【吉林省吉林大學(xué)附屬中學(xué)2017屆高三第六次摸底考試】

工場(chǎng)（非選擇題）【吉林省吉林大學(xué)附屬中學(xué)2017屆高三第六次摸底考試】26．（14分）亞硝酰氯（NOCl）是一種黃色氣體，熔點(diǎn)為－64.5℃，沸點(diǎn)為－5.5℃，遇水易水解，可用于合成清潔劑、觸媒劑等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下制備亞硝酰氯。某同學(xué)利用純凈的NO和Cl2制備N(xiāo)OCl，裝置如下圖所示。（已知：Cl2的熔點(diǎn)為－101℃，沸點(diǎn)為－34℃；NO的熔點(diǎn)為－163.6℃，沸點(diǎn)為－151℃）（1）裝置連接順序?yàn)閍→_______________________（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。（2）裝置I和II除可進(jìn)一步干燥NO和Cl2外，另一個(gè)作用是____________________。（3）裝置IV的作用是_________________________________，當(dāng)使用該裝置干燥氣體時(shí)，通常是b口進(jìn)氣，c口出氣，原因是__________________________________。（4）裝置V中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。（5）在實(shí)際實(shí)驗(yàn)操作中，Cl2和NO通入比例略大于1:2，這樣做的原因是_________________。（6）已知王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和一種常見(jiàn)有色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。26．（14分）（1）e(f)→f(e)→b→c→d（2分）；（2）通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體流速（2分）；（3）防止水蒸氣進(jìn)入VI裝置（2分）；保證氣體和干燥劑充分接觸，干燥完全徹底（2分）；（4）NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O（2分）（5）使NO能夠完全發(fā)生反應(yīng)，防止NO污染空氣（2分，只答前半句給1分，只答防止NO污染給滿分）（6）HNO3+3HCl=NOCl↑+Cl2↑+2H2O（2分）27．（15分）以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學(xué)品是當(dāng)前化學(xué)研究和發(fā)展的重點(diǎn)。（1）我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實(shí)現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達(dá)100%。已知Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種。①有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：化學(xué)鍵H－HC=CC－CC≡CC－HE（kJ/mol）436615347.7812413.4寫(xiě)出甲烷一步生成乙烯的熱化學(xué)方程式_________________________，反應(yīng)中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是________________________；②已知：原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應(yīng)物總質(zhì)量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為_(kāi)__________；③生成1molZ產(chǎn)生的H2約合標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L。（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）。①若p2=8.0MPa，列式計(jì)算A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=____________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；②該反應(yīng)為_(kāi)_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，圖中壓強(qiáng)（p1、p2、p3、p4）的大小關(guān)系為_(kāi)___________，理由是________________；③氣相直接水合法常采用的工藝條件：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度為290℃，壓強(qiáng)為6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有______________（任寫(xiě)兩條）。（3）乙烯可以作為燃料電池的負(fù)極燃料，請(qǐng)寫(xiě)出以熔融碳酸鹽作為電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________。27．（15分）（1）①2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH=+166.6kJ/mol（2分）；降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率（1分）；②81.25%（1分）；③358.4L（1分）；（2）①M(fèi)Pa（2分）；②放熱（1分）；p1<p2<p3<p4（1分）；該反應(yīng)為反應(yīng)后氣體體積減小的反應(yīng)，溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)乙烯的轉(zhuǎn)化率增大（2分）；③將產(chǎn)物乙醇液化移去，或增大水與乙烯的比例（2分）。（3）C2H4－12e－+6CO32－=8CO2+2H2O（2分）28．（14分）碳酸錳（MnCO3）是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì)）制取碳酸錳的流程如下圖所示：已知：還原焙燒主反應(yīng)為：2MnO2+C2MnO+CO2↑。可能用到的數(shù)據(jù)如下：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開(kāi)始沉淀pH8.3沉淀完全pH9.8根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A，需要用到的儀器為_(kāi)_______________，步驟B中若采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的硫酸（密度ρ=1.26g/cm3），則其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。（2）步驟C中得到的濾渣主要成分是_______________，步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。（3）步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)_______，其目的是_____________________________。（4）步驟G的離子方程式為_(kāi)__________________，若Mn2+沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)=__________。（5）實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來(lái)檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為：Mn2++S2O82－+H2O－H++SO42－+MnO4－，①請(qǐng)配平上述離子方程式____________________________；②確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________________________。28．（14分）（1）坩堝（1分）；4.5mol/L（1分）；（2）CaSO4和Cu（1分）；2:1（1分）（3）大于3.7小于8.3（1分）；使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，而不影響Mn2+（1分）；（4）Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）；Ksp(MnCO3)=2.2×10－11（2分）；（5）①2Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++10SO42－+2MnO4－（2分）；②取少量試樣于試管中，滴入Na2S2O8溶液，溶液不變?yōu)樽仙?分）。36．【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）氮的化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛，請(qǐng)根據(jù)提示回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布式為，碳、氮、氧元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)________________（用元素符號(hào)表示）。