高中化學(xué)水溶液中的離子反應(yīng)與平衡課件新人教版選擇性必修2

第三章水溶液中的離子反響與平衡第一節(jié)電離平衡課時1弱電解質(zhì)的電離平衡教材必備知識精練知識點1強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)答案Cl2是單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),A項不符合題意;BaSO4難溶于水,但是其溶于水的局部在水中完全電離,故BaSO4屬于強電解質(zhì),B項不符合題意;HI在水中完全電離,屬于強電解質(zhì),D項不符合題意。電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物知識點1強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2.以下事實能證明MOH是弱堿的有()①0.1mol·L-1MOH溶液可以使酚酞試液變紅②常溫下,0.1mol·L-1MOH溶液中c(OH-)<0.1mol·L-1③相同溫度下,0.1mol·L-1MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L-1NaOH溶液的弱④等體積的0.1mol·L-1MOH溶液與0.1mol·L-1鹽酸恰好完全反響A.①② B.②③ C.②④ D.③④答案①0.1mol·L-1MOH溶液可以使酚酞試液變紅,說明MOH是堿,不能說明MOH局部電離,那么不能證明MOH是弱堿;②常溫下,0.1mol·L-1MOH溶液中c(OH-)<0.1mol·L-1,說明MOH局部電離,為弱堿;③相同溫度下,0.1mol·L-1MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L-1NaOH溶液的弱,NaOH是強堿,那么MOH局部電離,為弱堿;④等體積的0.1mol·L-1MOH溶液與0.1mol·L-1鹽酸恰好完全反響,說明MOH是一元堿,不能說明MOH局部電離,那么不能證明MOH是弱堿。綜上所述,B項符合題意。知識點2弱電解質(zhì)的電離平衡

答案

知識點2弱電解質(zhì)的電離平衡答案能使HIn指示劑顯紅色,說明電離平衡向左移動,那么應(yīng)參加酸或酸性溶液,分析題給溶液,只有①④符合題意,故C項正確。知識點2弱電解質(zhì)的電離平衡

答案①弱電解質(zhì)的電離屬于吸熱過程,升高溫度,可以促進(jìn)醋酸的電離,即c(H+)增大、c(CH3COOH)減小,因此c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,符合題意;②參加少量冰醋酸,醋酸的電離度減小,因此c(H+)/c(CH3COOH)的值減小,不符合題意;③加水稀釋,促進(jìn)醋酸的電離,c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,符合題意;④加少量CH3COONa晶體,c(CH3COO-)增大,醋酸的電離平衡向左移動,即c(H+)減小、c(CH3COOH)增大,因此c(H+)/c(CH3COOH)的值減小,不符合題意。學(xué)科關(guān)鍵能力構(gòu)建

答案生理鹽水為NaCl溶液,滴注大量生理鹽水,血液被稀釋,平衡向右移動,A項錯誤;如果CO2進(jìn)入血液,CO2濃度增大,平衡向右移動,B項正確;當(dāng)強酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后,氫離子濃度增大,平衡向左移動,C項正確;當(dāng)強堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后,消耗氫離子,導(dǎo)致氫離子濃度減小,平衡向右移動,D項正確。2.[2022上海普陀區(qū)月考]將體積為V1mL的某一元強酸(HA)溶液與體積為V2mL的某一元堿(BOH)溶液混合,二者恰好完全反響。那么兩溶液中一定相等的是()A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量 B.溶質(zhì)的質(zhì)量+和OH-的物質(zhì)的量 D.物質(zhì)的量濃度答案該一元堿可能是強堿,也可能是弱堿。假設(shè)該一元強酸溶液和該一元堿溶液能恰好完全反響,那么兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等,即n(HA)=n(BOH),因溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量不一定相等,那么溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等,A項符合題意、B項不符合題意;假設(shè)該一元堿是一元強堿,那么兩溶液中H+和OH-的物質(zhì)的量相等,假設(shè)該一元堿是一元弱堿,只有局部弱堿電離出OH-,那么兩溶液中H+和OH-的物質(zhì)的量不相等,C項不符合題意;兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,但溶液的體積不一定相等,那么兩溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等,D項不符合題意。答案

答案

(3)將0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋,有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法正確的選項是(填字母)。

a.電離程度增大b.溶液中離子總數(shù)增多c.溶液導(dǎo)電性增強d.溶液中醋酸分子增多答案

第一節(jié)電離平衡課時2電離平衡常數(shù)教材必備知識精練

答案

2.0.10mol·L-1HA溶液中有1%的HA電離,那么HA的電離平衡常數(shù)Ka為()A.1.0×10-5 B.1.0×10-7C.1.0×10-8 D.1.0×10-9答案

3.常溫下,向氨水中加水稀釋的過程中,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)、NH3·H2O的電離程度、溶液導(dǎo)電性的變化正確的選項是()A.增大、增大、減小 B.不變、增大、減小C.不變、減小、減小 D.減小、減小、增大答案常溫下,向氨水中加水稀釋的過程中,溶液溫度不變,那么NH3·H2O的電離平衡常數(shù)不變,溶液的濃度逐漸減小,那么NH3·H2O的電離程度逐漸增大,溶液中離子濃度逐漸減小,溶液的導(dǎo)電性逐漸減小,B項正確。

答案

答案

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.76×10-52.95×10-8答案

學(xué)科關(guān)鍵能力構(gòu)建

答案

答案

HXHYH2CO3Ka=7.8×10-9Ka=3.7×10-15歸納總結(jié)電離平衡常數(shù)的四大應(yīng)用判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱電離平衡常數(shù)越大,其對應(yīng)鹽的堿性(或酸性)越弱。如:利用上面電離平衡常數(shù)的數(shù)值可知等濃度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生判斷微粒濃度比值的變化

答案

酸H2SO4HNO3HClO4Ka6.3×10-94.2×10-101.6×10-5答案

5.(1)25℃時,弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Ka?，F(xiàn)使20mL0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1的HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1的NaHCO3溶液反響,實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如下圖。①反響開始時,兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是 ;

②反響結(jié)束后,所得溶液中c(SCN-)(填">""="或"<")c(CH3COO-)。

(2)現(xiàn)有2.0×10-3mol·L-1的氫氟酸溶液,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化),實驗測得25℃時平衡體系中c(F-)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如下圖(pH=4時溶液中H+的濃度為1.0×10-4mol·L-1):25℃時,HF的電離平衡常數(shù)Ka(HF)=(列式求值)。

答案

第二節(jié)水的電離和溶液的pH課時1水的電離教材必備知識精練知識點1水的電離1.[2022江蘇徐州期中考試]水是生命之源,生產(chǎn)生活都離不開水。以下有關(guān)水的說法正確的選項是()A.水是非電解質(zhì)B.水的電離是放熱過程C.純水的pH一定等于7D.純水中c(H+)=c(OH-)答案水是電解質(zhì),A項錯誤;水的電離過程是水分子中共價鍵被破壞的過程,化學(xué)鍵斷裂時吸熱,那么水的電離是吸熱過程,B項錯誤;只有25℃時,純水的pH等于7,C項錯誤;純水中水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-),D項正確。知識點1水的電離2.以下關(guān)于水的說法正確的選項是()A.純水和溶液中的水都能電離B.水的電離和電解都需要通電C.水中氫鍵的存在既增強了水分子的穩(wěn)定性,也增大了水的沸點D.參加電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡,其中酸和堿通常都會抑制水的電離答案

