上海初三中考化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)與提純專題

PAGE6PAGE6課題中考備戰(zhàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)與提純教學(xué)內(nèi)容要求：1、會(huì)檢驗(yàn)O2、CO2氣體是否已經(jīng)收滿。2、會(huì)鑒別O2、H2、CO2三種氣體。3、會(huì)用酸堿指示劑石蕊試液和酚酞試液鑒別酸、堿和鹽溶液的酸性、堿性和中性；離子的檢測。4、會(huì)鑒別鹽酸和硫酸，會(huì)鑒別氫氧化鈣和氫氧化鈉，會(huì)鑒別碳酸鹽。5、掌握物質(zhì)提純的方法知識(shí)梳理1.O2、CO2氣體是否已經(jīng)收滿O2的驗(yàn)滿：帶火星的木棒放在集氣瓶瓶口，木棒復(fù)燃，說明O2收集滿。CO2的驗(yàn)滿：將燃著的木棒放在集氣瓶瓶口，木棒熄滅，說明CO2收集滿。2．常見氣體的檢驗(yàn)方法(1)H2：點(diǎn)燃能燃燒，淺藍(lán)色火焰，在火焰上方罩冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠，可使白色無水硫酸銅粉末變藍(lán)色。(2)O2：能使帶火星的木條燃燒起來。(3)CO2：①能使燃燒的木條熄滅；②能使澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程武為：CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O。(4)CO：點(diǎn)燃能燃燒，藍(lán)色火焰，在火焰上方罩上用澄清石灰水潤濕的燒杯，石灰水變渾濁。(5)CH4：點(diǎn)燃能燃燒，藍(lán)色火焰，在火焰上方罩冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠；再向燒杯中加少量澄清石灰水，振蕩后見渾濁。3．常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法(1)酸性溶液：①使紫色石蕊試液變紅；使藍(lán)色石蕊試紙變紅。②無色酚酞試液不變色③用pH試紙測定，pH<7。(2)堿性溶液：①使紫色石蕊試液變藍(lán)；使紅色石蕊試紙變藍(lán)。②使無色酚酞試液變紅色。③用pH試紙測定，pH_>_7。(3)鹽酸及可溶性鹽酸鹽：加AgNO3溶液及稀HNO3，生成AgNO3沉淀。寫出鹽酸及氯化鉀溶液分別跟AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②。(4)硫酸溶液及可溶性硫酸鹽：加BaCl2溶液及稀HNO3，生成BaSO4沉淀。寫出稀硫酸及硫酸鉀溶液分別跟BaCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②。(5)檢驗(yàn)碳酸鹽的方法：加鹽酸后產(chǎn)生無色無氣味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。寫出碳酸鈉及

碳酸鋇分別跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②。(6)鑒別NaOH與Ca(OH)2兩種溶液的方法：①分別通入CO2，觀察是否有白色沉淀；②分別滴加Na2CO3溶液，觀察是否有白色沉淀。（7）部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）陰離子陽離子OH-CO32-HCO3-Cl-Br-I-NO3-SO42-H+——溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶NH4+溶、揮溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶不溶溶溶溶溶不Ca2+微不溶溶溶溶溶微Mg2+不微溶溶溶溶溶溶Al3+不————溶溶溶溶溶Fe2+不不溶溶溶溶溶溶Fe3+不————溶溶——溶溶Cu2+不不溶溶溶——溶溶Ag+——不溶不不不溶微*鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶氯化銀；

硫酸鹽不溶硫酸鋇、碳酸鹽多不溶；

多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。4．物質(zhì)提純方法(1)物理方法：①過濾；②蒸發(fā)；③結(jié)晶和重結(jié)晶；④蒸餾。(2)化學(xué)方法：用化學(xué)反應(yīng)的方法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀而除去，或轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。用化學(xué)反應(yīng)方法時(shí)，切記不可引入新的雜質(zhì)。（3）過濾時(shí)常考點(diǎn)：對(duì)溶液的處理—加熱濃縮，降溫結(jié)晶，過濾二、真題解析例1.現(xiàn)有以下6瓶氣體，它們分別是O2、N2、H2、CO2、CO、CH4中任一種。為了鑒別它們，現(xiàn)進(jìn)行如下的鑒別方法：(3)(4)7.某無色氣體中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氮?dú)庵械囊环N或幾種，現(xiàn)將該氣體依次通過下圖所示裝置，觀察到：Ⅰ：A裝置內(nèi)未見渾濁出現(xiàn)；Ⅱ：D裝置內(nèi)無水硫酸銅變藍(lán)；Ⅲ：E裝置無明顯現(xiàn)象；最終收集到一定量干燥氣體（假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的）。

