江蘇省常州市戚墅堰高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

江蘇省常州市戚墅堰高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列裝置及藥品和實(shí)驗(yàn)室制備的氣體相匹配的是（）A．甲裝置用來(lái)制備氧氣 B．乙裝置用來(lái)尾氣處理氯化氫氣體C．丙裝置用來(lái)制取氯氣 D．丁裝置中盛有堿石灰用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w2、硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是A．水晶鏡片 B．瑪瑙手鐲 C．硅太陽(yáng)能電池 D．石英光導(dǎo)纖維3、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說(shuō)法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去4、下列化學(xué)概念的邏輯關(guān)系正確的是A．復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)屬于包含關(guān)系B．膠體與分散系屬于交叉關(guān)系C．過(guò)氧化鈉與堿性氧化物屬于包含關(guān)系D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于并列關(guān)系5、下列說(shuō)法正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的兩物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．1LCO氣體的質(zhì)量一定比1LO2的質(zhì)量要小C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等D．任何條件下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)必相等6、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．HCl B．O2 C．NH3 D．KCl溶液7、下列說(shuō)法正確的是()A．SiO2既可以和NaOH溶液反應(yīng)，也可以和HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠C．石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池D．陶瓷的燒制不涉及化學(xué)變化8、下列實(shí)驗(yàn)裝置或原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離水和乙醇B．除去Cl2中的HClC．實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．排水法收集NO9、a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體，e可被磁鐵吸引。由此推斷a、b、c、d、e依次為（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Fe、Ag D．Al、Cu、Mg、Ag、Fe10、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是A．56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1g氫氣含有NA個(gè)氫氣分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水含有1mol水分子D．2mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)氫氣分子11、下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．MgCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OB．Mg(OH)2與H2SO4反應(yīng)：Mg2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2H2OC．鎂與醋酸反應(yīng)：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑D．氯化鎂溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag+＋Cl-=AgCl↓12、將m克下列物質(zhì)在足量O2中充分燃燒后的產(chǎn)物全部通過(guò)過(guò)量的Na2O2固體，充分吸收后，Na2O2增重的質(zhì)量大于m克的是A．H2和CO的混合氣體 B．乙醇 C．葡萄糖（C6H12O6） D．草酸（C2H2O4）13、某化學(xué)興趣小組同學(xué)用下圖裝置測(cè)定氧化鐵樣品（含和）中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸制備時(shí)也可用裝置①B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃④處酒精燈，再打開(kāi)彈簧夾C．裝置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸氣D．裝置②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸14、下列有關(guān)物質(zhì)的分類與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．液氯、冰醋酸、硫酸均屬于純凈物B．CO、SiO2均屬于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，則H3RO2為三元酸，NaH2RO2為酸式鹽D．往任何膠體中加入任何電解質(zhì)都能使膠體粒子聚沉15、關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過(guò)濾紙D．溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明亮的光帶16、下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位B．36g水中含氫原子數(shù)目為4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是6.02×1023D．等質(zhì)量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為3：217、我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．Fe是氧化劑 B．CuSO4是還原劑C．Fe被氧化 D．CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)18、下列表示的物質(zhì)為純凈物的是（）A．水泥 B．液氮 C．鋁合金 D．水玻璃19、下表中對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)Ⅱ?qū)Γ蠦銅綠的主要成分是堿式碳酸銅用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)Ⅱ?qū)?，有C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)Ⅱ?qū)?，有D銀的導(dǎo)電性比銅好，但制導(dǎo)線的材料一般用銅而不用銀銅比銀的熔點(diǎn)高，密度小Ⅰ對(duì)Ⅱ?qū)?，有A．A B．B C．C D．D20、下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是A．NaOH固體 B．NaCl溶液 C．Cu D．石墨21、關(guān)于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是()A．1mol任何氣體所占的體積都約是22.4LB．1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不可能是22.4LC．氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體D．0.3mol氫氣與0.7mol氧氣的混合氣體的體積約是22.4L22、下列敘述正確的是()A．生石灰、熟石灰、石灰石都屬于堿 B．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子C．凡能電離出H+的化合物均屬酸 D．SiO2、SO2均屬酸性氧化物二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫(xiě)出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。