知識點1水的電離3.向純水中參加少量NaHSO4固體,在溫度不變時,溶液中()A.c(H+)/c(OH-)增大B.c(H+)減小C.c(H+)與c(OH-)的乘積增大D.c(OH-)增大答案

知識點2水的離子積4.25℃時,純水的Kw=1×10-14,100℃時,純水的Kw=5.45×10-13,這說明(

)A.100℃時水的電離常數(shù)較小B.前者c(H+)比后者大C.水的電離過程是一個吸熱過程D.Kw和溫度無直接關(guān)系答案

知識點2水的離子積答案向水中參加稀氨水或少量NaOH固體,溶液的堿性增強,OH-濃度增大,水的電離受到抑制,平衡逆向移動,Kw不變,A、B項正確;向水中參加少量冰醋酸,溶液的酸性增強,H+濃度增大,水的電離受到抑制,平衡逆向移動,C項錯誤;將水加熱,溫度升高,Kw增大,H+和OH-的濃度均增大,D項正確。知識點2水的離子積答案升高溫度能促進(jìn)水的電離,H+和OH-的濃度都變大(Kw變大),A項錯誤;該溫度下,根據(jù)b點數(shù)據(jù)可知,Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,B項錯誤;溫度不變時,參加鹽酸可使c(H+)變大,c(OH-)減小,C項正確;溫度不變時,稀釋溶液不會改變Kw,c(H+)和c(OH-)對應(yīng)的點仍在曲線上,D項錯誤。知識點2水的離子積7.在相同溫度下,0.01mol·L-1的NaOH溶液和0.01mol·L-1的鹽酸相比,以下說法正確的選項是()A.由水電離出的c(H+)相等B.由水電離出的c(H+)都是1.0×10-12mol·L-1C.由水電離出的c(OH-)都是0.01mol·L-1D.二者都促進(jìn)水的電離答案

知識點2水的離子積

答案8.答案

(1)>水的電離吸熱,溫度升高,水的電離程度增大,所以水的離子積增大(2)1000∶1(3)10-11

mol·L-1溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)Kw1×10-14a1×10-13知識點2水的離子積答案

學(xué)科關(guān)鍵能力構(gòu)建1.常溫下,以下三種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為()①1mol·L-1的鹽酸②0.1mol·L-1的鹽酸③0.01mol·L-1的NaOH溶液A.1∶10∶100 ∶1∶12C.14∶13∶12 ∶13∶2答案①1mol·L-1鹽酸中,c(H+)=1mol·L-1,由水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1,②0.1mol·L-1鹽酸中,c(H+)=0.1mol·L-1,由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1,③0.01mol·L-1NaOH溶液中,c(OH-)=0.01mol·L-1,由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1,那么三種溶液中由水電離出的氫離子濃度之比為10-14∶10-13∶10-12=1∶10∶100。

答案

答案

4.如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,以下判斷錯誤的選項是()A.兩條曲線間任意點均有c(H+)·c(OH-)=Kw區(qū)域內(nèi)(不包括邊界)任意點均有c(H+)<c(OH-)C.圖中t1<t2線上任意點的c(H+)都相等答案只要在水溶液中,都會有c(H+)·c(OH-)=Kw,故A項正確;XZ線的斜率是1,XZ線上的點均存在c(H+)=c(OH-),在X、Z連線的上方M區(qū)域(不包括邊界),c(H+)<c(OH-),故B項正確;水的電離是吸熱過程,升高溫度,促進(jìn)水的電離,那么Kw增大,因Kw:Z點>X點,所以t1<t2,故C項正確;XZ線的斜率是1,XZ線上的點均存在c(H+)=c(OH-),但每一點的c(H+)不相等,故D項錯誤。5.在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如下圖:(1)A點水的離子積常數(shù)為1×10-14,B點水的離子積常數(shù)為。造成水的離子積常數(shù)變化的原因是 。

(2)100℃時,假設(shè)向水中滴加鹽酸,(填"能"或"不能")使體系處于B點狀態(tài),原因是 。

(3)100℃時,假設(shè)鹽酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1,那么由水電離產(chǎn)生的c(H+)= 。答案

第二節(jié)水的電離和溶液的pH課時2溶液的酸堿性與pH教材必備知識精練知識點1溶液的酸堿性1.常溫下,噴墨打印機墨汁的pH為。當(dāng)墨汁噴在紙上時,與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體。由此可知(

)①墨汁偏堿性②墨汁偏酸性③紙張偏酸性④紙張偏堿性A.①③ B.②④ C.①④ D.②③答案常溫下pH>7的液體呈堿性,堿性墨汁噴在紙上與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體,故紙張偏酸性。知識點1溶液的酸堿性2.313K時,水的離子積常數(shù)Kw=3.0×10-14,那么在313K時,c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液()A.呈酸性 B.呈中性C.呈堿性 D.無法判斷答案

知識點2溶液pH的測定3.用pH試紙測定某無色溶液的pH,以下說法正確的選項是()A.用廣泛pH試紙測得該溶液的pH為B.用pH試紙蘸取溶液,觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C.用枯燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D.用枯燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液,滴在濕潤的pH試紙上,所測得的pH一定偏小答案廣泛pH試紙的讀數(shù)不會出現(xiàn)小數(shù),只能讀到整數(shù),A項錯誤;pH試紙直接浸入溶液,會污染溶液,B項錯誤;用枯燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上,觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,可測得溶液的pH,C項正確;pH試紙不能濕潤,防止出現(xiàn)實驗誤差,用枯燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液,滴在濕潤的pH試紙上,測得的pH不一定偏小,如中性溶液的pH不變,D項錯誤。知識點3pH的相關(guān)計算

答案

知識點3pH的相關(guān)計算答案t℃時,pH=2的稀硫酸中,c(H+)=0.01mol·L-1,該溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性,那么該NaOH溶液中OH-的濃度與稀硫酸中H+的濃度相等,為0.01mol·L-1,該溫度下Kw=1×10-11×0.01=10-13。該溫度下,假設(shè)1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后所得溶液呈中性,那么c酸(H+)=10c堿(OH-)=10×10-13/c堿(H+),-lgc酸(H+)=-lg[10×10-13/c堿(H+)],即pHa+pHb=12。知識點3pH的相關(guān)計算答案

知識點3pH的相關(guān)計算7.100℃時Kw=10-12,將pH=3的硫酸溶液與pH=9的NaOH溶液混合,假設(shè)要得到pH=7的溶液,混合時硫酸溶液與NaOH溶液的體積之比為()A.9∶11 ∶101C.99∶110 ∶100答案

學(xué)科關(guān)鍵能力構(gòu)建1.由D2O組成的水的離子積為1.6×10-13,pD=-lgc(D+),以下關(guān)于pD的表達(dá)正確的選項是()2O呈中性,其pD=7B.1L含0.01molNaOD的D2O溶液的pD=12C.1L含0.1molDCl的D2O溶液的pD=2D.100mL0.25mol·L-1DCl的D2O溶液和50mL0.2mol·L-1的NaOD的D2O溶液混合后,所得溶液的pD=1(不考慮混合時溶液體積的變化)答案

