《無(wú)機(jī)化學(xué)及實(shí)驗(yàn)》理論課程教學(xué)大綱

《無(wú)機(jī)化學(xué)及實(shí)驗(yàn)》理論課程教學(xué)大綱一、課程基本信息課程編碼：084106B中文名稱：無(wú)機(jī)化學(xué)(I)英文名稱：InorganicChemistry課程類別：專業(yè)基礎(chǔ)課程總學(xué)時(shí)：45（理論學(xué)時(shí)）總學(xué)分：3適用專業(yè)：材料科學(xué)與工程專業(yè)先修課程：高中化學(xué)、高等數(shù)學(xué)開課系部：應(yīng)用化學(xué)系二、理論教學(xué)課程的性質(zhì)、目標(biāo)和任務(wù)《無(wú)機(jī)化學(xué)》課程是材料科學(xué)與工程專業(yè)必修的一門專業(yè)技術(shù)基礎(chǔ)課。通過本課程的學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解無(wú)機(jī)化學(xué)的研究對(duì)象和發(fā)展趨勢(shì)，以及其在化學(xué)學(xué)科中的地位；掌握化學(xué)基本概念和定律、化學(xué)四大平衡、熱力學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速度、原子結(jié)構(gòu)和元素周期系、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)等；培養(yǎng)學(xué)生具有分析處理一般無(wú)機(jī)化學(xué)問題的初步能力以及應(yīng)用參考資料自學(xué)一般無(wú)機(jī)化學(xué)書刊、獲取新知識(shí)的能力，提高學(xué)生的實(shí)踐能力和創(chuàng)新能力。為學(xué)生學(xué)習(xí)后續(xù)課程做好準(zhǔn)備，使得學(xué)生初步具有在材料科學(xué)與工程企業(yè)從事生產(chǎn)操作與工藝控制的能力并且為學(xué)生在以后不同材料加工單元操作，材料加工過程與設(shè)備，工藝與設(shè)備的制圖與設(shè)計(jì)知識(shí)，材料安全生產(chǎn)的新技術(shù)、新方法和發(fā)展趨勢(shì)等方面打下比較堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。三、理論教學(xué)課程教學(xué)基本要求1．教學(xué)內(nèi)容要著眼于為學(xué)生今后發(fā)展奠定基礎(chǔ)，強(qiáng)調(diào)的應(yīng)是無(wú)機(jī)化學(xué)教學(xué)中最基礎(chǔ)的內(nèi)容（不是專業(yè)選修課，更不是研究生課程內(nèi)容的下放2．無(wú)機(jī)化學(xué)的教學(xué)不只是傳授無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)（基礎(chǔ)的，前沿的），更要傳授獲取知識(shí)的方法和思想，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和科學(xué)品質(zhì)，使學(xué)生具備潛在的發(fā)展能力和基礎(chǔ)（繼續(xù)學(xué)習(xí)的能力，表述和應(yīng)用知識(shí)的能力，發(fā)展和創(chuàng)造知識(shí)的能力）。3．基礎(chǔ)知識(shí)必須充分重視，但其內(nèi)涵應(yīng)隨著時(shí)代的演進(jìn)、科技的進(jìn)步、學(xué)科的發(fā)展、社會(huì)的需要而有所變化。4．教學(xué)中要提倡因材施教，課課堂內(nèi)外相輔相成，適當(dāng)減少課堂講授，輔以討論、講坐等豐富多彩的課外活動(dòng)。四、課程教學(xué)內(nèi)容及要求緒論(1學(xué)時(shí))【教學(xué)目標(biāo)與要求】1．結(jié)合無(wú)機(jī)化學(xué)的最新進(jìn)展；2．介紹無(wú)機(jī)化學(xué)的研究對(duì)象、目的和任務(wù)。【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)】1．無(wú)機(jī)化學(xué)的任務(wù)、最新發(fā)展方向及應(yīng)用2．化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史【教學(xué)內(nèi)容】1.化學(xué)研究的對(duì)象和內(nèi)容2．化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史3.無(wú)機(jī)化學(xué)簡(jiǎn)介4.如何學(xué)好無(wú)機(jī)化學(xué)第一章化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)(2學(xué)時(shí))【教學(xué)目標(biāo)與要求】1.掌握理想氣體狀態(tài)方程及其應(yīng)用、分壓定律和擴(kuò)散定律；2.掌握液體蒸氣壓和沸點(diǎn)的概念；3.了解實(shí)際氣體狀態(tài)方程、氣體分子運(yùn)動(dòng)論、晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)；4.理解氣體分子的速率分布和能量分布；5.掌握溶液濃度的幾種表示方法，了解溫度對(duì)溶解度的影響；6.掌握溶液濃度的幾種表示方法，了解溫度對(duì)溶解度的影響；7.