2023秋高中化學人教版2023必修1 第二章　海水中的重要元素-鈉和氯 第3節(jié)　第2課時　氣體摩爾體積 課時同步練（含答案）

第第頁2023秋高中化學人教版2023必修1第二章海水中的重要元素—鈉和氯第3節(jié)第2課時氣體摩爾體積課時同步練（含答案）第2課時氣體摩爾體積

1.標準狀況下，1molO2的體積約為()

A.5.6LB.11.2L

C.22.4LD.33.6L

2.決定一定物質的量的氣體體積大小的主要因素是()

A.氣體分子的大小

B.氣體分子的質量

C.氣體分子間距離的大小

D.氣體分子的組成

3.在相同的溫度和壓強下，下列氣體密度最小的是()

A.CO2B.H2

C.O2D.Cl2

4.下列各組物質中，分子數(shù)一定相等的是()

A.28gCO和16gO2

B.22.4LH2和22.4LN2

C.常溫下1LHCl和1L水

D.標準狀況下22.4LO2和常溫下44gCO2

5.下列敘述中正確的是()

A.標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L

B.1mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4L

C.常溫、常壓下，鋅與稀鹽酸反應生成1molH2時，消耗H＋的數(shù)目為1.204×1024

D.在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數(shù)目相同

6.在標準狀況下，下列物質的體積最大的是()

A.2gH2B.22gCO2

C.23gNaD.16gO2

7.下圖表示某條件下H2S氣體的體積與質量的關系，則該條件下的氣體摩爾體積為()

A.22.0L/molB.22.4L/mol

C.22.8L/molD.23.2L/mol

8.下列判斷正確的是()

A.46gNO2含有的氧原子數(shù)為2×6.02×1023

B.常溫、常壓下，22.4LN2含有的分子數(shù)為6.02×1023

C.17gNH3含有的原子總數(shù)為6.02×1023

D.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為6.02×1023

9.常溫、常壓下，若用等質量的H2、He、O2、空氣四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為H2的是()

10.下圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內氣體的關系一定正確的是()

A.原子數(shù)相等B.密度相等

C.質量相等D.摩爾質量相等

11.下列各組物質中，分子數(shù)相同的是()

A.5LCl2與5LHCl

B.18gH2O與標準狀況下44.8LCO2

C.在25℃和1.01×105Pa時，等體積的空氣與H2

D.0.1molO2與標準狀況下2.24L水

12.標準狀況下，5.6LO2的物質的量是________mol，其質量是________g。

13.2.2gCO2的物質的量是________mol，在標準狀況下的體積是________L，含有的分子個數(shù)是________，含有的原子個數(shù)是________。

14.標準狀況下，2gH2與16gO2的混合氣體，其體積是________，密度是________。

15.100mL氣體A2與50mL氣體B2恰好完全反應生成100mL氣體C(體積均在相同條件下測定)，則C的化學式為__________，推斷的理由是________________________。

16.(1)同溫、同壓下，等體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質量比為__________。

(2)等質量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為________，其中含有的氫原子數(shù)目比為________。

(3)若二者氫原子數(shù)相等，則同溫、同壓下它們的體積比為________。

17.現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體14.4g，在標準狀況下其體積為8.96L。回答下列問題：

(1)混合氣體中碳原子的個數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(2)將混合氣體依次通過右下圖所示的裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________。

②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

③氣球的體積為________L。

答案與解析

第2課時氣體摩爾體積

1.C

2.C[解析]由于氣體分子間的距離是分子直徑的10倍，所以對分子個數(shù)一定的氣體來說，其體積主要由分子間距離決定。

3.B[解析]H2的摩爾質量最小。

4.D[解析]氣體物質的物質的量相同，則所含分子數(shù)相同。28gCO含CO分子1mol,16gO2含O2分子0.5mol，A項錯誤。相同溫度、相同壓強下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，B項沒有指明兩種氣體的體積是否在相同溫度和相同壓強下測定的，所以它們雖然體積相同，也不能確定它們所含的分子數(shù)相同，B項錯誤。常溫下，HCl和水的狀態(tài)不同，含有的分子數(shù)不相同，C項錯誤。標準狀況下，22.4LO2含O2分子1mol,44gCO2在任何狀況下均含CO2分子1mol，D項正確。

