2024屆安徽省皖南八校高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆安徽省”皖南八?！案咭换瘜W(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述中正確的是A．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K＋、NH4+、CO32-、Cl－一定能夠大量共存C．鎂鋁合金既可完全溶于過(guò)量鹽酸又可完全溶于過(guò)量NaOH溶液D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+2、下圖是關(guān)于蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A．組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B．給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時(shí)，必須墊上石棉網(wǎng)C．玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過(guò)熱而使固體迸濺D．蒸發(fā)的過(guò)程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒(méi)有水分3、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅B．露置在空氣中，溶液濃度會(huì)增大C．不慎濺在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．一定條件下和碳反應(yīng)，只表現(xiàn)出氧化性4、下列有關(guān)硫及其化合物性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是A．銅粉和硫粉混合加熱可制得CuSB．久置酸雨酸性增強(qiáng)，原因是水的揮發(fā)C．SO2通入石蕊試液中，溶液顏色先變紅，再褪色D．亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被氧化成硫酸鈉5、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCL溶液，下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是A．少量NaCl固體殘留在稱量紙上 B．溶解NaCl的燒杯中有少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 D．定容時(shí)液面最高處與刻度線相平6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NA個(gè)NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子7、將100mL0.1mol·L－1的氯化鋇溶液與50mL0.2mol·L－1的氯化鈉溶液混合，若不考慮溶液混合時(shí)體積的變化，則混合溶液中氯離子濃度是A．0.2mol·L－1 B．0.01mol·L－1C．0.1mol·L－1 D．0.02mol·L－18、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．非金屬性：F>O B．原子半徑：Na>MgC．酸性：硝酸>磷酸 D．熱穩(wěn)定性：SiH4>HCl9、下列裝置能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．收集氫氣B．分離食鹽和泥沙C．分離水和四氯化碳D．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水10、下列說(shuō)法正確的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)C．因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)D．CO2通入水玻璃中可得硅酸11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAB．1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NAD．500mL1mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數(shù)目為0.5NA12、下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2 B．56gCO C．1.5molO3 D．6.021022個(gè)HCl13、下列說(shuō)法正確的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B．常溫下，22.4LSO2所含的分子數(shù)為NAC．摩爾是物質(zhì)的量的單位D．H2O的摩爾質(zhì)量是18g14、可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（后續(xù)尾氣處理略）A．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣B．濃氨水滴加到氫氧化鈉固體中制氨氣C．亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮15、某物質(zhì)的組成可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O，它的物質(zhì)類別可能是()A．含氧酸 B．硅酸鹽 C．鋁酸鹽 D．堿類物質(zhì)16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無(wú)沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問(wèn)題：(l)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是____；溶液變橙色的原因(離子方程式表示)____。(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒(méi)有的離子是____________(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是___；一定不含有的離子是_______18、已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)（屬于置換反應(yīng)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__、其中Al作__劑。（2）反應(yīng)④的離子方程式為：__。（3）新配制的C溶液中應(yīng)加入__，以防止其轉(zhuǎn)化為D。檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是__（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。19、如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。已知SO2具有：A．酸性、B．氧化性、C．還原性、D．漂白性。試回答：（1）①中的現(xiàn)象為__，證明SO2具有__性(請(qǐng)?zhí)钭帜?；（2）②中的品紅溶液__，證明SO2有__性(請(qǐng)?zhí)钭帜?；（3）④中的現(xiàn)象是__，證明SO2有__性(請(qǐng)?zhí)钭帜?；（4）⑤的作用是___，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__。20、化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答以下問(wèn)題。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。探究：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）裝置A中盛放的試劑是____（填選項(xiàng)），化學(xué)反應(yīng)方程式是___。A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．Na2SO4溶液（2）下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______（填選項(xiàng)）。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥還原性：Cl－＜S2－⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：_________。21、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D:_____________R:_________（2）按要求寫出下列反應(yīng)方程式A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________B與R反應(yīng)的離子方程式________________________H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)方程式_______________________（3）向R的鹽溶液中滴加弱堿，可制得一種具有吸附性的白色膠裝物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程為____________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A．鎂的活潑性大于鋁，所以鋁不能置換鎂，且活潑金屬一般采用電解的方法冶煉，故A錯(cuò)誤；B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液為酸性或堿性，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，碳酸根離子不能大量存在，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，銨根離子不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．鎂和鹽酸反應(yīng)但不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁既和鹽酸反應(yīng)又和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以鎂鋁合金不能完全溶于氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁和過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D正確；故選D。2、C【解題分析】

A.組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先放酒精燈，再根據(jù)酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯(cuò)誤；B.給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網(wǎng)，B錯(cuò)誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過(guò)熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發(fā)的過(guò)程中，不能直接蒸干，應(yīng)在析出大量固體時(shí)用余熱使其蒸干，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地?cái)嚢?，防止因局部過(guò)熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。3、D【解題分析】