理解和掌握非電介質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降、滲透壓等依數(shù)性，能夠進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)】1．理想氣體狀態(tài)方程及其應(yīng)用，分壓定律和擴(kuò)散定律，晶體內(nèi)部，結(jié)構(gòu)難揮發(fā)非電介質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降（拉烏爾定律），沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)下降2．氣體分子運(yùn)動(dòng)論【教學(xué)內(nèi)容】1.1氣體1.1.1理想氣體和實(shí)際氣體狀態(tài)方程1.1.2混合氣體分壓定律1.1.3氣體擴(kuò)散定律、氣體分子的速率分布和能量分布1.2液體和溶液1.2.1溶液濃度表示方法1.2.2溶液的飽和蒸汽壓1.2.3非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性：難揮發(fā)非電介質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降（拉烏爾定律），沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)下降、滲透壓及其根據(jù)公式計(jì)算常數(shù)的變化，或者根據(jù)沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、滲透壓的變化計(jì)算物質(zhì)的分子量1.3固體和晶體1.3.1晶體和非晶體1.3.2對(duì)稱性1.3.3晶體和點(diǎn)陣第二章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)(6學(xué)時(shí))【教學(xué)目標(biāo)與要求】1.掌握熱力學(xué)的一些基本概念，如系統(tǒng)、環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、強(qiáng)度性質(zhì)、廣延性質(zhì)、功、熱及過程等。熟悉熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的定義和意義，理解狀態(tài)函數(shù)的基本特征；2.掌握用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的方法，特別要掌握根據(jù)蓋斯定律或利用狀態(tài)函數(shù)的基本特征，設(shè)計(jì)過程，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的方法及計(jì)算公式的使用條件；3.學(xué)會(huì)用吉布斯自由能變化ΔrGmф判斷標(biāo)準(zhǔn)狀況下等溫等壓化學(xué)反應(yīng)的方向，利用實(shí)際ΔrGm判斷所給狀況下反應(yīng)進(jìn)行的方向；學(xué)會(huì)通過吉布斯函數(shù)來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)控制的溫度以及實(shí)際發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況，根據(jù)計(jì)算，利用理論來(lái)指導(dǎo)化合物的合成以及選擇最優(yōu)勢(shì)的合成條件。【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)】1.掌握熱力學(xué)第一定律及它對(duì)恒壓只做體積功、恒容只做體積功過程的應(yīng)用；蓋斯定律及化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算；吉布斯自由能變化ΔrGm與化學(xué)反應(yīng)方向的判斷2.狀態(tài)函數(shù)，反應(yīng)熱的計(jì)算，吉布斯自由能，化學(xué)反應(yīng)方向的判斷【教學(xué)內(nèi)容】2.1熱力學(xué)第一定律2.1.1熱力學(xué)常用術(shù)語(yǔ)2.1.2熱力學(xué)第一定律：系統(tǒng)和環(huán)境，狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，過程和過程變量，熱和功；熱力學(xué)能和焓；2.2熱化學(xué)2.2.1化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)：恒容過程和恒壓過程2.2.2蓋斯定律：熱化學(xué)方程式2.2.3生成熱：生成焓與標(biāo)準(zhǔn)生成焓2.2.4燃燒熱：燃燒焓2.2.5從鍵能估算反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算2.3化學(xué)反應(yīng)的方向2.3.1反應(yīng)進(jìn)行的方式2.3.2反應(yīng)進(jìn)行的方向：反應(yīng)方向的概念2.3.3反應(yīng)焓變對(duì)反應(yīng)方向的影響2.3.4狀態(tài)函數(shù)—熵：系統(tǒng)的混亂度，熵，熱力學(xué)第二定律，熱力學(xué)第三定律2.3.5吉布斯自由能：吉布斯自由能判據(jù)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能第三章化學(xué)反應(yīng)速率(4學(xué)時(shí))【教學(xué)目標(biāo)與要求】1.