硫及其化合物高考化學大一輪考點復習講義習題（原卷版）

第四章元素及其化合物第6節(jié)硫及其化合物1.掌握硫及其重要化合物的主要化學性質(zhì)及應用。2.了解硫的氧化物對大氣的污染與防治?？键c一硫及其氧化物考點二硫的氫化物考點三硫酸硫酸根離子的檢驗考點一硫及其氧化物一、硫1．自然界中的硫2.物理性質(zhì)S8分子（皇冠形）①俗稱硫黃，________的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，由分子構(gòu)成的硫單質(zhì)有________和________S8分子（皇冠形）②硫單質(zhì)性脆，易研磨成粉末。正交硫為黃色、單斜硫為________色。正交硫的熔點為，沸點為。硫單質(zhì)________溶于水，微溶于________，易溶于________（）和四氯化碳（）（用于洗去試管壁上的硫）。3.化學性質(zhì)H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(→,\s\up7(還原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2(1)氧化性：(0→－2價)①S與Fe、Cu、Hg反應的化學方程式依次為________________、2Cu＋SCu2S、S＋Hg=HgS(此反應適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。②S與H2反應的化學方程式為S＋H2H2S①硫與_____金屬反應時，生成_____價態(tài)金屬硫化物(如Cu2S、FeS)。②汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理。(2)還原性：(0→＋4價)S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2(3)與強堿反應反應可以用于除去黏附在試管壁上的________。推論：與可以在堿性條件下共存，與在酸性條件下不會共存，會發(fā)生歸中反應生成硫單質(zhì)。與此性質(zhì)相似的離子對有與、與、與、與。(4)與強氧化性酸反應(5)黑火藥反應二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的________氣體，________液化，是大氣污染物之一；________溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約________體積SO2。(2)化學性質(zhì)①酸性氧化物的通性：②_____氧化性(S：＋4→0價)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O③________性a.與O2反應：2SO2＋O22SO3；b.與鹵素單質(zhì)的水溶液反應：X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4(X=Cl、Br、I)；c.與鐵鹽溶液反應：2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe3+＋2H+＋SO42-；d.與CuX2溶液反應生成CuX白色沉淀：2CuX2＋SO2＋2H2O=2CuX↓＋H2SO4＋2HX(X=Cl、Br、I)；④漂白性：(3)實驗室制法①銅與濃H2SO4混合加熱：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②氧化法：③強酸制弱酸ⅰ.原理：ⅱ.裝置圖：ⅲ.注意事項：a.反應可以不加熱，但________后反應會更迅速。b.亞硫酸鈉我們一般使用固體，不用________溶液。c.用的濃硫酸不能太濃、也不能太稀，我們一般用的濃硫酸。d.收集氣體時，我們一般用的是向上排空氣法收集，也可以用排飽和溶液的方法收集。e.氣體驗滿時，可用濕潤的________試紙檢驗。f.尾氣吸收可以用或溶液，實驗時需要注意防止________。2．三氧化硫(1)SO3的熔點16.8℃，沸點44.8℃，在時就會冷凝成一種無色、低黏度液體，常溫下是________，標準狀況下為________。具有________氧化物的通性，遇水劇烈反應生成硫酸并放出大量的熱,氣態(tài)SO3是具有強刺激性臭味的________氣體。(2)________氧化物，能與水反應：SO3＋H2O=H2SO4，放出大量的熱。3．硫的氧化物對大氣的污染及其防治(1)來源：________的燃燒及________的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于________)。(3)治理：燃煤除硫，改進燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：1．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定變?yōu)檠t色B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加Fe2O3可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A2．將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是A．該過程表明SO2有漂白性B．白色沉淀為BaSO3C．該實驗表明FeCl3具有還原性D．反應后SO2轉(zhuǎn)化為SO3．（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考三模）硫及其化合物在生活中應用廣泛，下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．往亞硫酸中逐步通入氣體：B．往溶液中滴加鹽酸：C．往溶液中通入過量：D．實驗室利用制備：4．（2023·江蘇揚州·揚州中學?？寄M預測）實驗室進行SO2性質(zhì)探究，下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是A．制取SO2 B．探究溶解性C．探究氧化性 D．吸收尾氣SO2考點二硫的氫化物一、硫化氫1.物理性質(zhì)硫化氫是一種_____色、有________氣味的________氣體，密度比空氣大，是大氣污染物。硫化氫能溶于水，常溫常壓下，。2.化學性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性：H2SS＋H2（2）還原性A.