安徽省鳳陽(yáng)縣二中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析

安徽省鳳陽(yáng)縣二中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2，測(cè)得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列說(shuō)法中正確的是A．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L B．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）C．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L D．原溶液的FeBr2濃度為0.lmol/L2、下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中錯(cuò)誤的是（）A．硝酸鉀中含氯化鈉雜質(zhì)，除去氯化鈉用降溫結(jié)晶的方法B．氯化鈉中含有硝酸鉀雜質(zhì)時(shí)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法C．溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小D．除去氫氧化鋇試劑中的雜質(zhì)碳酸鋇，可采用降溫結(jié)晶的方法3、在酸性溶液中能大量共存的離子組是A．Ca2＋、Na＋、CO32－、SO42－ B．K＋、Fe2＋、Na＋、NO3－C．HCO3－、K＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－4、下列溶液中，不需要避光保存的是()A．硝酸銀溶液 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．氯水5、下列物質(zhì)中，與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是()A．18.9gHNO3 B．3.612×1023個(gè)HCl分子C．0.1molH3PO4 D．0.2NA個(gè)CH4分子6、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．CO2屬于大氣污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水C．將電器垃圾深埋處理，可減少重金屬污染 D．大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)7、元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化（其中m、n均為正整數(shù)，且m≠n）。下列說(shuō)法正確的是A．X一定是多價(jià)態(tài)金屬元素B．X一定是非金屬元素C．XYm與XYn的相互轉(zhuǎn)化屬于可逆反應(yīng)D．X、Y均為非金屬元素，也可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氮在自然界中既以游離態(tài)形式又以化合態(tài)形式存在B．通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C．氮?dú)饪稍谘鯕庵腥紵梢谎趸狣．大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進(jìn)行著氮循環(huán)9、鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途，下列說(shuō)法正確的是()A．碳鋼與生鐵的主要成分相同，所以性能相同B．鎂鋁合金可用于制造飛機(jī)、汽車等部件C．銅合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，但耐腐蝕能力較差D．鋁鐵合金具有很高的熔點(diǎn)，能用于制造火箭外層材料10、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生非氫氧化物的是（）A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅11、黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．C在反應(yīng)中作氧化劑 B．S和KNO3都發(fā)生了還原反應(yīng)C．CO2是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物 D．K2S和N2都是還原反應(yīng)的產(chǎn)物12、鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是()A．性質(zhì)不活潑，不與空氣中的成分反應(yīng)B．鎂、鋁與氧氣反應(yīng)的速率極慢C．經(jīng)過(guò)了特殊工藝處理D．與氧氣反應(yīng)在表面形成了氧化物保護(hù)膜13、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋正確的是A．加熱鋁箱，鋁并不滴落，說(shuō)明鋁具有很高的熔點(diǎn)B．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應(yīng)C．活性炭使紅墨水褪色，是因?yàn)榛钚蕴烤哂袕?qiáng)氧化性D．用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說(shuō)明H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)14、實(shí)驗(yàn)室收集NO、NO2兩種氣體，下列收集方法正確的是()A．均可用排水法 B．均可用向上排空氣法C．NO用向上排空氣法，NO2用排水法 D．NO用排水法，NO2用向上排空氣法15、下列離子方程式正確的是A．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClOB．碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ=BaSO4↓+H2OD．鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=H2↑+Zn2+16、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A．氯化鈉固體 B．硫酸鉀溶液C．石墨碳棒 D．熔融氫氧化鉀二、非選擇題（本題包括5小題）17、A~J是常見的化學(xué)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1。（1）I的化學(xué)式為________,H的化學(xué)式為________。（2）寫出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式①_______；②________；③_______；④________。18、有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑完成下列填空：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(2)元素B在周期表中的位置是_______；從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較A和B的金屬性強(qiáng)弱：_____。(3)單質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式是______，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因是________。(4)A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______。(5)C、D的氫化物相互反應(yīng)后，將產(chǎn)物溶于水，水溶液呈______性(選填“酸”、“堿”或“中”)，將溶液中所有離子的濃度由大到小排序：_____。19、實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶?jī)?nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時(shí)可加熱)，實(shí)驗(yàn)效果不是十分理想，因?yàn)橛^察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計(jì)了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來(lái)做該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到滿意的效果。(1)用圖Ⅰ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。(2)用圖Ⅱ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。②關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)______時(shí)，立即撤去酒精燈。(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：①反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止？________________________。可在何處觀察到無(wú)色的NO氣體？____________________________________________。②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________。20、現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)加入試劑：a______，b______。(2)分離方法：①______，②______，③______。(3)物質(zhì)名稱：A______，C______，E______。21、在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為固體SiO2和H2O）陽(yáng)離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是___________；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為____________________________________；(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，寫出SiO物質(zhì)的量濃度的計(jì)算過(guò)程_______。(4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

