2024屆甘肅省重點中學(xué)化學(xué)高一上期末調(diào)研試題含解析

2024屆甘肅省重點中學(xué)化學(xué)高一上期末調(diào)研試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、配制100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A．用敞口容器稱量NaOH且時間過長 B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時仰視觀察刻度線 D．容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗滌2、單質(zhì)鈦(Ti)抗腐蝕能力強(放在大海中幾周后仍金光閃閃)，機械強度高，有“未來金屬”之稱。又因用它制的“骨頭”置入人體后可以在上面長肉，所以又有“親生物金屬”之美譽。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3，鐵為＋2價)的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦。主要反應(yīng)有：①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4③H2TiO3TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有()A．①②B．①⑤C．③④D．④⑤3、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD．2.8g鐵與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.15NA5、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．SO26、下列敘述中，錯誤的是（）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位B．36g水中含氫原子數(shù)目為4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是6.02×1023D．等質(zhì)量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為3：27、實驗室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A．該操作流程可用于分離水與四氯化碳B．操作I一定是過濾，目的是將固液分離C．可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D．可以提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物8、實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液,且在溶液中四種離子的數(shù)目相同、下列四個離子組能達(dá)到要求的是(

)A．Na+、K+、SO、Cl- B．Cu2+、

K+、SO、NOC．H+、K+、HCO、Cl- D．Mg2+、

Na+、Cl-、SO9、將過量二氧化碳分別通入：①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水，最終溶液中有白色沉淀析出的是（）A．②③B．②④C．②③④D．①④⑤10、下列各離子組能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、11、下列關(guān)于金屬單質(zhì)的敘述不正確的是()A．常溫下金屬都是銀白色的固體B．金屬都具有良好的傳熱性和導(dǎo)電性C．大多數(shù)金屬都具有延展性D．金屬具有較高的熔點，但差異較大12、下面關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是A．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料在玻璃窯中熔融制成B．玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品C．硅膠可用作食品干燥劑及催化劑的載體D．硅元素是一種親氧元素，其中[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)存在于二氧化硅和硅酸鹽礦中13、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:下列說法不正確的是A．b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B．二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC．電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2D．電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O14、某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實驗，下列說法不正確的是（）A．Ⅰ圖中：實驗現(xiàn)象證明干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用B．Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C．Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙D．Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)15、下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH-=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉 D．硝酸和氫氧化鈉16、下列氯化物中能直接利用對應(yīng)的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)得到的是A．FeCl3 B．CuCl2 C．AgCl D．AlCl3二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．請回答下列問題：（1）A是．（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是填序號）．（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為；甲與B反應(yīng)的離子方程式為．（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是．18、將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍(lán)色溶液D為____________。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。19、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是：試劑①NaOH、試劑②________、試劑③________、試劑④________，在加試劑③后，應(yīng)先進(jìn)行一個實驗操作________之后再加入試劑④。20、某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。（1）若用含有7.3gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55g的原因是________________________________。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________________，作用是________________________________，現(xiàn)象是_____________________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___________________。③裝置F的作用是__________________________________________。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)。21、中國高鐵對實現(xiàn)“一帶一路”的戰(zhàn)略構(gòu)想有重要的作用。（1）建設(shè)高鐵軌道需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原材料是__________________。（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導(dǎo)纖維，其主要成分是________________；乘務(wù)員使用的無線通話機的芯片材料是________________。（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與比例中的二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒有任何異味，是由于所使用的馬桶、地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產(chǎn)品，向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產(chǎn)生硅酸膠體，該反應(yīng)的離子方程式_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

分析誤差時，可使用公式c=，根據(jù)分子或分母的變化情況，推斷所配濃度偏高或偏低?！绢}目詳解】A.用敞口容器稱量NaOH且時間過長，稱量過程中，NaOH潮解，所稱NaOH質(zhì)量偏小，濃度偏低，A不合題意；B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，必然有一部分NaOH滯留在燒杯和玻璃棒上，所配溶液的濃度偏低，B不合題意；C.定容時仰視觀察刻度線，所配溶液的體積偏大，濃度偏低，C不合題意；D.容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗滌，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏高，D符合題意；故選D。2、D【解題分析】