與O2反應（可燃性：________火焰），產(chǎn)物：S或SSO2或SO2O2不足：2H2S+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2S＋H2OO2足量：2H2S+3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2SO2＋H2OB.與鹵素單質(zhì)的反應：H2S+X2=S↓＋2HX(X=Cl、Br、I)現(xiàn)象：________________________________。C.與酸性KMnO4反應:2KMnO4+5H2S＋3H2SO4=5S↓＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2OKMnO4的強氧化性體現(xiàn)：＋7價Mn現(xiàn)象：________________________________。（3）氫硫酸與某些鹽反應（復分解反應）H2S+CuSO4=CuS(黑色)↓＋H2SO4，CuS不溶于水，_______溶于酸H2S+Pb(Ac)2=PbS(黑色)↓＋2HAc，PbS不溶于水，_______溶于酸檢驗H2S氣體：____________________________。3.實驗室制H2S（1）原理：強酸制弱酸FeS＋H2SO4=H2S↑+FeSO4（2）發(fā)生裝置：固＋液，_______加熱（3）干燥裝置：無水CaCl2或P2O5，_____________________。（4）收集裝置：_______排空氣法（5）尾氣吸收裝置：NaOH溶液1．（2023秋·甘肅定西·高一統(tǒng)考期末）天然氣中含有有毒氣體，用下圖所示流程可實現(xiàn)天然氣在“菌”作用下的脫硫反應。下列說法正確的是A．過程①中硫元素被還原B．過程②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為C．該脫硫過程中，和中的硫元素也參與脫硫反應D．該脫硫過程的總反應為2．（2023春·江西吉安·高一統(tǒng)考期末）標準狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是A．a(chǎn)點對應溶液的導電性比d點強B．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為C．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強D．向d點對應的溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀3．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預測）制取乙炔時，常用溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應為：①②下列分析正確的是A．在燃料電池中，通入一極為正極B．依據(jù)反應①可推出氫硫酸為二元強酸C．反應②中若發(fā)生反應，被氧化的為D．既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物4．（2023·上海奉賢·統(tǒng)考二模）“價—類”二維圖是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種方法，下圖是a~f表示的是含硫物質(zhì)。下列說法正確的是A．a(chǎn)可用硫化亞鐵與稀硝酸反應制取B．b在足量的純氧中燃燒，可一步轉(zhuǎn)化為dC．c能使溴水褪色，證明c有漂白性D．f既有氧化性又有還原性考點三硫酸硫酸根離子的檢驗一、物理性質(zhì)純硫酸是一種無色粘稠的_______液體，難揮發(fā)、沸點高（形成了分子間氫鍵），市售濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為，密度約為，物質(zhì)的量濃度為·L-1。硫酸是一種_______、難揮發(fā)的強酸。常用于制備易揮發(fā)性酸（等），與水混合時放出大量的熱。特別提醒：______________溶解時放出大量的熱，稀釋時應將濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，邊加邊攪拌。二、硫酸的化學性質(zhì)1.稀硫酸具有酸的通性硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，具有_______的通性。①指示劑變色：_______變紅；酚酞_______變色。

②與金屬反應：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

③與堿的反應：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；④與堿性氧化物反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；

⑤與某些鹽的反應：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl；SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑；2.濃H2SO4的特性（1）吸水性與脫水性的區(qū)別濃硫酸吸水是把物質(zhì)本身中含有的自由H2O分子或______________吸收。濃硫酸脫水是把本身不含水的有機物中的氫元素和氧元素按原子個數(shù)比2∶1的形式脫去，C12H22O1112C+11H2O。所以，二者的本質(zhì)區(qū)別是物質(zhì)中有沒有現(xiàn)成的水分子。注意：在濃硫酸作用下，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水屬于濃硫酸的吸水性。利用濃硫酸的_______性，常用濃硫酸作干燥劑，濃硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等氣體，但是它不能用來干燥堿性氣體（如NH3）和強還原性氣體（如HBr、HI、H2S）。（2）強氧化性：在濃硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，體現(xiàn)的是硫酸分子的性質(zhì)。在硫酸分子中，存在+6價硫，很容易得電子被還原，所以具有很強的氧化性。