A.濃硫酸具有脫水性，能使藍(lán)色石蕊試紙變黑，A敘述不正確；B.濃硫酸露具有吸水性，將其置于空氣中會(huì)吸收空氣中的水分，故溶液濃度會(huì)減小，B敘述不正確；C.濃硫酸不慎濺在皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉軟膏，C敘述不正確；D.在加熱條件下，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫元素的化合價(jià)全部降低了，故濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性，D敘述正確。綜上所述，關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是D。4、D【解題分析】

A、硫單質(zhì)氧化性弱，氧化變價(jià)金屬生成低價(jià)化合物，銅粉和硫粉混合加熱可制得Cu2S，故A錯(cuò)誤；

B、酸雨酸性增強(qiáng)是二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亞硫酸，顯酸性；二氧化硫的漂白性具有選擇性，不能使變紅的石蕊溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D、亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，故D正確；

故選：D。5、D【解題分析】

A.少量NaCl固體殘留在稱量紙上，會(huì)使配制的溶液中溶質(zhì)偏少，溶液的濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B.因NaCl溶解時(shí)需要加水，所以溶解NaCl的燒杯中有少量蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)使配制的溶液中溶質(zhì)偏少，溶液的濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)液面最高處與刻度線相平，導(dǎo)致加入的水偏少，配制的溶液濃度偏高，故D正確；答案選D。6、A【解題分析】

A.8gO2為0.25mol，所以含有0.5mol的O原子，一個(gè)氧原子有8個(gè)電子，所以共含有4mol的電子，故A正確；B.氨水是弱電解質(zhì)不能完全電離，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下鹽酸是液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，故D錯(cuò)誤；故選A。7、A【解題分析】溶液中的Cl-的物質(zhì)的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物質(zhì)的量之和，n（Cl-）=0.1mol/L×0.1L×2+0.2mol/L×0.05=0.03mol，因?yàn)椴豢紤]溶液混合時(shí)的體積變化，所以混合后的總體積V=0.1L+0.05L=0.15L，所以c(Cl-)==0.2mol/L。答案選A。8、D【解題分析】

A項(xiàng)、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：F>O，A正確；B項(xiàng)、同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na>Mg，B正確；C項(xiàng)、同主族從上到下非金屬性：N>P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：硝酸>磷酸，C正確；D項(xiàng)、同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)：Si<Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：SiH4<HCl，D錯(cuò)誤；故本題選D。9、D【解題分析】

A.由于氫氣的密度比空氣小，用該裝置收集氫氣，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，以利于排出空氣，使收集的氫氣更純凈，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.食鹽可溶于水，細(xì)沙難溶于水，應(yīng)用溶解、過(guò)濾的方法分離，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.水和四氯化碳為兩種互不相溶的液體，應(yīng)用分液的方法進(jìn)行分離，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法，所用實(shí)驗(yàn)方法正確、儀器使用正確、裝置連接正確，D選項(xiàng)正確；答案選D。10、D【解題分析】A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水，一般也不溶于酸，但是可以溶于氫氟酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下能與NaOH溶液反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．要證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)，應(yīng)該采用常溫下強(qiáng)酸制取弱酸的方法，應(yīng)該將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就說(shuō)明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由于H2SiO3酸性比H2CO3弱，所以CO2通入水玻璃中可得硅酸，選項(xiàng)D正確。答案選D。11、C【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D.500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質(zhì)的量為1mol/L×0.5L×2=1mol,含Cl-數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；

本題答案為C。12、C【解題分析】

根據(jù)題中所含原子數(shù)最多可知，本題考查原子數(shù)的量對(duì)比，運(yùn)用粒子數(shù)與物質(zhì)的量成正比分析。【題目詳解】標(biāo)況下22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol，即原子物質(zhì)的量為2mol；56gCO的物質(zhì)的量為2mol,即原子物質(zhì)的量為4mol；1.5molO3原子物質(zhì)的量為4.5mol；6.021022個(gè)HCl的物質(zhì)的量為0.1mol，即原子物質(zhì)的量為0.2mol；依據(jù)粒子數(shù)與物質(zhì)的量成正可知，1.5molO3所含原子數(shù)最多。故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】物質(zhì)的量與粒子數(shù)、氣體體積、質(zhì)量成正比。13、C【解題分析】

A．有的分子由單原子、兩原子、多原子構(gòu)成；還有些物質(zhì)由離子組成的，如NaCl是由離子構(gòu)成的，故A錯(cuò)誤；B．常溫下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故22.4LSO2所含的分子數(shù)不是NA，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量的單位是摩爾，故C正確；D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，故D錯(cuò)誤；故答案選C。14、C【解題分析】

左側(cè)裝置是不加熱制取氣體的裝置，中間是氣體凈化裝置，右側(cè)是氣體收集裝置（收集不與空氣反應(yīng)且密度比空氣大的氣體）【題目詳解】A．右側(cè)裝置收集不與空氣反應(yīng)且密度比空氣大的氣體，氫氣密度比空氣小，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，氨氣損失掉，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫密度比空氣大，可以用右側(cè)裝置收集，C正確；D．一氧化氮與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】氣體的制備分為氣體的發(fā)生、氣體的凈化（除雜）、氣體的收集、尾氣處理幾個(gè)環(huán)節(jié)。15、B【解題分析】

