電解與極化作用要點(diǎn)課件

第十章 電解與極化作用化學(xué)電源金屬的電化學(xué)腐蝕與防腐電解時(shí)電極上的反應(yīng)極化作用分解電壓

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回主目錄2023/9/17內(nèi)容：①分解電壓②極化作用③電解時(shí)電極上的反應(yīng)④金屬的電化學(xué)腐蝕與防腐⑤化學(xué)電源重點(diǎn)：濃差極化、電化學(xué)極化、超電勢(shì)、競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)、析出電位。難點(diǎn)：Tafel公式、電化學(xué)的應(yīng)用。10.1分解電壓理論分解電壓

使某電解質(zhì)溶液能連續(xù)不斷發(fā)生電解時(shí)所必須外加的最小電壓，在數(shù)值上等于該電解池作為可逆電池時(shí)的可逆電動(dòng)勢(shì)。

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回主目錄2023/9/17分解電壓的測(cè)定使用Pt電極電解H2O，加入中性鹽用來(lái)導(dǎo)電，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。逐漸增加外加電壓，由安培計(jì)G和伏特計(jì)V分別測(cè)定線路中的電流強(qiáng)度I

和電壓E，畫(huà)出I-E曲線。

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回主目錄2023/9/17分解電壓的測(cè)定外加電壓很小時(shí)，幾乎無(wú)電流通過(guò)，陰、陽(yáng)極上無(wú)

H2氣和氧氣放出。隨著E的增大，電極表面產(chǎn)生少量氫氣和氧氣，但壓

力低于大氣壓，無(wú)法逸出。

所產(chǎn)生的氫氣和氧氣構(gòu)成了

原電池，外加電壓必須克服

這反電動(dòng)勢(shì)，繼續(xù)增加電壓，

I有少許增加，如圖中1-2段。

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回主目錄2023/9/17分解電壓的測(cè)定當(dāng)外電壓增至2-3段，氫氣和氧氣的壓力等于大氣壓力，呈氣泡逸出，反電動(dòng)勢(shì)達(dá)極大值

Eb,max。再增加電壓，使I迅速增加。將直線外延至I=0處，得E(分解)值，這是使電解池不斷工作所必需外加的最小電壓，稱為分解電壓。

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回主目錄2023/9/17實(shí)際分解電壓要使電解池順利地進(jìn)行連續(xù)反應(yīng)，除了克服作為原電池時(shí)的可逆電動(dòng)勢(shì)外，還要克服由于極化在陰、陽(yáng)極上產(chǎn)生的超電勢(shì)和，以及克服電池電阻所產(chǎn)生的電位降。這三者的加和就稱為實(shí)際分解電壓。顯然分解電壓的數(shù)值會(huì)隨著通入電流強(qiáng)度的增加而增加。

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回主目錄2023/9/1710.2極化作用極化（polarization）當(dāng)電極上無(wú)電流通過(guò)時(shí)，電極處于平衡狀態(tài)，這時(shí)的電極電勢(shì)分別稱為陽(yáng)極平衡電勢(shì)和陰極平衡電勢(shì)。在有電流通過(guò)時(shí)，隨著電極上電流密度的增加，電極實(shí)際分解電勢(shì)值對(duì)平衡值的偏離也愈來(lái)愈大，這種對(duì)平衡電勢(shì)的偏離稱為電極的極化。

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回主目錄2023/9/17極化的類型根據(jù)極化產(chǎn)生的不同原因，通常把極化大致分為兩類：濃差極化和電化學(xué)極化。（1）濃差極化在電解過(guò)程中，電極附近某離子濃度由于電極反應(yīng)而發(fā)生變化，本體溶液中離子擴(kuò)散的速度又趕不上彌補(bǔ)這個(gè)變化，就導(dǎo)致電極附近溶液的濃度與本體溶液間有一個(gè)濃度梯度，這種濃度差別引起的電極電勢(shì)的改變稱為濃差極化。用攪拌和升溫的方法可以減少濃差極化，但也可以利用滴汞電極上的濃差極化進(jìn)行極譜分析。

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回主目錄2023/9/17極化的類型（2）電化學(xué)極化電極反應(yīng)總是分若干步進(jìn)行，若其中一步反應(yīng)速率較慢，需要較高的活化能，為了使電極反應(yīng)順利進(jìn)行所額外施加的電壓稱為電化學(xué)超電勢(shì)（亦稱為活化超電勢(shì)），這種極化現(xiàn)象稱為電化學(xué)極化。

