黑龍江省哈爾濱市哈爾濱師大附中2024屆化學高一上期末預測試題含解析

黑龍江省哈爾濱市哈爾濱師大附中2024屆化學高一上期末預測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某同學用濾紙折成一個紙蝴蝶，并噴灑一種溶液（保持濕潤），掛在鐵架臺上，將盛某種溶液的燒杯放在紙蝴蝶的下方，如圖所示。向燒杯中加入另一種物質，過一會兒發(fā)現紙蝴蝶變?yōu)榧t色且保持紅色不變，下面的組合能夠實現上述變化的是（）ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊燒杯中的溶液濃硫酸氯化銨稀硫酸高錳酸鉀加入燒杯中的物質銅氫氧化鈉濃溶液氨水濃鹽酸A．A B．B C．C D．D2、下圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，然后打開彈簧夾f，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，燒瓶中的液體d呈噴泉噴出，最終幾乎充滿燒瓶。下列各組不可能出現上述現象的是序號a（干燥氣體）b(液體)與d(液體)ANO水BCO24mol·L-1NaOH溶液CCl24mol·L-1NaOH溶液DNH31mol·L-1鹽酸A．A B．B C．C D．D3、下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物質的量濃度與50mL0.1mol/LAlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是A．150mL0.3mol/LKCl溶液 B．75mL0.3mol/LCaCl2溶液C．150mL0.3mol/LKClO3溶液 D．50mL0.3mol/LFeCl3溶液4、1mol氫氧化亞鐵在空氣中變質，理論上需要標準狀況下的空氣(假設氧氣占空氣體積的1/5)（）A．5.6L B．22.4L C．28L D．2.8L5、下列關于膠體的敘述，正確的是（）A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制備氫氧化鐵膠體B．明礬凈水利用了膠體的吸附性C．電泳現象可以證明膠體帶電D．膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜6、科學史上每一次重大的發(fā)現都極大地推進了科學的發(fā)展。下列對化學史的描述不正確的是（）A．侯德榜制得的堿是燒堿 B．道爾頓提出了原子論C．阿伏加德羅提出了分子學說 D．青銅是我國最早使用的合金7、下列各組的兩個量，前者不恰好是后者二倍的是A．Na2O2中陽離子和陰離子的個數B．Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應中，反應的HNO3的物質的量和被還原的HNO3的物質的量C．質量分數為98%的H2SO4的物質的量濃度和質量分數為49%的H2SO4的物質的量濃度D．分別發(fā)生KMnO4受熱分解、MnO2催化H2O2分解反應，當得到同溫同壓下同體積O2時，兩個反應轉移的電子數8、向含等物質的量濃度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入鐵粉，充分反應后鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是A．Fe3+、Cu2+B．Fe3+、A13+C．Fe2+、A13+D．Fe2+、Fe3+9、體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，進入容器中液體的體積是A．0.25L B．0.5L C．0.75L D．1L10、下列化合物是非電解質的是（）A．硫酸 B．燒堿 C．乙醇 D．純堿11、已知阿伏加德羅常數、物質的摩爾質量及摩爾體積，下列物質量中尚不能全部計算出近似值的是（）A．固體物質分子的大小和質量 B．液體物質分子的大小和質量C．氣體物質分子的大小和質量 D．氣體物質分子的質量12、鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是（）A．鈉的熔點低 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．鈉的強還原性13、某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示，則可判斷原溶液中()A．有Mg2＋，沒有Al3＋B．有Al3＋，沒有Mg2＋C．有Mg2＋和Al3＋D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋14、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫下，22gCO2含氧原子的數目為NAB．2molSO2與2molO2充分反應后，容器內氣體分子數為3NAC．1mol·L-1的碳酸鈉溶液中含Na+的數目為2NAD．一定條件下，56g鐵與足量氯氣反應轉移的電子數為2NA15、下列氣體的顏色為紅棕色的是（）A．氯氣 B．氮氣 C．二氧化氮 D．二氧化硫16、25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．加入Mg能放出H2的溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-C．在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系，且物質A是一種淡黃色的固體。（1）寫出B．D兩種物質的化學式：B__，D__。（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的__作用。②實驗室中可用___(填試劑)來檢驗C的存在，利用的是C的__性。（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、強脫水性、強氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質量分數會___，本過程中E表現了__性。②E溶液表現吸水性時，可作干燥劑，下列物質可用E溶液干燥的是__。A．氨氣B．硫化氫(具有強還原性)C．氫氣D．二氧化硫E.氧氣F.碘化氫(具有強還原性)G.溴化氫(具有強還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有__性。④濃E溶液表現強氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質等反應，并實現E→C的轉化，請寫出E分別與銅和碳單質反應的化學方程式：__，并指出E與銅反應時，除了表現強氧化性外，還表現什么性質__。⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請寫出有關的化學方程式：__。(任寫一個)18、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：據此回答下列問題：(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。(2)根據上述框圖反應關系，寫出下列B、D、E所含物質的化學式B_________；沉淀D__________；溶液E__________。(3)寫出①、②、③、④四個反應方程式或離子方程式：①___________________________________；②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________。19、如圖所示是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為__。（2）燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為__。（3）C瓶中的試劑是__，其作用是__。（4）玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式是__，反應現象是__。（5）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。20、實驗室用碳酸鈉晶體配制0.500mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、__________、_______.（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）________g。（3）①如果定容時仰視會導致溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；②容量瓶未經干燥就用來配制該溶液，會導致溶液濃度_______________；21、已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為_________________mol·L－1。（保留兩位有效數字）(2)某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法不正確的是______________(填序號)。a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b．儀器E用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低(4)儀器E使用前必須__________________。儀器E上標記有________（填序號）；①質量②溫度③刻度線④濃度⑤容積