掌握反應(yīng)速率的意義及速率方程表達(dá)式；2.理解碰撞理論、過渡態(tài)理論；3.熟悉實(shí)驗(yàn)活化能及速率常數(shù)的計(jì)算；4.理解對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)、活化能等概念；熟悉一級(jí)反應(yīng)及半衰期的計(jì)算，了解零級(jí)、二級(jí)、三級(jí)反應(yīng)；能運(yùn)用質(zhì)量作用定律對(duì)基元反應(yīng)的反應(yīng)速率進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；能利用Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；5.掌握濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。根據(jù)Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式求算反應(yīng)的活化能及不同溫度下的速率常數(shù)。【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)】1.Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式與活化能和速率常數(shù)的計(jì)算，濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響2.反應(yīng)級(jí)數(shù)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【教學(xué)內(nèi)容】3.1反應(yīng)速率的概念3.1.1平均速率3.1.2瞬時(shí)速率3.2反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度的關(guān)系：濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)的分子數(shù)和反應(yīng)級(jí)數(shù)，速率常數(shù)，反應(yīng)速率的質(zhì)量作用定律3.3反應(yīng)機(jī)理：基元反應(yīng)3.4反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系：零級(jí)，一級(jí)，二級(jí)反應(yīng)3.5化學(xué)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介：活化能，碰撞理論，過渡狀態(tài)理論3.6影響反應(yīng)速率的因素：Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式，表觀活化能；溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響第四章化學(xué)平衡(5學(xué)時(shí))【教學(xué)目標(biāo)與要求】1.理解平衡常數(shù)Kф的意義及其與吉布斯自由能（ΔrGmф）的關(guān)系，ΔrGmф＝－RTlnKф，利用公式計(jì)算平衡常數(shù)Kф或ΔrGmф；2.掌握化學(xué)反應(yīng)等溫式，Van'tHoff方程ΔrG＝ΔrGmф＋RTlnQ的意義及其相關(guān)的計(jì)算與應(yīng)用。利用函數(shù)ΔrGmф或ΔrG判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)及非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下化學(xué)反應(yīng)的方向性；3.掌握Q/Kф作為過程判據(jù)的方法；4.掌握溫度、壓力、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響以及平衡移動(dòng)原理，能夠根據(jù)條件的變化判斷化學(xué)反應(yīng)的移動(dòng)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)】1.平衡常數(shù)Kф與吉布斯自由能（ΔrGmф）的關(guān)系及相關(guān)計(jì)算，Van'tHoff方程ΔrG＝ΔrGmф＋RTlnQ的應(yīng)用2.化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，化學(xué)平衡的移動(dòng)【教學(xué)內(nèi)容】4.1化學(xué)平衡狀態(tài)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡4.1.1經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)4.1.2平衡常數(shù)和平橫轉(zhuǎn)化率4.2化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向4.2.1標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的程度，4.2.2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的方向4.3標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kф與ΔrGmф的關(guān)系4.3.1化學(xué)反應(yīng)等溫式4.4化學(xué)平衡的移動(dòng)：濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響第五章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律(6學(xué)時(shí))【教學(xué)目標(biāo)與要求】1.