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回主目錄2023/9/17超電勢(shì)（overpotential）在某一電流密度下，實(shí)際發(fā)生電解的電極電勢(shì)與平衡電極電勢(shì)之間的差值稱為超電勢(shì)。陽(yáng)極上由于超電勢(shì)使電極電勢(shì)變大，陰極上由于超電勢(shì)使電極電勢(shì)變小。為了使超電勢(shì)都是正值，把陰極超電勢(shì) 和陽(yáng)極超電勢(shì) 分別定義為：

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curve）超電勢(shì)或電極電勢(shì)與電流密度之間的關(guān)系曲線稱為極化曲線，極化曲線的形狀和變化規(guī)律反映了電化學(xué)過(guò)程的動(dòng)力學(xué)特征。(1)電解池中兩電極的極化曲線隨著電流密度的增大，兩電極上的超電勢(shì)也增大，陽(yáng)極析出電勢(shì)變大，陰極析出電勢(shì)變小，使外加的電壓增加，額外消耗了電能。

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curve）

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curve）(2)原電池中兩電極的極化曲線原電池中，負(fù)極是陽(yáng)極，正極是陰極。隨著電流密度的增加，陽(yáng)極析出電勢(shì)變大，陰極析出電勢(shì)變小。由于極化，使原電池的作功能力下降。但可以利用這種極化降低金屬的電化腐蝕速度。

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回主目錄2023/9/17氫超電勢(shì)電解質(zhì)溶液通常用水作溶劑，在電解過(guò)程中，在陰極會(huì)與金屬離子競(jìng)爭(zhēng)還原。利用氫在電極上的超電勢(shì)，可以使比氫活潑的金屬先在陰極析出，這在電鍍工業(yè)上是很重要的。例如，只有控制溶液的pH，利用氫氣的析出有超電勢(shì)，才使得鍍Zn，Sn，Ni，Cr等工藝成為現(xiàn)實(shí)。

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回主目錄2023/9/18氫氣在幾種電極上的超電勢(shì)金屬在電極上析出時(shí)超電勢(shì)很小，通?？珊雎圆挥?jì)。而氣體，特別是氫氣和氧氣，超電勢(shì)值較大。氫氣在幾種電極上的超電勢(shì)如圖所示?？梢?jiàn)在石墨和汞等材料上，超電勢(shì)很大，而在金屬Pt，特別是鍍了鉑黑的鉑電極上，超電勢(shì)很小，所以標(biāo)準(zhǔn)氫電極中的鉑電極要鍍上鉑黑。影響超電勢(shì)的因素很多，如電極材料、電極表面狀態(tài)、電流密度、溫度、電解質(zhì)的性質(zhì)、濃度及溶液中的雜質(zhì)等。

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回主目錄2023/9/18氫析出機(jī)理反應(yīng)物擴(kuò)散→吸附→反應(yīng)→脫附→產(chǎn)物擴(kuò)散

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回主目錄2023/9/18③

④

⑤①

②①⑤

液相傳質(zhì)③

電化學(xué)反應(yīng)②

前置表面轉(zhuǎn)化④

隨后表面轉(zhuǎn)化①⑤

濃差極化②③④

電化學(xué)極化氫析出機(jī)理酸性：堿性：電化學(xué)步驟脫附步驟①②

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回主目錄2023/9/18復(fù)合脫附電化學(xué)脫附氫析出機(jī)理電化學(xué)步驟（快）＋復(fù)合脫附（慢）－－－－－復(fù)合機(jī)理電化學(xué)步驟（慢）＋復(fù)合脫附（快）－－遲緩放電理論電化學(xué)步驟（慢）＋電化學(xué)脫附（快）電化學(xué)步驟（快）＋電化學(xué)脫附（慢）－－電化學(xué)脫附理論機(jī)理：①②

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回主目錄2023/9/18Tafel

公式（Tafel’s

equation）早在1905年，Tafel

發(fā)現(xiàn)，對(duì)于一些常見(jiàn)的電極反應(yīng)，超電勢(shì)與電流密度之間在一定范圍內(nèi)存在如下的定量關(guān)系：這就稱為T(mén)afel

公式。式中

j

是電流密度,

是單位電流密度時(shí)的超電勢(shì)值，與電極材料、表面狀態(tài)、溶液組成和溫度等因素有關(guān)， 是超電勢(shì)值的決定因素。在常溫下一般等于

。

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回主目錄2023/9/1810.3電解時(shí)電極上的反應(yīng)陰極上的反應(yīng)

電解時(shí)陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。發(fā)生還原的物質(zhì)通常有(1)金屬離子，(2)氫離子（中性水溶液中 ）。判斷在陰極上首先析出何種物質(zhì)，應(yīng)把可能發(fā)生還原物質(zhì)的電極電勢(shì)計(jì)算出來(lái)，同時(shí)考慮它的超電勢(shì)。電極電勢(shì)最大的首先在陰極析出。