請(qǐng)回答下列問題：

①由Ⅰ可知原混合氣體中肯定不含⒁；②由Ⅱ可以得出的結(jié)論是⒂；

③最終收集到的氣體是⒃；④為了確定該混合氣體的最終組成，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)或改進(jìn)的操作是⒄。（2015徐匯2模）44.某化工廠要排放的廢水中含有少量NaOH、Na2SO4；按環(huán)保要求需要把廢水處理成pH＝7且水中只含有少量NaCl才能排放。則該化工廠處理廢水需要加入的一組物質(zhì)是（）A．MgSO4NaClB．H2SO4Ba(NO3)2C．BaCl2HClD．H2SO4MgCl2（2015徐匯2模）46.現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．原溶液中的雜質(zhì)可能有三種B．原溶液中沒有硫酸鹽C．原溶液中雜質(zhì)肯定是一種D．該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型只有一種（2015徐匯2模）52．氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水制取氯氣、燒堿。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑化學(xué)興趣小組同學(xué)認(rèn)為用上述方法制備的燒堿不純，進(jìn)行如下探究，請(qǐng)回答有關(guān)問題。①甲同學(xué)認(rèn)為該燒堿可能含有少量食鹽，為了檢驗(yàn)食鹽是否存在，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論1.取少量燒堿溶于水，滴加過量稀硝酸。無明顯現(xiàn)象解釋：滴加過量稀硝酸的目的是（11）。再滴加（12）。（13）結(jié)論：燒堿中含有少量食鹽。寫出有關(guān)化學(xué)方程式：（14）。②甲同學(xué)在上述檢驗(yàn)后，根據(jù)氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)：2NaOH+MgCl2→Mg(OH)2↓+2NaCl。測氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟下圖所示。加入過量氯化鎂溶液的目的是（15）。操作A的儀器或裝置如右下圖所示，則操作A應(yīng)選擇（16）（填字母）裝置。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟操作，稱量與計(jì)算準(zhǔn)確。利用沉淀物的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能的原因是（17）。③乙同學(xué)依據(jù)甲檢驗(yàn)，利用鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)測NaOH百分含量。實(shí)驗(yàn)過程如下：稱取燒堿樣品ag，溶于水，滴加鹽酸至過量。滴加鹽酸的體積與pH變化規(guī)律如右圖。則根據(jù)實(shí)驗(yàn)與圖象中的有關(guān)數(shù)據(jù)能否得出NaOH百分含量。如果能，說明理由（18）；如果不能，需要補(bǔ)充的數(shù)據(jù)是（18）。（2015靜安2模）52．實(shí)驗(yàn)室有一瓶長期露置于空氣中氫氧化鈉溶液，確認(rèn)已變質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組展開如下探究，確定該溶液的成分，并進(jìn)一步制定回收方案?！締栴}1】久置的氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)？還是部分變質(zhì)？【探究1】確定該溶液中溶質(zhì)的成分?！举Y料1】BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均顯中性。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ．取少量溶液于試管中，向溶液中滴加（14）溶液，并不斷振蕩。白色沉淀產(chǎn)生該溶液部分變質(zhì)，含有碳酸鈉和氫氧化鈉。Ⅱ．將步驟Ⅰ反應(yīng)后的混合物靜置，取少量上層清液，滴加2~3滴酚酞試液。（15）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因（16）(用化學(xué)方程式表示)，因此氫氧化鈉溶液必須密封保存?！締栴}2】如何從變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中回收得到較純凈的氫氧化鈉固體?！咎骄?】回收純凈的氫氧化鈉固體?！举Y料2】在不同溫度下NaOH的溶解度如下：溫度(℃)1020406080100溶解度(g/100g水)6485138203285376請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ．試劑x的化學(xué)式（17），操作y的名稱為（18）。Ⅱ．根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，系列操作z中②操作名稱為（19）。Ⅲ．探究1中的物質(zhì)檢驗(yàn)和探究2中的除雜提純都將碳酸鈉進(jìn)行了轉(zhuǎn)化，但二者目的不同，分別是（20）、（21）。ⅠⅡ51．某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（N2不參加反應(yīng)，不考慮外界空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響ⅠⅡ①該實(shí)驗(yàn)需要測定的量：反應(yīng)前后裝置Ⅱ的質(zhì)量和（9）的質(zhì)量②充分反應(yīng)后，裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44g，則生成的二氧化碳的物質(zhì)的量是（10）mol。求參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量。（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）（11）四、課后作業(yè)（每天1題，適當(dāng)復(fù)習(xí)鞏固）1．欲除去混在硝酸中的少量鹽酸，可加入的試劑是()(A)NaOH溶液(B)Zn粒(C)AgNO3溶液(D)AgCl2.選用括號(hào)中的試劑鑒別下列各組溶液，其中正確的是()①鹽酸和稀硫酸（BaCl2溶液）②NaOH溶液和Ca(OH)2溶液（Na2CO3溶液）③Na2CO3溶液與NaOH溶液（BaCl2溶液）④NaOH溶液、稀H2SO4和鹽酸(酚酞試液及Na2CO3溶液）(A)①與②(B)①與③(C)①②③(D)①②③④3.下列括號(hào)中的試劑是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中選擇錯(cuò)誤的是()(A)CaCO3中有雜質(zhì)Ca(NO3)2[蒸餾水](B)ZnSO4溶液中有雜質(zhì)CuSO4[鋅粒](C)KCI溶液中有雜質(zhì)K2CO3[稀硝酸](D)CO2氣體中有雜質(zhì)CO[灼熱的CuO]4.物質(zhì)A是一種含鉀元素的正鹽，它可以發(fā)生如下變化試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷（寫化學(xué)式）：A是______，B是______，C是______，D是______，E是______，F(xiàn)是______。5.有一包粉末可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCI中的一種或幾種。某學(xué)生為確定該粉末的組成，作如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，把相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填在表中空格內(nèi)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論(1)在試管中加少量粉末，加入適量蒸餾水，振蕩溶液無色透明，沒有沉淀物原樣品中肯定沒有________________(2)取少量上述溶液，滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡肯定有________________肯定沒有______________(3)另取(1)的少量溶液，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀肯定還有______________(4)繼續(xù)滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生可能有_______________(5)寫出操作(3)和(4)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式①；②；③。6.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了“滅火器原理”后，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)后瓶中殘留廢液進(jìn)行探究。