_______能將大多數(shù)金屬（如Cu）或非金屬（如C）氧化：①Fe、Al的鈍化常溫下，當Fe、Al等金屬遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反應，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)_______現(xiàn)象。②與不活潑金屬和非金屬的反應由于濃硫酸具有強氧化性，故存在與稀硫酸不同的化學性質(zhì)，能夠與不活潑金屬或非金屬發(fā)生反應，反應過程中有如下規(guī)律：Ⅰ.反應要加熱，否則不反應；Ⅱ.還原產(chǎn)物一般是SO2。一般金屬被氧化為高價態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為氧化物或含氧酸。Ⅲ.濃硫酸與金屬反應時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)_______氧化性，而與非金屬反應時，只表現(xiàn)_______性。如：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑2Ag+2H2SO4(濃)Ag2SO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O濃H2SO4與金屬反應的規(guī)律A.鈍化：常溫下_______使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反應進一步發(fā)生。B.與_______金屬(如Zn)反應，開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后產(chǎn)生H2。C.與_______金屬(如Cu)反應，開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與不活潑金屬反應。例如：1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，生成的SO2的物質(zhì)的量小于1mol。D.濃硫酸在與金屬的反應中既表現(xiàn)_______氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應中只表現(xiàn)強氧化性。Ⅳ.濃硫酸氧化含低價非金屬元素的化合物H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2↑+2H2O或H2S+3H2SO4(濃)4SO2↑+4H2O2HI+H2SO4(濃)==I2+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(濃)==Br2+SO2↑+2H2O⑤隨著反應的進行，_______濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔磻屯Ｖ?。①H2SO4是高沸點、難揮發(fā)性的強酸，利用這一性質(zhì)可以制取HCl和HF：H2SO4(濃)＋NaCleq\o(=====,\s\up7(微熱))NaHSO4＋HCl↑，CaF2＋H2SO4===CaSO4＋2HF↑。②由_______引起的_______：金屬(如Cu、Zn等)與濃H2SO4反應時，要注意H2SO4濃度對反應產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應的進行，H2SO4的濃度變小，最后變?yōu)橄2SO4，Cu與稀H2SO4不反應，Zn與稀H2SO4反應生成H2而不是SO2。三、工業(yè)制備硫酸的反應原理(1)工藝流程(2)反應原理①煅燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO2：_____________________或S＋O2eq\o(=,\s\up7(△))SO2。②SO2轉(zhuǎn)化為SO3：_____________________。③SO3吸水生成H2SO4：_____________________。四、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)的檢驗eq\o\al(2－,3)的檢驗①向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，發(fā)生的離子反應為______________。②加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，然后向沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，發(fā)生反應的離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋===BaSO3↓，BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。2.檢驗SOeq\o\al(2－,4)的正確操作方法：被檢液eq\o(――――――→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(――――――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SOeq\o\al(2－,4))。先加稀鹽酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________________、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓?！練w納總結(jié)】SOeq\o\al(2－,4)檢驗的易錯點(1)誤將Ag＋、Pb2＋判斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向______________中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SOeq\o\al(2－,4)。其錯誤是未注意溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，而含Ag＋或Pb2＋時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：______________，Pb2＋＋2Cl－=PbCl2↓(白色)。(2)誤將SOeq\o\al(2－,3)判斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(2－,4)。