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回主目錄2023/9/1810.3電解時(shí)電極上的反應(yīng)陽(yáng)極上的反應(yīng)

電解時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。發(fā)生氧化的物質(zhì)通常有：（1）陰離子，如 等，（2）陽(yáng)極本身發(fā)生氧化。判斷在陽(yáng)極上首先發(fā)生什么反應(yīng)，應(yīng)把可能發(fā)生氧化物質(zhì)的電極電勢(shì)計(jì)算出來(lái)，同時(shí)要考慮它的超電勢(shì)。電極電勢(shì)最小的首先在陽(yáng)極氧化。

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回主目錄2023/9/1810.3電解時(shí)電極上的反應(yīng)分解電壓確定了陽(yáng)極、陰極析出的物質(zhì)后，將兩者的析出電勢(shì)相減，就得到了實(shí)際分解電壓。因?yàn)殡娊獬刂嘘?yáng)極是正極，電極電勢(shì)較高，所以用陽(yáng)極析出電勢(shì)減去陰極析出電勢(shì)。電解水溶液時(shí)，由于

或 的析出，會(huì)改變

或的濃度，計(jì)算電極電勢(shì)時(shí)應(yīng)把這個(gè)因素考慮進(jìn)去。

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回主目錄2023/9/1810.3電解時(shí)電極上的反應(yīng)金屬離子的分離如果溶液中含有多個(gè)析出電勢(shì)不同的金屬離子，可以控制外加電壓的大小，使金屬離子分步析出而達(dá)到分離的目的。為了使分離效果較好，后一種離子反應(yīng)時(shí)，前一種離子的活度應(yīng)減少到 以下，這樣要求兩種離子的析出電勢(shì)相差一定的數(shù)值。

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回主目錄2023/9/1810.3電解時(shí)電極上的反應(yīng)陰極產(chǎn)品：電鍍、金屬提純、保護(hù)、產(chǎn)品的美化（包括金屬、塑料）和制備 及有機(jī)物的還原產(chǎn)物等。陽(yáng)極產(chǎn)品：鋁合金的氧化和著色、制備氧氣、雙氧水、氯氣以及有機(jī)物的氧化產(chǎn)物等。常見(jiàn)的電解制備有氯堿工業(yè)、由丙烯腈制乙二腈、用硝基苯制苯胺等。電解的應(yīng)用

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回主目錄2023/9/1810.4金屬的電化學(xué)腐蝕和防腐金屬腐蝕分兩類：（1）化學(xué)腐蝕

金屬表面與介質(zhì)如氣體或非電解質(zhì)液體等因發(fā)生化學(xué)作用而引起的腐蝕，稱為化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕作用進(jìn)行時(shí)無(wú)電流產(chǎn)生。（2）電化學(xué)腐蝕金屬表面與介質(zhì)如潮濕空氣或電解質(zhì)溶液等，因形成微電池，金屬作為陽(yáng)極發(fā)生氧化而使金屬發(fā)生腐蝕。這種由于電化學(xué)作用引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕。

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回主目錄2023/9/18金屬的電化學(xué)腐蝕和防腐電化學(xué)腐蝕的例子：銅板上的鐵鉚釘為什么特別容易生銹？帶有鐵鉚釘?shù)你~板若暴露在空氣中，表面被潮濕空氣或雨水浸潤(rùn)，空氣中的

和海邊空氣中的NaCl溶解其中，形成電解質(zhì)溶液，這樣組成了原電池，銅作陰極，鐵作陽(yáng)極，所以鐵很快腐蝕形成鐵銹。

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回主目錄2023/9/18鐵銹的組成鐵在酸性介質(zhì)中只能氧化成二價(jià)鐵：二價(jià)鐵被空氣中的氧氣氧化成三價(jià)鐵，三價(jià)鐵在水溶液中生成 沉淀， 又可能部分失水生成。所以鐵銹是一個(gè)由 等化合物組成的疏松的混雜物質(zhì)。

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回主目錄2023/9/18腐蝕時(shí)陰極上的反應(yīng)(1)析氫腐蝕酸性介質(zhì)中在陰極上還原成氫氣析出。設(shè)

，

則鐵陽(yáng)極氧化，當(dāng) 時(shí)認(rèn)為已經(jīng)發(fā)生腐蝕，這時(shí)組成原電池的電動(dòng)勢(shì)為 ，是自發(fā)電池。

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回主目錄2023/9/18腐蝕時(shí)陰極上的反應(yīng)這時(shí)與

