2024屆遼寧省朝陽市化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)試題含解析

2024屆遼寧省朝陽市化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．Y中反應(yīng)的離子方程式為D．Z中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)2、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)33、下列實(shí)驗(yàn)室操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．?dāng)嚢?、把鐵、銅、鹽酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽離子是A．H＋ B．Cu2＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋5、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．等壓等體積的N2和CO2C．等溫等體積的O2和N2D．不同體積等密度的CO和C2H46、下列金屬在常溫下能形成致密的氧化物薄膜，從而能保護(hù)內(nèi)層金屬的是（）A．Cu B．Al C．Fe D．Na7、120mL濃度為1mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與100mL濃度為0.4mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)為（）A．+3 B．+1 C．+4 D．+28、將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（）A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液9、如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液滴加過程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。判斷下列說法不正確的是（）A．A線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化B．x表示NaOH的物質(zhì)的量C．C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D．D線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化10、下列物質(zhì)與水混合時(shí)，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．NO2 B．CO2 C．SO2 D．SiO211、氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與右圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間可反應(yīng),且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是（）A．a(chǎn) B．b C．c D．d12、下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是（）A． B． C．O D．13、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去14、現(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOH⑤加熱A．①③B．①④C．②③D．②⑤15、下列敘述正確的是A．硝酸具有氧化性 B．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽C．次氯酸是一種強(qiáng)酸 D．鈉的焰色反應(yīng)為淺紫色16、下列說法中正確的是()A．S在過量的O2中充分燃燒,可得SO3B．除去NaHCO3固體中混有Na2CO3的的最好辦法是加熱C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可與鐵劇烈反應(yīng)放出大量的NO2D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2∶1二、非選擇題（本題包括5小題）17、閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：信息問題①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)（1）X一定不是__A．氫B．碳C．氧D．硫②一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26（2）這四種元素中有鋁元素嗎？__③向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化學(xué)式為__④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的離子方程式為__⑤X與W同主族（5）X的最高價(jià)氧化物的電子式為___18、下圖中A是氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下各題。(1)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______，B______，C______，D______，E______。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19、某實(shí)驗(yàn)小組擬配制0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mL氫氧化鈉溶液，至少需要稱量氫氧化鈉固體________g。

(2)從如圖中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器________(填序號(hào))。

(3)定容時(shí)加水超過刻度線，會(huì)使配制溶液的濃度_________(偏高，偏低或不變)。

(4)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低________(填序號(hào))。①稱量讀數(shù)時(shí)，左盤高，右盤低②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑤在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線20、實(shí)驗(yàn)室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B．在天平上稱取g的氫氧化鈉鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序?yàn)開__（填序號(hào)）。（2）題目B、C項(xiàng)空白處填入。___、___。（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是___。（4）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___（填序號(hào)）。A．沒有冷卻直接移液B．沒有進(jìn)行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠21、A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。(1)若A為有刺激性氣味的氣體,溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D，D具有強(qiáng)氧化性。①實(shí)驗(yàn)室制取氣體A的化學(xué)方程式_____________；②寫出A→B的化學(xué)方程式為_____________；③寫出Cu與D稀溶液反應(yīng)生成B的離子方程式_____________；(2)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)袍劑，受熱分解可生成B。①寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________；②向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L鹽酸，如圖所示I和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。則A溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________，M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____________；

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A．利用過濾法可將Z中固體和液體分離，故A正確；B．X中分散系是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價(jià)鐵離子，乙中分散系是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳酸鈣與溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體和，故C正確；D．Z中是氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故答案為B。2、B【解題分析】

A項(xiàng)、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A不選；B項(xiàng)、鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，故B選；C項(xiàng)、銅與氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，能一步實(shí)現(xiàn)，故C不選；D項(xiàng)、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，能一步實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選B。3、B【解題分析】

食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，海水曬鹽利用的方法是蒸發(fā)，故B正確；答案選B。4、D【解題分析】

因?yàn)槲镔|(zhì)氧化性的強(qiáng)弱由大到小排列順序?yàn)椋篎eCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則Cu沒有參加反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答該題。【題目詳解】把鐵、銅、鹽酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e3+，Cu2+都不能存在，因此溶液中所含最多的陽離子只有Fe2+，故D項(xiàng)正確；答案選D。5、A【解題分析】

兩種氣體的分子數(shù)一定相等，根據(jù)n=N/NA可知，兩種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)相等，結(jié)合n=m/M=V/Vm進(jìn)行計(jì)算和判斷。【題目詳解】A項(xiàng)、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，在質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，故A正確；B項(xiàng)、等壓下，由于溫度不一定相同，等體積的N2和CO2物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由于壓強(qiáng)未知，等溫等體積的O2和N2物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．不同體積等密度的CO和C2H4質(zhì)量不相等，CO和N2的摩爾質(zhì)量相等，物質(zhì)的量不相等，故分子數(shù)目一定不相等，故D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，靈活物質(zhì)的量公式是解答本題的關(guān)鍵。6、B【解題分析】

