化學(xué)《學(xué)案導(dǎo)學(xué)與隨堂筆記》（浙江版）一講義：專(zhuān)題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 第2課時(shí) 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精第2課時(shí)碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用知識(shí)內(nèi)容必考要求加試要求1。碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。2．碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途.baca目標(biāo)定位1。理解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用.2．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化和鑒別方法。一碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較1．碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性比較（1）實(shí)驗(yàn)探究①在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（各約1g)進(jìn)行比較,它們外觀的細(xì)小差別是Na2CO3為白色粉末；NaHCO3為細(xì)小的白色晶體。②分別向兩支試管中滴加幾滴水，振蕩試管，用手觸摸兩支試管，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是Na2CO3加水結(jié)塊成晶體，試管外壁發(fā)熱；NaHCO3加水部分溶解。③再分別向兩支試管中加入約10mL水,用力振蕩，分別滴加2～3滴酚酞溶液，其現(xiàn)象是Na2CO3完全溶解,溶液變紅色；NaHCO3部分溶解，溶液變淺紅色.（2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論①碳酸鈉易與水結(jié)合形成晶體，反應(yīng)方程式是Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O,并放出熱量。②水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水,溶解度大小比較:Na2CO3溶解度大于NaHCO3。③水溶液酸堿性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈堿性.2．碳酸鈉、碳酸氫鈉與某些堿或鹽溶液的反應(yīng)（1）澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH；Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的現(xiàn)象為溶液變渾濁,化學(xué)方程式為Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。(2)澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁,化學(xué)方程式為Ca（OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，澄清石灰水中滴加CaCl2溶液現(xiàn)象為無(wú)沉淀生成(溶液仍澄清）。3．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快慢的比較(1）按上圖要求完成實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個(gè)各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時(shí)倒入試管中。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________.（2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_____________________________________________________________。（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________________________________________________.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________.答案(1)①兩個(gè)氣球均膨脹；②碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大（2)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體劇烈得多(3）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O4．碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較（1)如圖所示實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球。點(diǎn)燃酒精燈加熱，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是小試管中棉花球變藍(lán)色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A中有少量氣泡冒出。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2CO3受熱不分解;NaHCO3受熱易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)。(3)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的方法是兩種固體分別加熱，能生成氣體且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3，另一固體是Na2CO3，有關(guān)的化學(xué)方程式是2NaHCO3eq\o（=,\s\up7(△)）Na2CO3＋CO2↑＋H2O；CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O。歸納總結(jié)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較名稱(chēng)碳酸鈉（純堿或蘇打)碳酸氫鈉（小蘇打）顏色、狀態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體溶解性易溶易溶，同溫下溶解度比Na2CO3小水溶液的酸堿性堿性堿性，物質(zhì)的量濃度相同時(shí),Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液與酸反應(yīng)能反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生劇烈反應(yīng),有氣體產(chǎn)生與堿反應(yīng)能與Ca(OH)2、Ba(OH）2溶液反應(yīng)與堿溶液都能反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不易分解不穩(wěn)定，受熱易分解可相互轉(zhuǎn)化Na2CO3eq\o(,\s\up7（H2O＋CO2），\s\do5（溶液加NaOH或固態(tài)加熱)）NaHCO3主要用途作去污劑、制玻璃、肥皂、造紙、紡織、洗滌劑、石油、冶金等發(fā)酵劑、滅火劑、醫(yī)用（治療胃酸過(guò)多)[提醒］（1）Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸實(shí)質(zhì)分兩步：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑.（2）相同溫度下與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3快.1．有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶,分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是()A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別配成溶液,再加入CaCl2溶液C．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D．