還原性Fe2+＞Br-，所以FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，若Cl2有剩余，剩余Cl2再將Br-氧化為Br2，最后溶液中含有Br-，說(shuō)明Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Cl-，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】1.12L（標(biāo)況下）Cl2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)氯元素守恒可知n（Cl-）=0.1mol，則溶液中n（Br-）=3n（Cl-）=0.3mol。若溶液中Br-參加反應(yīng)，令溶液中FeBr2物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知x+（2x-0.3）=0.1，解得x=2/15mol，2/15molFe2+的提供電子為2/15mol，大于0.05molCl2能夠獲得電子0.1mol，且（2x-0.3）＜0，不符合題意。若溶液中Br-未參加反應(yīng)，則原溶液中的Fe2+物質(zhì)的量為0.15mol，0.15molFe2+能夠提供電子0.15mol，0.05molCl2能夠獲得電子0.1mol，小于0.15molFe2+能夠提供電子0.15mol，F(xiàn)e2+有剩余，符合題意，所以原溶液含有FeBr20.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，被氧化的Fe2+為0.05mol×2=0.1mol，生成Fe3+為0.1mol，剩余Fe2+為0.15mol-0.1mol=0.05mol。A、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，所以原溶液中c（Br-）＝0.3mol÷1L＝0.3mol/L，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，反應(yīng)后溶液中生成Fe3+為0.1mol，剩余Fe2+為0.15mol-0.1mol＝0.05mol，所以二者的濃度不相等，故B錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，反應(yīng)后溶液中生成Fe3+為0.1mol，反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）＝0.1mol÷1L＝0.1mol/L，故C正確；D、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，所以原溶液的FeBr2濃度為0.15mol÷1L＝0.l5mol/L，故D錯(cuò)誤。故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及溶液中c（Br-）=3c（Cl-）關(guān)系判斷原溶液中FeBr2物質(zhì)的量。2、D【解題分析】

A．KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，氯化鈉受溫度影響較小，可采用先制成熱飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來(lái)、再過(guò)濾的方法；可用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，故A正確；B．氯化鈉的溶解度較小，硝酸鉀的溶解度較大，蒸發(fā)結(jié)晶會(huì)析出氯化鈉，少量硝酸鉀留在母液中，所以氯化鈉中含有硝酸鉀雜質(zhì)時(shí)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故B正確；C．溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，晶體不容易形成大的顆粒，所以溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小，故C正確；D．氫氧化鋇易溶于水，碳酸鋇難溶于水，除去氫氧化鋇試劑中的雜質(zhì)碳酸鋇，可采用過(guò)濾的方法，故D錯(cuò)誤；故選：D。3、D【解題分析】

酸性溶液中含有大量氫離子，離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)的離子能大量共存，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．Ca2+、CO32-生成碳酸鈣沉淀，Ca2+、SO42-生成硫酸鈣微溶物，且酸性條件下碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和NO而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．酸性條件下HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；

故選：D。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意題干中限制性條件“酸性”溶液，B為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。4、B【解題分析】

A.因硝酸銀不穩(wěn)定，見光容易分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，所以應(yīng)避光保存，A不符合題意；B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，只需密封保存，不需避光保存，B符合題意；C.濃硝酸不穩(wěn)定，見光容易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以應(yīng)避光保存，C不符合題意；D.氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解：2HClO2HCl+O2↑，所以應(yīng)避光保存，D不符合題意；故答案為：B。5、B【解題分析】

根據(jù)N=nNA可知，H原子的數(shù)目相同，則H原子物質(zhì)的量相同，0.3molH2O含氫原子物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算。【題目詳解】A項(xiàng)、18.9gHNO3的物質(zhì)的量為0.3mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.3mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、3.612×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為0.6mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.6mol，故B正確；C.0.1molH3PO4含有0.3NA氫原子，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.8mol氫原子，故D錯(cuò)誤。故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，解答本題中注意物質(zhì)的分子構(gòu)成，結(jié)合相關(guān)的計(jì)算公式解答，注意以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，根據(jù)n=m/M=N/NA=V/Vm計(jì)算選項(xiàng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再結(jié)合各物質(zhì)分子含有H原子數(shù)目計(jì)算氫原子物質(zhì)的量。6、D【解題分析】

A.CO2不屬于大氣污染物，故A錯(cuò)誤；B.酸雨是pH小于5.6的雨水，故B錯(cuò)誤；C.將電器垃圾深埋處理，電器中的重金屬灰污染土壤、水，故C錯(cuò)誤；D.大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】CO2不屬于大氣污染物，但是CO2引起的溫室效應(yīng)屬于環(huán)境問(wèn)題。7、D【解題分析】