（2）NH4Cl中氮原子的雜化方式為，與NH4＋互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式為。（3）NH4Cl受熱易分解產(chǎn)生氨氣，向CuSO4溶液中通入氨氣至過(guò)量，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，該溶液中存在的配離子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________________。（4）氨（NH3）和膦（PH3）是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物，其鍵角分別為107°和93.6°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因。2345沸點(diǎn)/K周期數(shù)0373273173NH3P2345沸點(diǎn)/K周期數(shù)0373273173NH3PH3AsH3SbH3（6）氮化鎵是具有重要應(yīng)用價(jià)值的半導(dǎo)體，其部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，每個(gè)晶胞中Ga原子個(gè)數(shù)為個(gè)，若晶胞底邊長(zhǎng)為anm，高為cnm，則氮化鎵的晶體密度為g/cm3（用含a、c的代數(shù)式表示，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。36．（15分）（1）2s22p3（1分）；C＜O＜N（1分）（2）sp3（1分）CH4（1分）（3）（2分）（4）N的電負(fù)性強(qiáng)于P，對(duì)成鍵電子對(duì)吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對(duì)離中心原子更近，成鍵電子對(duì)之間距離更小，排斥力更大致使鍵角更大，因而PH3的鍵角小于NH3。（2分）（5）NH3分子間存在氫鍵（1分）分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大，分子間作用力不斷增強(qiáng)（1分）（6）2（2分）1123×1021/(a2cNA)（3分）37．【化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）A的官能團(tuán)名稱(chēng)為，B→C的反應(yīng)條件為，E→F的反應(yīng)類(lèi)型為。（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，若K分子中含有三個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為。（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為。（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請(qǐng)寫(xiě)出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為。（6）已知：（R為烴基）設(shè)計(jì)以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。[合成路線示例：]37．（15分）（1）碳碳雙鍵（1分）；氫氧化鈉水溶液，加熱（1分）消去反應(yīng)（1分）（2）（1分）；C18H16O4（1分）（3）（2分）（4）、（2分）（5）（2分）（或產(chǎn)物寫(xiě)成：）（6）（每步1分，共4分）【南昌二中、臨川一中2017屆高三聯(lián)考】26.(14分)鎂是一種性質(zhì)活潑的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Mg能否在CO2氣體中燃燒，乙組同學(xué)根據(jù)甲組實(shí)驗(yàn)，推測(cè)Mg也能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、Mg3N2、和N2。若Mg3N2、和N2比例為1:1請(qǐng)寫(xiě)出Mg和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）請(qǐng)通過(guò)下圖所給裝置及藥品來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）。已知：a.Mg3N2遇水強(qiáng)烈水解。b.NO2氣體能被NaOH吸收。c.25℃時(shí)，電離常數(shù)：CH3COOH的Ka=1.8×10-5NH3·H2O的Ka=1.8×10-5回答下列問(wèn)題：①乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置連接的正確順序?yàn)锳→（填裝置字母）；裝置C中盛放的試劑是。②當(dāng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，才能開(kāi)始加熱；確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。③裝置D中生成兩種物質(zhì)的量相等的鈉鹽，其離子方程式為。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①產(chǎn)物中存在Mg3N2：。②Mg(OH)2與NH4+直接反應(yīng)而溶解：。26.(14分）(1)11Mg+4NO2N2+Mg3N2+8MgO(2分）(2)①C→B→C→D(2分）無(wú)水CaCl2(1分，其他合理答案均給分）②B中充滿紅棕色氣體(1分）裝置D的NaOH溶液中有氣泡逸出，導(dǎo)管出口處為無(wú)色無(wú)味氣體(2分其他合理答案均給分，）③2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O(2分）(3)①取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入適量水，有白色沉淀生成，且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(2分）②取少量Mg(OH)2固體放入試管中，加入足量飽和CH3COONH4溶液，振蕩，固體能溶解，故得此結(jié)論(2分）27.(14分）草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑的制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO2、MgO、CaO等]制取草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）工藝流程如圖1:已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的PH5.29.8(1)浸出過(guò)程中加入Na2SO3的離子方程式為(2)NaClO3的作用是;調(diào)PH至5.2，沉淀的主要成分為(3)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是；使用萃取劑適宜的pH是A.接近2.0B.接近3.0C.接近5.0(4)除鈣、鎂是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp(MgF2)=7.35×10?11、Ksp(CaF2)=1.05×10?10.當(dāng)加入過(guò)量NaF后,所得濾液c(Mg2+)：c(Ca2+)=.（5）已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,若取mkg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得草酸鈷晶體的質(zhì)量為g27.(14分）(1)2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+(2分）(2)將Fe2+氧化為Fe3+(2分）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）(3)除去Mn2+(1分） B(2分）(4)0.7 (2分）(5)1830ma/83或16.6ma (3分〉28．（15分）霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ·mol-1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：時(shí)間(min)濃度（mol·L-1）01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______________________，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________________________。②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______(填字母)。a．升高溫度b．通入一定量的NOc．適當(dāng)縮小容器的體積d．加入合適的催化劑③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中，NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q__________(填“>”、“=”或“<”)0。NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_(kāi)______________。