分別取固體樣品,滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢答案A解析A項(xiàng)中的石灰水與Na2CO3和NaHCO3皆能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；B項(xiàng)中CaCl2與NaHCO3不反應(yīng)，與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；C項(xiàng)加熱時(shí)，只有NaHCO3受熱分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7（△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑,產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁,故可用來(lái)鑒別;D項(xiàng)NaHCO3與鹽酸反應(yīng)速率比Na2CO3快。2．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是(）A．Na2CO3和NaHCO3都是鹽，能與酸反應(yīng)B．常溫時(shí)水溶性:Na2CO3〉NaHCO3C．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與相同的鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，消耗酸的體積之比是2∶1D．將澄清的石灰水分別加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液時(shí)，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀答案D解析A項(xiàng)正確；由Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑知等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗等濃度鹽酸的體積之比為2∶1，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)兩者都產(chǎn)生沉淀:Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓，NaHCO3＋Ca（OH)2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二侯氏制堿法1．反應(yīng)原理NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3eq\o(=，\s\up7（△））Na2CO3＋H2O＋CO2↑。2．NH3通入到飽和NaCl溶液中,形成氨水的NaCl飽和溶液，然后再通入CO2。這樣先形成了一個(gè)弱堿性的環(huán)境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。3．因?yàn)镹aHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以是NaHCO3先從溶液中結(jié)晶析出.4．在制堿工業(yè)上，所用原料CO2和NH3是由合成氨廠提供的，所以工業(yè)生產(chǎn)上常將侯氏制堿和合成氨聯(lián)合在一起，所以,稱(chēng)為“聯(lián)合制堿法".5．“聯(lián)合制堿法"時(shí)還能得到NaHCO3和NH4Cl等副產(chǎn)品。歸納總結(jié)侯氏制堿法的注意問(wèn)題(1)利用侯氏制堿法制取NaHCO3時(shí)，在飽和NaCl溶液中應(yīng)先通入NH3，后通入CO2。(2)NaHCO3在水中的溶解度小于NH4HCO3和NH4Cl、NaCl。3．工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中，往往含有碳酸氫鈉和氯化鈉。（1)若用加熱的方法檢驗(yàn)純堿樣品中是否含有碳酸氫鈉，應(yīng)選用A、B、C三套裝置中的____________________。（2)寫(xiě)出將碳酸鈉溶液與足量鹽酸混合生成氣體的離子方程式______________________。（3）下列有關(guān)檢驗(yàn)純堿樣品中是否含有氯化鈉雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案中，最合理的是________(填字母)。A．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解,再加人足量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)B．取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水溶解，再加入足量硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)C．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)答案（1)B（2）COeq\o\al（2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(3）C解析（1)加熱樣品試管口應(yīng)朝下傾斜，以防止試管炸裂。（3)檢驗(yàn)純堿樣品中是否含有NaCl，應(yīng)加入足量的HNO3使COeq\o\al（2－，3）全部生成CO2逸出，以防止COeq\o\al(2－，3）的干擾.1．下列說(shuō)法中不正確的是（）A．Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性B．飽和Na2CO3溶液中，通入CO2有沉淀生成C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，得到CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1答案D解析根據(jù)碳元素守恒，物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等。2．為了驗(yàn)證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3,下列實(shí)驗(yàn)及判斷中正確的是()A．加熱,觀察是否有氣體放出B．溶于水后加BaCl2溶液，看有無(wú)沉淀C．溶于水后加石灰水,看有無(wú)沉淀D．取固體試樣加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生答案B解析對(duì)上述物質(zhì)加熱有氣體放出，只能證明有NaHCO3,而不能證明含有Na2CO3；NaHCO3與Na2CO3都能與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡而無(wú)法鑒別。3．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是（)A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒(méi)有殘留物的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C．取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品,再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打答案C解析小蘇打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3殘留,A項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿和小蘇打的火焰顏色均為黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二者的溶液中分別加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤.4．下列有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的敘述中正確的是()A．除去NaHCO3固體中混有的少量Na2CO3可用加熱法B．相同條件下，Na2CO3在水中的溶解度小于NaHCO3在水中的溶解度C．相同質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出的二氧化碳?xì)怏w多且速率快D．向物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴入酚酞，前者的紅色明顯比后者深答案D解析NaHCO3受熱易分解而Na2CO3很穩(wěn)定，除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3可用加熱法，A項(xiàng)錯(cuò)；相同條件下，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3在水中的溶解度，B項(xiàng)錯(cuò)；106gNa2CO3和84gNaHCO3均產(chǎn)生1molCO2,所以相同質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的二氧化碳多,且NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)速率更快，C項(xiàng)錯(cuò)；NaHCO3和Na2CO3的水溶液均顯堿性，在物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的堿性更強(qiáng)，D項(xiàng)正確.5．