四個(gè)選項(xiàng)中金屬均可被氧化，但只有氧化鋁為致密的氧化物薄膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬，選項(xiàng)A中Cu被氧化生成堿式碳酸銅，故合理選項(xiàng)是B。7、A【解題分析】

n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此答題?！绢}目詳解】n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)。設(shè)元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是x，根據(jù)得失電子相等，則0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正確。故選A。8、B【解題分析】

A．冷水反應(yīng)緩慢，鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡左移得不到膠體，A錯(cuò)誤；B．沸水中氯化鐵水解能夠生成氫氧化鐵膠體，B正確；C．氫氧化鈉溶液會(huì)和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，C錯(cuò)誤；D．NaCl濃溶液與FeCl3溶液不反應(yīng)，不能形成氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9、D【解題分析】

假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1；假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應(yīng)消耗，1molAl3+生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應(yīng)，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3，前后兩部分消耗的Al3+為1mol：mol=3：1，由圖象可知，A、B表示微粒關(guān)系，C、D表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系均為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答?！绢}目詳解】A.由上述分析可知，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH?=Al(OH)3↓，溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少，所以A線可以表示Al3+的物質(zhì)的量的變化，故A正確；B.由上述分析可知，x可以表示NaOH的物質(zhì)的量，故B正確；C.由上述分析可知,隨反應(yīng)進(jìn)行Al(OH)3物質(zhì)的量先增大，后減小，故B、C線可表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化，故C正確；D.由上述分析可知，Al(OH)3溶解時(shí)，AlO2?的物質(zhì)的量增大，所以D線表示AlO2?的物質(zhì)的量的變化，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：D?！绢}目點(diǎn)撥】本題根據(jù)鋁三角的關(guān)系進(jìn)行判斷。即根據(jù)三個(gè)反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，關(guān)系解答。10、A【解題分析】

A.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，氮元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故選A；B.CO2與水反應(yīng)生成碳酸，元素化合價(jià)不變，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選B；C.SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，元素化合價(jià)不變，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選C；D.SiO2與水不反應(yīng)，故不選D。11、D【解題分析】

氯水中存在HClO，HClO具有較強(qiáng)的氧化性，能使有色物質(zhì)褪色而體現(xiàn)漂白性?！绢}目詳解】A.氯水中含有Cl2，能將Fe2+氧化為Fe3+，與漂白性無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯水中存在H+，能與CO32-反應(yīng)生成CO2和H2O，與漂白性無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯水中存在Cl-，與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀，與漂白性無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯水中存在H+和HClO，H+具有酸性，HClO具有較強(qiáng)的氧化性，能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色而體現(xiàn)酸性和漂白性，D項(xiàng)正確；答案選D。12、A【解題分析】

A.HCl是共價(jià)化合物，氫原子與氯原子間形成共用電子對(duì)，沒有電子的得失，A錯(cuò)誤；B.表示的核外電子排布，B正確；C.中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，表示為，C正確；D.氨氣屬于共價(jià)化合物，氮?dú)湓娱g形成一對(duì)共用電子對(duì)，所以表示氨氣的結(jié)構(gòu)式，D正確；故答案選A。13、D【解題分析】

A．B中藍(lán)色褪去，說明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A正確；B．二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；C．鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀說明反應(yīng)生成了硫酸根離子，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。14、C【解題分析】

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，因都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都呈黃色?！绢}目詳解】①Na2CO3和NaHCO3均能與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選①；②加入鹽酸，碳酸鈉先不生成氣體，而碳酸氫鈉馬上生成氣體，可鑒別，故選②；③碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選③；④碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應(yīng)，無現(xiàn)象，不能鑒別，故不選④；⑤在溶液中加熱，都不分解，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故不選⑤；選C。15、A【解題分析】

A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，B錯(cuò)誤；C．次氯酸是—種弱酸，C錯(cuò)誤；D．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，D錯(cuò)誤。故選A。16、D【解題分析】

A．S在過量的O2中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，最終得到的是Na2CO3固體，故B錯(cuò)誤；C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下使鐵鈍化，反應(yīng)停止，不可能劇烈反應(yīng)放出大量的NO2，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AD一定含有鋁元素Mg(OH)2SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解題分析】