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A.濃硫酸無揮發(fā)性，常溫下濃硫酸與銅不反應，所以石蕊不會變紅色，故A不符合題意；B.氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液會有氨氣生成，氨氣使酚酞試液顯示紅色且保持紅色不變，故B符合題意；C.稀硫酸中加入氨水，反應生成硫酸銨溶液，所以酚酞試液不會變紅色，故C不符合題意；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，遇石蕊時變紅，濃鹽酸加入高錳酸鉀溶液中反應生成氯氣，潮濕的氯氣既有酸性又有漂白性，所以石蕊先變紅，后紅色會褪去，故D不符合題意；故選B。2、A【解題分析】

A.一氧化氮和水不反應，所以不能形成噴泉實驗，故A符合題意；B.CO2與NaOH溶液反應，容器內氣體減少，氣壓減小，形成噴泉，最終液體充滿燒瓶，故B不符合題意；C.Cl2與氫氧化鈉溶液反應，容器內氣體減少，氣壓減小，形成噴泉，最終液體充滿燒瓶，故C不符合題意；D.NH3與鹽酸能發(fā)生反應，生成物為氯化銨固體，氣體被吸收進溶液中，燒瓶內壓強減小為零，同外界大氣壓產生壓強差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，故D不符合題意；故選A。3、A【解題分析】

與50mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度c（Cl-）=0.3mol/LA.150mL0.3mol/LKCl溶液中Cl-濃度c（Cl-）=0.3mol/L，故A正確；B.75mL0.3mol/LCaCl2溶液中Cl-濃度c（Cl-）=0.6mol/L，故B錯誤；C.150mL0.3mol/LKClO3溶液中沒有Cl-，故C錯誤；D.50mL0.3mol/LFeCl3溶液中Cl-濃度c（Cl-）=0.9mol/L，故D錯誤；故答案選：A。4、C【解題分析】

由反應方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3可知，1mol氫氧化亞鐵在空氣中變質，需要氧氣的物質的量為1mol÷4=0.25mol，理論上需要標準狀況下的空氣的體積0.25mol×22.4L/mol÷1/5=28L，所以C正確。故選C。5、B【解題分析】

A.制備氫氧化鐵膠體是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，再加熱到出現紅褐色，停止加熱，故A錯誤；B.明礬凈水利用了膠體的吸附性，故B正確；C.電泳現象可以證明膠體粒子帶電荷，故C錯誤；D.膠體粒子很小，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，故D錯誤。綜上所述，答案為B。6、A【解題分析】

A.侯徳榜制得的是純堿，純堿是碳酸鈉不是燒堿，燒堿為氫氧化鈉，A錯誤；B.1808年，英國科學家提出道爾頓提出了原子論，他認為物質都是由原子直接構成的：原子是一個實心球體，不可再分割，B正確；C.阿伏加德羅提出原子-分子學說，奠定了近代化學的基礎，此后化學才成為一門真正的學科，C正確；D.銅的活潑性較差，我國最早使用的是青銅，D正確；答案選A。7、C【解題分析】