2.[2022浙江紹興高二期中考試]常溫下,取濃度相同的NaOH溶液和HCl溶液,以體積之比為3∶2相混合,混合后所得溶液的pH=12,那么原NaOH溶液和HCl溶液的濃度為()A.0.01mol·L-1 B.0.05mol·L-1C.0.07mol·L-1 D.0.50mol·L-1答案

3.[2022山東東營高二調(diào)研]常溫下,甲、乙兩燒杯中均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。以下關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述錯誤的選項是()A.溶液的體積:10V甲≤V乙B.水電離出的OH-的濃度:10c甲(OH-)=c乙(OH-)C.假設(shè)分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積:甲≤乙D.假設(shè)分別與5mLpH=11的NaOH溶液反響,所得溶液的pH:甲≤乙答案假設(shè)該一元酸是強酸,那么10V甲=V乙;假設(shè)該一元酸是弱酸,其在稀釋時會繼續(xù)電離,那么10V甲<V乙,A項正確。常溫下,甲溶液中水電離出的OH-的濃度為10-11mol·L-1,乙溶液中水電離出的OH-的濃度為10-10mol·L-1,即10c甲(OH-)=c乙(OH-),B項正確。兩溶液中酸的物質(zhì)的量相等,那么分別用等濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積相等,C項錯誤。兩溶液分別與5mLpH=11的NaOH溶液反響,假設(shè)該一元酸是強酸,那么所得溶液呈中性,pH:甲=乙;假設(shè)該一元酸是弱酸,那么酸過量,所得溶液呈酸性,乙中酸的濃度較小,溶液酸性較弱,pH較大,D項正確。4.[2022江蘇鹽城高二調(diào)研]常溫下,取pH=10的X、Y兩種堿的溶液各1mL,分別加水稀釋到100mL,其pH隨溶液體積(V)的變化關(guān)系如下圖,以下說法正確的選項是()A.稀釋前X、Y溶液中溶質(zhì)的濃度一定相等B.稀釋相同倍數(shù)時,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C.稀釋前,完全中和X、Y溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積:X>YD.假設(shè)8<a<10,那么X、Y都是弱堿答案由圖可知,X溶液的pH隨溶液體積變化的程度大于Y溶液的,故堿性:X>Y,稀釋前X、Y溶液的pH相等,那么X溶液中溶質(zhì)的濃度小于Y溶液中溶質(zhì)的濃度,完全中和X、Y溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積:X<Y,A、C項錯誤;稀釋相同倍數(shù)時,溶液的pH:X<Y,那么X溶液的堿性比Y溶液的弱,B項錯誤;假設(shè)X為強堿,那么a=8,假設(shè)8<a<10,那么X為弱堿,由于堿性:X>Y,那么當(dāng)X是弱堿時,Y一定是弱堿,D項正確。規(guī)律總結(jié)酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化

pH=a的酸pH=b的堿強酸弱酸強堿弱堿稀釋到體積為原來的10n倍pH=a+na<pH<a+npH=b-nb-n<pH<b無限稀釋后無限接近于7,且pH<7無限接近于7,且pH>7圖示

5.室溫時,將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反響。以下關(guān)于反響后溶液pH的判斷正確的選項是()A.假設(shè)x=y,且a+b=14,那么pH>7B.假設(shè)10x=y,且a+b=13,那么pH=7C.假設(shè)ax=by,且a+b=13,那么pH=7D.假設(shè)x=10y,且a+b=14,那么pH>7答案

答案

答案

第二節(jié)水的電離和溶液的pH課時3酸堿中和滴定教材必備知識精練知識點1儀器的選擇與使用1.用0.1026mol·L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達(dá)終點時,滴定管中的液面如下圖,正確的讀數(shù)為()A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70mL答案

滴定管0刻度在上端,讀數(shù)應(yīng)精確到0.01mL,因此正確的讀數(shù)為22.35mL,B項正確。知識點1儀器的選擇與使用2.在中和滴定實驗中用到以下儀器,只需用蒸餾水洗凈,不能用待盛放液體潤洗的是()A.酸式滴定管 B.堿式滴定管C.移液管 D.錐形瓶答案錐形瓶不能用待盛放液體潤洗。知識點2滴定實驗操作及數(shù)據(jù)處理3.以下有關(guān)滴定操作的順序正確的選項是()①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤用蒸餾水洗滌A.⑤①②③④ B.③⑤①②④C.⑤②③①④ D.②①③⑤④答案滴定操作的順序一般為檢漏、水洗、潤洗、注液、滴定。知識點2滴定實驗操作及數(shù)據(jù)處理

答案酸堿中和滴定實驗一般重復(fù)操作2~3次,取體積的平均值用于計算待測液的濃度,D項錯誤;用酚酞試液作指示劑時,敞口放置的NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3,其與鹽酸反響生成NaHCO3,使所消耗鹽酸的體積偏小,故求待測液的濃度時只能用V1、V2進(jìn)行計算,B項正確,A、C項錯誤。當(dāng)某次測得數(shù)據(jù)誤差偏大時,應(yīng)舍去該值知識點3酸堿中和滴定誤差分析5.用濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的濃度,用酚酞作指示劑,以下操作不會影響實驗精度的是()A.滴定實驗中配制標(biāo)準(zhǔn)酸液時,所用砝碼生銹B.用滴定管量取20.00mLNaOH溶液時,開始時平視讀數(shù),結(jié)束時俯視讀數(shù)C.酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進(jìn)行滴定答案配制標(biāo)準(zhǔn)酸液時應(yīng)用量筒量取一定體積的濃鹽酸,不能用托盤天平稱量濃鹽酸,A項不符合題意;用滴定管量取20.00mLNaOH溶液時,開始時平視讀數(shù),結(jié)束時俯視讀數(shù),會使量取的NaOH溶液體積偏大,導(dǎo)致測定結(jié)果偏大,B項不符合題意;酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗,使酸溶液的濃度偏低,滴定過程中消耗酸溶液體積偏大,導(dǎo)致測定結(jié)果偏大,C項不符合題意;用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進(jìn)行滴定,由于氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變,那么消耗酸溶液的體積不變,操作正確,不會影響實驗精度,D項符合題意。知識點3酸堿中和滴定誤差分析6.某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作包含如下幾步:①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后,立即注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至"0"刻度以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴局部充滿液體;③調(diào)節(jié)液面至"0"或"0"刻度稍下,并記下讀數(shù);④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并參加2滴酚酞試液;⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。答復(fù)以下問題。(1)以上操作中有錯誤的選項是(填編號),該錯誤操作會使測定結(jié)果(填"偏大""偏小"或"無影響")。