該錯誤是未注意NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強氧化性，在_______環(huán)境中發(fā)生反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。五、重要的硫酸鹽化學式俗名顏色用途_______熟石膏白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等_______生石膏白色水泥添加劑FeSO4·7H2O_______淺綠色用于配制藍黑墨水、補血劑CuSO4·5H2O_______藍色配制波爾多液Na2SO4·10H2O_______白色造紙、造緩瀉劑、合成洗滌劑_______明礬白色凈水劑1．（2023·廣西南寧·南寧三中?？级＃┯萌鐖D所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中。能達到實驗目的的是選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)實驗目的A．濃氨水Na2O2制備NH3和O2的混合氣體B．濃硫酸KI制備HIC．稀硫酸CuS制備H2SD．稀硝酸Na2SO3制備SO2A．A B．B C．C D．D2．（2023·廣東廣州·華南師大附中?？既＃嶒炐〗M研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，裝置圖如下。下列說法正確的是A．①中未生成藍色固體，證明濃硫酸沒有被還原B．②中溶液褪色，證明具有漂白性C．③中淡黃色粉未變白，證明具有氧化性D．④中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明被氧化3．（2023·四川綿陽·四川省綿陽南山中學?？寄M預測）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液為鈉鹽溶液B取少量溶液于試管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的白色沉淀不溶解溶液中含C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCl4,振蕩靜置溶液分層，下層呈紫色還原性：Cl-<I-D取少量溶液于試管中，滴加幾滴新制氯水，振蕩，加入KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+A．A B．B C．C D．D4．（2023·陜西西安·陜西師大附中?？寄M預測）某白色固體混合物由BaCl2、K2SO4、AlCl3、KAl(SO4)2?12H2O中的兩種物質(zhì)組成，進行如下實驗：①混合物溶于水變渾濁，過濾得白色沉淀；②取濾液做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色；③向濾液中加入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解，該混合物的組成為A．BaCl2、K2SO4 B．BaCl2、KAl(SO4)2?12H2OC．K2SO4、AlCl3 D．AlCl3、KAl(SO4)2?12H2O1．（2021·天津·統(tǒng)考高考真題）關(guān)于反應所涉及的物質(zhì)，下列說法錯誤的是A．H2SO4在該反應中為氧化劑 B．Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)C．Na2SO4是含有共價鍵的離子化合物 D．SO2是導致酸雨的主要有害污染物2．（2022·廣東·高考真題）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是A．與濃硫酸反應，只體現(xiàn)的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無生成3．（2020·浙江·統(tǒng)考高考真題）100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)，下列說法不正確的是A．Na2S2O7水溶液呈中性B．焦硫酸具有強氧化性C．Na2S2O7可與堿性氧化物反應生成新鹽D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學變化4．（2022·江蘇·高考真題）室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D5．（2022·江蘇·高考真題）實驗室制取少量水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取氣體 B．用裝置乙制取水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的 D．用干燥pH試紙檢驗水溶液的酸性6．（2021·北京·高考真題）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進行如下實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應B．試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++、?H++D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)7．（2021·山東·統(tǒng)考高考真題）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是A．吸收過程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3二、實驗題8．（2022·海南·統(tǒng)考高考真題）膽礬()是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制備膽礬。流程如下?；卮饐栴}：(1)步驟①的目的是______________________________。(2)步驟②中，若僅用濃溶解固體B，將生成__________(填化學式)污染環(huán)境。(3)步驟②中，在存在下Cu溶于稀，反應的化學方程式為______________________。(4)經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是_____________________________。(5)實驗證明，濾液D能將氧化為。ⅰ.甲同學認為不可能是步驟②中過量將氧化為，理由是______________________________。