A．Na2O2由Na+與過氧根離子(O22-)構成，則Na2O2中陽離子和陰離子的個數之比為2：1，A不符合題意；B．Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應中，反應的HNO3的物質的量為4mol，被還原的HNO3的物質的量為2mol，所以前者恰好是后者二倍，B不符合題意；C．硫酸的濃度越大，密度越大，當二者質量相同時，體積越小，等質量的質量分數為98%的H2SO4的體積小于質量分數為49%的H2SO4，所以前者濃度大于后者的二倍，C符合題意；D．KMnO4受熱分解生成1mol氧氣轉移4mol電子，H2O2分解反應生成1mol氧氣轉移2mol電子，前者恰好是后者二倍，D不符合題意；故合理選項是C。8、B【解題分析】試題分析：在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應，溶液中一定存在鋁離子，根據氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性：Fe＞Cu，所以由相同物質的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉仍有剩余，溶液中三價鐵離子無剩余，必還發(fā)生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且無Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的陽離子是Fe2+、Al3+，故選B?！究键c定位】考查氧化還原反應、金屬的性質【名師點晴】本題主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，明確氧化性和還原性的強弱順序，以及反應的先后順序是解本題的關鍵。在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應，根據三價鐵離子、銅離子的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定溶液的成分；鐵粉仍有剩余，一定有銅生成，溶液中三價鐵離子和銅離子無剩余。9、C【解題分析】

由于在相同條件下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比，所以容器中氣體的相對分子質量是1.082×32＝34.6，這說明氯化氫不純，混有空氣，設HCl物質的量分數為x，則34.6=36.5x+29(1-x)，得x=0.75，則氯化氫和空氣的體積之比約是3︰1，所以進入容器中液體的體積是3/4L，即0.75L；答案選C。10、C【解題分析】

A.硫酸為化合物，水溶液中能導電，是電解質，故A錯誤；

B.燒堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故B錯誤；

C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電，是非電解質，故C正確；

D.純堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故D錯誤；

故答案選C?！绢}目點撥】電解質：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質：絕大部分有機物，非金屬氧化物，氨氣等；電解質和非電解質均屬于化合物。11、C【解題分析】

A．固體分子間隙很小，可以忽略不計，故固體物質分子的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數的比值，固體物質分子的質量等于摩爾質量與阿伏加德羅常數的比值，所以可求出固體分子的大小和質量，A正確；B．液體分子間隙很小，可以忽略不計，故液體物質分子的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數的比值，液體物質分子的質量等于摩爾質量與阿伏加德羅常數的比值，所以可求出液體分子的大小和質量，B正確；C．氣體分子間隙很大，摩爾體積等于每個分子占據的體積與阿伏加德羅常數常數的乘積，故無法估算分子的體積，C錯誤；D．氣體物質分子的質量等于摩爾質量與阿伏加德羅常數的比值，氣體物質分子占據空間的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數的比值，故可估算出氣體分子的質量，D正確。故答案選C?！绢}目點撥】由摩爾體積和計算大小，由摩爾質量和計算質量，固體和液體分子間隙小，可忽略不計；但氣體分子的大小和質量都很小，決定氣體體積的主要因素為分子的個數。12、C【解題分析】

A．因鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質有關，故A錯誤；B．鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質有關，故B錯誤；C．硬度大小與Na和水反應現象無關，與性質無關，故C正確；D．因鈉的還原性強，所以與水反應劇烈，放出熱量，與性質有關，故D錯誤；故答案為C。【題目點撥】考查鈉與水的反應，應從鈉的強還原性和鈉的物理性質來理解鈉與水反應的現象，鈉與水反應時產生的各種現象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲?，F象是物質性質的體現，根據鈉的性質分析現象原因。13、C【解題分析】

根據圖示可以推斷，加入氫氧化鈉溶液就生成了沉淀，故溶液中一定沒有大量氫離子；能夠和氫氧化鈉反應生成沉淀的離子有Mg2+、Al3+，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氫氧化鎂，溶解的是氫氧化鋁，所以一定含有Mg2+、Al3+，一定沒有大量的OH－，根據溶液顯電中性可知一定含有Cl－，根據以上分析可知答案選C。14、A【解題分析】

A.根據算出的物質的量，又因為1個中有2個氧原子，則一共有1mol氧原子，數量為NA個，A項正確；B.和的反應是可逆反應，無法進行計算，B項錯誤；C.未說明溶液體積無法計算，C項錯誤；D.鐵與氯氣反應生成的是最高價氯化物，因此轉移的電子數為3NA，D項錯誤；答案選A。15、C【解題分析】