24、（12分）常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)請(qǐng)分別寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________、B________、D________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請(qǐng)注明反應(yīng)條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學(xué)方程式)：____________________。25、（12分）以粗硅(含硅、硼等)為原料制取四氯化硅（SiCl4）的裝置示意圖如下：已知：①SiCl4遇水易反應(yīng)；BCl3與SiCl4互溶。②高溫下硅、硼與氯氣反應(yīng)后所得物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)SiCl4BCl3沸點(diǎn)/℃57.712.8熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___。（2）用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙可以檢驗(yàn)Cl2，寫(xiě)出表示該反應(yīng)原理的離子方程式：___。（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是___。（4）裝置D中收集到的物質(zhì)，可用___方法分離出純凈的SiCl4。（5）裝置E中應(yīng)裝入的試劑名稱是___，其作用有___、___。26、（10分）某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ取ⅰ中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（1）ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是__。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結(jié)論是__。（3）①甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到__現(xiàn)象，得出氧化性Br2＞I2。②乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。實(shí)驗(yàn)Ⅲ另?、≈械狞S色溶液少許，先③步驟步驟，，，，，加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是__。（4）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。27、（12分）利用下圖裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)所生成的氣體產(chǎn)物序號(hào)①②③④裝置（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2,試用上圖中各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號(hào)):_____________________________________（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用___________,B瓶溶液的作用________________C瓶溶液的作用是______________（4）裝置③中所盛溶液是_______，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________________________________28、（14分）在1到20號(hào)元素中，已知五種元素的核電荷數(shù)的大小順序?yàn)镕>A>B>D>E；A、F具有相同的電子層B、F具有相同的最外層電子數(shù)；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。（1）寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______；E、F和B三種元素形成的化合物屬于____（填晶體類型）；寫(xiě)出B和E形成的化合物的化學(xué)式__________。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1克E的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全反應(yīng)，放出142.9kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。（3）元素Y的原子質(zhì)子數(shù)比A多9，假如Y形成的強(qiáng)堿式量為M，把質(zhì)量為mg的該強(qiáng)堿，在一定條件下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為，則該溶液中OH-離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。29、（10分）（1）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科重要的一部分，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是____。A．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水B．蒸餾時(shí)，冷凝管中水應(yīng)從下口進(jìn)上口出，將溫度計(jì)的水銀球與蒸餾燒瓶支管口平行C．粗鹽提純中，在溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)用大量的水來(lái)溶解，以防止食鹽不完全溶解D．取碘水四份于試管中，編號(hào)為I、II、III、IV，分別加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象是I、II、III中溶液均分層，下層均呈紫紅色，IV中不分層E．在分液實(shí)驗(yàn)中，上、下層液體都應(yīng)分別從分液漏斗下端的活塞放出（2）實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LCuSO4溶液250mL，實(shí)驗(yàn)室除蒸餾水外還提供藍(lán)色膽礬晶體（CuSO4?5H2O）和4mol/LCuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液．①無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是_________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_______。②若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需要托盤(pán)天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為_(kāi)______g。③用4mol/L的CuSO4溶液配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟如下，其正確的操作順序?yàn)開(kāi)___。a．往燒杯中加入約100mL水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫b．用量筒量取一定體積4mol/L的CuSO4溶液于一燒杯中c．計(jì)算所需4mol/L的CuSO4溶液的體積d．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中e．加水至液面離容量瓶刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管進(jìn)行定容f．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并將洗滌液注入容量瓶，輕搖容量瓶，使溶液混合均勻g．將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶④下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是____________。A．d步驟搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線B．移液時(shí)不小心濺出少許溶液C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用D．e步驟中，俯視刻度線E．未洗滌燒杯和玻璃棒