已知c(NO2)：c(NO)=1:1時(shí)脫氮效果最佳，若生成1molN2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為QkJ。此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為_(kāi)__________________________。（3）汽車(chē)尾氣中的SO2可用石灰水來(lái)吸收，生成亞硫酸鈣濁液。已知常溫下Ka1（H2SO3）=1.8×10－2，Ka2（H2SO3）=6.0×10－9。常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9，忽略SO32－的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=。28、（15分）（1）①0.042mol·L-1·min-1；（2分）9/16（2分）②bc（2分）③＜（1分）（2）①NO、NO2；（2分）2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)△H=-2QkJ·mol-1（2分）②Mn、200℃左右均可（說(shuō)明：Cr和Mn最大脫氮率相差不大，但是Cr需要的溫度高，為使效益最大化，因此使用Mn更經(jīng)濟(jì)）；（2分）（3）4.2×10－9（2分）35．(15分)磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)磷原子的核外電子排布式為 。（2）P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。①第一電離能：磷 硫；電負(fù)性；磷 硫(填“>”成“<”)。②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類(lèi)型為 。③每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為 。（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。①上述元素的氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系如圖2所示，沸點(diǎn)：PH3<NH3其原因是 ；沸點(diǎn)：PH3<AsH3<SbH3，其原因是 。②某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該化合物的化學(xué)式為 。（4）磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示。①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為 。②圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為 。③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為 cm。35．[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（1）1s22s32p53s2p3或[Ne]3s23p3（1分）（2）①>（1分）；<（1分）②SP3（1分）③10（1分）（3）①NH3分子間存在氫鍵（1分）；相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大，分子間作用力不斷增強(qiáng)（1分）②Fe3N（2分）（4）①(極性)共價(jià)鍵(1分）②（，，）(2分）③，(3分）36.【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料，其合成路線如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A可用于制備順丁橡膠（順式聚1，3-丁二烯），順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________(2)F的分子式為_(kāi)_________，反應(yīng)④的條件是________________。(3)①一⑥反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是__________。(4)下列有關(guān)B的說(shuō)法正確的是__________(填字母序號(hào))。a.元素分析儀可確定B的實(shí)驗(yàn)式為C6H10b.質(zhì)譜儀可檢測(cè)B的最大質(zhì)荷比的數(shù)值為82c.紅外光譜儀可測(cè)定B中六個(gè)碳原子一定在同一平面上d.核磁共振儀可測(cè)定B有兩種類(lèi)型氫原子吸收峰(5)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________。(6)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目為_(kāi)_________種。①遇氯化鐵溶液顯紫色②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位(7)參照上述合成路線，現(xiàn)僅以A為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)制備的合成路線。已知：①反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化；②（R，R’代表烴基或氫）___________________________________________。36(1)（2分）(2)C3H6OCu/O2加熱（各1分）(3)③⑥（2分）(4)b（2分）(5)（2分）(6)12（2分）(7)（3分）【遂寧市高中2017屆三診考試】26．（14分）碳化鋁（Al4C3）用于冶金及催化劑，可由兩種單質(zhì)在高溫下直接化合來(lái)制備，含有大量氮化鋁（AlN）和少量Al2O3．已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．②Al4C3與水接觸，會(huì)很快放出易燃?xì)怏w甲烷，并生成氫氧化鋁。為測(cè)定某Al4C3樣品的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的樣品，選擇以下裝置測(cè)定樣品中Al4C3的純度（夾持儀器已略去）．（1）寫(xiě)出Al4C3與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式▲.（2）測(cè)定樣品中Al4C3的純度可以選擇上圖裝置中的A、▲、C．（3）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先▲，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是打開(kāi)分液漏斗活塞，滴加NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體．然后關(guān)閉分液漏斗活塞，恢復(fù)到室溫后，上下調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，然后讀數(shù)．（4）若要選擇裝置D：則D裝置中所裝試劑是▲，作用是▲，裝置中球形干燥管的作用是▲．（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是▲（填字母）．A．CCl4B．H2OC．（6）①若樣品中含鋁元素的質(zhì)量是13.5g，滴加100mL氫氧化鈉溶液，樣品完全溶解且氫氧化鈉也恰好完全反應(yīng)，則所加氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為▲．（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）②若將a處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均同上（樣品完全反應(yīng)），則最終測(cè)定的結(jié)果▲．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）26．（14分）（1）Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4↑（2分）（2）D（2分）（3）檢查裝置氣密性（1分）；（4）濃硫酸（或稀硫酸、水）（1分）；吸收氨氣（或除去氨氣）（1分）；防止倒吸（1分）；（5）B（2分）；（6）①5mol/L（2分）②偏大（2分）．27．（15分）以煤為原料可合成一系列燃料。（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出甲醇燃燒生成H2O（g）的熱化學(xué)方程式▲;（2）向1L密閉容器中加入2molCO、4molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol①該反應(yīng)能否▲自發(fā)進(jìn)行（填“能”、“不能”或“無(wú)法判斷”）②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是▲．a(chǎn)．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b．CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等c．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變e．1molCO生成的同時(shí)有1molO－H鍵斷裂（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0

