阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算及判斷

阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算及判斷【考綱解讀】1．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！緦＜医庾x】判斷一定量的物質(zhì)中所含某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一。命題者青睞將阿伏加德羅常數(shù)與氣體摩爾體積(涉及外界條件、物質(zhì)狀態(tài)等)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)(涉及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)等)、電離與水解(涉及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及鹽類的水解特點(diǎn)、溶液中離子濃度)、氧化還原反應(yīng)(涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目)、可逆反應(yīng)等結(jié)合?！靖呖碱A(yù)測(cè)】預(yù)測(cè)2022年的高考中，選擇題中有可能再次出現(xiàn)阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)判斷與計(jì)算，依舊圍繞阿伏加德羅常數(shù)展開，并與氣體摩爾體積、原子結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、氧化還原反應(yīng)及可逆反應(yīng)等結(jié)合考查，尤其是關(guān)于氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷和溶液中離子數(shù)目的判斷會(huì)是考查重點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。阿伏加德羅常數(shù)類試題具有較強(qiáng)的綜合性，在復(fù)習(xí)備考中除了需要注意相關(guān)的解題技巧外，還需要對(duì)相關(guān)知識(shí)有比較深入的認(rèn)識(shí)，將知識(shí)準(zhǔn)確、合理的應(yīng)用。以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識(shí)總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，并通過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。同時(shí)還要注意以下細(xì)微易錯(cuò)之處：1．注意外界條件和物質(zhì)狀態(tài)(1)若題目給出的是物質(zhì)的體積，則要注意外界條件和物質(zhì)的狀態(tài)，如：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)。(2)氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)，要注意條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否是同溫同壓。(3)物質(zhì)的量、質(zhì)量不受任何條件的影響。如任何條件下2gH2的物質(zhì)的量必是1mol，所含分子數(shù)為NA，1molH2在任何條件下其質(zhì)量都為2g，所含分子數(shù)為NA。2．明確物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)(1)特殊物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)、電子個(gè)數(shù)，如Ne、O3等。(2)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2等。(3)?些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、CH4、CO2等。3．注意氧化還原反應(yīng)中的微?？疾橹付ㄎ镔|(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如Na2O2與H2O的反應(yīng)，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，電解AgNO3溶液的反應(yīng)等。4．弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡的NH4Cl溶液中c()<1mol·L－1?！菊骖}回顧】1．(2022·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NALmol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA2．(2022·全國(guó)卷Ⅱ)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NALmol·L－1的NaHCO3溶液中HC和C離子數(shù)之和為C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAg核素U發(fā)生裂變反應(yīng)UnSrXe＋1n，凈產(chǎn)生的中子n)數(shù)為10NA3．(2022·廣東理綜)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是mol甲苯含有6nA個(gè)C－H鍵gH2O含有10nA個(gè)質(zhì)子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L氨水含有nA個(gè)NH3分子g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子4．(2022·四川理綜)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A.高溫下，molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為C.氫氧燃料電池正極消耗L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5．(2022·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是Lmo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH?的數(shù)目為mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0【名校預(yù)測(cè)】1．(2022·湖南六校聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在常溫常壓下，LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA2．(2022·懷化?模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl?離子總數(shù)為C.在30g二氧化硅晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NAD.將常溫下含NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為L(zhǎng)3．(2022·大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模)以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是gCH4中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為NAg的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NAC.含有NA個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)為4．(2022·重慶?中3月月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是gT2O含有的電子數(shù)為5NAB.常溫下，Lmol·L－1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于C.含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LH2S全部溶于水所得溶液中HS－和S2－離子數(shù)之和為5．(2022·衡水中學(xué)二調(diào))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LNO和LO2混合后氣體分子數(shù)為NAC.加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個(gè)SO2分子molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【專家押題】1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為4NAmL18mol·L?1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.常溫下，1Lmol·L?1NaClO溶液中陰離子總數(shù)大于D.常溫常壓下，L乙醇含有的分子數(shù)目為NA2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)不同B.室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數(shù)目大于C.分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為L(zhǎng)，質(zhì)量為28gD.室溫時(shí)，足量的Zn與濃硫酸反應(yīng)共產(chǎn)生2mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于2NA，小于4NA【真題回顧答案】CCBDB1.【答案】D【解析】A項(xiàng)，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，L的混合氣體的總物質(zhì)的量不是mol，無法確定其中所含氧原子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MnO2

+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若50mL12mol/L鹽酸發(fā)生該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，無法再繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)肯定小于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaCl中Na+的最外層有8個(gè)電子，因此1molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D的原子核內(nèi)有1個(gè)中子，1個(gè)D2O分子中所含中子數(shù)為10個(gè)，20gD2O物質(zhì)的量為1mol，所含中子的物質(zhì)的量為10mol，D項(xiàng)正確。2.【答案】C【解析】A項(xiàng)，過氧化鈉與水的反應(yīng)的方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，則每生成mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒有指明溶液體積，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1mol二氧化硅晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，則30g二氧化硅晶體即mol二氧化硅中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA，正確；D項(xiàng)，二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化，則常溫下含NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積應(yīng)小于L，錯(cuò)誤。3.【答案】C【解析】A項(xiàng)，8g甲烷的物質(zhì)的量為mol，mol甲烷中含有2mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA個(gè)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，g銅的物質(zhì)的量為mol，mol銅與足量硝酸反應(yīng)失去mol電子，根據(jù)電子守恒，能夠生成mol二氧化氮；由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應(yīng)生成的氣體分子的物質(zhì)的量小于mol，氣體分子數(shù)小于，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，含有NA個(gè)中子的D2O的物質(zhì)的量為mol，mol重水的質(zhì)量為g，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，溶液體積不明確，故溶液中硫酸根離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【答案】A【解析】A項(xiàng)，T2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故11gT2O的物質(zhì)的量為mol，而1molT2O含有10mNH4NO3溶液中含有molNH4NO3，氮原子數(shù)等于，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變成稀鹽酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，因此含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)少于2NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LH2S的物質(zhì)的量為=mol，溶于水所得溶液中含有HS－、S2－和H2S，因此HS－和S2－離子數(shù)之和少于，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.【答案】D【解析】A項(xiàng)，Cl2溶于水發(fā)生的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，LNO和LO2混合后生成LNO2，氧氣過量，剩余氧氣L，但由于存在平衡2NO2N2O4，所以氣體分子數(shù)小于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱條件下，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，根據(jù)電子得失守恒可知生成個(gè)SO2分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D項(xiàng)正確。1.【答案】C【解析】A項(xiàng)，氦氣為單原子分子氣體，1個(gè)氦氣分子含有2個(gè)電子，因此1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸與足量銅反應(yīng)時(shí)，隨著濃硫酸的濃度不斷降低，降到?定程度時(shí)，不再發(fā)生反應(yīng)，因此50mL18mol·L?1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaClO溶液中陰離子總數(shù)與陽(yáng)離子總數(shù)相等，1Lmol?L?1NaClO溶液中陽(yáng)離子有Na+和H+，Na+的數(shù)目為，因此Na+和H+的總數(shù)大于，也說明溶液中陰離子總數(shù)大于，C項(xiàng)正確；常溫常壓下，乙醇為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進(jìn)行物質(zhì)的量的計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】B【解析】A項(xiàng)，1個(gè)H2O分子與1個(gè)CH2D2分子中所含質(zhì)子數(shù)都是10，兩者的摩爾質(zhì)量也都是18，因此等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)