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】A、制備氧氣一般用KMnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不需要加熱，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯(cuò)誤；C、制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來(lái)制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤。2、C【解題分析】

A．水晶的主要成分是二氧化硅，故A不符合題意；B．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故B不符合題意；C．太陽(yáng)能電池板的主要成分是硅單質(zhì)，硅太陽(yáng)能電池工作原理是利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電子轉(zhuǎn)換反應(yīng)，故C符合題意；D．石英光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故D不符合題意；答案選C。3、D【解題分析】

A．B中藍(lán)色褪去，說(shuō)明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A正確；B．二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；C．鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀說(shuō)明反應(yīng)生成了硫酸根離子，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。4、D【解題分析】

A.氧化還原反應(yīng)是存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，二者是并列關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.分散系有溶液、膠體和濁夜，膠體是分散系的一種，兩者是包含關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.化合物包括酸、堿、鹽、氧化物，其中氧化物包括：酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等，過(guò)氧化鈉是過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，兩者是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.化合物分為：電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于并列關(guān)系，故D正確；故選：D。5、D【解題分析】

A、沒(méi)有明確是否氣體物質(zhì)，如果不是氣體物質(zhì)，則物質(zhì)的量不一定相等，故A錯(cuò)誤；B、如果不是相同條件下，兩種氣體的密度不確定，則質(zhì)量不能確定，故B錯(cuò)誤；C、如果分別是一元酸和二元酸，雖然酸的物質(zhì)的量相等，但H+數(shù)一定不相等，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)一定相等，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，理解定律內(nèi)容是解題的關(guān)鍵，本題注意阿伏伽德羅定律只適合氣體。6、A【解題分析】

A.HCl是化合物，溶于水電離產(chǎn)生H+、Cl-，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A正確；B.O2是單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.NH3是化合物，溶于水與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-、NH4+，可以導(dǎo)電，NH3·H2O屬于電解質(zhì)，而NH3屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.KCl溶液屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。7、B【解題分析】

A．SiO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，而與HF反應(yīng)生成物不是鹽，為其特性，故A錯(cuò)誤；B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸是白色膠狀物，故B正確；C．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，石英是二氧化硅，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．燒制陶瓷的主要原料是粘土，燒制陶瓷的過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、D【解題分析】

A、水和乙醇混溶，不能分液分離，A錯(cuò)誤；B、氯氣也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；C、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能用來(lái)制備氨氣，實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來(lái)制氨氣，C錯(cuò)誤；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正確；答案選D。9、B【解題分析】

）c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體，c為Al；e可被磁鐵吸引，e為Fe；a能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，a為鎂；b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，，b比d活潑，b為Cu，d為Ag；確定a：Mgb：Cuc：Ald：Age：Fe。答案：B【題目點(diǎn)撥】本題的突破點(diǎn)在能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的金屬Al。10、D【解題分析】A項(xiàng)，n（Fe）==1mol，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4中既有+2價(jià)Fe又有+3價(jià)Fe，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n（H2）==0.5mol，含0.5NA個(gè)氫氣分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2molNa反應(yīng)生成1molH2，1molH2中含NA個(gè)氫氣分子，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)（A項(xiàng)）、物質(zhì)的構(gòu)成微粒（B項(xiàng)）、22.4L/mol的適用條件（C項(xiàng)）、化學(xué)方程式的計(jì)算（D項(xiàng)）。氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算需要注意反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況，22.4L/mol適用于已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積求氣體分子物質(zhì)的量。11、D【解題分析】

A．MgCO3微溶于水，不能拆成離子形式，A不正確；B．Mg(OH)2難溶于水，不能拆成離子形式，B不正確；C．醋酸是弱酸，不能拆成離子的形式，C不正確；D．MgCl2與AgNO3都是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，都可拆成離子，且方程式滿足守恒原則，D正確；故選D。12、B【解題分析】

若物質(zhì)充分燃燒后生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此過(guò)氧化鈉固體增重的質(zhì)量為CO2和H2O中含有的“CO”和“H2”的質(zhì)量，即只要滿足(CO)m·(H2)n，則完全燃燒后的生成物與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)后固體增重的質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量?！绢}目詳解】A、H2和CO的混合氣體反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量等于m克，A錯(cuò)誤；B、乙醇可以看作是(CO)·C·(H2)3，所以反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量大于m克，B正確；C、葡萄糖（C6H12O6）反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量等于m克，C錯(cuò)誤；D、草酸（C2H2O4）可以看作是(CO)2·O2·(H2)2，所以反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量小于m克，D錯(cuò)誤.答案選B。13、D【解題分析】

A．實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸制備時(shí)需要加熱，不可用裝置①，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先打開(kāi)彈簧夾，讓氫氣趕走裝置中的空氣，再點(diǎn)燃④處酒精燈，否則引起爆炸，故B錯(cuò)誤；C．裝置⑥的作用是吸收空氣中的水蒸氣，④中生成的水蒸氣由⑤吸收，故C錯(cuò)誤；D．制取氫氣時(shí)，鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)隨著氫氣一起逸出，故②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸用于吸收氯化氫氣體和水蒸氣，故D正確；答案選D。14、A【解題分析】