取3。05gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氣體。若取相同質(zhì)量的混合物加入25mL某濃度的鹽酸溶液，充分反應(yīng)后用10mL1mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和。（1）混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(2)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。答案（1)0。03（2)2解析(1）根據(jù)2NaHCO3eq\o（=,\s\up7（△)）Na2CO3＋H2O＋CO2↑得n(NaHCO3)＝2n(CO2）＝2×eq\f(0。336L,22。4L·mol－1)＝0.03mol。（2）n（Na2CO3)＝eq\f（3.05g－0。03mol×84g·mol－1，106g·mol－1）＝0.005mol，n（HCl)＝n(NaCl)＝0.03mol＋0。005mol×2＋0.01mol＝0。05mol，c(HCl)＝eq\f（0。05mol,0。025L）＝2mol·L－1。6．為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過(guò)加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：請(qǐng)回答：（1）儀器a的名稱(chēng)是____________________。(2)裝置B中冰水的作用是________________。（3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是________。A．樣品分解不完全B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過(guò)量的空氣答案（1)(球形)干燥管(2）冷凝反應(yīng)生成的水蒸氣(3)AC解析按照?qǐng)D示連接好裝置后，利用氣體X（氮?dú)?趕凈裝置中的空氣,避免空氣中二氧化碳影響測(cè)定結(jié)果，固體受熱分解生成的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置B，利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣,裝置C中的堿石灰吸收生成的二氧化碳,最后干燥管中為堿石灰，防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測(cè)定結(jié)果.(1)依據(jù)儀器形狀和用途分析,儀器a的名稱(chēng)為球形干燥管.(2）裝置B利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C,造成實(shí)驗(yàn)誤差.（3）樣品分解不完全，測(cè)定二氧化碳質(zhì)量減小，碳酸氫鈉質(zhì)量減小，則碳酸鈉質(zhì)量增大，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，A正確;裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置，水蒸氣進(jìn)入裝置C導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳質(zhì)量增大，碳酸氫鈉質(zhì)量增大，碳酸鈉質(zhì)量減小，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,B錯(cuò)誤；產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收，測(cè)定二氧化碳質(zhì)量減小，碳酸氫鈉質(zhì)量減小,碳酸鈉質(zhì)量增大，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，C正確;反應(yīng)完全后停止加熱，通入過(guò)量的空氣，會(huì)導(dǎo)致空氣中二氧化碳也被裝置C吸收，測(cè)定碳酸氫鈉質(zhì)量增大，碳酸鈉質(zhì)量減小，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，D錯(cuò)誤。課時(shí)作業(yè)[經(jīng)典基礎(chǔ)題]1．現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時(shí)間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．測(cè)所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅C．取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生D．取溶液少量,向其中加入CuSO4溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生答案C解析鈉溶于水得到的NaOH溶液呈堿性，碳酸鈉溶于水亦呈堿性，因此A、B項(xiàng)中的措施均無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。CuSO4與NaOH溶液或Na2CO3溶液反應(yīng)均生成藍(lán)色沉淀，故D錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于Na2CO3性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．相同溫度下溶解度比NaHCO3要大B．Na2CO3是鹽，其水溶液顯中性C．熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)D．和酸反應(yīng)放出等量的CO2時(shí)消耗的酸比NaHCO3多答案B解析Na2CO3俗名純堿或蘇打，是鹽，其水溶液呈堿性，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3；D項(xiàng)中,Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，放出等量的CO2時(shí)，Na2CO3消耗酸多。3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(）A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸答案A解析除雜方法要操作簡(jiǎn)便、效果好、不引入新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成分。可用這樣的方法:Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。4．為使以面粉為原料制作的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗?)①熱穩(wěn)定性差②能增加甜味③可產(chǎn)生二氧化碳④能提供鈉離子A．②③B．①③C．①④D．③④答案B5．下表中敘述Ⅲ不正確的是(）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ敘述ⅢA將少量稀硫酸逐滴加入蘇打溶液中，并不斷振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象可用稀硫酸或稀鹽酸鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液B向蘇打溶液中滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀可用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液C加熱小蘇打固體產(chǎn)生無(wú)色氣體和水蒸氣可用加熱法除去蘇打中的小蘇打D向稀蘇打溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w無(wú)明顯現(xiàn)象可用二氧化碳除去小蘇打溶液中的蘇打答案B解析向蘇打溶液和小蘇打溶液中滴加澄清石灰水，均產(chǎn)生白色沉淀,離子反應(yīng)如下：COeq\o\al(2－，3)＋Ca2＋=CaCO3↓Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al（－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al（2－，3)＋2H2O故不能用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液.6．