Al2O3?2SiO2?2H2O是由Al2(Si2O5)(OH)4，按照：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，改寫成的氧化物形式；A．含氧酸是含有氧元素的酸，而Al2(Si2O5)(OH)4，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．Al2O3?2SiO2?2H2O是由Al2(Si2O5)(OH)4，按照：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，改寫成的氧化物形式，則Al2(Si2O5)(OH)4，屬于硅酸鹽，故B正確；C．Al2(Si2O5)(OH)4中不含偏鋁酸根離子，不屬于鋁酸鹽，故C錯(cuò)誤；D．堿是電離出的陰離子全部是OH-的化合物，而Al2O3·2SiO2·2H2O屬于鹽類化合物，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【題目點(diǎn)撥】考查了鹽的辨別與分類，理解酸堿鹽的概念是解題關(guān)鍵，Al2O3?2SiO2?2H2O是由Al2(Si2O5)(OH)4，按照：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，改寫成的氧化物形式，是高嶺土的主要成分，含有硅元素，為硅酸鹽，不屬于含氧酸、鋁酸鹽、堿類物質(zhì)。16、A【解題分析】

n(H2)=mol=（標(biāo)況），則NA=mol-1。故合理選項(xiàng)為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Br-、CO32-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO42-Cl-、K+Ca2+、SO42-【解題分析】

某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無(wú)色氣泡冒出，則說(shuō)明酸性條件下CO32-與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；據(jù)此分析?！绢}目詳解】某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無(wú)色氣泡冒出，則說(shuō)明酸性條件下CO32-與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；(l)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是Br-、CO32-；溶液變橙色的原因Br-被氯氣氧化生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒(méi)有的離子是SO42-；(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是Cl-、K+；一定不含有的離子是Ca2+、SO42-。18、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3還原劑2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵粉（屑）KSCN（或NH4SCN）溶液變紅（或呈現(xiàn)血紅色）【解題分析】

氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成A，則A為Fe，鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成B，B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4中鐵元素的化合價(jià)含有+2、+3價(jià)，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和FeCl2，鐵與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則C為FeCl2，F(xiàn)eCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，則D為FeCl3，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)中Al有0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，作還原劑；(2)反應(yīng)④為FeCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C為FeCl2，D為FeCl3，亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中應(yīng)加入鐵粉(屑)，以防止其轉(zhuǎn)化為FeCl3。檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子常用試劑是KSCN(或NH4SCN)，三價(jià)鐵離子遇SCN-變?yōu)檠t色溶液。19、石蕊試液變紅A褪色D高錳酸鉀溶液褪色C吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境SO2+2OH-=SO32-+H2O【解題分析】

SO2性質(zhì)的探究，使石蕊試液變紅，體現(xiàn)它的酸性；使品紅溶液褪色體現(xiàn)它的漂白性；使高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)它的還原性；氫氧化鈉溶液吸收多余的SO2，防止污染空氣?！绢}目詳解】（1）SO2氣體通過(guò)石蕊試液，SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，具有酸性，使石蕊試液變紅，證明SO2具有酸性，故選A；（2）SO2氣體通過(guò)品紅溶液，品紅溶液褪色，證明SO2有還原性，故選D；（3）SO2氣體通過(guò)高錳酸鉀溶液，SO2將MnO4-中+7價(jià)的錳元素還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42-，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故選C；（4）SO2有毒，排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，用氫氧化鈉溶液吸收多余的SO2，該離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O。【題目點(diǎn)撥】熟練掌握二氧化硫的性質(zhì)，根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能準(zhǔn)確判斷出二氧化硫的性質(zhì)。你20、BCl2+Na2S=2NaCl+S↓①②藍(lán)色Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I【解題分析】

（1）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過(guò)置換反應(yīng)、強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)等進(jìn)行判斷，裝置A中盛放的試劑是Na2S溶液；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱；②HCl的酸性比H2S強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力比S強(qiáng)；⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，則非金屬性Cl比S強(qiáng)；⑥還原性：Cl-＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力比S強(qiáng)；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性Cl>S；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性Cl>S；（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I，二者同主族，且Cl在I的上方?！绢}目詳解】（1）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，可通過(guò)置換反應(yīng)，裝置A中盛放的試劑是B；化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，①符合題意；②HCl的酸性比H2S強(qiáng)，氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl，②符合題意；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂，從而說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，③不合題意；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力Cl比S強(qiáng)，④不合題意；⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，則非金屬性Cl比S強(qiáng)，⑤不合題意；⑥還原性：Cl－＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力Cl比S強(qiáng)，⑥不合題意；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性Cl>S，⑦不合題意；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性Cl>S，⑧不合題意。則不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為①②；答案為：①②；（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I?！绢}目點(diǎn)撥】我們?cè)诨卮鹧b置A中所盛放的試劑時(shí)，會(huì)對(duì)A選