化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一課時用

我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有能量變化熱能電能光能環(huán)節(jié)一：知識回顧當能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)：例如吸熱反應(yīng)：例如CCO2,H2CuOCH2OBaOH2·8H2ONH4ClCaCO3高溫分解大多數(shù)分解反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)（任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)）②酸堿中和反應(yīng)（實質(zhì)：HOH-=H2O）（金屬與酸的反應(yīng)、活潑金屬與水的反應(yīng)、金屬之間的置換反應(yīng)）③溶液里的置換反應(yīng)④大多數(shù)化合反應(yīng)⑤特殊的分解反應(yīng)：（特例：C+CO2=2CO、N2+O2=2NO、H2與I2化合為吸熱反應(yīng)）

放電高溫加熱2NH4NO3=

N2

↑+O2

↑+4H2O⑥爆炸反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)同時遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒有關(guān)系呢？有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化2014·廣州市培正中學(xué)高二期中下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤C下列說法正確的是A．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)D．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱都能發(fā)生BH2+Cl2=2HCl點燃1、結(jié)合教材P2-圖1-1從化學(xué)鍵微觀角度分析下列反應(yīng)的能量變化過程并用圖像表示。能量反應(yīng)進程HClCl-H-H-ClH-Cl斷1molH-H鍵吸收436kJ斷1molCl-Cl鍵吸收243kJHClClH形成2molH-Cl鍵放出2×431kJ即862kJ能量放出能量183J放熱反應(yīng)1、反應(yīng)熱一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)中所吸收或放出的熱量。研究表明，化學(xué)反應(yīng)在恒壓條件下的反應(yīng)熱與焓變相同。1）焓（H）：用來描述物質(zhì)所具有的能量的物理量。2）焓變（ΔH）：生成物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差。ΔH=H（生成物）-H（反應(yīng)物）3）單位：2、焓焓變J/mol或J?mol–1注：單位中的每mol是與整個反應(yīng)對應(yīng)的，即反應(yīng)熱表示每mol反應(yīng)放出或吸收的熱量。環(huán)節(jié)二、反應(yīng)熱焓變ΔH＞0，吸熱反應(yīng)ΔH＜0，放熱反應(yīng)1、3H2g＋N2g≒2NH3gΔH＝－924J/mol該反應(yīng)是__________反應(yīng)。2、C石墨―→C金剛石ΔH＝＋19J·mol－1該反應(yīng)是__________反應(yīng)。4、下列說法中正確的是A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B．反應(yīng)放熱時，ΔH>0；反應(yīng)吸熱時，ΔH<0C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓3、下列反應(yīng)中，生成物的總焓大于反應(yīng)物總焓的是A．鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣B．鐵絲在氯氣中燃燒C．氧化鈣與水反應(yīng)D．碳酸氫銨分解放熱吸熱DC環(huán)節(jié)二、反應(yīng)熱焓變2、焓焓變4）影響焓變的主要因素A、發(fā)生變化的物質(zhì)的焓變，其他條件一定時與變化物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。B、物質(zhì)的溫度和壓強。C、反應(yīng)體系中物質(zhì)的聚集狀態(tài)。1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為－92J/mol，則1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為 。－3067J/mol放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)行式△H﹤0或△H為“—”△H﹥0或△H為“+”能量變化生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量鍵能變化生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，公式化?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量）－E（生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量）從焓變角度看：從能量的角度看：ΔH＝生成物的焓－反應(yīng)物的焓從鍵能的角度：Q<0放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：體系環(huán)境體系環(huán)境體系與環(huán)境能量能量H↓↑H↑↓△H<0為“－”Q>0△H>0為“＋”1、1molC與1molH2Og反應(yīng)失成lmolCOg和1molH2g，的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=___________J/mol。2下列說法正確的是（A）需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)（B）放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生（C）反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大?。―）吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生＋1315課堂練習(xí)不練不成器CDAB3．反應(yīng)是吸熱反應(yīng),由此可知（A）石墨比金剛石更穩(wěn)定（B）金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化（C）金剛石比石墨穩(wěn)定（D）金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化4、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1J，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2J，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3J。下列關(guān)系式中正確的是（）

A2Q1Q2>4Q3B2Q1Q2<4Q3CQ1Q2<Q3DQ1Q2=Q3B環(huán)節(jié)三、熱化學(xué)方程式能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式H2gI2g======2HIg△H=－200℃101Pa1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。物質(zhì)變化能量變化二、熱化學(xué)方程式H2gI2g======2HIg△H=－200℃101Pa2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強。對于25℃101Pa時進行的反應(yīng)可不注明。

普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12二、熱化學(xué)方程式3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。s固態(tài),l（液態(tài)）,g（氣態(tài)）,aq（溶液中）

普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12固態(tài)液態(tài)吸熱氣態(tài)吸熱吸熱二、熱化學(xué)方程式4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)。對于相同的反應(yīng),化學(xué)計量數(shù)不同時，其?H不同。普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2gO2g==2H2Og△H=－書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意∶１、需注明反應(yīng)的溫度和壓強，一般不寫反應(yīng)條件（如加熱、點燃等）。如在常溫（250c）、常壓（101ol。小結(jié)：題型一：已知H2g＋O2g===H2OlΔH＝－2858J/mol則：H2Ol===H2g＋O2g2H2g＋O2g===2H2OlΔH＝＋2858J/molΔH＝－5716J/mol2．甲硅烷SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量446J，其熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。答案：SiH4g＋2O2g===SiO2s＋2H2OlΔH＝－14272J/mol題型二：已知在25°C、101olB．C8H18l＋O2g===8CO2g＋9H2OlΔH＝－5518J/molC．C8H18l＋O2g===8CO2g＋9H2OlΔH＝＋5518J/molD．C8H18l＋O2g===8CO2g＋9H2OlΔH＝－4840J/molB“五看”法判斷熱化學(xué)方程式正誤：①看方程式是否配平；②看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；③看ΔH變化的“＋”、“－”是否正確；④看反應(yīng)熱的單位是否為J·mol－1；⑤看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否相對應(yīng)。環(huán)節(jié)四、熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的正誤判斷主要從下列方面入手：①物質(zhì)狀態(tài)；②ΔH的正負及單位；③物質(zhì)的量與ΔH的大小是否對應(yīng)。題型三：雙選題在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH1＞ΔH2的是A．2H2g＋O2g===2H2OgΔH12H2g＋O2g===2H2OlΔH2B．Sg＋O2g===SO2gΔH1Ss＋O2g===SO2gΔH2C．Cs＋O2g===COgΔH1Cs＋O2g===CO2gΔH2D．H2g＋Cl2g===2HClgΔH1AC在比較ΔH時，要