有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O反應(yīng)中，元素化合價都沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)；②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4反應(yīng)中，元素化合價都沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)；③H2TiO3TiO2＋H2O反應(yīng)中，元素化合價都沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)；④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑反應(yīng)中，碳元素化合價升高、氯元素化合價降低，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti反應(yīng)中，鎂元素化合價升高、鈦元素化合價降低，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；綜上所述，④⑤屬于氧化還原反應(yīng)，故選D?！绢}目點撥】學(xué)會根據(jù)元素化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)，有元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒有元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。3、B【解題分析】

A、豆?jié){屬于膠體，硫酸鈣屬于電解質(zhì)，豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐是利用膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉的性質(zhì)，與膠體有關(guān)，A不選；B、植物油、水的混合物屬于乳濁液，不屬于膠體，與膠體性質(zhì)無關(guān)，B選；C、膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體，C不選；D、觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，D不選；答案選B。4、B【解題分析】A、48gO3含有氧原子的物質(zhì)的量n＝48g÷16g/mol＝3mol，個數(shù)為3NA個，A錯誤；B、1.8g水的物質(zhì)的量n＝1.8g÷18g/mol＝0.1mol，而1mol水中含10mol電子，故0.1mol水中含1mol電子，個數(shù)為NA個，B正確；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2L氧氣所含的原子數(shù)不是NA，C錯誤；D、2.8g鐵的物質(zhì)的量n＝2.8g÷56g/mol＝0.05mol，鐵與鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價，故鐵失去的電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2＝0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，D錯誤，答案選B。5、B【解題分析】

A.可由氯氣和銅直接點燃制得，A項正確；B.氯氣和鐵反應(yīng)只能得到最高價氯化物，得不到氯化亞鐵，B項錯誤；C.可由鈉在氧氣中燃燒制得，C項正確；D.可由硫在氧氣中燃燒制得，D項正確；答案選B。6、D【解題分析】

A.物質(zhì)的量是基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A正確；B.36g水的物質(zhì)的量是，含氫原子數(shù)目2mol×2×NA=4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），故B正確；C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故C正確；D.等質(zhì)量的O2與O3，設(shè)質(zhì)量都是m，所含氧原子數(shù)之比為1：1，故D錯誤；選D。7、D【解題分析】

由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ為過濾或重結(jié)晶,Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶或過濾,以此解答該題?！绢}目詳解】A.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進(jìn)行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯誤；B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯誤；C.碘易溶于有機溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點不同，因此，只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故C錯誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；綜上所述，本題選D。8、D【解題分析】

A.SO42-離子帶有2個單位負(fù)電荷，而Na+、K+都是帶有1個單位正電荷陽離子，四種離子的數(shù)目相同時，不可能滿足電荷守恒，A項錯誤；B.Cu2+的水溶液為藍(lán)色，與題意不符，B項錯誤；C.H+和HCO3-能反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C項錯誤；D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且四種離子的數(shù)目相同時，滿足電荷守恒，D項正確；答案選D。9、B【解題分析】

：①BaCl2溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故①不會產(chǎn)生沉淀；②硅酸鉀溶液通入足量二氧化碳反應(yīng)：K2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2KHCO3，硅酸是一種白色沉淀，故②產(chǎn)生白色沉淀；③Ca(ClO)2溶液通入足量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，無沉淀產(chǎn)生，故③不會產(chǎn)生沉淀；④飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反應(yīng)消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會有晶體析出，故④會產(chǎn)生沉淀，⑤澄清的石灰水通入過量的二氧化碳：2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不會產(chǎn)生沉淀，故⑤不會產(chǎn)生沉淀；故答案選B。10、C【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷?！绢}目詳解】A、在酸性溶液中硝酸根能把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時生成水和NO，不能大量共存，A不選；B、在溶液中鐵離子能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，同時生成亞鐵離子，不能大量共存，B不選；C、四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，C選；D、鎂離子和銨根離子均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，D不選。答案選C。11、A【解題分析】