ⅱ.乙同學通過實驗證實，只能是將氧化為，寫出乙同學的實驗方案及結(jié)果_______________________________________________________(不要求寫具體操作過程)。9．（2022·全國·高考真題）硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上常用芒硝()和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO，該反應的化學方程式為________________________________。(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是____________________________?；亓鲿r，燒瓶內(nèi)氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過高，可采取的措施是____________________。(3)回流時間不宜過長，原因是________________________?；亓鹘Y(jié)束后，需進行的操作有①停止加熱

②關(guān)閉冷凝水

③移去水浴，正確的順序為__________(填標號)。A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．①③②(4)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是__________________。過濾除去的雜質(zhì)為_________________。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是_______________________。(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過濾，晶體用少量_______________洗滌，干燥，得到。1．（2023·海南海口·海南華僑中學?？级＃┝蚣捌浠衔镌诠I(yè)生產(chǎn)中多有涉及。下列有關(guān)說法正確的是A．硫在過量的氧氣中燃燒直接生成 B．將通入溶液中有白色沉淀生成C．的無水固體粉末顯藍色 D．和反應可生成S2．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考一模）下列解釋實驗事實的離子方程式書寫正確的是A．鈉投入氯化銅溶液中：B．氯氣通入水中：C．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：D．硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：3．（2023·河北·校聯(lián)考模擬預測）化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。亞氯酸鈉()具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下圖所示。已知：消毒能力即每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。下列說法錯誤的是A．“母液”中溶質(zhì)的主要成分是B．相同質(zhì)量的消毒能力是的倍C．“反應2”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．“減壓蒸發(fā)”可以降低蒸發(fā)時的溫度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率4．（2023·廣東廣州·華南師大附中?？既＃嶒炐〗M研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，裝置圖如下。下列說法正確的是A．①中未生成藍色固體，證明濃硫酸沒有被還原B．②中溶液褪色，證明具有漂白性C．③中淡黃色粉未變白，證明具有氧化性D．④中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明被氧化5．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·江蘇省鎮(zhèn)江第一中學?？家荒＃┝蚝偷捌浠衔飳θ祟惿婧蜕鐣l(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說液正確的是A．二氧化硫不僅可以漂白紙漿，還能殺菌消毒B．汽車尾氣中NO，主要來源于汽油、柴油的燃燒C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D．SO2和NO均可采用石灰乳進行脫除6．（2023·上海虹口·統(tǒng)考二模）將足量SO2氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象。若要觀察到BaSO3沉淀，可再通入A．Cl2 B．NO2 C．H2S D．NH37．（2023·廣東江門·統(tǒng)考一模）在價類二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。下圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，相關(guān)推斷不合理的是A．a(chǎn)溶液與b溶液反應過程中有淡黃色沉淀生成B．硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉(zhuǎn)化C．g陰離子的中心原子的雜化軌道類型為sp3D．d在加熱下與強堿溶液反應生成e和f，且n(e)：n(f)=1：28．（2023·山東威?！ねＪ械谝恢袑W統(tǒng)考二模）向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液變黃并出現(xiàn)渾濁，發(fā)生反應Ⅰ：，繼續(xù)通入SO2，溶液變?yōu)闊o色，發(fā)生反應Ⅱ：。下列說法錯誤的是A．、的氧化性強弱與外界條件有關(guān)B．每生成0.1mol，整個過程中轉(zhuǎn)移電子，同時消耗0.2molKIC．該過程的總反應為：D．該反應過程中KI作催化劑9．（2023·浙江金華·模擬預測）關(guān)于反應2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列說法正確的是A．Na2S2O8中S元素化合價為+7價 B．MnSO4是氧化劑C．