元素周期律的應用

人教版必修第一冊第四章物質結構元素周期律第二節(jié)元素周期律第二課時隨著原子序數(shù)的遞增1、元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化2、元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3、元素化合價呈現(xiàn)周期性變化4、元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化元素的性質隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律實質：元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。元素周期律結構性質決定一、元素原子的最外層電子數(shù)和元素性質的關系最外層電子數(shù)得失電子元素性質金屬性非金屬性穩(wěn)定性易失易得穩(wěn)定金屬元素非金屬元素稀有氣體一般＜4一般≥48或2（He）1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金屬金屬必備知識·自主學習二、元素周期表的分區(qū)及性質遞變規(guī)律1分界線的劃分:沿著周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之間畫一條斜線，斜線的左下方是_____元素，右上方是_______元素。2分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的_______，又能表現(xiàn)出一定的_________，故元素的_______和_________之間沒有嚴格的界線。3周期表的左下方是_____性最強的元素銫，右上方是_______性最強的元素。堿性最強的是，酸性最強的含氧酸是。金屬非金屬金屬性非金屬性非金屬性金屬性金屬非金屬氟CsOHHClO41、金屬元素與非金屬元素的分區(qū)2、金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質遞變規(guī)律（1）結構決定位置：核電荷數(shù)＝原子序數(shù)電子層數(shù)＝周期序數(shù)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)位置反映結構例如；①已知結構推位置a某元素在第三周期第ⅠA族②已知位置推結構b某元素在第二周期第ⅥA族最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強弱單質的氧化性、還原性強弱（2）結構決定性質：

性質反映結構元素位、構、性三者關系1、金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是；2、最活潑的非金屬元素是；3、最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是；4、最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是。CsFClCs（3）位置反映性質：同周期：從左到右，遞變性同主族{相似性從上到下，遞變性同周期、同主族元素結構、性質的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。見下圖：元素位、構、性三者關系1、處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的邊（左或右）；B的原子半徑比A；若B的最外層有2個電子，則A最外層有個電子。2、處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的邊（左或右）；B的原子半徑比A；若B的最外層有6個電子，則A最外層有個電子。右大3左小5結構位置性質反映決定反映決定推測判斷三：元素周期表和元素周期律的應用1、元素的位、構、性三者之間的關系及其應用元素名稱硒元素符號Se原子序數(shù)34金屬還是非金屬？

原子結構示意圖

最高正價

最低負價

常見中間價

氣態(tài)氫化物化學式最高價氧化物

最高價氧化物對應水化物

與硫酸比較酸性

與硫化氫比較穩(wěn)定性根據元素周期表和元素周期律，互相交流討論，填寫下表：非金屬6-24H2SeSeO3H2SeO4弱弱位置、結構、性質之間的相互推斷【練習1】【練習2】已知鈹Be的原子序數(shù)為4。下列相關敘述中，正確的是A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃? B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D．單質鈹跟冷水反應產生氫氣Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑Be位于周期表的第二周期第ⅡA族，所以在化合物中呈現(xiàn)2價，其原子半徑應該大于B，氫氧化鈹?shù)膲A性應該比氫氧化鈣的弱，單質與水的反應應該比Mg與水的反應困難AC【練習3】五種短周期元素的原子半徑、最高正化合價及負化合價見下表B下列敘述正確的是（）A．L的金屬性比M的金屬性弱B．Q、T兩元素間可形成兩性化合物C．T的單質是黃綠色氣體D．L、R兩元素的簡單離子的核外電子數(shù)可能相等元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.0890.1430.1020.074化合價+2+2+3+6，-2-2Al2O3元素周期律的應用案例案例一：在周期表中，金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料，如硅、鍺、鎵等。半導體器件的研制正是開始于鍺，后來發(fā)展到研制與它同族的硅。案例二：通常農藥所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，對這個區(qū)域內的元素進行研究，有助于制造出新品種的農藥。案例三：人們還在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素。門捷列夫的預言門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了11種當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下空位。例如，他認為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預測了它的性質。1875年，法國化學家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。門捷列夫還預言了鍺的存在和性質，多年后也得到了證實。預測鍺相對原子質量7272.6密度5.55.32氧化物MO2GeO2氧化物的密度4.74.72氯化物MCl4GeCl4氯化物的沸點<10084門捷列夫的預言1主族元素最高正化合價=_________=_____________。主族序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8電子8最高正價|最低負價|=8（除O、F無正價）3金屬元素的化合價2非金屬元素的化合價①最高正價等于原子所能失去或偏移的_____________。②最低負價等于使其達到______穩(wěn)定結構所需要得到的電子數(shù)。③最高正價與最低負價絕對值之和等于__。四、元素化合價與元素在周期表中位置的關系