5.C[解析]根據(jù)標準狀況下氣體摩爾體積的定義知，在使用時應注意：(1)條件——標準狀況；(2)物質的聚集狀態(tài)——氣體，即指氣體的體積，而不是固體或液體的體積。所以A、B兩項均錯。C項正確，物質的粒子數(shù)不受外界條件影響而變化，根據(jù)H原子守恒，1molH2中含有2molH原子，需要2molHCl來提供，消耗H＋的數(shù)目為1.204×1024。D項錯誤，氣體單質分子，可以是單原子分子如He等稀有氣體，也可以是雙原子分子如H2等，還可以是多原子分子如臭氧(O3)等，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有的分子數(shù)相同，但所含的原子數(shù)不一定相同。

6.A[解析]2gH2和23gNa的物質的量都為1mol，其余都小于1mol。而在標準狀況下，Na為固體。

7.C[解析]27.2gH2S的物質的量為＝0.8mol，則0.8mol×Vm＝18.24L，解得Vm＝22.8L/mol。

8.A[解析]46gNO2即1molNO2，含2molO原子，故A項正確；氣體處于非標準狀況下，22.4L氣體的分子數(shù)不為1mol，故B項錯誤；17gNH3的物質的量為1mol，含有的原子總數(shù)為4mol，C項錯誤；標準狀況下，水為液體，D項錯誤。

9.D[解析]等質量的H2、He、O2、空氣四種氣體，摩爾質量越小，氣體的物質的量越大。在常溫、常壓下，物質的量越大的氣體體積越大。H2的摩爾質量最小，所以它的物質的量最大，因此氣球體積最大。

10.A[解析]由同溫、同壓可得Vm相同，再由公式n＝可得兩瓶內氣體分子的物質的量相等，又都是雙原子分子，所以原子的物質的量相等，由個數(shù)之比等于物質的量之比可得兩瓶內分子所含原子數(shù)相等，A項正確；兩瓶內氣體分子的物質的量相等，由m＝nM，M不一定相等，故m不一定相等，同時由ρ＝可得ρ不一定相等，B、C、D項錯誤。

11.C[解析]A項，缺少溫度和壓強的條件，雖然體積相同，但是分子數(shù)不一定相同，錯誤；B項，18gH2O為1mol，標準狀況下44.8LCO2的物質的量為2mol，兩者所含分子數(shù)不同；C項，同溫、同壓下，等體積的氣體含有相同的分子數(shù)；D項，標準狀況下，水是液體，密度約為1g/cm3,2.24L水的質量約為2240g，遠大于0.1mol，錯誤。

12.0.258[解析]n(O2)＝＝0.25mol,m(O2)＝0.25mol×32g/mol＝8g。

13.0.051.123.01×10229.03×1022[解析]n(CO2)＝＝0.05mol,V(CO2)＝0.05mol×22.4L/mol＝1.12L,N(CO2)＝0.05mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1022,0.05molCO2中含原子個數(shù)＝3×3.01×1022＝9.03×1022。

14.33.6L0.536g/L[解析]n(混合氣體)＝＋＝1.5mol,V＝1.5mol×22.4L/mol＝33.6L,ρ＝≈0.536g/L。

15.A2B阿伏加德羅定律和質量守恒定律[解析]根據(jù)阿伏加德羅定律推知，在相同條件下，參加反應的氣體和生成的氣體體積比等于其分子數(shù)之比，V(A2)∶V(B2)∶V(C)＝100∶50∶100＝2∶1∶2，可以寫出化學方程式2A2＋B2===2C，再根據(jù)質量守恒定律可知，C分子的化學式為A2B。

16.(1)1∶2(2)2∶13∶1(3)2∶3[解析](1)同溫、同壓下，等體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的物質的量相等，故質量比為17∶34＝1∶2。(2)等質量的NH3和H2S氣體的物質的量之比為∶＝2∶1，氫原子數(shù)目之比為(2×3)∶(1×2)＝3∶1。(3)二者氫原子數(shù)相等時，物質的量之比為∶＝2∶3，故同溫、同壓下體積之比為2∶3。

17.(1)0.4NA(2)①28g/mol②2.8NA③4.48[解析]