A．通常狀況下Cl2呈黃綠色，故A不符合題意；B．氮氣是一種無色氣體，故B不符合題意；C．二氧化氮是一種紅棕色的氣體，故C符合題意；D．二氧化硫是一種無色的氣體，故D不符合題意；答案為C。16、B【解題分析】

A.Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，A錯誤；B.加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量存在，B正確；C.在含有HCO3-的溶液中：H+、HCO3-會發(fā)生離子反應產生H2O、CO2，不能大量共存，C錯誤；D.Fe2+、H+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SSO3漂白、殺菌消毒高錳酸鉀溶液(品紅溶液)還原(漂白)減小吸水性CDE脫水2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O酸性3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2↑+3H2O)【解題分析】

A、B、C、D、E五種物質，物質A是一種淡黃色的固體單質，C氣體能夠使品紅溶液褪色，結合轉化關系可以知道：A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，E為H2SO4?！绢}目詳解】(1)．綜上所述，B、D兩種物質的化學式分別為：H2S、SO3

，故答案為：

H2S；SO3；(2)．①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用SO2來熏制，這是利用了SO2的漂白、殺菌消毒作用，故答案為：漂白、殺菌消毒；②實驗室中可用高錳酸鉀溶液(品紅溶液)來檢驗SO2的存在，利用的是SO2的還原(漂白)性，故答案為：高錳酸鉀溶液(品紅溶液)；還原(漂白)；(3)

．①將H2SO4溶液敞口放置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，其質量會增大，質量分數會減小，本過程中濃硫酸表現了吸水性，故答案為：減??；吸水性；②濃硫酸表現吸水性時，可作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應；濃硫酸具有強氧化性，能氧化硫化氫、碘化氫和溴化氫；濃硫酸不與二氧化硫反應，所以能用濃硫酸干燥的氣體有CDE，故答案為：CDE；③用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故答案為：脫水；④濃硫酸表現強氧化性時，在加熱的條件下能與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在和銅加熱反應時，一部分濃硫酸被還原為二氧化硫，還有部分濃硫酸生成硫酸銅，體現為酸性；在加熱的條件下能與碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性；⑤稀硫酸常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，利用了硫酸的酸性；硫酸能夠與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應方程式為3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；硫酸能夠與堿式碳酸銅反應生成硫酸銅、二氧化碳和水，反應方程式為2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O，故答案為：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O)?！绢}目點撥】濃硫酸與金屬發(fā)生反應時，既體現酸性，又體現強氧化性；濃硫酸與非金屬碳、硫反應時，只表現強氧化性。18、過濾Al2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3·H2O)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解題分析】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應，則沉淀D為Fe2O3，反應②③中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應②為KAl(SO4)2、氨水的反應，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、和過量的NH3·H2O，生成的沉淀為Al(OH)3，然后結合物質的性質及化學用語來解答。【題目詳解】(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾，故答案為：過濾；(2)由上述分析可知，B為Al2O3，D為Fe2O3，E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；(3)①根據分析可知該反應為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②為KAl(SO4)2和氨水的反應，氨水為弱堿不和氫氧化鋁沉淀反應，所以方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋；③為偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，方程式為：AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓；④為加熱氫氧化鋁沉淀，方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O。【題目點撥】本題以實驗形式考查混合物的分離、提純，明確物質的性質及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁不能溶于過量氨水中，題目難度中等。19、分液漏斗4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O濃硫酸干燥氯氣Cu+Cl2CuCl2產生棕黃色的煙吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D【解題分析】

(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水；(3)實驗制取無水氯化銅，進入裝置D的氯氣應干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應制取氯化銅，銅與氯氣反應生成氯化銅，產生棕黃色的煙；(5)氯氣有毒，反應后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會污染大氣；實驗制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進入裝置D會影響無水氯化銅的制備?！绢}目詳解】(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水，反應方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，則發(fā)生反應的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)實驗制取無水氯化銅，進入裝置D的氯氣應干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應制取氯化銅，銅與氯氣反應生成氯化銅，反應方程式為：Cu+Cl2CuCl2，反應現象是：產生棕黃色的煙；(5)氯氣有毒，反應后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會污染大氣；實驗制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進入裝置D會影響無水氯化銅的制備，故干燥管E中盛有堿石灰，其作用是：吸收