湖北省仙桃市高中化學(xué)高三下冊期末自測模擬測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、我國科學(xué)家在以下領(lǐng)域作出了巨大貢獻(xiàn)。下列說法正確的是A．人工合成的淀粉是純凈物B．氨基酸是合成結(jié)晶牛胰島素的原料C．青蒿素屬于高分子化合物D．DNA是一種核糖核酸

3、若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．30gHCHO被完全氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，42g乙烯和丙烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為4NAC．常溫下，100g46%的酒精溶液中所含的氫原子數(shù)為12NAD．1mol苯甲酸中含有的雙鍵數(shù)目為4NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素中的兩種核素常用于制造氫彈，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸，Z是地殼中含量最多的元素，W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W單質(zhì)可與Z的氫化物反應(yīng)，置換出Z的單質(zhì)C．X、Y、Z三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．Z的一種單質(zhì)常用于殺菌消毒

5、磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A．分子中N原子均為雜化B．基態(tài)氯原子核外電子有9個(gè)空間運(yùn)動狀態(tài)C．離子空間構(gòu)型為正四面體D．該分子為手性分子

6、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．利用圖甲驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性B．利用圖乙制備并收集干燥的氫氣C．利用圖丙制備并收集少量的NO2D．利用圖丁制取碳酸氫鈉

7、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為，下列敘述不正確的是（

）A．放電時(shí)負(fù)極區(qū)應(yīng)為B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極被氧化C．充電時(shí)陽極反應(yīng)為D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

7、已知為二元可溶弱酸。，分別向溶液和溶液中加固體(忽略溶液體積變化、溶液中存在和的逸出)，所得結(jié)果如下圖，下列說法不正確的是

A．B．兩點(diǎn)相等C．當(dāng)如圖時(shí)，D．加入相同量的氫氧化鈉時(shí)，總有二、試驗(yàn)題

8、氯化鋅(ZnCl2)可用作有機(jī)合成脫水劑、催化劑、縮合劑等。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室采用HCl氣體“置換”除水與ZnCl2升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅[含Zn(OH)Cl]制備高純度無水氯化鋅，裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①儀器連接完畢后，打開恒壓滴液漏斗活塞，同時(shí)通入干燥純凈的N2。

②對管式爐I、管式爐II進(jìn)行加熱，管式爐I加熱至150℃時(shí)開始反應(yīng)，保持一段時(shí)間至置換除水完全再升溫，繼續(xù)升溫約至550℃時(shí)不再有水蒸氣蒸出。

③對管式爐I繼續(xù)升溫至770～800℃之間，至ZnCl2全部升華至管式爐II，停止加熱管式爐I，并關(guān)閉恒壓滴液漏斗活塞。

④繼續(xù)通N2至尾氣不再顯酸性為止，在N2保護(hù)下將升華ZnCl2粉末分裝在已知重量一端封閉的玻璃管中，用焊槍封口，稱重，備用。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為___，恒壓滴液漏斗的作用為___。

（2）HCl氣體“置換”除水的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（3）步驟②對管式爐II進(jìn)行加熱的目的為___。

（4）步驟②、③仍一直通入N2的目的分別為___、___。

（5）如無裝置D，則會導(dǎo)致的后果為___。三、工藝流程題

9、工業(yè)上鉻鐵礦主要成分為亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]，還含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。以鉻鐵礦為原料制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體，其工藝流程如圖：

已知：a.+3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH＞9時(shí)，以CrO形式存在且易被氧化。

b.常溫下，氫氧化鐵的Ksp=4.0×10-38、氫氧化鎂的Ksp=1.8×10-11、氫氧化鋁的Ksp=3.2×10-34。

(1)為了提高酸浸速率和反應(yīng)充分，可以采取的措施有_____(填兩條)。

(2)濾渣2的主要成分為______(寫化學(xué)式)。

(3)流程中兩次使用了H2O2，分別寫出兩次反應(yīng)的離子方程式：_____。

(4)產(chǎn)品鉻酸鈉溶于水后，CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol?L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：_____，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____，溫度升高，溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H_____(填“>”“<”或“=”)0。

四、原理綜合題

10、我國力爭于2030年前做到“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，制是熱點(diǎn)研究之一，中科院大連化物所研究團(tuán)隊(duì)直接利用與合成甲醇，主要涉及以下反應(yīng)：

①

②

③

④

(1)___________。

(2)反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖1所示，則表示反應(yīng)②的關(guān)系的曲線為___________(填“l(fā)”或“m”)。

(3)①有同學(xué)認(rèn)為在400℃以后反應(yīng)②在該體系中可以忽略，其依據(jù)是___________。

②恒壓下，向容器中充入1mol、3mol，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖1中n線所示。在500℃達(dá)到平衡時(shí)，體系中的物質(zhì)的量為amol，的物質(zhì)的量為bmol，則此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為___________。此時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)值___________1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)500℃以后的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的可能原因是___________。

(5)恒壓下將和按體積比1∶3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。在相同時(shí)間段內(nèi)的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示。其中的選擇性=。

則合成甲醇的適宜條件是___________(填標(biāo)號)。A．230℃B．210℃C．CZT催化劑D．CZ(Zr-1)T催化劑

11、以軟錳礦(主要含，還含有和等)為原料經(jīng)過下列過程可以制得等

(1)Ⅰ．酸浸、還原：向軟錳礦中加入硫酸、同時(shí)加入鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾，所得溶液中主要含有和。寫出酸浸、還原過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。的電子排布式為：___________，的空間構(gòu)型為___________。

Ⅱ．除雜：向酸浸、還原所得濾液中加入固體，調(diào)節(jié)溶液的，過濾。向已經(jīng)除去的溶液(約為5)中加入溶液，溶液中的形成氟化物沉淀。

(2)Ⅲ．沉錳：向調(diào)后所得濾液中加入一定量的氨水，可以得到沉淀。

①其他條件一定，沉錳過程中錳離子的沉淀率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示。50℃后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低的原因是___________。

②沉錳過程中溶液中存在平衡：中含有σ鍵的___________。

Ⅳ．氧化：向沉錳所得中加入溶液，可以得到。

(3)Ⅴ．制備。在攪拌下向溶液中緩慢滴加溶液，過濾、洗滌、干燥，得到固體，該過程發(fā)生的化學(xué)方程式為___________。

(4)Ⅵ．制備：經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備。溶液中加入后立即產(chǎn)生大量氣泡，經(jīng)檢測反應(yīng)過程中有生成，反應(yīng)前后的質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)保持不變。該反應(yīng)過程可描述為___________。

12、一種合成解熱鎮(zhèn)痛類藥物布洛芬的方法如下：

已知是一種還原劑，回答下列問題。

(1)布洛芬的分子式為___________，B→C的反應(yīng)類型是___________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E→F的化學(xué)方程式為___________。

(4)化合物M的分子式為，與布洛芬互