生成1molNaMnO4時轉(zhuǎn)移5mol電子 D．MnO的氧化性弱于Mn2+10．（2023·甘肅·統(tǒng)考三模）某溶液中可能存在Na2SO4、Na2SO3、Na2S和Na2CO3中的幾種。為確定其組成進行實驗：取少量該溶液，向其中加入過量硫酸，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，同時還產(chǎn)生具有刺激性氣味的無色氣體；將所得濁液靜置后，向上層清液中加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀。下列有關(guān)敘述不正確的是(不考慮空氣對該實驗的影響)A．溶液變渾濁的離子方程式：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2OB．加入氯化鋇溶液后得到的沉淀一定是BaSO4C．由實驗現(xiàn)象可知，原溶液中一定存在的溶質(zhì)是Na2SO3、Na2S和Na2SO4D．由實驗現(xiàn)象可知，原溶液中不一定存在Na2CO311．（2023·天津和平·耀華中學?？级＃┫铝须x子方程式正確的是A．稀硫酸滴入溶液中：B．酸性條件下溶液與KI溶液反應生成：C．向溶液中滴入使恰好完全反應：D．足量的通入飽和碳酸鈉溶液中：12．（2023·江蘇南通·海門中學?？寄M預測）下列由廢鐵屑(除Fe外還含少量C、FeS等雜質(zhì))制取的原理與裝置不能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取 B．用裝置乙吸收尾氣中的C．用裝置丙過濾得到溶液 D．用裝置丁蒸發(fā)結(jié)晶獲得13．（2023·浙江·校聯(lián)考一模）下列有關(guān)說法正確的是A．SO2、NO2和CO2都是引起酸雨的主要原因，導致雨水的pH小于B．明礬可用作凈水劑，可使廢水中的金屬離子沉降C．向氯化鋁溶液中滴加飽和NaF溶液，再滴加氨水，振蕩后，無白色沉淀生成，可能是生成了[AlF6]3-D．氯化鎂、硫酸鈣和氯化鈉等都是制作豆腐常用的凝固劑14．（2023·江蘇·校聯(lián)考模擬預測）實驗室用炭與濃硫酸反應并對產(chǎn)生氣體的成分進行檢驗，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是A．用裝置甲進行反應 B．用裝置乙檢驗C．用裝置丙檢驗 D．用裝置丁檢驗15．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考模擬預測）CaF2與濃硫酸反應可制得HF，常溫下，測得氟化氫的相對分子質(zhì)量約為37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黃綠色氣體ClO2，該氣體常用作自來水消毒劑。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．銅單質(zhì)化學性質(zhì)不活潑，可用于制作儲存F2的容器B．ClO2呈黃綠色，可用于自來水消毒C．SO2具有還原性，可用于與KClO3反應制ClO2D．濃硫酸具有強氧化性，可用于與CaF2反應制HF16．（2022·廣東·統(tǒng)考模擬預測）根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A將少量氯氣緩慢通入到溶液中，得到黃色溶液氧化性：B向溶液中滴加NaOH溶液，測得溶液的導電性在滴加NaOH溶液過程中開始時增強HX是弱酸C向某溶液中加入幾滴溶液及足量稀硝酸，最終得到白色沉淀溶液中、至少含有一種D將通入酸性溶液中，溶液褪色具有漂白性A．A B．B C．C D．D二、實驗題17．（2023·全國·模擬預測）硫化鈉又稱硫化堿，是無色或微紫色的晶體，可溶于水、微溶于乙醇，在空氣中會發(fā)生潮解。I.實驗室制備硫化鈉(1)儀器M中導管的作用為；裝置丙中，儀器N的名稱為，作用為___________________。(2)裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為；裝置乙中，試劑X為___________________。II.某實驗小組探究固體在空氣中的氧化產(chǎn)物通過查閱資料獲知：硫化鈉溶液能溶解單質(zhì)硫，生成多硫化鈉()，多硫化物的溶液顏色通常為黃色。實驗小組的同學進行了如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象操作I取適量久置于空氣中的固體，分為兩份①一份加入溶解攪拌后，固體表面的少量淡黃色固體消失②另一份加水溶解攪拌后，固體完全溶解，得到略帶黃色的溶液操作II向上述水溶液中加入過量的溶液得到灰黑色懸濁液操作III將灰黑色懸濁液離心分離離心管底部出現(xiàn)深褐色沉淀，溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁操作IV向上述離心分離獲得的溶液中加入足量的氯化鋇溶液產(chǎn)生大量白色沉淀操作V過濾，用無水乙醇洗滌，加入稀鹽酸固體部分溶解，產(chǎn)生的氣體可使品紅溶液褪色(3)操作I中，加入后固體溶解的現(xiàn)象可證明氧化產(chǎn)物中含有；該反應中，還原產(chǎn)物為___________________。(4)操作II中，與發(fā)生反應的離子方程式為___________________。(5)操作V中，品紅溶液褪色證明該氣體具有_____性；結(jié)合操作IV、操作V的現(xiàn)象判斷：氧化產(chǎn)物中還含有___________________。18．（2023·青海玉樹·統(tǒng)考三模）氯化鋇(BaCl2)是一種白色晶體，易溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于乙醇和乙醚，易吸濕，常用作分析試劑、脫水劑等。以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O，并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量。某興趣小組的實驗方案如下：可選用試劑：NaCl固體、BaS溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸餾水。步驟1：BaCl2·2H2O的制備按如圖所示裝置(部分夾持儀器已省略)進行實驗，得到BaCl2溶液，經(jīng)一系列操作獲得BaCl2·2H2O產(chǎn)品。步驟2：產(chǎn)品中BaCl2·2H2O含量的測定①稱取產(chǎn)品0.5000g，用100mL水溶解