江西省吉安市萬安中學2023-2024學年高二上學期開學化學試題

2023-2024學年高二上學期開學考試化學一．單選題（每小題3分，共42分）1．化學與人們的生產(chǎn)生活密切相關。下列說法正確的是A．廢舊電池屬于有害垃圾，不可隨意丟棄，需掩埋處理B．燃煤時加入生石灰，可將最終轉(zhuǎn)化為，減少酸雨的形成C．汽車尾氣的氮氧化物是汽油或柴油不完全燃燒造成的D．淀粉溶液、氫氧化鐵膠體均具有丁達爾效應2．下列表示相關微粒的化學用語正確的是A．中子數(shù)為9的氮原子N B．乙酸的分子式CH3COOHC．乙烯分子的空間填充模型 D．HClO的電子式

3．下列關于有機物的說法不正確的是A．甲烷可以發(fā)生加成反應 B．乙烯可以發(fā)生加成反應C．乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．乙烯可以使溴水褪色4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，1molH2O的體積為22.4LB．人工合成氨中，1molN2與3molH2剛好生成2molNH3C．1molCu與足量濃HNO3反應時，銅完全溶解時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．64gCu與含4mol的H2SO4的濃硫酸充分反應，生成的SO2在標準狀況下的體積為44.8L5．下列生產(chǎn)、生活的過程中，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是A．用燃氣灶燒菜 B．加熱碳酸氫鈉晶體制取純堿C．高爐煉鐵 D．用電熱毯取暖6．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關系正確的是A．v(O2)=4/5v(NO) B．v(O2)=4/5v(NH3)C．v(O2)=5/6v(H2O) D．v(H2O)=2/3v(NH3)7．將銅片、鋅片和溶液組裝成原電池裝置如圖，當導線中有1mol電子通過時，下列說法不正確的是

A．溶液中移向鋅電極B．銅片作正極，其電極上的反應式為C．當鋅片質(zhì)量減少65g時，銅片質(zhì)量增加32gD．電子由鋅片通過導線流向銅片8．一定溫度下，在的密閉容器中發(fā)生反應：，A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖。下列有關說法正確的是

A．B．反應進行到時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)C．當氣體的密度不在變化時，該反應達到化學平衡狀態(tài)D．內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應速率為9．乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說法錯誤的是A．與金屬鈉反應時斷裂① B．在銅催化共熱下與O2反應時斷裂①和③C．與乙酸發(fā)生酯化反應時斷裂② D．在空氣中充分燃燒時斷裂①②③④⑤10．液溴及其衍生物是制藥工業(yè)的重要化工原料，而溴的主要來源是海水。工業(yè)上空氣吹出法是海水提溴的常用方法，其簡要工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．“氧化ⅰ”操作使用熱空氣可降低Br2的溶解度B．“氧化ⅰ”和“氧化ⅱ”反應的離子方程式相同C．實驗室模擬該工藝時，“還原”操作可用飽和Na2SO3溶液代替SO2D．粗鹽精制后，電解其飽和溶液制備Na11．是一種重要的化工原料，制備途徑如題圖所示。下列說法正確的是

A．將途徑①反應所得氣體循環(huán)利用體現(xiàn)了綠色化學思想B．途徑②制備，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為C．途徑③制備，當過量時能完全反應D．生成等量的，三種途徑中參加反應的的物質(zhì)的量為：①=②=③12．一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如圖，下列敘述不正確的是