根據(jù)圖示可判斷，X元素有多種常見價(jià)態(tài)，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)，可從金屬和非金屬中各找一例來(lái)解此題：金屬可選鐵元素，非金屬可選碳元素，不難分析出這兩種元素都可以，在此基礎(chǔ)上便可解此題?！绢}目詳解】A.如果X是C，C和CuO發(fā)生置換反應(yīng)，可生成CO2，CO2可與C化合生成CO，CO又可與O2化合生成CO2，所以非金屬C元素符合圖示關(guān)系，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.也可選Fe元素：Fe與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2化合生成FeCl3，F(xiàn)eCl3又能與FeCl3化合生成FeCl3，所以金屬元素Fe也符合圖示關(guān)系，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CO2和CO之間的轉(zhuǎn)化，以及氯化亞鐵和氯化鐵之間的轉(zhuǎn)化，是不同物質(zhì)之間的反應(yīng)，并不是互換反應(yīng)物與產(chǎn)物，且反應(yīng)條件也不相同，所以不屬于可逆反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)A選項(xiàng)的分析可知，X、Y可分別為碳和氧，D選項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于元素及其化物的推導(dǎo)，如果可能性比較多，可根據(jù)選項(xiàng)通過(guò)例舉的方法，選擇合適的物質(zhì)解題，本題中選項(xiàng)主要針對(duì)的是X是金屬元素還是非金屬元素的可能性討論，所以可以從金屬和非金屬中各找一例來(lái)此題。8、C【解題分析】

A.自然界中既存在游離態(tài)的氮：氮?dú)?，又存在化合態(tài)的氮：氮氧化物、蛋白質(zhì)中氮，故A正確；B.在通常情況下通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B正確；C.氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定不能在空氣中燃燒，在放電或高溫條件可以與氧氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進(jìn)行著氮循環(huán)，故D正確；故答案為C。9、B【解題分析】

A項(xiàng)、碳鋼和生鐵都是鐵碳合金，二者含碳量不同，所以性能差異很大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鎂鋁合金具有質(zhì)地輕、硬度大、耐腐蝕等性能，決定了其能用于制造飛機(jī)、汽車等部件，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)、銅是不活潑金屬，其合金性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕能力很強(qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)、一般合金的熔點(diǎn)比成分金屬的低，鋁鐵合金的熔點(diǎn)低于單質(zhì)鐵的熔點(diǎn)，不能用于制造火箭外層材料，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。10、C【解題分析】

A．鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不符合；B．加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不符合；C．加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C符合；D．銅和水不反應(yīng)，故D不符合；故選C。11、A【解題分析】A.根據(jù)方程式可知碳元素化合價(jià)升高，失去電子，C在反應(yīng)中作還原劑，A錯(cuò)誤；B.硫元素和氮元素化合價(jià)降低，得到電子，S和KNO3都發(fā)生了還原反應(yīng)，B正確；C.碳是還原劑，CO2是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，C正確；D.S和KNO3都發(fā)生了還原反應(yīng)，K2S和N2都是還原反應(yīng)的產(chǎn)物，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。12、D【解題分析】

二者與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化膜而阻止內(nèi)部金屬與氧氣反應(yīng)，因此鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在；答案選D。13、D【解題分析】

A．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，不是過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C.活性炭使紅墨水褪色，是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?，故C錯(cuò)誤；D．脫脂棉燃燒，可知反應(yīng)放出熱量，則H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；答案選D。14、D【解題分析】

A.NO2氣體能與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO，不能用排水法收集，A錯(cuò)誤；B.NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，所以NO不能用排空氣方法收集，B錯(cuò)誤；C.NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2氣體能與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO，所以NO不能用向上排空氣法，NO2不能用排水法收集，C錯(cuò)誤；D.NO難溶于水，因此可以用排水法收集；NO2與空氣不反應(yīng)，密度比空氣大，所以可用向上排空氣法，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15、A【解題分析】

A．將足夠的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中，NaClO完全反應(yīng)，離子方程式為SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-，故A正確；

B．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其與鹽酸反應(yīng)離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：，故C錯(cuò)誤；D．Zn和濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Zn+2H2SO4═2H2O+Zn2++SO2↑+SO42-，故D錯(cuò)誤；

故選：A?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等（如本題D項(xiàng)）；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。16、D【解題分析】