A.常溫下，金屬單質(zhì)除Hg外，均為固體，金屬有黑色金屬、有色金屬，A錯誤；B.金屬都是熱和電的良導(dǎo)體，B正確；C.大多數(shù)的金屬都有延展性，C正確；D.有的金屬有較高的熔點，如鎢；有的金屬有較低的熔點，如Hg，D正確；答案為A。12、B【解題分析】

A.普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，A項正確；B.碳化硅屬于新型陶瓷材料，B項錯誤；C.硅膠可用作干燥劑，其內(nèi)部多孔的結(jié)構(gòu)也可作催化劑的載體，C項正確；D.二氧化硅和硅酸鹽中存在硅氧四面體，D項正確；答案選B。13、D【解題分析】A.電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氯離子通過陰離子交換膜進(jìn)入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項A正確；B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，則排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH，選項B正確；C、電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，根據(jù)反應(yīng)NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，則b極產(chǎn)生0.6gH2，選項C正確；D、電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+，選項D不正確。答案選D。14、D【解題分析】

A.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，而不能使干燥的有色布條褪色，故說明氯氣無漂白性，氯水有漂白性，即潮濕的氯氣有漂白作用，故A正確。不符合題意；B.聞有毒氣體時，應(yīng)用手輕輕在瓶口煽動，使少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，不能直接將鼻子趴在瓶口聞，故B正確，不符合題意；C.銅在氯氣中著火燃燒生成氯化銅固體，表現(xiàn)為棕黃色的煙，故C正確，不符合題意；D.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)壓強降低，空氣進(jìn)入氣球，氣球會鼓起來。所以若氣球鼓起，證明氯氣能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤，符合題意。故選D。15、D【解題分析】

A．氫氧化鋇和硫酸的離子方程式為2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，不滿足題意，A錯誤；B．氫氧化鐵是難溶性物質(zhì)，不能拆，不符合題意，B錯誤；C．醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合題意，C錯誤；D．硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，離子方程式為：H＋＋OH-=H2O，符合題意，D正確。答案選D。16、D【解題分析】

A、鹽酸具有弱氧化性，與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，不是氯化鐵，故A錯誤；B、銅在金屬活動性順序表中氫之后，所以銅和鹽酸不反應(yīng)，故B錯誤；C、Ag在金屬活動性順序表中氫之后，所以銀和鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；D、Al在金屬活動性順序表中氫之前，所以鋁和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故D正確；故答案選D?！绢}目點撥】本題考查了常見金屬單質(zhì)的性質(zhì)，注意稀鹽酸有弱氧化性，且氧化性是氫元素表現(xiàn)的，能與金屬活動性順序表中氫之前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，和變價金屬反應(yīng)只能生成低價鹽。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2O2；（2）①②⑤；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．【解題分析】試題分析：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，以此解答該題．解：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，（1）由上述分析可知，A為Na2O2，故答案為Na2O2；（2）反應(yīng)①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，③④屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為①②⑤；（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．18、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解題分析】

溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍(lán)色溶液D，則D溶液含有銅離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應(yīng)生成氣體B為NO，固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質(zhì)，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3。【題目詳解】(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍(lán)色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質(zhì)M為C，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！绢}目點撥】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，D溶液為藍(lán)色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。19、BaCl2Na2CO3HCl過濾【解題分析】

粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，Mg2+用氫氧根離子沉淀，SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都轉(zhuǎn)化為沉淀，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，以此來解答?！绢}目詳解】先除Mg2+，還是先除SO42-都可以，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉就會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，然后再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則試劑①為NaOH，②為BaCl2，③為Na2CO3，④為HCl，加試劑③后，雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則應(yīng)先進(jìn)行一個實驗操作為過濾，最后加入HCl，除去溶液中的OH-、CO32-，再加熱除去過量的HCl，就得到NaCl溶液，故試劑②是BaCl2；試劑③是Na2CO3；試劑④是HCl；進(jìn)行的操作是過濾?！绢}目點撥】本題考查混合物分離提純的實驗設(shè)計，把握分離發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，注意碳酸鈉溶液一定在氯化鋇溶液之后加入，就可以同時除去原溶液中的Ca2+和加入的過量的Ba2+，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰Α?0、濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失無水硫酸銅證明