(2)操作⑤中,在記下滴定管液面讀數(shù)時,假設(shè)滴定管尖嘴局部有氣泡,那么會使測定結(jié)果(填"偏大""偏小"或"無影響")。

(3)判斷已滴定至終點的現(xiàn)象是

。

答案6.答案(1)①偏大(2)偏小(3)滴入最后半滴NaOH溶液,混合液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色解析(1)堿式滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗。假設(shè)不潤洗,那么相當(dāng)于稀釋NaOH溶液,會使所測值偏大。(3)滴定至終點時,混合液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色。知識點4酸堿中和滴定曲線分析7.[2022浙江普通高中考試]25℃時,分別用濃度為1mol·L-1、0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定3種不同濃度、體積均為20mL的HCl溶液,測得3種溶液的pH隨V[NaOH(aq)]的變化曲線如下圖,在V[NaOH(aq)]=20mL時,恰好完全中和。以下說法錯誤的選項是()A.以a作指示劑時,滴定終點顏色變化為無色變?yōu)闇\紅色B.曲線X、Y、Z對應(yīng)的c[NaOH(aq)]:X>Y>ZC.滴定溶液的濃度不宜過高,是因為在滴定終點附近多滴加1滴滴定溶液引起的誤差較大D.由圖可知,滴定溶液的濃度越小,突躍范圍越大,可供選擇的指示劑越多知識點4酸堿中和滴定曲線分析答案A項,a指示劑的變色范圍為8~10,那么a為酚酞,滴定終點時,顏色變化為無色變?yōu)闇\紅色,正確;B項,根據(jù)起始時鹽酸的pH:X<Y<Z可知,曲線X、Y、Z對應(yīng)的c[NaOH(aq)]:X>Y>Z,正確;C項,滴定溶液的濃度不宜過高,是因為鹽酸的濃度不確定,假設(shè)二者濃度相差較大,那么在滴定終點附近多滴加1滴滴定溶液引起的誤差較大,正確;D項,由圖可知,滴定溶液的濃度越大,突躍范圍越大,可供選擇的指示劑越多,錯誤。知識點4酸堿中和滴定曲線分析8.25℃時,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的一元強酸甲和一元弱酸乙,滴定曲線如下圖。以下有關(guān)判斷正確的選項是()A.曲線Ⅰ代表的滴定過程最好選用甲基橙作指示劑B.曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.電離平衡常數(shù)Ka(乙)=1.01×10-5D.圖象中的x答案根據(jù)兩種酸的濃度均為0.1000mol·L-1以及曲線Ⅰ、Ⅱ的起點對應(yīng)的pH可知,曲線Ⅰ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙,曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元強酸甲。分析曲線Ⅰ可知,滴定終點時溶液為堿性,故應(yīng)選取酚酞作指示劑,A項錯誤;由以上分析可知,B項錯誤;由a點可知,滴定前一元弱酸乙溶液中c(H+)=0.0010mol·L-1,故Ka(乙)=0.00102/(0.1000-0.0010)=1.01×10-5,C項正確;由強堿滴定強酸到達(dá)滴定終點時pH=7可知,x=20.00,D項錯誤。知識點4酸堿中和滴定曲線分析練后反思如圖是強酸與強堿滴定過程中pH的變化曲線(以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸為例)學(xué)科關(guān)鍵能力構(gòu)建1.關(guān)于以下各實驗的表達(dá)錯誤的選項是()A.①可用于測溶液的pHB.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C.③是滴定時手的正確操作D.④中最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色,即到達(dá)滴定終點答案④中最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色,即到達(dá)滴定終點,故D項錯誤。

答案A項,錐形瓶中為酸,參加酚酞為無色,到達(dá)滴定終點時,溶液顯堿性,變?yōu)闇\紅色,故顏色變化為無色→淺紅色,正確;B項,錐形瓶中為堿,到達(dá)滴定終點時,溶液顯酸性,應(yīng)選擇指示劑甲基橙,顏色變化為黃色→橙色,錯誤;C項,到達(dá)滴定終點前溶液為無色,到達(dá)滴定終點時溶液為淺紫紅色,故顏色變化為無色→淺紫紅色,正確;D項,碘水遇淀粉變藍(lán)色,到達(dá)滴定終點前溶液為無色,到達(dá)滴定終點時溶液變?yōu)樗{(lán)色,故顏色變化為無色→藍(lán)色,正確。選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點溶液的顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色BHCl溶液氨水酚酞淺紅色→無色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色→淺紫紅色D碘水亞硫酸溶液淀粉無色→藍(lán)色3.用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù),以下操作會引起測定值偏高的是()A.試樣中參加酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,直接注入待測溶液進(jìn)行滴定D.取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)酸液于錐形瓶中,滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測液進(jìn)行滴定答案此實驗過程中,待測量的是c(Na2CO3),根據(jù)酸與Na2CO3的反響可知,c(Na2CO3)·V待測液=k·c酸·V酸(k為標(biāo)準(zhǔn)酸與Na2CO3反響時對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)的比值)。A項,用酚酞作指示劑對實驗數(shù)據(jù)無影響;B項,此操作會使V酸偏大,使c(Na2CO3)偏大,最終所得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高;C項,此操作對實驗數(shù)據(jù)無影響;D項,此操作會使c(Na2CO3)偏小,最終使所得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。答案a點溶液:7<pH<14,因此水電離出的c(H+)>1.0×10-14mol·L-1,A項錯誤;假設(shè)鹽酸和氨水恰好完全反響,那么得到氯化銨溶液,氯化銨溶液呈酸性,c點溶液呈中性,說明此時氨水是過量的,所以c點時消耗鹽酸的體積V[HCl(aq)]<20.00mL,C項正確;鹽酸和氨水恰好完全反響時,放熱最多,故d點時鹽酸和氨水恰好完全反響,繼續(xù)滴加鹽酸,溶液溫度降低的主要原因是參加鹽酸的溫度低于溶液的溫度,B、D項錯誤。

①該滴定實驗所需儀器有(填序號)。

A.酸式滴定管(50mL)B.堿式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.錐形瓶E.鐵架臺F.滴定管夾G.白紙H.膠頭滴管I.漏斗②不用(填"酸"或"堿")式滴定管盛放酸性KMnO4溶液,原因是。

③該實驗不需要指示劑,原因是

。

④滴定前平視KMnO4液面,刻度為amL,滴定后俯視液面,刻度為bmL,那么實際消耗酸性KMnO4溶液的體積比(b-a)mL(填"多"或"少")。根據(jù)(b-a)mL計算得到的待測液濃度比實際濃度(填"大"或"小")。