【提出問題】廢液中所含溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設(shè)】

猜想1：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3和HCl猜想2：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl猜想3：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl猜想4：廢液中的溶質(zhì)是⑻。【討論與交流】小明認(rèn)為猜想1無需驗(yàn)證就知道是錯(cuò)誤的，他的理由是⑼?！緦?shí)驗(yàn)與結(jié)論】

①為驗(yàn)證猜想3成立：根據(jù)鹽酸性質(zhì)，小王選擇如鹽酸指示劑鋅X氫氧化銅碳酸鈣右圖五種不同類別物質(zhì)，其中鹽酸指示劑鋅X氫氧化銅碳酸鈣（填一種具體物質(zhì)名稱或化學(xué)式）。小勇取少量于試管，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇認(rèn)為猜想3正確，請(qǐng)你評(píng)價(jià)小勇的結(jié)論：⑾。②小麗為驗(yàn)證猜想4成立，可選擇的試劑是⑿。③處理廢液，回收利用：欲從猜想4的廢液中得到純凈NaCl晶體，小芳設(shè)計(jì)了如下方案：在廢液中加入適量Ca(NO3)2溶液，過濾、對(duì)濾液蒸發(fā)結(jié)晶。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該方案是否可行？理由⒀。52.（11）除凈溶液中NaOH，防止干擾對(duì)NaCl的檢驗(yàn)（12）AgNO3溶液（13）有白色沉淀(