從氫原子光譜了解能級(jí)的概念；2.了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)的近代概念；3.掌握四個(gè)量子數(shù)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述；4.熟悉s、p、d原子軌道和電子云的形狀和伸展方向；5.掌握周期系內(nèi)各元素原子的核外電子層結(jié)構(gòu)的特征，電子排布規(guī)律，并結(jié)合原子系數(shù)，熟悉元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律。【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)】1．s、p、d原子軌道，四個(gè)量子數(shù)與核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，核外電子排布規(guī)律及價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特征2.波函數(shù)和原子軌道，幾率分布和電子云，四個(gè)量子數(shù)的含義及關(guān)系，多電子原子能級(jí)圖，能級(jí)交錯(cuò)，屏蔽效應(yīng)與有效核電荷，鉆穿效應(yīng)，電離能，電子親和能，電負(fù)性【教學(xué)內(nèi)容】5.1近代原子結(jié)構(gòu)理論的確立5.1.1原子結(jié)構(gòu)模型5.1.2氫原子光譜：能級(jí)的概念；量子化的概念5.1.3玻爾理論5.2微觀粒子運(yùn)動(dòng)的特殊性5.2.1微觀粒子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性5.2.2不確定原理5.2.3微觀粒子運(yùn)動(dòng)的統(tǒng)計(jì)規(guī)律5.3核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述5.3.1薛定諤方程（只列出公式）5.3.2四個(gè)量子數(shù)5.3.3用圖形描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：波函數(shù)和原子軌道；波函數(shù)的角度分布圖（示例的角度分布作圖方法）；概率密度和電子云；電子云的角度分布圖；波函數(shù)和電子云的徑向分布圖；5.4核外電子的排布5.4.1影響軌道能量的因素5.4.2多電子原子能級(jí)：近似能級(jí)圖5.4.3核外電子的排布：能量最低原理，泡利不相容原理，洪特規(guī)則；屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)5.5元素周期表5.5.1元素的周期5.5.2元素的族5.5.3元素的分區(qū)5.6元素基本性質(zhì)的周期性：有效核電荷；原子半徑；電離能；電子親和能；電負(fù)性第六章分子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵理論(6學(xué)時(shí))【教學(xué)目標(biāo)與要求】1.理解并掌握共價(jià)鍵的飽和性和方向性及σ鍵和π鍵的區(qū)別；2.掌握雜化軌道理論的要點(diǎn)，并說(shuō)明一些分子的構(gòu)型；3.掌握分子軌道理論的基本要點(diǎn)；掌握同核雙原子分子和異核雙原子分子的分子軌道式及能級(jí)圖；應(yīng)用同核雙原子分子的分子軌道能級(jí)圖說(shuō)明分子的磁性、穩(wěn)定性和鍵級(jí)；【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)】1.共價(jià)鍵的本質(zhì)，共價(jià)鍵的飽和性和方向性，雜化軌道類型，分子軌道能級(jí)圖，分子軌道式，分子間力2.雜化軌道理論，σ鍵和π鍵特征，成鍵與反鍵軌道，價(jià)層電子對(duì)互斥理論，極化作用【教學(xué)內(nèi)容】6.1路易斯理論6.2價(jià)鍵理論：共價(jià)鍵的本質(zhì)，共價(jià)鍵的飽和性和方向性，原子軌道的重疊6.3雜化軌道理論6.3.1雜化軌道概念6.3.2雜化軌道類型、要點(diǎn)，等性雜化與不等性雜化6.4價(jià)層電子對(duì)互斥理論：判斷共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的一般規(guī)則6.4.1中心價(jià)層電子的總數(shù)和對(duì)數(shù)6.4.2電子對(duì)數(shù)和電子對(duì)空間構(gòu)型的關(guān)系6.4.3分子構(gòu)型和電子對(duì)空間構(gòu)型的關(guān)系6.5分子軌道理論6.5.1基本要點(diǎn)6.5.2原子軌道線性組合三原則：對(duì)稱性匹配，能量相近，軌道最大重疊6.5.3分子軌道中的電子排布：成鍵分子軌道和反鍵分子軌道，同核雙原子分子的分子軌道能級(jí)圖，異核雙原子分子及多原子的分子軌道能級(jí)圖，鍵參數(shù)（鍵能，鍵長(zhǎng)，鍵角，鍵級(jí)）第七章晶體結(jié)構(gòu)(5學(xué)時(shí))【教學(xué)目標(biāo)與要求】1.