在一定條件下，某反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：反應(yīng)條件反應(yīng)時(shí)間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)恒溫恒容(T1℃、2L)0min260010min4.520min130min1①0～10min內(nèi)，用H2O（g）表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H20)=▲mol/(L·min)②達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=▲（用分?jǐn)?shù)表示），平衡時(shí)H2的

轉(zhuǎn)化率是▲。③在其它條件不變的情況下，若30min時(shí)改變溫度為T(mén)2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1▲T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是▲。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），則平衡▲移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．（4）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料,請(qǐng)寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式▲．27．（15分）（1）CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣676.4kJ/mol或2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣13528kJ/mol（2分）（2）①不能（1分）；②d（2分）．（3）①0.025（1分）；②4/27（2分），50%（1分）。③＜（1分）；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)（答出“放熱反應(yīng)”和“溫度升高，平衡逆向移動(dòng)”各1分）（2分）；不（1分）。（4）CH3OCH3—12e—+16OH—==2CO32—+11H2O（2分）28．（14分）利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如下：已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10—17；Zn(OH)2既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．還能溶于氨水，生成[Zn（NH3)4]2＋．（1）溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的離子方程式為▲。（2）常溫下，Zn(OH)2飽和溶液中c(Zn2＋)=3×10—6mol/L，若溶液A中加入稀H2SO4過(guò)量，會(huì)溶解產(chǎn)生的Zn(OH)2，Zn(OH)2開(kāi)始溶解的pH為▲，為防止Zn(OH)2溶解，可將稀H2SO4改為▲。（lg2=0.3）（3）“部分氧化”階段，NaClO3被還原為Cl—，還原劑與氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是▲。（4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中通入N2的原因是▲。②Fe3O4膠體粒子的直徑的范圍是▲。③確定濾液B中含有Fe2＋的試劑是▲。（5）試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因▲。28．（14分）（1）ZnO22—+2H+=Zn(OH)2↓（2分）（2）8.3（2分），CO2（2分）（3）6:1（2分）（4）①防止Fe2+[或Fe(OH)2]被空氣（或氧氣）氧化（2分）；②1～100nm（1分）③K3[Fe(CN)6]溶液(或鐵氰化鉀溶液或酸性高錳酸鉀）（1分）（5）可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋅要溶于過(guò)量的氨水中，生成[Zn(NH3)4]2+，氨水的量不易控制（只答出“氫氧化鋅可溶于過(guò)量的氨水”也給滿分）（2分）。35．（15分）【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級(jí)半充滿；C是所在周期電負(fù)性最大的元素；D是第四周期未成對(duì)電子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。試回答下列有關(guān)的問(wèn)題：（1）寫(xiě)出基態(tài)D原子的外圍電子排布式：▲，A、B、C三種元素的第一電離能最大的是▲（用元素符號(hào)表示）。（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。①[D(H2O)6](NO3)3中配位體的VSEPR模型名稱(chēng)是▲。該化合物中陰離子的中心原子的軌道雜化類(lèi)型為▲。②1個(gè)[D(H2O)6]3＋中含有的σ鍵數(shù)目為▲個(gè)。（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中▲（填化學(xué)式）為非極性分子，另一種化合物的電子式為▲。（4）E＋離子能與SCN－離子形成ESCN沉淀。SCN－離子對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸（H―S―C≡N）和異硫氰酸（H―N=C=S），這兩種酸沸點(diǎn)更高的是▲（填名稱(chēng)），原因是▲。（5）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有球型對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的截面圖，晶胞中距離一個(gè)A＋最近的A＋有▲個(gè)，若晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A＋的半徑為▲cm（用含NA與ρ的式子表達(dá)）。35．(15分）（1）3d54s1（1分）；Cl（1分）（2）①四面體形（1分）sp2雜化（1分）②18（2分）（3）PCl5（1分）；（2分）（4）異硫氰酸（1分）；分子間能形成氫鍵（2分）（5）12（1分）；（2分）36．（15分）【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】用石油化工產(chǎn)品1,3-丁二烯合成化工中間產(chǎn)品D（）的合成路線如下： 已知：（D）（D）（1）物質(zhì)D中所含官能團(tuán)名稱(chēng)為▲，一定條件下，1molD最多與▲molH2發(fā)生加成反反應(yīng)。（2）寫(xiě)出=2\*GB3②⑥的反應(yīng)類(lèi)型分別是▲、▲。（3）④反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。（4）A的系統(tǒng)命名是▲。（5）寫(xiě)出與物質(zhì)D互為同分異構(gòu)體且滿足以下條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。 ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③核磁共振氫譜顯示有5組峰（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用合成。（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件）?！?6．(15分）（1）碳碳雙鍵醛基（2分，少寫(xiě)扣1分，錯(cuò)寫(xiě)得0分）；4（1分）（2）加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）消去反應(yīng)（各1分，共2分）（3）CH2(OH)CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CHO+2H2O（2分）2OHCCH2CH2CHO→（2分）（4）1，4-丁二醇（2分）（5）（2分）（6）（2分，每步1分）（KmnO4也可為其它氧化劑）【云南省楚雄市2017屆高三下學(xué)期統(tǒng)測(cè)】26．(15分)氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。濃鹽酸Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物，現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等已省略)。請(qǐng)回答：濃鹽酸(1)裝置A中儀器Z的名稱(chēng)為_(kāi)_________________。(2)按氣流方向連接各儀器接口順序?yàn)閍→________、________→________、________→________、________→________、________。(3)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作：______________。(4)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(5)反應(yīng)后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。Ⅱ.將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如圖所示流程操作，請(qǐng)回答：(1)用稀鹽酸溶解固體的原因?yàn)開(kāi)_________________。(2)已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為_(kāi)_________________。(3)用下面的方法測(cè)定固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取2.00mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，再加入過(guò)量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液。用0.200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2、I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。重復(fù)滴定三次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。26.（15分）Ⅰ．