A.液氯、冰醋酸、硫酸均屬于純凈物，故A正確；B.SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物；CO不和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.由H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O可知，H3RO2為一元酸，NaH2RO2為正鹽，故C錯(cuò)誤；D.有些高分子溶膠的膠粒不帶電，加入電解質(zhì)溶液不能聚沉，故D錯(cuò)誤。答案選A。15、D【解題分析】

A.兩者均為分散系，本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，均為電中性，故A不選；B.溶液中溶質(zhì)微粒也可以帶電，例如NaCl溶液中可電離出陰陽(yáng)離子，而大分子膠體中的膠粒也可以不帶電，故B不選；C.兩者的微粒均可透過(guò)濾紙，故C不選；D.溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光的散射，會(huì)出現(xiàn)明亮的光帶，即丁達(dá)爾效應(yīng)，兩者可用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行區(qū)分，故D選。故答案為D。16、D【解題分析】

A.物質(zhì)的量是基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A正確；B.36g水的物質(zhì)的量是，含氫原子數(shù)目2mol×2×NA=4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），故B正確；C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故C正確；D.等質(zhì)量的O2與O3，設(shè)質(zhì)量都是m，所含氧原子數(shù)之比為1：1，故D錯(cuò)誤；選D。17、C【解題分析】

A．Fe元素的化合價(jià)升高，則Fe為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．Cu元素的化合價(jià)降低，則CuSO4是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故C正確；D．CuSO4是氧化劑，被還原，CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查。在Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低。18、B【解題分析】

A、水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等的混合物，故不選A；B、液氮中只含N2分子，屬于純凈物，故選B；C、鋁合金是金屬鋁和其它金屬或非金屬的熔合物，屬于混合物，故不選C；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故不選D。19、B【解題分析】

A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多，Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)，Ⅰ錯(cuò)Ⅱ?qū)?，無(wú)，故A錯(cuò)誤；B.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠，Ⅰ對(duì)Ⅱ?qū)?，有，故B正確；C.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光，黃色光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，Ⅰ對(duì)Ⅱ?qū)?，無(wú)，故C錯(cuò)誤；D.銀的導(dǎo)電性比銅好，但制導(dǎo)線的材料一般用銅而不用銀，是因?yàn)殂y的價(jià)格比較昂貴，銅比銀的熔點(diǎn)高，密度小，Ⅰ對(duì)Ⅱ?qū)Γ瑹o(wú)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。20、A【解題分析】

電解質(zhì)需為化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?。【題目詳解】A.NaOH固體在熔化和水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，A正確；B.NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.Cu為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.石墨為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選A。21、C【解題分析】

A.溫度壓強(qiáng)不知，氣體摩爾體積不一定為22.4L，故A錯(cuò)誤；B.氣體的體積取決于氣體存在的溫度和壓強(qiáng)，升高溫度體積增大，增大壓強(qiáng)體積減小，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，如不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol氣體的體積可能為22.4L，如溫度高于0℃時(shí)，壓強(qiáng)增大，1mol氣體的體積可能為22.4L，故B錯(cuò)誤；C.摩爾體積就是標(biāo)況下1mol氣體所占有的體積，而一摩爾所含的分子數(shù)相同，無(wú)論是純凈氣體或者是混合氣體，只要分子數(shù)相同，在相同情況下所占據(jù)的體積就會(huì)相同，故C正確；D.沒(méi)有說(shuō)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.3mol氫氣與0.7mol氧氣的混合氣體的體積不一定是22.4L，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了氣體摩爾體積的概念分析和條件應(yīng)用判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)和條件應(yīng)用為解題關(guān)鍵。22、D【解題分析】

A.生石灰主要成分是CaO，是氧化物，熟石灰主要成分是Ca(OH)2，是堿，石灰石主要成分是CaCO3是鹽，A錯(cuò)誤；B.鹽類物質(zhì)是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合生成的化合物，B錯(cuò)誤；C.酸是在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物，C錯(cuò)誤；D.酸性氧化物是與堿或堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，SiO2、SO2均屬酸性氧化物，D正確?！绢}目點(diǎn)撥】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物、金屬氧化物也不一定是堿性氧化物，酸性氧化物是與堿或堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是與酸或酸性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解題分析】