(-0.617V)陽(yáng)極組成原電池的電動(dòng)勢(shì)為 。顯然吸氧腐蝕比析氫腐蝕嚴(yán)重得多。（2）吸氧腐蝕如果既有酸性介質(zhì)，又有氧氣存在，在陰極上發(fā)生消吸氧的還原反應(yīng)：

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回主目錄2023/9/18金屬的防腐非金屬防腐

在金屬表面涂上油漆、搪瓷、塑料、瀝青等，將金屬與腐蝕介質(zhì)隔開(kāi)。金屬保護(hù)層

在需保護(hù)的金屬表面用電鍍或化學(xué)鍍的方法鍍上Au，Ag，Ni，Cr，Zn，Sn等金屬，保護(hù)內(nèi)層不被腐蝕。

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回主目錄2023/9/18金屬的防腐（3）電化學(xué)保護(hù)保護(hù)器保護(hù)

將被保護(hù)的金屬如鐵作陰極，較活潑的金屬如Zn作犧牲性陽(yáng)極。陽(yáng)極腐蝕后定期更換。陰極保護(hù)

外加電源組成一個(gè)電解池，將被保護(hù)金屬作陰極，廢金屬作陽(yáng)極。陽(yáng)極保護(hù)

用外電源，將被保護(hù)金屬接陽(yáng)極，在一定的介質(zhì)和外電壓作用下，使陽(yáng)極鈍化。

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回主目錄2023/9/18金屬的防腐加緩蝕劑

在可能組成原電池的體系中加緩蝕劑，改變介質(zhì)的性質(zhì)，降低腐蝕速度。制成耐蝕合金在煉制金屬時(shí)加入其它組分，提高耐蝕能力。如在煉鋼時(shí)加入Mn，Cr等元素制成不銹鋼。

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回主目錄2023/9/18金屬的鈍化

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回主目錄2023/9/18鈍化現(xiàn)象Fe

放入稀硝酸溶解；Fe

放入濃硝酸幾乎不溶解，再放入稀HNO3中腐蝕速度顯著下降或不溶解。這種現(xiàn)象叫作金屬的鈍化現(xiàn)象，此時(shí)金屬處于鈍態(tài)。金屬的鈍化

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回主目錄2023/9/18鈍化現(xiàn)象

金屬?zèng)]有明顯可見(jiàn)的變化而其表面性質(zhì)發(fā)生改變，以致金屬不再受電解質(zhì)溶液的腐蝕。化學(xué)鈍化

一些強(qiáng)氧化劑與金屬反應(yīng)使金屬表面發(fā)生鈍化。如：濃的

HNO3

,

AgNO3

,

HClO3

,K2Cr2O7

,

KMnO4

等。金屬的鈍化

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回主目錄2023/9/18實(shí)驗(yàn)可知，金屬化學(xué)鈍化后，其電極電勢(shì)變正（增大），即還原趨勢(shì)增加，被氧化（腐蝕）的趨勢(shì)下降。例如：鈍化后的Fe

不易溶于酸溶液或置換銅鹽溶液中的Cu2+。結(jié)論：金屬的鈍化使其電極電勢(shì)變大（正）。金屬的鈍化

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回主目錄2023/9/18金屬的電化學(xué)鈍化我們知道，在電解池中，陽(yáng)極電流使其電極極化，電極電勢(shì)變大。所以考慮通過(guò)增加陽(yáng)極電流以增加陽(yáng)極電勢(shì)，來(lái)達(dá)到鈍化金屬的目的。例如：Fe

在H2SO4

中的溶解，陽(yáng)極：Fe+H2SO4金屬的鈍化陽(yáng)極：Fe+H2SO4陰極：甘汞參比電極（理想的非極化電極，φ陰 不變）逐漸增加外加電壓，即增加陽(yáng)極電勢(shì)（因?yàn)?/p>

φ陰

不變），觀察其腐蝕電流的變化。

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回主目錄2023/9/18金屬的鈍化E外=φ陽(yáng)?φ陰φ陽(yáng)= E外?

φ陰（φ陰不變）1）A→

B鐵的陽(yáng)極溶解區(qū)，

E外↗，φ陽(yáng)↗，Icorr↗（Fe活化區(qū)）Fe

?2e

→Fe2+

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回主目錄2023/9/18金屬的鈍化2）鈍化電位：當(dāng)電位φ陽(yáng)達(dá)到B點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)

Icorr

隨著φ陽(yáng)的增加而迅速下降至很小值，即金屬幾乎不溶解。此B點(diǎn)的電位稱為鈍化電位。對(duì)應(yīng)的電流密度稱