溶液的濃度（第二課時）課件九年級化學人教版下冊

課題3溶液的濃度（第二課時）?

?掌握溶質質量分數(shù)的綜合計算（掌握）?

?三、有關溶質質量分數(shù)的綜合計算（難點）1.溶液稀釋的相關計算依據(jù)：溶液稀釋前后

溶質的質量

?不變。2.把溶質的質量分數(shù)運用于化學方程式的計算（1）參加反應的是反應物溶液中的

溶質

?。（2）生成的可溶性物質是所得溶液中的溶質。（3）所得溶液質量＝反應前物質的總質量－生成氣體的質量－生成沉淀的質量。溶質的質量溶質?

?【例】將12.5g的大理石（雜質不參加反應，也不溶于水）放到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后燒杯內物質的總質量為108.1g?；卮鹣铝袉栴}。（1）生成二氧化碳的質量為

4.4g

?。4.4g（2）所用100g稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少。

答：所用100g稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為％。方法點撥：利用質量守恒定律和反應前后燒杯中物質的總質量之差，可計算二氧化碳的質量；將二氧化碳的質量代入化學方程式，可計算稀鹽酸溶質的質量，再計算稀鹽酸的質量分數(shù)。?

?知識點3

有關溶質質量分數(shù)的綜合計算1.（教材變式）將80g質量分數(shù)為35％的濃鹽酸，稀釋成10％的稀鹽酸，需加水的質量為（

C

）A.80gB.100gC.200gD.280g2.（教材變式）將10g溶質的質量分數(shù)為18％的氯化鈉溶液，稀釋成％的生理鹽水，需加水的質量是（

A

）A.190gB.200gC.100gD.19gCA3.質量分數(shù)為10％的鹽酸5g，加水稀釋至250g后取出10g，則該10g溶液中溶質的質量分數(shù)是（

A

）A.0.2％B.0.5％C.1％D.2％4.下列有關溶液的說法不．正．確．的是（

C

）A.物質溶解過程中通常會伴隨著熱量的變化B.在氯化鉀溶液稀釋的過程中，氯化鉀的質量不變C.在壓強不變時，升高溫度可以增大CO2在水中的溶解度D.熟石灰的飽和溶液通過降低溫度或者增加溶劑轉化為不飽和溶液AC5.（教材變式）葡萄糖注射液在醫(yī)療上有著重要的作用。葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，溶質質量分數(shù)一般為5％?；卮鹣铝袉栴}。葡萄糖由

3

?種元素組成，其中碳元素的質量分數(shù)為

40；要把10g這種葡萄糖溶液稀釋為2％的溶液，需要水的質量為

15g

?。

340％15g6.“84消毒液”【含次氯酸鈉（NaClO）和氯化鈉】是一種常用的消毒劑。回答下列問題。（1）“84消毒液”屬于

混合物

?（選填“純凈物”或“混合物”），次氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質量比為

46∶71∶32

?。（2）在200.0gNaClO質量分數(shù)為％的“84消毒液”中，NaClO的質量為

40g

?，該消毒液中＋1價Cl的質量分數(shù)為

％

?（結果精確到％）?；旌衔?6∶71∶3240g％7.（教材變式）實驗室常用鋅塊和稀鹽酸反應制取氫氣。若用2.6g鋅和稀鹽酸反應，回答下列問題。

（1）可制取氫氣的質量為多少。（2）理論上需要質量分數(shù)為％的稀鹽酸溶液的質量為多少。

答：理論上需要質量分數(shù)為％的稀鹽酸溶液的質量為20g。?

?8.某化學實驗室現(xiàn)有98％的濃硫酸，但在實驗室中常要用到較稀的硫酸，需把100g該濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為5％～14％的稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}。（1）稀釋后的溶液中溶質的質量為多少？

解：100g×98％＝98g答：稀釋后的溶液中溶質的質量為98g。（2）需要水的質量為多少？解：若稀釋成質量分數(shù)為5％的稀硫酸，設要加水的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，則（100g＋x）×5％＝98g

x＝1860g若稀釋成質量分數(shù)為14％的稀硫酸，設要加水的質量為y，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，則（100g＋y）×14％＝98g

y＝600g答：需要水的質量為600g～1860g。9.（一課一練）現(xiàn)有A～H八種物質，它們存在如圖所示的反應關系或轉化關系，反應條件均已省略，其中B能使帶火星的木條復燃，D為一種黑色粉末且可作催化劑，通常狀況下F為無色液體，H是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，E、G都為混合物，且E為液體，G為蠟燭的主要成分?；卮鹣铝袉栴}。（1）寫出下列物質的名稱：A為

高錳酸鉀

?；B為

氧氣

?；C為

錳酸鉀

?；D為

二氧化錳

?；E為

過氧化氫

?；F為

水

?；G為

石蠟

?。

高錳酸鉀氧氣錳酸鉀二氧化錳過氧化氫水石蠟

?

?

（1）MgCl2中鎂、氯元素質量比為

24∶71

?（寫最簡整數(shù)比