(1)圓底燒瓶（1分）(2)dejhfgb（2分）(3)用彈簧夾夾住a處橡皮管并關(guān)閉分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開(kāi)分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說(shuō)明裝置氣密性好(或在a管處接一導(dǎo)管，并將導(dǎo)管末端插入水中，同時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，且停止加熱恢復(fù)室溫時(shí)，導(dǎo)管末端形成一段小水柱，說(shuō)明裝置氣密性好。其他合理答案也可)（2分）(4)Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2、2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3（2分）(5)ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－（2分）Ⅱ.(1)抑制Cu2＋、Fe3＋水解（2分）(2)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2CuCl↓＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)（2分）(3)83.1%（2分）27（14分）AgN03是一種重要的化學(xué)試劑，精煉銅的陽(yáng)極泥中含有較多的銀，可用于制備AgN03，主要工藝流程如下：已知：AgN03與Cu(N03)2受熱易分解，分解溫度如下表所示。(1)黑色固體D的化學(xué)式為_(kāi)____，①中加熱溫度的范圍應(yīng)控制在____。(2)氣體甲可以與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物之一為NaN02，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。已知常溫時(shí)Ka(HN02)=4.9xl0-4，常溫下將0.1mol.L-1NaOH溶液與0.2mol.L-1HN02溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。(3)另一種提純AgN03溶液的方法為：向含有Cu2+的AgN03溶液中加入某固體，充分反應(yīng)后濾去藍(lán)色沉淀即可，該固體可以為_(kāi)___（填選項(xiàng)字母）。A.NaOHB.AgClC.FeSD.Ag20(5(4))制得的AgN03可配制為標(biāo)準(zhǔn)溶液，在中性或弱堿性溶液中，以K2Cr04為指示劑測(cè)定氯化物中Cl-的含量，主要反應(yīng)為：已知：則用該方法測(cè)定NaCl溶液中的c(Cl-)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)___；實(shí)驗(yàn)中指示劑K2Cr04的濃度不宜過(guò)大，原因?yàn)開(kāi)_______。27.（14分）（每空2分）(1)CuO，473-673K（2）4:1；2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O(3)D(4)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3后有磚紅色沉淀生成；K2CrO4溶液為黃色，濃度過(guò)大將影響滴定終點(diǎn)現(xiàn)象的判斷（或K2CrO4溶液濃度過(guò)大時(shí)，有可能會(huì)在Cl-未完全沉淀時(shí)與Ag+結(jié)合，對(duì)滴定結(jié)果造成誤差。）兩種答法任選其一都可，其他合理答案也可。28.（14分）化學(xué)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH4的熱化學(xué)方程式是。②有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是，A是。（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)圖：①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為，該溫度下的平衡常數(shù)為；②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是；（3）①常溫下，將VmL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應(yīng)（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小關(guān)系是；②常溫下，將amol/L的醋酸與bmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）。28.（14分）（1）①CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=﹣252.9kJ/mol；（2分）②N2+8H++6e﹣=2NH4+（2分）；氯化銨；（1分）（2）①0.03mol/（L?min）（2分）；（或9.375等）；（2分）②反應(yīng)受熱或使用了催化劑；（2分）（3）①＜（1分）；c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）；（2分）②；（1分）35.【化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)硼及其化合物在耐高溫合金工業(yè)、催化劑制造、高能燃料等方面有廣泛應(yīng)用。(1)硼原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____________。(2)B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造。BCl3分子中B原子的軌道雜化方式為_(kāi)______，由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_(kāi)______(填離子符號(hào))。(3)氨硼烷化合物(H3N→BH3)和Ti(BH4)3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料。①B與N的第一電離能：B_______N(填“>”、“=”或“<”，下同)。H3N→BH3中N原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)______。②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得?；鶓B(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有_______個(gè)，BH4－的立體構(gòu)型是_______。寫(xiě)出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(4)磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐磨材料，它可用作金屬表面的保護(hù)層。如圖為磷化硼晶胞。①磷化硼晶體屬于_______晶體(填晶體類(lèi)型)，_______(填是或否)含有配位鍵。②晶體中B原子的配位數(shù)為_(kāi)______。③已知BP的晶胞邊長(zhǎng)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則磷化硼晶體的密度為35.【化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)36.【化學(xué)----選修5：選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物F是一種重要的醫(yī)藥中間體，以化合物A（相對(duì)分子質(zhì)量為126.5）為原料合成F的工藝流程如下：已知：（1）A的名稱(chēng)為，C分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______，反應(yīng)E→F的反應(yīng)類(lèi)型為。（2）對(duì)B進(jìn)行核磁共振氫譜分析時(shí)，其吸收峰為，吸收峰面積之比為，1molB在一定條件下最多能與______molNaOH反應(yīng)。（3）已知D與SOCl2反應(yīng)除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）滿足下列條件的有機(jī)物D的同分異構(gòu)體有______種。①屬于1，3，5—三取代苯；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液顯紫色（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以化合物F和CH2(COOC2H5)2為有機(jī)反應(yīng)原料制備的合成路線流程圖(注明反應(yīng)條件)。合成路線流程圖示例如下：36.【化學(xué)----選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）（1）3—甲基氯苯（間甲基氯苯或間氯甲基苯）（1分）；酯基（1分）；取代反應(yīng)（1分）（2）1:1:1:1:2（1分）；3（2分）（3）（2分）（4）6（2分）（5）（5分）【2017年惠州市高三4月模擬考試】26．（14分）氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH1＝－159.47kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH2＝akJ·mol－1③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH3＝－86.98kJ·mol－1則a為。（2）反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中進(jìn)行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。CO2轉(zhuǎn)化率%57616355593.065脫氮效率/%ⅡⅠ4.04.5CO2轉(zhuǎn)化率%57616355593.065脫氮效率/%ⅡⅠ4.04.53.5ⅢⅢNN2尿素含量尿素含量%n(NH3)/n(CO2)圖1圖2圖3圖1圖2圖3①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值范圍分別為0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，則生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值范圍為。②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是。（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比（1:1）時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。②圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響曲線圖，若從節(jié)省的經(jīng)濟(jì)因素考慮，根據(jù)圖2可知，一般選擇尿素含量約為%。（4）圖3表示以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。該電池的正極反應(yīng)式為。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為。26．（14分）（第26、27、28、35、36題中,合理答法即可給分）（1）＋72.49（2分）；（2）①0.6～0.7（2分）；②（3）①1∶1（2分）;②5（±0.2）%（2分）（4）N2＋6e—＋8H+＝2NH4+（2分，沒(méi)有配平扣1分）；NH4Cl（2分）27．（14分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下：稀硫酸稀硫酸NaNO2稀硫酸稀硫酸NaNO2、硫酸NaHCO3過(guò)量廢鐵屑?jí)A式硫酸鐵調(diào)pH反應(yīng)Ⅲ過(guò)濾過(guò)量廢鐵屑?jí)A式硫酸鐵調(diào)pH反應(yīng)Ⅲ過(guò)濾反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅰ濾渣濾渣已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀完全沉淀（1）反應(yīng)Ⅰ中氧化還原反應(yīng)的離子方程式、。（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在范圍內(nèi)。（3）反應(yīng)Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應(yīng)的離子方程式是。（4）若反應(yīng)Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量，當(dāng)消耗1molO2可節(jié)約n(NaNO2)=mol。（5）用稀硫酸調(diào)節(jié)體系的pH時(shí)，若硫酸加入量過(guò)少，容易生成沉淀；若硫酸加入量過(guò)大，不利于產(chǎn)品形成，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明其原因。（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為27.（14分）（1）Fe+H+＝Fe2++H2↑（2分）；Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）（2）4.4～7.5（2分）;（3）Fe2++NO2-+2H+＝Fe3++NO↑+H2O（2分，沒(méi)配平扣1分）（4）4（2分）（5）Fe3++3H2O＝Fe（OH）3+3H+，若硫酸量過(guò)小，C（H+）過(guò)低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，會(huì)生成Fe（OH）3沉淀；若加入硫酸量過(guò)大，平衡逆移，溶液中C（OH-）過(guò)低,不利于產(chǎn)物的形成。（2分）（6）2Fe（OH）2++2H2O＝Fe2（OH）42++2H+（2分，沒(méi)有配平扣1分）28.(15分)甲、乙兩同學(xué)分別對(duì)含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行了探究。（1）甲用右圖裝置實(shí)驗(yàn)(氣密性已檢驗(yàn)，加熱和夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)均為BaSO4。①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②為探究SO2在D中發(fā)生的反應(yīng)，甲進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過(guò)程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據(jù)此得出結(jié)論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是。（2）乙用如下實(shí)驗(yàn)對(duì)含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行探究。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL2mol·L-1鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無(wú)色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，4min后，溶液變渾濁2取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL2mol·L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無(wú)色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，2h后，溶液變渾濁3取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀①實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生無(wú)色氣泡的化學(xué)方程式為。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)2、3，可以得到的結(jié)論為。③乙通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)1和2中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間無(wú)影響，于是進(jìn)一步探究Cl-和NO3-對(duì)其的影響：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4取0.3gNa2SO3和1.17gNaCl混合后溶于水，向其中加入10mL2mol·L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無(wú)色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，20min后，溶液變渾濁i.對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和4，乙獲得的結(jié)論為；ii.對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和4，乙獲得的結(jié)論為。④通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為，確定某溶液中含有SO42-的實(shí)驗(yàn)方案可以是：取待測(cè)液，向其中先滴加(填字母序號(hào))。a.2mol·L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀b.2mol·L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀c.2mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀d.2mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀Δ28．（共15分）Δ（1）①Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)（2分，沒(méi)配平扣1分）②酸性條件下，含+4價(jià)硫元素物質(zhì)(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42-(2分)（2）①2HCl+Na2SO3＝2NaCl+SO2↑+H2O（2分，沒(méi)有配平扣1分）②含+4價(jià)硫元素物質(zhì)容易被濃HNO3氧化(2分)③i.少量NO3-的存在可以減慢溶液中+4價(jià)硫元素的氧化(2分)(或：溶液中NO3-的存在可以延長(zhǎng)出現(xiàn)混濁的時(shí)間）Ii.溶液中Cl-的存在可以加快溶液中+4價(jià)硫元素的氧化(2分)(或：溶液中Cl-的存在可以縮短出現(xiàn)混濁的時(shí)間）④ac(3分，選一個(gè)對(duì)的得1分，選2個(gè)對(duì)的得3分)35.（15分）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，（1）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類(lèi)型是，與CO互為等電子體的分子的電子式為。（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式為。（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類(lèi)型是，配位體中提供孤對(duì)電子的原子是。（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有形成．a(chǎn)．離子鍵b．配位鍵c．非極性鍵d．σ鍵（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為scm，則該晶體的密度是g·cm-3。（15分）（1）分子晶體(1分)，(1分)（2）平面正三角形(2分)；BF3、SO2等(2分)（3）sp3、sp2（2分），N(1分)，（4）bd(2分)（5）8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2，(2分，沒(méi)配平扣1分)(2分)36．（15分）【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物G是一種新型的酯類(lèi)香料，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。G的合成路線如圖（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去），請(qǐng)回答問(wèn)題：已知：①；②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；③D和F是同系物。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為；D中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)。（3）生成E的化學(xué)方程式。（4）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有