A．乙苯的分子式為B．聚苯乙烯屬于高分子C．1mol苯乙烯最多可與發(fā)生加成反應D．鑒別苯與苯乙烯可用的四氯化碳溶液13．實驗探究是科學探究的重要形式。下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A將鐵銹溶于稀鹽酸，滴入溶液，觀察溶液顏色變化檢驗鐵銹中是否含有B向加熱后的淀粉與稀硫酸混合液中加入少量新制懸濁液，加熱檢驗淀粉是否水解C向溶液中滴加過量的氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液顏色變化比較、和的氧化性強弱D加熱固體制取少量氨氣A．A B．B C．C D．D14．某100mL溶液可能含有、Fe2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、中的幾種離子且所有離子濃度相等，將溶液平均分成兩等份，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)；(1)其中一份加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體0.224L(標準狀況)。(2)另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，同時將生成的沉淀過濾、灼燒后，得到固體2.4g。下列說法不正確的是A．該溶液中一定含有、、、B．該溶液中一定不含C．該溶液中c()=0.3mol/LD．根據(jù)以上實驗，無法確定該溶液中有Na+二、填空題（共58分）15．大海中蘊藏著豐富的資源，部分化學資源獲取途徑如圖：(1)下列有關說法正確的是。A．步驟Ⅰ中除去粗鹽中的雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的先后順序可以是Na2CO3、NaOH、BaCl2B．不能用澄清的石灰水鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C．在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ步驟中，溴元素均被氧化(2)步驟Ⅳ蒸餾過程中不可能用到的儀器有_______。A．溫度計 B．容量瓶 C．直形冷凝管 D．酒精燈(3)步驟Ⅲ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的化學方程式為。(4)經(jīng)過步驟Ⅱ已獲得Br2，不直接用含Br2的稀溶液進行蒸餾，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、通入氯氣”后再蒸餾，其目的是。(5)根據(jù)流程中的反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為。16．為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，設計如下實驗方案：(1)方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品(30g)，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量為31.6g，計算。①實驗中加熱至恒重的目的是。②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為。(2)方案二：以下圖所示裝置進行實驗：(鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出)

①已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是，②實驗室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸

b．品紅溶液

c．酸性高錳酸鉀溶液

d．氫氧化鈉溶液e．無水硫酸銅

f．堿石灰

g．五氧化二磷

h．無水氯化鈣請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中，D中，E中。③實驗過程中，當儀器A內(nèi)的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮氣。這樣做的目的是。(3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量BaCl2溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量。實驗中判斷沉淀洗干凈的方法是。17．研究氣體的制備和性質(zhì)有重要意義。某興趣小組分別對和的制備進行研究，回答下列問題。Ⅰ．氨氣的制備

(1)盛裝堿石灰的儀器的名稱。(2)實驗室用加熱和固體混合物制備氨氣，化學方程式為。(3)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：尾氣處理(按氣流方向表示)。(4)檢驗集氣瓶已收集滿氨的方法：用，靠近集氣瓶口，若出現(xiàn)，則說明收集滿。Ⅱ．分解制備(5)探究對分解的影響設計如圖實驗裝置，在試管中分別添加了如下表的試劑和用量，再分別注入溶液，實驗設計如下：

實驗添加試劑及用量完全分解所需時間1溶液2溶液①實驗結果顯示，可得出的結論是：(填化學式)更有利于分解。②甲同學查閱資料得知：能加速分解，對分解無影響。為排除干擾，該同學再進行實驗：向兩份溶液中分別加入濃度均為的(填化學式)溶液和(填化學式)溶液。內(nèi)，發(fā)現(xiàn)均幾乎不分解。甲同學認為：在無存在的情況下，對催化分解無影響。18．以庚烷等為原料合成高分子材料E和I的合成路線如下：回答下列問題：(1)A→B的反應類型為。(2)C→D的化學方程式為。(3)下列關于物質(zhì)D的說法正確的是(填字母)。a．能發(fā)生氧化反應

b．能發(fā)生取代反應

c．能使溴水褪色(4)物質(zhì)E的單體為。(5)物質(zhì)F同分異構體的結構簡式為。(6)G的化學名稱是。(7)H中官能團的名稱為。(8)I的結構簡式為。