答案

易錯疑難集訓(xùn)〔一〕教材易混易錯集訓(xùn)易錯點1混淆等pH與等物質(zhì)的量濃度1.現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,取等體積的兩種溶液分別參加足量鐵,產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測定)的變化曲線如下圖:其中正確的選項是()A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不對易錯點1混淆等pH與等物質(zhì)的量濃度答案此題易錯之處是對"等pH"與"等物質(zhì)的量濃度"兩個概念區(qū)分不清,誤認(rèn)為溶液中c(H+)相等,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也相等。隨著反響的進(jìn)行V(H2)只可能增大而不可能減小,①③錯誤。等pH的醋酸溶液和鹽酸,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度比鹽酸的大很多,與足量的鐵反響時,不僅產(chǎn)生的氫氣體積更大,反響更快,而且反響的時間更長,不可能比鹽酸更早結(jié)束反響,②錯誤。在物質(zhì)的量濃度相同的情況下,醋酸溶液中c(H+)在反響結(jié)束之前都比鹽酸的小,因此醋酸溶液的反響速率應(yīng)該比鹽酸的小,④錯誤。練后反思解這類題時要特別注意:"物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液"與"pH相同的鹽酸與醋酸溶液"分別與同種金屬(如鎂、鋅等)反響時,呈現(xiàn)出來的現(xiàn)象大不相同。前者兩種溶液中的氫離子濃度始終是鹽酸的大于醋酸溶液的,而后者在反響開始前氫離子濃度是一樣大的,反響開始后醋酸溶液中的氫離子濃度大于鹽酸的,解題時要考慮到這些才能作出正確的判斷。易錯點1混淆等pH與等物質(zhì)的量濃度2.pH=2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的變化關(guān)系如下圖,以下說法錯誤的選項是()是強酸,Y和Z是弱酸B.稀釋前的濃度:c(Z)>c(Y)>c(X)C.稀釋前電離程度:X>Y>ZD.pH=2時,Z的溶液是稀溶液答案加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,pH=2的三種酸的溶液,稀釋1000倍后,如果該酸是強酸,那么稀釋后溶液的pH=5,如果是弱酸,稀釋后溶液的pH<5,根據(jù)圖象可知,稀釋1000倍,X溶液的pH=5,Y和Z溶液的pH小于5,所以X是強酸,Y和Z屬于弱酸,A項正確;pH相等時,弱酸的濃度大于強酸的濃度,所以Y和Z的濃度大于X的濃度,根據(jù)圖象可知,剛開始稀釋時,Z的pH減小、Y的pH增大,說明Z是濃溶液、Y是稀溶液,那么三種酸的濃度:c(Z)>c(Y)>c(X),B項正確;強電解質(zhì)X完全電離,Y和Z局部電離,弱電解質(zhì)溶液濃度越大其電離程度越小,所以稀釋前電離程度:X>Y>Z,C項正確;根據(jù)B項分析可知,pH=2時,Z的溶液屬于濃溶液,D項錯誤。易錯點2混淆溶液中H+或OH-的來源答案

易錯點2混淆溶液中H+或OH-的來源答案

25℃時,pH=0的H2SO4溶液中由水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1;0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1,根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)可知,由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1;pH=10的Na2S溶液中由水電離出的c(H+)=10-4mol·L-1;pH=5的NH4NO3溶液中由水電離出的c(H+)=10-5mol·L-1,故等體積的上述溶液中由水電離出的H+的物質(zhì)的量之比為10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109,A項正確。易錯點3溶液酸堿性的判斷及pH的計算誤區(qū)5.在25℃時,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-10mol·L-1。以下有關(guān)該溶液的表達(dá)正確的選項是()A.該溶液一定呈酸性B.該溶液中c(H+)可能等于10-5mol·L-1C.該溶液的pH可能為4也可能為10D.該溶液有可能呈中性答案

易錯點3溶液酸堿性的判斷及pH的計算誤區(qū)6.將15mL1.0mol·L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液參加5mL2.0mol·L-1的NaOH溶液中,并將混合溶液稀釋至100mL,那么制得的溶液的pH約為(lg8.75=0.942)()A.4.4 答案

易錯點4酸堿中和滴定的誤差分析7.用物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時,以下操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的是()①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗②堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待裝液潤洗③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液,滴定至終點時充滿溶液④取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液,取完后充滿溶液⑤錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗⑥滴定時搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外⑦滴定過程中,滴定管漏液(未漏入錐形瓶內(nèi))⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時,滴定前仰視,滴定后俯視A.②④ B.①③⑤⑦C.④⑧ D.②④⑥⑧答案

易錯點4酸堿中和滴定的誤差分析答案③有局部鹽酸補滿尖嘴處,即V[HCl(aq)]偏大,那么c[NaOH(aq)]偏大;④待測液實際量偏小,消耗V[HCl(aq)]偏小,那么c[NaOH(aq)]偏小;⑤待測液實際量增多,滴定時用去的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積增大,那么c[NaOH(aq)]偏大;⑥待測液實際量減少,滴定時用去的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積減小,那么c[NaOH(aq)]偏小;⑦V[HCl(aq)]偏大,那么c[NaOH(aq)]偏大;⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積時,滴定前仰視,滴定后俯視,這樣讀取的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積偏小,那么c[NaOH(aq)]偏小。此題選D。練后反思

易錯點4酸堿中和滴定的誤差分析步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定至終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快,停止滴定后再加一滴堿溶液無變化變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高?？家呻y問題突破疑難點1酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用

答案

疑難點1酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用

第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90疑難點1酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用答案

疑難點2滴定相關(guān)圖象分析3.等體積的"酸1"和"酸2"兩種一元酸分別用等濃度的KOH溶液滴定,滴定曲線如下圖。:兩種酸中只有一種是強酸。以下說法錯誤的選項是()A.酸性:"酸1">"酸2"B."酸2"的起始濃度為0.01mol·L-1C."酸2"的Ka的數(shù)量級約為10-5D.滴定"酸1"和"酸2"均可用酚酞作指示劑答案由圖可知,滴定達(dá)終點時,"酸2"消耗KOH溶液的體積大,說明濃度:"酸2">"酸1",而起始時的pH:"酸2">"酸1",那么酸性:"酸1">"酸2",A項正確;因兩種酸中只有一種是強酸,那么"酸2"為弱酸,起始時c(H+)=0.01mol·L-1,那么"酸2"的起始濃度大于0.01mol·L-1,B項錯誤;由圖可知,"酸2"滴定一半時,濃度:"酸2"≈"酸2"的酸根離子,此時溶液的pH為4~5,那么"酸2"的Ka≈c(H+),其數(shù)量級約為10-5,C項正確;酚酞變色的pH范圍是8.2~10.0,根據(jù)題圖可知,滴定"酸1"和"酸2"均可用酚酞作指示劑,D項正確。第三節(jié)鹽類的水解課時1鹽溶液顯酸堿性的原因教材必備知識精練知識點1鹽溶液的酸堿性答案

知識點1鹽溶液的酸堿性

答案

知識點2鹽類水解的離子方程式

答案

知識點2鹽類水解的離子方程式4.鹽是一類常見的電解質(zhì),事實說明鹽溶液不一定呈中性。(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈性、性、性。

(2)鹽中陰、陽離子的水解使鹽溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同,鹽水解的離子方程式也不相同,如CH3COONa和NH4Cl水解的離子方程式分別為、。

(3)氯化鋁水溶液呈性,原因是

(用離子方程式表示),將AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是。

答案

知識點3鹽類水解的規(guī)律5.一元酸HA的溶液中,參加一定量的一元強堿MOH的溶液后,恰好完全反響,那么關(guān)于反響后的溶液,以下判斷一定正確的選項是()A.c(A-)≥c(M+)B.c(A-)=c(M+)C.假設(shè)MA不水解,那么c(OH-)<c(H+)D.假設(shè)MA水解,那么c(OH-)>c(H+)答案假設(shè)MA不水解,那么溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),再根據(jù)電荷守恒可知,c(A-)=c(M+);假設(shè)MA水解,說明HA為一元弱酸,那么MA溶液中c(OH-)>c(H+),再根據(jù)電荷守恒可知,c(A-)<c(M+)。知識點3鹽類水解的規(guī)律