種：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)寫(xiě)出其中一種核磁共振氫譜為4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(5)模仿由苯乙烯合成F的方法，寫(xiě)出由丙烯制取α-羥基丙酸（）的合成線路：。一定條件36．（15分）（1）羥基、羧基（可顛倒）（2分）;C6H6-CH2-C（CH3）Cl-CH2Cl（2分）一定條件（2）（3分）（3）（或）（2分）；（4）9（3分）（5）（3分，每個(gè)箭頭對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物正確1分）歡迎【韶關(guān)市2017屆高三4月高考模擬測(cè)試】26．（草酸是植物（特別是草本植物）常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序?yàn)椋ㄌ钭帜感蛱?hào)）。（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn)：試管ABC加入試劑4mL0.01mol/LKMnO41ml0.1moL/LH2SO42mL0.1mol/LH2C2O44mL0.02mol/LKMnO41ml0.1moL/LH2SO42mL0.1mol/LH2C2O44mL0.03mol/LKMnO41ml0.1moL/LH2SO42mL0.1mol/LH2C2O4褪色時(shí)間28秒30秒不褪色寫(xiě)出試管B的離子方程式；上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”？（選填“能”或“不能”）；簡(jiǎn)述你的理由：。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有（填序號(hào)）。室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測(cè)其pH=2；室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測(cè)其pH>7；室溫下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pH<a+2；標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL；（4）為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。①所用指示劑為；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為；②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為；③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）。A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗B.滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)26．（14分）（1）B-E-D（2分，B-E-F-D也給2分）（2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分。說(shuō)明：產(chǎn)物錯(cuò)給0分；沒(méi)注明條件“MnSO4或Mn2+”或沒(méi)配平合扣1分）能（1分）；實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB>cA，且其反應(yīng)速率νB>νA。（2分）（3）C（1分）（4）①酚酞（1分）；錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成（粉）紅色，且半分鐘內(nèi)不變化（1分）；②0.05000mol/L（2分）③AD(2分，對(duì)一個(gè)計(jì)1分，有錯(cuò)計(jì)0分）27.（15分）硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用。（1）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖I所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol/L；②某溶液含0.01mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol/LH2S，當(dāng)溶液pH=時(shí)，F(xiàn)e2+開(kāi)始沉淀；當(dāng)Mn2+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中=?！疽阎篕SP(FeS)=1.4×10-19，KSP(MnS)=2.8×10-13】（2）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）△H＝－99kJ/mol。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3.33。反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖II所示。①圖II中ΔH＝