掌握離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；2.從晶格質(zhì)點(diǎn)上粒子間結(jié)合力的不同來(lái)理解晶體的類型，掌握四種典型的離子晶體的結(jié)構(gòu)特征和晶格配位數(shù)；3.理解離子極化對(duì)晶體鍵型、配位數(shù)、溶解度和顏色的影響；4.掌握分子的極性，分子間力（取向力、誘導(dǎo)力、色散力、范德華力）及氫鍵的要領(lǐng)并解釋物質(zhì)的性質(zhì)。5.掌握離子極化作用要領(lǐng)并能運(yùn)用離子極化作用解釋化合物結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)】1.分子間作用力：取向力，誘導(dǎo)力，色散力；離子鍵特征，離子極化作用，離子極化作用對(duì)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響2.離子極化作用，離子極化作用對(duì)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響【教學(xué)內(nèi)容】7.1分子晶體和分子間作用力7.1.1分子的極性7.1.2分子間作用力：取向力，誘導(dǎo)力，色散力7.1.3次級(jí)鍵和氫鍵7.2離子晶體和離子鍵7.2.1離子鍵的形成7.2.2離子鍵的性質(zhì)7.2.3離子鍵的強(qiáng)度7.2.4離子鍵的特征：離子的電荷，電子層構(gòu)型，離子半徑7.2.5離子晶體7.3離子極化7.3.1離子極化作用7.3.2離子極化作用對(duì)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響7.4金屬晶體和金屬鍵：金屬鍵的改性共價(jià)鍵理論，金屬鍵的能帶理論7.5原子晶體和混合晶體第八章酸堿解離平衡(6學(xué)時(shí))【教學(xué)目標(biāo)與要求】1.了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液的離子強(qiáng)度和活度，了解酸堿理論；2.理解影響鹽水解的因素；3.掌握弱酸、弱堿的解離平衡，水的離子積和溶液的pH值的計(jì)算；掌握弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸酸式鹽溶液pH值的計(jì)算。【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)】1.弱酸、弱堿的解離平衡，水的離子積和溶液pH值的計(jì)算；弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸酸式鹽溶液pH值的計(jì)算2.離子強(qiáng)度，活度，緩沖溶液，鹽的水解，離子效應(yīng)，酸堿理論【教學(xué)內(nèi)容】8.1弱酸、弱堿的解離平衡8.1.1一元弱酸、弱堿的解離平衡8.1.2水的離子積和溶液的pH值8.1.3多元弱酸解離平衡8.1.4緩沖溶液8.2鹽的水解8.2.1水解平衡常數(shù)：弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽8.2.2水解度和水解平衡的計(jì)算8.3電解質(zhì)溶液理論和酸堿理論的發(fā)展：強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論，酸堿質(zhì)子理論，酸堿電子理論第九章沉淀溶解平衡(4學(xué)時(shí))【教學(xué)目標(biāo)與要求】理解影響鹽水解的因素及沉淀—溶解平衡的移動(dòng)；2.掌握難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶度積規(guī)則及有關(guān)計(jì)算。熟悉同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)及沉淀的轉(zhuǎn)化和分步沉淀?！窘虒W(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)】1.溶度積規(guī)則相關(guān)計(jì)算2．沉淀—溶解平衡【教學(xué)內(nèi)容】9.1溶度計(jì)常數(shù)9.1.1沉淀溶解平衡的實(shí)現(xiàn)9.1.2溶度計(jì)原理9.1.3鹽效應(yīng)對(duì)溶解度的影響9.1.4溶度積和溶解度的關(guān)系9.1.5同離子效應(yīng)對(duì)溶解度的影響9.2沉淀生成的計(jì)算和應(yīng)用9.3沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化9.3.1沉淀在酸中的溶解9.3.2沉淀的轉(zhuǎn)化教學(xué)學(xué)時(shí)分配建議總學(xué)時(shí)：45學(xué)時(shí)學(xué)分：3學(xué)分章節(jié)主要內(nèi)容各教學(xué)環(huán)節(jié)學(xué)時(shí)分配作業(yè)題量備注講授習(xí)題討論課外小計(jì)緒論1--1第1章化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)2---28第2章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)411-610第3章化學(xué)反應(yīng)速率4---48第4章化學(xué)平衡41--