知識點3鹽類水解的規(guī)律答案

堿性越強,pH越大酸性越強,pH越小知識點3鹽類水解的規(guī)律答案

學(xué)科關(guān)鍵能力構(gòu)建答案等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH較大,說明酸性:HClO>HCN,電離常數(shù):HClO>HCN,那么同濃度的HCN溶液和HClO溶液的pH:HClO<HCN,A、B項錯誤;等物質(zhì)的量的一元酸(無論酸性強弱)中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗NaOH的物質(zhì)的量相等,D項錯誤。2.[2022浙江舟山高二調(diào)研]現(xiàn)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1,以下說法正確的選項是()種溶液的pH的大小順序是③>②>①B.假設(shè)將3種溶液稀釋相同的倍數(shù),pH變化最大的是②C.假設(shè)分別參加25mL0.1mol·L-1鹽酸,所得溶液的pH最大的是①D.假設(shè)3種溶液的pH均為9,那么物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②答案

答案

答案

5.室溫下,將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中參加或通入以下物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的選項是()答案

選項加入或通入的物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L-1鹽酸B0.01molK2CO3C50mL水溶液中c(H+)增大D0.025molCO2氣體

答案

答案

答案(5)①室溫下兩種溶液中水的離子積Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14;②各取5mLpH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,分別加水稀釋至50mL,即稀釋10倍,H2SO4溶液的pH變?yōu)?,加水稀釋促進(jìn)銨根離子水解,那么NH4Cl溶液的pH小于6,所以pH較大的是H2SO4溶液;③各取5mLpH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,分別加熱到90℃,H2SO4溶液中氫離子濃度變化不大,水解是吸熱反響,加熱促進(jìn)水解,所以NH4Cl溶液中氫離子濃度增大,故溶液pH較小的是NH4Cl溶液;④pH為5的H2SO4溶液中,c酸(H+)×c水(OH-)=10-14,那么水電離出的氫氧根離子的濃度c水(OH-)=1×10-9mol·L-1=c水(H+);pH為5的氯化銨溶液中,水電離出的氫離子濃度為1×10-5mol·L-1。第三節(jié)鹽類的水解課時2影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的應(yīng)用教材必備知識精練知識點1影響鹽類水解的主要因素

答案

知識點1影響鹽類水解的主要因素

答案

知識點1影響鹽類水解的主要因素3.[2022江蘇南京期末考試]以下操作和現(xiàn)象對應(yīng)正確的選項是()答案明礬溶液中含有Al3+,其水解使溶液呈酸性,加熱,Al3+的水解程度增大,溶液的酸性增強,但滴有酚酞的溶液無顏色變化,A項錯誤;參加NH4Cl固體,氨水的電離程度減小,堿性減弱,溶液顏色變淺,B項正確;參加少量CH3COONa固體會使CH3COO-的水解平衡向右移動,c(OH-)增大,溶液顏色變深,C項錯誤;加熱氯化鐵溶液,促進(jìn)Fe3+水解為紅褐色的Fe(OH)3,溶液顏色加深,D項錯誤。選項溶液操作現(xiàn)象A滴有酚酞的明礬溶液加熱顏色變深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固體顏色變淺C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固體顏色變淺D氯化鐵溶液加熱顏色變淺知識點2鹽類水解的應(yīng)用4.[2022山東濰坊高二期中考試]以下做法與鹽類的水解無關(guān)的是()A.銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合施用B.用熱的純堿溶液除去餐具上的油漬C.用硫酸銅溶液對游泳池中的水進(jìn)行消毒D.實驗室配制FeCl3溶液時,向FeCl3溶液中參加較濃的鹽酸答案

C項,硫酸銅電離產(chǎn)生的Cu2+能夠使細(xì)菌的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生改變,故具有殺菌消毒作用,與鹽類的水解無關(guān),符合題意。知識點2鹽類水解的應(yīng)用

知識點2鹽類水解的應(yīng)用答案

知識點2鹽類水解的應(yīng)用

答案

知識點2鹽類水解的應(yīng)用7.(1)AgNO3的水溶液呈

(填"酸""中"或"堿")性,原因是

(用離子方程式表示);

實驗室在配制AgNO3溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸溶液中,然后再用蒸餾水將其稀釋到所需的濃度,以

(填"促進(jìn)"或"抑制")其水解。

(2)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是

(用離子方程式表示)。

答案

知識點2鹽類水解的應(yīng)用8.NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品,均可應(yīng)用于造紙業(yè)。(1)常溫下,NaClO溶液的pH>7,原因是(用離子方程式表示)。

(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測,在紙漿中參加NaClO溶液的目的是。

(3)向飽和NaClO溶液中參加飽和KAl(SO4)2溶液可產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反響的離子方程式是 。答案

學(xué)科關(guān)鍵能力構(gòu)建

答案

答案

答案

①②③④⑤溫度20℃30℃40℃從40℃冷卻到20℃沸水浴后冷卻到20℃顏色變化紅色略加深紅色接近①紅色比③深pH8.318.298.268.319.20答案

答案

6."爛板液"指的是制印刷鋅板時,用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的"廢液"(含有少量的Cl-、Fe3+)。某化學(xué)興趣小組用"爛板液"制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下::Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體,其水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能與堿反響,得到的產(chǎn)物具有兩性。(1)"爛板液"中溶質(zhì)的主要成分是(填化學(xué)式)。

(2)在①中保持pH=8的目的是。

(3)沉淀Ⅰ包括(填化學(xué)式)。

(4)③中加熱、煮沸的目的是

;此步操作的理論依據(jù)是

。

(5)④保持pH=2的目的是

;

此步操作中加熱所用的主要儀器是

。

答案6.答案(1)Zn(NO3)2(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3(4)促使Fe3+完全水解溫度越高,水解程度越大(5)抑制Zn2+水解蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒解析(1)由題意知,"爛板液"指的是稀硝酸腐蝕鋅板后得到的"廢液",所以"爛板液"中溶質(zhì)的主要成分應(yīng)為Zn(NO3)2。(2)因為Zn(OH)2具有兩性,能與強堿反響,故①中保持pH=8的目的是防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)在堿性條件下,Fe3+、Zn2+都會轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,所以沉淀Ⅰ為Zn(OH)2和Fe(OH)3。(4)③是為了別離Zn2+和Fe3+,故加熱、煮沸是為了促使Fe3+完全水解。(5)由"Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體,其水溶液呈酸性"可知,Zn(NO3)2是一種強酸弱堿鹽,易水解,故保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解。第三節(jié)鹽類的水解課時3溶液中粒子濃度的大小關(guān)系教材必備知識精練

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學(xué)科關(guān)鍵能力構(gòu)建答案①點表示將Cl2緩慢通入水中但所得氯水未飽和,由電荷守恒知,c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),A項錯誤;②點表示將Cl2緩慢通入水中得到飽和氯水,HClO是弱酸,電離程度很小,c(HClO)>c(ClO-),那么有c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-),B項錯誤;③點溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),由電荷守恒知,c(H+)+c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),那么c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-),由于溶液中c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),所以c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)=2c(ClO-)+c(HClO),C項正確;④點表示氯水與過量NaOH溶液反響后所得溶液,其溶質(zhì)為NaCl、NaClO、NaOH,ClO-局部水解,那么c(Cl-)>c(ClO-),D項錯誤。