1．DA．廢舊電池屬于有害垃圾，不可隨意丟棄，需回收后進行無害化處理，不能掩埋處理，防止造成環(huán)境污染，A錯誤；B．燃煤時加入生石灰，可將轉(zhuǎn)化為，亞硫酸鈣被空氣中氧氣氧化為硫酸鈣，減少酸雨的形成，B錯誤；C．汽車尾氣的氮氧化物是空氣中氮氣和氧氣在發(fā)動機中的高溫環(huán)境中反應生成的，C錯誤；D．光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應；淀粉溶液、氫氧化鐵膠體均為膠體，均具有丁達爾效應，D正確；故選D。2．DA．中子數(shù)為9的氮原子，質(zhì)量數(shù)為16，該核素表示為N，故A錯誤；B．乙酸的結構簡式為CH3COOH，分子式為C2H4O2，故B錯誤；C．乙烯分子的球棍模型為

，空間填充模型為

，故C錯誤；D．HClO的結構式為H-O-Cl，電子式為

，故D正確；選D。3．AA．甲烷中只含飽和碳原子，不能發(fā)生加成反應，故A錯誤；B．乙烯中含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，故B正確；C．乙烯含碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色，故C正確；D．乙烯含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，故D正確；答案選A。4．CA．標準狀況下，H2O不是氣態(tài)，故1molH2O的體積不為22.4L，A錯誤；B．氮氣和氫氣合成氨的反應為可逆反應，B錯誤；C．1molCu與足量濃HNO3反應，銅轉(zhuǎn)變銅離子，因此銅完全反應時轉(zhuǎn)移2mol電子，C正確；D．Cu與濃硫酸逐漸反應后，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔珻u與稀硫酸不反應，故生成的SO2在標準狀況下的體積應該小于44.8L，D錯誤；故選C。5．AA．用燃氣灶燒菜，燃氣燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能，A項符合題意；B．加熱碳酸氫鈉晶體制取純堿是吸熱反應，熱能轉(zhuǎn)化為化學能，B項不符合題意；C．高爐煉鐵涉及的主要方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，該反應為吸熱反應，熱能轉(zhuǎn)化為化學能，B項不符合題意；D．用電熱毯取暖，電能轉(zhuǎn)化為熱能，D項不符合題意；故選A。6．CA．v(O2)=v(NO)，故A錯誤；B．v(O2)=v(NH3)，故B錯誤；C．v(O2)=v(H2O)，故C正確；D．v(H2O)=v(NH3)，故D錯誤；答案為C。7．CA．原電池工作時，陰離子向負極（Zn）移動，故A正確；B．Cu作正極，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，銅離子在正極得電子發(fā)生還原反應，故B正確；C．鋅片質(zhì)量減少=1mol，銅片質(zhì)量增加1mol×64g/mol=64g，故C錯誤；D．原電池工作時，電子從負極（Zn）經(jīng)外電路流向正極（Cu），故D正確；故選：C。8．DA．根據(jù)圖中分析達到平衡時A、C改變量分別為0.2mol、0.2mol，根據(jù)改變量之比等于計量系數(shù)之比，則，故A錯誤；B．反應進行到時，反應體系未達到化學平衡狀態(tài)，反應進行到2min，各物質(zhì)的量不再改變，此時反應體系達到化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，當氣體的密度不在變化時，不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．內(nèi)A的改變量為0.2mol，用物質(zhì)A表示的平均反應速率為，故D正確。綜上所述，答案為D。9．CA．乙醇和金屬鈉反應乙醇鈉和氫氣，鍵①斷裂，故A正確；B．在銅或銀催化共熱下與O2反應生成乙醛，則斷裂①和③，故B正確；C．在濃硫酸的催化共熱下與乙酸反應生成乙酸乙酯，乙醇脫去H，斷裂鍵①，故C錯誤；D．在空氣中完全燃燒時生成二氧化碳和水，則斷裂①②③④⑤，故D正確；故選：C。10．D利用太陽光將海水蒸發(fā)制取粗鹽過濾后，得到的濃縮海水中通入Cl2，將Br-先轉(zhuǎn)化為Br2、并用熱空氣將Br2吹出至SO2飽和溶液中，吸收Br2進行富集，再向富集后的溶液中通入Cl2再次將Br-氧化為Br2，然后萃取分液得到Br2的CCl4溶液，蒸餾Br2的CCl4溶液得到液溴，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，Br2易揮發(fā)，溫度越高揮發(fā)性越強，故“氧化ⅰ”操作使用熱空氣可降低Br2的溶解度，A正確；B．