E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。24、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解題分析】

常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據(jù)推斷出的物質(zhì)結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)回答問(wèn)題?！绢}目詳解】(1)據(jù)上所述可知A為Cl2、B為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCl2、Cl2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。25、分液漏斗Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－除去Cl2中的HCl蒸餾堿石灰除去尾氣中的氯氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管內(nèi)，與四氯化硅發(fā)生反應(yīng)【解題分析】

由制備四氯化硅的實(shí)驗(yàn)流程可知，A中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣；裝置D中Si與氯氣加熱反應(yīng)生成四氯化硅；SiCl4遇水易反應(yīng)，氯氣有毒，需要用E中堿石灰吸收氯氣及空氣中水蒸氣；雜質(zhì)BCl3與SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）氯氣能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙可以檢驗(yàn)Cl2，發(fā)生反應(yīng)為：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－；（3）制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；（4）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，BCl3與SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離出純凈的SiCl4；（5）由于SiCl4遇水易反應(yīng)，且氯氣有毒，需要用裝置E中堿石灰吸收剩余的氯氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管，故答案為：堿石灰；除去尾氣中的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管內(nèi)，與四氯化硅發(fā)生反應(yīng)。26、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2溶液變藍(lán)排除可能存在的Cl2對(duì)Br2置換出I2的干擾【解題分析】

（1）ⅰ中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明生成溴單質(zhì)，形成溴水溶液，氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；ⅱ氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2；（3）①?、≈蟹磻?yīng)后的黃色溶液即含溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)生成碘單質(zhì)，說(shuō)明溴水中的Br2將碘離子氧化為碘單質(zhì)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ?、≈械狞S色溶液進(jìn)行試驗(yàn)，ⅰ中反應(yīng)后的黃色溶液可能含有過(guò)量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能準(zhǔn)確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對(duì)ⅰ中反應(yīng)后的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保溶液ⅰ中反應(yīng)后的溶液不含有氯水?！绢}目詳解】（1）ⅰ中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明生成溴單質(zhì)，形成溴水溶液，氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；ⅱ氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2；故答案為：氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2；（3）①?、≈械狞S色溶液即溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)為Br2+2I-=2Br-+I2，說(shuō)明溴水中的Br2將碘離子氧化為碘單質(zhì)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，得出氧化性Br2＞I2；故答案為：溶液變藍(lán)；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ?、≈械姆磻?yīng)后的黃色溶液進(jìn)行試驗(yàn)，ⅰ中的黃色溶液可能含有過(guò)量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能準(zhǔn)確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對(duì)ⅰ中的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保反應(yīng)后的溶液ⅰ中反應(yīng)后的溶液不含有氯水，因此補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是排除可能存在的Cl2對(duì)Br2置換出I2的干擾，故答案為：排除可能存在的Cl2對(duì)Br2置換出I2的干擾。【題目點(diǎn)撥】本題難點(diǎn)在實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的：?、≈械姆磻?yīng)后的黃色溶液進(jìn)行試驗(yàn)，ⅰ中的黃色溶液可能含有過(guò)量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能準(zhǔn)確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對(duì)ⅰ中的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保反應(yīng)后的溶液ⅰ中反應(yīng)后的溶液不含有氯水。27、C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O↑④②①③驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO2將SO2全部氧化吸收確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化澄清石灰水CO2【解題分析】(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時(shí)用到的溶液中均含有水，所以先檢驗(yàn)水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，再除去，最后檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：④②①③；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，說(shuō)明氣體中含有二氧化硫，C瓶的溶液不褪色，是因?yàn)槎趸虮凰嵝愿咤i酸鉀溶液吸收，因此A為檢驗(yàn)二氧化硫的裝置，B、C為除去二氧化硫并檢驗(yàn)是否除盡的裝置，故答案為：驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO2；將SO2全部氧化吸收；確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的要求，需要檢驗(yàn)二氧化碳，因此裝置③中應(yīng)該盛放澄清的石灰水，故答案為：澄清石灰水；CO2。點(diǎn)睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)和二氧化硫與二氧化碳的檢驗(yàn)。本題中需要注意二氧化硫?qū)z驗(yàn)二氧化碳的干擾，需要先檢驗(yàn)二氧化硫，并將二氧化硫除干凈