答案

3.常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20mL0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如下圖。以下說法正確的選項是()A.點②和點③所示溶液中均存在:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)C.點③和點④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)答案點②和點③都在曲線上,由電荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),而點②和點③的溶液中,c(Na+)≠c(CH3COOH),A項錯誤。點①和點②對應(yīng)V[NaOH(aq)]=10mL,點①所示溶液中HCN和NaCN的物質(zhì)的量相等,點②所示溶液中CH3COOH和CH3COONa的物質(zhì)的量相等,由元素質(zhì)量守恒可知2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)、2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),那么有c(CN-)+c(HCN)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),B項正確。圖中點③對應(yīng)溶液的pH=7,那么有c(OH-)=c(H+),結(jié)合電荷守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-),C項錯誤。由圖可知,未加NaOH溶液時,0.10mol·L-1CH3COOH溶液和0.10mol·L-1HCN溶液,前者pH小于后者的,那么酸性:HCN<CH3COOH;點①對應(yīng)溶液呈堿性,那么HCN的電離程度小于NaCN的水解程度,那么有c(Na+)>c(CN-);點②對應(yīng)溶液呈酸性,那么CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度,那么有c(CH3COO-)>c(Na+),從而可得c(CH3COO-)>c(CN-),D項錯誤。

HCNH2CO3CH3COOHKa=6.2×10-10Ka=1.8×10-5答案

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方法技巧粒子濃度大小的比較是一類常見的題目。通過判斷溶液中溶質(zhì)的電離程度或水解程度的大小,結(jié)合電荷守恒、元素質(zhì)量守恒來比較溶液中各粒子濃度大小,既可以簡化解題過程,也可以判斷出所給關(guān)系式的正誤。第四節(jié)沉淀溶解平衡教材必備知識精練知識點1沉淀的溶解平衡

答案氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,升高溫度,溶液濃度減小,pH減小,故A項錯誤;向Fe(OH)3懸濁液中參加少量NaOH粉末,平衡向左移動,引入了鈉離子,體系中離子的總濃度會增大,故B項錯誤;氫氧化鎂、碳酸鈣難溶于水,在水中的溶解度很小,但不是完全不溶的,體系中仍會存在少量Ca2+、Mg2+,故C項錯誤;稀硫酸使硫酸鋇沉淀的溶解平衡逆向移動,用稀硫酸代替H2O來洗滌BaSO4沉淀,能減少硫酸鋇的溶解,故D項正確。知識點1沉淀的溶解平衡

答案①ΔH<0,升高溫度,平衡逆向移動,正確;②會生成CaCO3,使Ca2+濃度減小,錯誤;③恒溫下Ksp不變,參加CaO后,溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液,pH不變,錯誤;④加熱溶液,Ca(OH)2的溶解度減小,溶液的pH降低,錯誤;⑤參加Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移動,Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體,固體質(zhì)量增加,正確;⑥參加少量NaOH固體平衡向左移動,Ca(OH)2固體質(zhì)量增加,錯誤。知識點2溶度積

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知識點2溶度積

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知識點2溶度積

知識點2溶度積答案

知識點3沉淀溶解平衡曲線

答案

知識點3沉淀溶解平衡曲線

知識點3沉淀溶解平衡曲線答案

知識點4沉淀溶解平衡的應(yīng)用答案

難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4Ag2CO3Ksp1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.12×10-128.1×10-12顏色白色淡黃色黃色磚紅色白色知識點4沉淀溶解平衡的應(yīng)用9.工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下:請結(jié)合下表數(shù)據(jù),答復(fù)以下問題:(1)在溶液A中參加NaClO的目的是

。

(2)在溶液B中參加CuO的作用是

。

(3)操作a的目的是 。

(4)在Cu(OH)2中參加鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2,參加稍過量鹽酸和采用低溫蒸干的目的是

。物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積(25℃)4.9×10-172.2×10-202.8×10-39完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43~4知識點4沉淀溶解平衡的應(yīng)用答案

學(xué)科關(guān)鍵能力構(gòu)建

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3.不同溫度(T1和T2)時,硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖,硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。以下說法正確的選項是()A.T1>T2B.參加BaCl2固體,可使溶液由a點變到c點點時,在T1、T2兩個溫度下均有固體析出點和b點的Ksp相等答案

答案

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AgIPbI2AgOHPb(OH)2Ag2SPbS8.5×10-177.1×10-95.6×10-81.2×10-156.3×10-508.0×10-28答案

受溫度影響7.[2022北京朝陽區(qū)期中考試]MnCO3是重要的化工原料,由MnO2制備MnCO3的一種工藝流程如下。Ⅰ.研磨MnO2,加水配成濁液。Ⅱ.MnO2濁液經(jīng)復(fù)原、純化、制備等過程,最終獲得MnCO3固體。資料:①MnCO3不溶于水;在酸性條件下,二氧化錳具有氧化性,可與復(fù)原性物質(zhì)反響,但在常溫條件下,稀硫酸不具有氧化性和復(fù)原性,MnO2并不與稀硫酸反響。②Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39、Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。(1)研磨MnO2的目的是 。

(2)參加鐵粉除去FeSO4溶液中的Fe3+,此反響的離子方程式是。

答案

易錯疑難集訓(xùn)〔二〕教材易混易錯集訓(xùn)易錯點1錯用守恒關(guān)系

答案

易錯點1錯用守恒關(guān)系答案

易錯點1錯用守恒關(guān)系

答案

易錯點1錯用守恒關(guān)系練后反思電解質(zhì)的水溶液中一定存在兩個守恒:①元素質(zhì)量守恒,②電荷守恒。由上述兩個等式,通過代入變換,得溶液中第三個守恒--質(zhì)子守恒。使用電荷守恒原理時應(yīng)注意:必須找出溶液中存在的所有帶電粒子;列出的電荷守恒式中,各離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度前面的系數(shù)必須與其所帶的電荷數(shù)保持一致。易錯點2錯用溶度積

易錯點2錯用溶度積答案

易錯點3對沉淀溶解平衡理解不清導(dǎo)致錯誤

答案

易錯點3對沉淀溶解平衡理解不清導(dǎo)致錯誤5.海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案:注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mol·L-1時,可認(rèn)為該離子不存在。實驗過程中,假設(shè)溶液體積不變。:Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ksp(MgCO3)=6.8×10-6,Ksp[Ca(OH)2]=4.7×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12。以下說法正確的選項是()A.沉淀X為CaCO3B.濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+C.濾液N中存在Ca2+和Mg2+D.步驟②中假設(shè)改為參加4.2gNaOH固體,沉淀Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物模擬海水中的離子濃度/(mol·L-1)Na+Mg2+Ca2+Cl-0.4390.0500.0110.5600.001易錯點3對沉淀溶解平衡理解不清導(dǎo)致錯誤答案