kJ/mol；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中A點(diǎn)降低，原因是

。②該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。③L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。圖III表示L一定時(shí)，SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。則X代表的物理量是；L1、L2的大小關(guān)系為L(zhǎng)1L2（填“<”、“>”或“=”）。27.（15分）（1）①0.043（2分）②2（2分）2.0×106（2分）（2）①-198（2分）；因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低（2分）②＞（2分）③溫度（1分）；>（2分）28.（14分）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分Fe2+在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物（1）步驟②中，發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)_____________________。（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的（填字母序號(hào)）。A.熔沸點(diǎn)差異B．溶解性差異C．氧化性、還原性差異（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名稱(chēng)）。（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：___________________________________________________________。（5）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鐵網(wǎng)作陰極、熔觸CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__________________________________________。②在制備金屬Ti前后，CaO的質(zhì)量將（填“增大”、“不變”或“減小”）28．（14分）（1）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）；（2）B（1分）；（3）過(guò)濾（2分）（4）溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水將溶液稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3。（3分。說(shuō)明：寫(xiě)出離子方程式或化學(xué)方程式得l分，從稀釋和升溫角度正確分析平衡移動(dòng)各得l分。）（5）H2SO4或硫酸（2分）（6）①2O2－-4e-=O2↑或C+O2--2e-=CO↑（2分） ②不變（2分）35．【化學(xué)―選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B、C中第一電離能較大的是______________（填元素符號(hào)），基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)_____________。（2）DA2分子的VSEPR模型是______________。H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是______________。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①

C2Cl6屬于______________晶體（填晶體類(lèi)型），其中C原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____________雜化。②

[C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有______________。（4）工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是__________。（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957

kJ·mol-1、5492

kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______________。（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。①

在該晶胞中，E的配位數(shù)為_(kāi)___________。②

原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。右圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0，0，0；b為（EQ\F(

1

,2)，0，EQ\F(

1

,2)；c為（EQ\F(

1

,2)，EQ\F(

1

,2)，0。則d原子（面心上）的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____________。③

已知該晶胞的密度為ρ

g/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為_(kāi)_____________pm（列出計(jì)算式即可）。35．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）Mg（1分）（1分）（2）平面三角形（1分）H2O分子間存在氫鍵（1分）（3）①分子（1分）sp3（1分）②極性共價(jià)鍵、配位鍵（或共價(jià)鍵、配位鍵）（1分）（4）熔融MgCl2能導(dǎo)電，可電解；MgO熔沸點(diǎn)高，電解熔融MgO能耗大（2分）（5）Al3+比Mg2+電荷高、半徑小，AlF3的晶格能比MgF2大得多（2分）（6）①

4（1分）②（1，EQ\F(

1

,2)，EQ\F(

1

,2)）（1分）③

eq\f(eq\r(2),2)×EQ\R(3,EQ\F(4×97,ρNA))×1010（2分）36．【化學(xué)―選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）藥物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如下。

已知：NaBH4是一種很強(qiáng)的還原劑，可以將—C≡N還原為—CH2NH2

（1）化合物A的含氧官能團(tuán)有____________；A的同分異構(gòu)體中含有結(jié)構(gòu)：、-CH2CH(NH2)COOH、-C4H9；且所有取代基都集中在同一苯環(huán)上的有____________種。反應(yīng)①實(shí)際經(jīng)歷了兩步反應(yīng)，這兩步的反應(yīng)類(lèi)型依次為_(kāi)_________、__________；設(shè)計(jì)反應(yīng)①和③的目的是____________________________________。（3）關(guān)于化合物D的說(shuō)法錯(cuò)誤的是______________（填序號(hào)）。

A．1molD最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)

C．可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D．是一種芳香烴（4）反應(yīng)物的名稱(chēng)為；寫(xiě)出其與氧氣等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式；（5）閱讀以下信息，依據(jù)以上流程圖和所給信息，以CH3CHO和CH3NH2為原料設(shè)計(jì)合成丙氨酸【CH3CH(NH2)COOH】的路線。已知：

提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：3