A.固體氯化鈉雖然是電解質(zhì)，但是不導(dǎo)電，A項(xiàng)不符合題意；B.硫酸銅溶液時(shí)混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；C.石墨導(dǎo)電，但是石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)不符合題意；D.氯化鉀在熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽(yáng)離子，能夠?qū)щ姡彩羌儍粑?，屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)符合題意；本題答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解題分析】試題分析：A是生活中的一種調(diào)味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質(zhì)，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應(yīng)放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點(diǎn)燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應(yīng)生成HCl和H，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根據(jù)以上分析，（1）I是鋁，化學(xué)式為Al，H是AlN。（2）①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨氣和氯化鋁反應(yīng)生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是鋁和氯氣點(diǎn)燃生成氯化鋁，反應(yīng)方程式是2Al+3Cl22AlCl3。點(diǎn)睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應(yīng)放出氫氣，如鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。18、第三周期IIIA族Na原子半徑大于Al，對(duì)最外層電子的作用力小，更易失去電子N≡N兩個(gè)氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O酸c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)【解題分析】

A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，則A為Na；B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，則B為Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑，D為Cl。【題目詳解】(1)A為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)元素B為Al，位于第三周期IIIA族；Na和Al在同一周期，Na原子半徑大于Al，對(duì)最外層電子的作用力小，更易失去電子，則金屬性強(qiáng)；(3)單質(zhì)C為氮?dú)猓Y(jié)構(gòu)式為N≡N，由于兩個(gè)氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量，故化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；(4)A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH、Al(OH)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O；(5)C、D的氫化物分別為NH3、HCl，兩者反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，則c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。19、無(wú)燒瓶中有空氣，可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2無(wú)色的NO液面與橡皮塞接觸(或A側(cè)管中恰好充滿液體)銅絲上有氣泡產(chǎn)生當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體，使銅絲圈與稀硝酸脫離時(shí)，反應(yīng)立即停止在U形管A側(cè)管內(nèi)可觀察到無(wú)色NO氣體U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產(chǎn)生【解題分析】

銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，為放熱反應(yīng)，NO易被空氣中的O2氧化為NO2（紅棕色），本題實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的意圖是創(chuàng)設(shè)無(wú)氧氣環(huán)境，使NO能存在相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間，結(jié)合NO2的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】（1）NO2可與水反應(yīng)生成NO，為無(wú)色氣體，燒瓶?jī)?nèi)有空氣，與生成的NO很快被氧化為紅棕色的NO2，不易觀察到有無(wú)色的NO生成，答案：無(wú)；燒瓶中有空氣，可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2；無(wú)色的NO。（2）①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣完全排除，則應(yīng)單孔塞下沿與液面間不留有空隙，否則不能觀察到無(wú)色氣體，故答案為液面與橡皮塞接觸（或A側(cè)管中恰好充滿液體）。②銅絲與稀硝酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)生成氣體時(shí)可停止鉀熱，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故答案為銅絲上有氣泡產(chǎn)生。（3）①當(dāng)銅絲和稀硝酸不接觸時(shí)，反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止，在左側(cè)可觀察到無(wú)色氣體，故答案為當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體，使銅絲圈與稀硝酸脫離時(shí)，反應(yīng)立即停止；在U型管A側(cè)管內(nèi)可觀察到無(wú)色的NO氣體。②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，右側(cè)壓強(qiáng)大于左側(cè)，U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，NO與空氣接觸而生成紅棕色氣體，故答案為U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產(chǎn)生。20、飽和Na2CO3溶液濃硫酸分液蒸餾蒸餾乙酸乙酯乙酸鈉、碳酸鈉乙醇【解題分析】

由分離流程可知，乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，即①為分液。A為乙酸乙酯，B為碳酸鈉、乙酸鈉和乙醇的混合溶液，對(duì)水層中的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時(shí)應(yīng)采取蒸餾操作分離出E為乙醇，則②為蒸餾。然后C中水層含乙酸鈉、碳酸鈉，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，要用b（濃硫酸）反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，試劑a、b分別為飽和Na2CO3溶液、濃硫酸；(2)分離方法①、②、③分別為分液、蒸餾、蒸餾；(3)由上述分析可知A為乙酸乙酯，C為乙酸鈉、碳酸鈉，E為乙醇。21、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋CO＋2H＋=H2O+CO2↑H2SiO3=H2O+SiO22H++SiO32-=H2SiO3n(SiO32-)=n(SiO2)=2.4g÷60g/mol=0.04molc(SiO32-)=0.04mol÷0.1L=0.04mol/L存在，最小濃度為0.8mol·L－1，根據(jù)電荷守恒可知：2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1＞0.5mol·L－1，因此必有K＋，至少為0.8mol·L－1?！窘忸}分析】根據(jù)題意“溶液為澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以知道，該溶液中一定含有CO32-，其物質(zhì)的量為0.5