?？家呻y問題突破

疑難點

四大平衡常數(shù)[Ka(或Kb)、Kw、Kh、Ksp]的理解和應(yīng)用

答案解答此題時注意化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)都只與溫度有關(guān),故A、C項錯誤;同一溫度下,弱酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強,越易電離,但電離度還與濃度等有關(guān),B項錯誤;D項,因化學(xué)平衡常數(shù)不變,故改變的條件不是溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變,D項正確。電離平衡常數(shù)受溫度影響,要在同一溫度下進(jìn)行判斷

疑難點

四大平衡常數(shù)[Ka(或Kb)、Kw、Kh、Ksp]的理解和應(yīng)用

疑難點

四大平衡常數(shù)[Ka(或Kb)、Kw、Kh、Ksp]的理解和應(yīng)用答案

專項拓展訓(xùn)練水溶液中離子平衡圖象分析階段強化專項訓(xùn)練答案由題圖可知,10mL0.10mol·L-1的HX溶液的pH=1,即氫離子濃度為0.1mol·L-1,說明HX完全電離,所以HX是強酸,當(dāng)?shù)稳?mLYOH溶液時,HX與YOH恰好完全反響生成YX,此時溶液呈酸性,說明YOH是弱堿,A項正確;常溫下,pH=5的YX溶液中氫離子來自水的電離,所以由水電離出的c(H+)=1.0×10-5mol·L-1,B項錯誤;M點的pH=7,那么c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒c(Y+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),可知c(Y+)=c(X-),C項正確;N點溶液的溶質(zhì)為等濃度的YX和YOH,由元素質(zhì)量守恒可知,c(Y+)+c(YOH)=2c(X-),D項正確。

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答案c點溶液中c(HA-)=c(A2-)①,由電荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)②,由元素質(zhì)量守恒可得:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol·L-1③,此時溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),結(jié)合①②③可得:c(K+)<c(HA-)+2c(A2-)=0.1mol·L-1+c(A2-)-c(H2A)=0.1mol·L-1+c(HA-)-c(H2A)<0.1mol·L-1+c(HA-),D項正確。歸納總結(jié)常考對數(shù)圖象類型及其對應(yīng)的含義與變化規(guī)律類型含義變化規(guī)律pH=-lgc(H+)氫離子濃度的負(fù)對數(shù)pH越大,c(H+)越小,溶液的堿性越強pC=-lgc(C)C微粒濃度的負(fù)對數(shù)pC越大,c(C)越小生成物與反應(yīng)物濃度比的對數(shù)稀釋后與稀釋前體積比的對數(shù)氫離子與氫氧根離子濃度比的對數(shù)6.室溫下,分別向體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX、HY溶液中滴加同濃度的Ba(OH)2溶液(Ba2+與X-、Y-均不反響)。pOH水=-lgc水(OH-),c水(OH-)為反響后溶液中由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度。pOH水與滴加Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如下圖。以下說法錯誤的選項是()A.室溫下,Ka(HX)>Ka(HY)點溶液呈中性,溶液中c(X-)=2c(Ba2+)點溶液中陰離子濃度之和大于M點溶液中陰離子濃度之和D.室溫下,水解平衡常數(shù)Kh(Y-)=6.7×10-8答案參加Ba(OH)2溶液的體積為10mL時,Ba(OH)2分別與HX、HY溶液恰好反響生成BaX2、BaY2,由圖可知等濃度的BaY2溶液中c水(OH-)大于BaX2溶液中的c水(OH-),說明水解程度:Y->X-,那么酸性:HX>HY,所以Ka(HX)>Ka(HY),A項正確;曲線起點處溶液呈酸性,最低點(拐點)處溶液呈堿性,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液堿性增強,那么Q、N點溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),在Q點溶液中,根據(jù)電荷守恒得c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(X-),那么c(X-)<2c(Ba2+),B項錯誤;T、M兩點所加Ba(OH)2溶液的體積均為6mL,所以兩點溶液中的c(Ba2+)相等,根據(jù)電荷守恒可知,c(H+)+2c(Ba2+)=c(X-)+c(OH-)、答案

方法技巧對數(shù)圖象的解題策略①確定圖象的類型是對數(shù)圖象還是負(fù)對數(shù)圖象。②弄清楚圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義,是濃度對數(shù)還是比值對數(shù)。③抓住圖象中的特殊點:如pH=7的點,lgx=0的點,交點。④理清圖象中曲線的變化趨勢及含義,根據(jù)含義判斷線上、線下的點所表示的意義。⑤將圖象中數(shù)據(jù)或曲線的變化與所學(xué)知識對接,作出判斷。

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章末培優(yōu)專練

實驗1滴定實驗

實驗1滴定實驗答案

實驗1滴定實驗2.[2022湖北鄂南高中期中考試]某化學(xué)興趣小組為了測定某生理鹽水中Cl-的含量,準(zhǔn)確量取待測液并用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,請答復(fù)以下問題。(1)幾種物質(zhì)的溶度積及顏色如表所示,該實驗宜選擇(填序號)作指示劑。

A.KI 4SCN2CrO4(2)用酸式滴定管量取20.00mL生理鹽水于錐形瓶中,并滴加1~2滴指示劑,用0.15mol·L-1AgNO3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。一共進(jìn)行了四次實驗,假設(shè)每次所取生理鹽水的體積均為20.00mL,四次實驗結(jié)果記錄如下表所示。物質(zhì)AgIAgSCNAgClAg2CrO4AgBr溶度積8.5×10-171.2×10-121.8×10-101.1×10-115.4×10-13顏色黃色白色白色紅色淺黃色實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次消耗AgNO3溶液的體積/mL19.0019.9820.0220.00

實驗1滴定實驗當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3溶液,產(chǎn)生色沉淀,即為滴定終點;該生理鹽水的濃度為mol·L-1(保存兩位有效數(shù)字)。

(3)在上述實驗中,以下操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有(填序號)。

A.滴定終點時,俯視讀數(shù)B.錐形瓶水洗后未枯燥C.進(jìn)行滴定操作時,有1滴AgNO3溶液滴到了錐形瓶外面D.配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,定容時仰視容量瓶的刻度線E.氯化銀吸附氯離子的能力較強,沉淀滴定過程中沒有用力振蕩

實驗1滴定實驗答案

實驗1滴定實驗答案

實驗2探究電解質(zhì)的強弱答案A項,醋酸是一元酸,如果醋酸是強酸,0.10mol·L-1的CH3COOH溶液的pH應(yīng)等于1,如果測得的pH大于1,那么證明醋酸是弱電解質(zhì),正確;B項,假設(shè)醋酸是強酸,0.01mol·L-1和0.10mol·L-1的CH3COOH溶液的pH應(yīng)分別是2和1,二者的pH相差1,假設(shè)醋酸為弱酸,二者的pH相差應(yīng)小于1,那么該方案可證明醋酸是弱電解質(zhì),正確;C項,取等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反響,醋酸溶液產(chǎn)生的H2較多可證明醋酸為弱電解質(zhì),錯誤;D項,如果醋酸是強酸,那么CH3COONa是強酸強堿鹽,其水溶液呈中性,假設(shè)常溫下醋酸鈉溶液的pH>7,說明CH3COONa是強堿弱酸鹽,那么可證明醋酸是弱電解質(zhì),正確。

實驗2探究電解質(zhì)的強弱歸納總結(jié)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的證明實驗[以證明某酸(HA)