由分析可知，“氧化ⅰ”和“氧化ⅱ”均是將Br-氧化為Br2，兩反應的離子方程式相同，均為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，B正確；C．實驗室模擬該工藝時，“還原”操作可用飽和Na2SO3溶液代替SO2，反應原理為：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr和Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr，C正確；D．制備金屬鈉需電解熔融的NaCl，電解方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，電解NaCl飽和溶液制備不到Na，電解方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，D錯誤；故答案為：D。11．AA．途徑①反應中產(chǎn)生一氧化氮有害氣體，循環(huán)使用，體現(xiàn)了綠色化學思想，故A正確；B．途徑②銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸為發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C．隨反應不斷進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反應不能繼續(xù)進行，過量時不能完全反應，故C錯誤；D．根據(jù)反應方程式，生成等量的，三種途徑中參加反應的的物質(zhì)的量為：①=②＜③，故D錯誤；答案選A。12．CA．根據(jù)乙苯的結構簡式可知，其分子式為C8H10，A正確；B．聚苯乙烯由苯乙烯通過加聚反應得到，屬于高分子物質(zhì)，B正確；C．1個苯乙烯中苯環(huán)能與3個氫氣發(fā)生加成反應，1個碳碳雙鍵能與1個氫氣發(fā)生加成反應，1mol苯乙烯最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應，C錯誤；D．苯與溴不反應，苯乙烯能與Br2發(fā)生加成反應從而使溴的四氯化碳溶液褪色，可用溴的四氯化碳溶液鑒別兩者，D正確；故答案選C。13．AA．KSCN溶液為檢驗鐵離子的特征試劑，則將鐵銹溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，可知鐵銹中含有，故A正確；B．淀粉水解后，沒有加NaOH中和硫酸，不能檢驗葡萄糖，則不能證明淀粉是否水解，故B錯誤；C．過量氯水可分別氧化、，由實驗操作和現(xiàn)象，不能比較和的氧化性強弱，故C錯誤；D．加熱時氯化銨分解生成氨氣與氯化氫，遇冷時氨氣與氯化氫化合生成氯化銨，則不能制備氨氣，故D錯誤；故選：A。14．C某100mL溶液可能含有、、、、、、、中的幾種離子且所有離子濃度相等，將溶液平均分成兩等份，進行如下實驗，(1)其中一份加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體0.224L(標準狀況)，溶液中可能含有，反應產(chǎn)生的氣體為CO2，產(chǎn)生標準狀況無色氣體0.224L，其物質(zhì)的量是n()=0.01mol；也可能含有Fe2+、，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生標準狀況無色氣體0.224L，氣體的物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)反應轉(zhuǎn)化關系可知過量，F(xiàn)e2+完全反應。n(Fe2+)=0.03mol；(2)另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，該氣體是NH3，說明含有；同時將生成的沉淀過濾、灼燒后，得到固體2.4g，若是含有，由于與Fe2+、Fe3+會形成沉淀而不能大量共存，加入堿不能產(chǎn)生沉淀，則說明原溶液無，而含有Fe2+，故n()=0.03mol，加入堿時會發(fā)生反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3受熱分解產(chǎn)生Fe2O3、H2O，由于n(Fe2+)=0.03mol，則根據(jù)Fe元素守恒可知n(Fe2O3)=0.015mol，m(Fe2O3)=0.015mol×160g/mol=2.4g，剛好吻合，則說明溶液中只含有n(Fe2+)=0.03mol，n()=0.03mol，n()=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，可知在每一等份溶液中還含有，其物質(zhì)的量是0.03mol。A．根據(jù)上述分析可知該溶液