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的比較中不正確的是(）A．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性差B．與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的速度：NaHCO3>Na2CO3C．在相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3D．Na2CO3能使澄清石灰水變渾濁,而NaHCO3不行答案D解析碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉不分解，A正確；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體更快,B正確;碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大,C正確；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,D錯(cuò)誤。7．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（)A．取ag混合物充分加熱，減重bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgD．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得bg固體答案C解析生成的CO2氣體沒(méi)有干燥，把H2O的質(zhì)量也當(dāng)成CO2的質(zhì)量，導(dǎo)致CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.8．在10mL0。01mol·L－1的Na2CO3溶液中，不斷攪拌下逐滴加入1。2mL0。05mol·L－1的鹽酸，完全反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2的體積為（)A．1。34mL B．2。24mLC．0。672mL D．0答案D解析在溶液中,Na2CO3與HCl的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=CO2↑＋H2O＋NaCl。由于n(Na2CO3）＝（10×10－3×0。01）mol＝10－4mol,n(HCl)＝（1.2×10－3×0。05）mol＝6×10－5mol，故只能發(fā)生第一步反應(yīng).9．碳酸氫鈉容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減小了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（）A．3。38g B．4.58gC．4.16g D．4.41g答案C解析設(shè)混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，則2NaHCO3eq\o（=,\s\up7(△)）Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2×841062×84－106＝62x0。31gx＝0。84g，求得m(Na2CO3)＝5.00g－0。84g＝4。16g.10．將0。4gNaOH和1。06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0。1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（)答案C解析0.01molNaOH先與0.01molH＋中和；COeq\o\al（2－，3）再與H＋生成HCOeq\o\al（－,3)，又消耗0。01molH＋；最后0。01molHCOeq\o\al(－,3)與H＋反應(yīng)生成0.01molCO2。［能力提升題］11．將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27。4g，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2g。再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100mL,恰好完全反應(yīng)。（1)求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量。（2）計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。答案（1)10.6g16。8g（2）4mol·L－1解析（1）設(shè)27.4g混合物中含有的NaHCO3的物質(zhì)的量為x，2NaHCO3eq\o(=，\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm2mol62gx（27.4－21。2)g＝6。2g2mol∶x＝62g∶6。2g，則x＝(6。2g×2mol)÷62g＝0.2mol，混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m（NaHCO3)＝0.2mol×84g·mol－1＝16。8g，碳酸鈉的質(zhì)量為m(Na2CO3)＝27.4g－16。8g＝10.6g。（2）根據(jù)(1)可知,27。4g混合物中含有0.2mol碳酸氫鈉，含有10.6g碳酸鈉，碳酸鈉的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)＝10。6g÷106g·mol－1＝0。1mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：NaHCO3～HCl、Na2CO3～2HCl可知，該混合物完全反應(yīng)消耗氯化氫的物質(zhì)的量為0。2mol×1＋0.1mol×2＝0.4mol，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c（HCl）＝0。4mol÷0.1L＝4mol·L－1。12．（加試要求)A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中A為銀白色固體，B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1)推斷各符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式:A________________，B________________，C________________,D________________,E________________.(2）分別寫(xiě)出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：②________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________.答案（1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3解析解推斷題的關(guān)鍵是找突破口，根據(jù)“B為淡黃色固體”可知B為Na2O2，前后聯(lián)系可知其他物質(zhì).13．向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL。（1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①______________，②______________，③______________,④________________。(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________________________________________________.③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________________________________。答案(1）①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3（2)①112②NaOH、Na2CO3③0。150mol·L－1解析（2)分析圖中曲線和各個(gè)量的關(guān)系，A中先加入的25mL鹽酸，含有的氫離子的物質(zhì)的量為0。1mol·L－1×0。025L＝0。0025mol,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為COeq\o\al（2－,3）＋H＋=HCOeq\o\al(－,3），所以可知溶液中含有的COeq\o\al(2－,3）的物質(zhì)的量為0.0025mol，后加的50mL鹽酸和HCOeq\o\al（－,3)反應(yīng)生成CO2,因?yàn)楹蠹拥臍潆x子的物質(zhì)的量為0.1mol·L－1×0.050L＝0。005mol，所以CO2的體積為0.005mol×22。4L·mol－1×1000mL·