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，則最外層電子數(shù)至少為2，W的最外層電子數(shù)最多為7個(gè)，X的原子序數(shù)最多為14。②四種元素的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，則有一種既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。③溶于鹽酸的必為金屬，加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于燒堿溶液，則該金屬的氫氧化物為難溶性堿。④單質(zhì)中加入足量的燒堿溶液，生成鹽，加入過量的鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，最終溶液中生成的白色沉淀應(yīng)為酸。⑤確定W后，依據(jù)X與W同主族，便能確定X。【題目詳解】（1）由①中分析可知，X最外層電子數(shù)至少為2，則不可能是氫；X的原子序數(shù)最多為14，則不可能是硫，從而得出X一定不是AD。答案為：AD；（2）由②中分析可知，這四種元素中有一種的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，則一定為氧化鋁，所以一定含有鋁元素。答案為：一定含有鋁元素；（3）由③的分析知，有一種金屬的氫氧化物為難溶性堿，則其為氫氧化鎂，白色沉淀的化學(xué)式為Mg(OH)2。答案為：Mg(OH)2；（4）由④的分析可知，有一種酸難溶于水和酸，則其只能為硅酸，生成白色沉淀的離子方程式為SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。答案為：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓；（5）由⑤知，X與W同主族，現(xiàn)推出W為硅，則X為碳，X的最高價(jià)氧化物的電子式為。答案為：?！绢}目點(diǎn)撥】在利用元素周期表進(jìn)行元素推斷時(shí)，既要考慮元素在周期表中的可能位置，又要考慮元素性質(zhì)的特殊性，如在短周期元素中，金屬單質(zhì)、氧化物、氫氧化物既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿的金屬元素為鋁；金屬的氫氧化物難溶于水的是氫氧化鎂；非金屬氧化物、含氧酸難溶于水的元素是硅等。18、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3，N2+O22NO，4NH3+5O2NO+6H2O，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解題分析】

A是常見的無色氣體單質(zhì)，可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化，可知應(yīng)存在多種化合價(jià)，A應(yīng)為N2，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：，，，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。19、2.0①②⑤偏低①②④⑥【解題分析】

(1)根據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，根據(jù)m=cVM計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量；(2)稱量一定質(zhì)量的固體物質(zhì)一般用托盤天平、藥匙，稱量腐蝕性藥品應(yīng)用小燒杯盛放；(3)、(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=0.5×0.1×40=2.0g，故答案為：2.0；(2)氫氧化鈉具有腐蝕性，所以稱量氫氧化鈉固體應(yīng)用的儀器：托盤天平，藥匙，小燒杯，故答案為：①②⑤；(3)定容時(shí)加水超過刻度線，所配制的溶液的體積偏大，會(huì)使配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；(4)①稱量讀數(shù)時(shí)，左盤高，右盤低，導(dǎo)致稱量的固體質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；⑤在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；綜上所述，①②④⑥滿足題意，故答案為：①②④⑥。【題目點(diǎn)撥】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液誤差分析要依據(jù)c=n/V進(jìn)行分析：凡是實(shí)驗(yàn)操作中引起溶質(zhì)的量n增大的，所配溶液的濃度偏高，凡是實(shí)驗(yàn)操作中引起溶液體積V增大的，所配溶液的濃度偏低。20、BADCE4.0刻度線下1~2cm500mL容量瓶量筒A【解題分析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的操作步驟包括：驗(yàn)漏→計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→震蕩→定容→搖勻→裝液，故操作步驟的正確順序?yàn)锽ADCE，故答案為：BADCE；（2）配制500mL0.2mol/LNaOH溶液所需的固體NaOH的質(zhì)量為：，定容時(shí)為防止直接加水太快而導(dǎo)致溶液超出刻度線，需要在加水到刻度線下1~2cm時(shí)改用膠頭滴管，故答案為：4.0刻度線下1~2cm（3）用固體配溶液時(shí)所需主要儀器有：燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、500ml容量瓶和量筒，故還缺少的必要儀器是500ml容量瓶和量筒，故答案為：500ml容量瓶和量筒；（4）A．由于固體熱脹冷縮比液體慢，故沒有冷卻直接移液將導(dǎo)致結(jié)果偏大，故A符合題意；B．沒有進(jìn)行上述的操作步驟D，即沒有洗滌操作，將導(dǎo)致結(jié)果偏小，故B不符合題意；C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，將導(dǎo)致結(jié)果偏小，故C不符合題意；D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，因?yàn)榕渲七^程中還要向容量瓶中加水，故對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故D不符合題意；故答案為：A。21、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2OOH-+HCO3-＝CO32-+H2O0.25mol/L3:5【解題分析】

(1)若A為有刺激性氣味的氣體，溶液呈堿性，A是氨氣；C為紅棕色氣體