化學平衡狀態(tài)

第三節(jié)化學平衡第1課時化學平衡狀態(tài)2020年下學期長沙市第十一中學高一化學2020年下學期長沙市第十一中學高一化學學習目標1了解化學反應的可逆性，了解可逆反應的概念特點2了解化學平衡的建立3理解化學平衡的特征一、可逆反應1定義：在相同條件下，既能向_______方向進行同時又能向_______方向進行的反應。正反應逆反應2020年下學期長沙市第十一中學高一化學2特點：同時【聯(lián)想】能量轉化互逆。若正反應為吸或放熱反應，則逆反應必為放或吸熱反應。二、化學平衡狀態(tài)1化學平衡的建立：在一定條件下，把1molN2和3molH2充入一密閉容器中：2020年下學期長沙市第十一中學高一化學物質濃度反應速率開始時c(反)_____v(正)_____c(生)_____v(逆)_____進行中c(反)_____v(正)_____c(生)_____v(逆)_____平衡時v(正)__v(逆)→各組分的濃度_________最大最大為零為零減小減小增大增大=保持不變以上過程用v-t圖象表示：2020年下學期長沙市第十一中學高一化學2化學平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應中，當正、逆兩個方向的反應速率_____時，反應體系中所有參加反應的物質的質量或濃度保持_____的狀態(tài)。相等恒定3化學平衡的特征：可逆反應=≠一定2020年下學期長沙市第十一中學高一化學1下列有關可逆反應的說法不正確的是A可逆反應分為正反應和逆反應BH2I22HI與2HIH2I2是可逆反應2O22H2O與2H2O2H2↑O2↑互為可逆反應D可逆反應中反應物的轉化率小于100%2020年下學期長沙市第十一中學高一化學2O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長時間后，18O原子存在于2中 3中2中 2、O2和SO3中1【解析】選C?？赡娣磻侵冈谕粭l件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的化學反應，可逆反應中反應物的轉化率小于100%，A、B、D正確；C項兩個反應不是在同一條件下進行的。2020年下學期長沙市第十一中學高一化學2【解析】選D。可逆反應是一個既向正反應方向進行又向逆反應方向進行的反應，在混合氣體中充入18O2后，反應生成了含有18O的SO3，SO3分解又生成了含有18O原子的SO2和O2，所以一段時間后，18O原子存在于SO2、O2和SO3中。3在一定溫度下，將等物質的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：COgH2OgCO2gH2g，一段時間后反應達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是A正反應速率等于零 B正反應速率大于逆反應速率C正反應速率等于逆反應速率 D正反應速率小于逆反應速率2020年下學期長沙市第十一中學高一化學4在一定量的密閉容器中進行反應：N2g3H2g2NH3g。已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為01mol·L-1、03mol·L-1、02mol·L-1。當反應達到平衡時，可能存在的數據是AN2為02mol·L-1，H2為06mol·L-1 BN2為015mol·L-1CN2、H2均為018mol·L-1 3為04mol·L-13【解析】選C。當反應達到平衡狀態(tài)時，v正=v逆≠0，故選C。2020年下學期長沙市第十一中學高一化學4【解析】選B。反應為可逆反應，反應體系中任何一種物質的轉化率都小于100%，所以A、D錯誤；從題給出的量的關系知無論反應進行到什么程度，cN2∶cH2=1∶3，因此兩者不可能均為018mol·L-1。g2COgN2g2CO2g。下列說法不正確的是A升高溫度可使該反應的逆反應速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應速率C反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定2的物質的量相等時，反應達到平衡2020年下學期長沙市第十一中學高一化學5【解析】選A。不管是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，正、逆反應速率均增大，溫度降低，正、逆反應速率均減小，A項錯。催化劑可同等程度地提高正、逆反應速率。2020年下學期長沙市第十一中學高一化學化學平衡狀態(tài)的判斷思考探究：對于體積不變的密閉容器中進行的可逆反應AgBg3CgDgΔH<01單位時間內消耗了1molA同時生成了3molC，能證明反應達到平衡嗎？2氣體的總物質的量不變能證明反應達到平衡嗎？3體系的溫度不變能證明反應達到平衡嗎？2020年下學期長沙市第十一中學高一化學【總結歸納】1化學平衡狀態(tài)判斷的本質標志：v(正)=v(逆)同一物質生成速率等于消耗速率不同物質化學反應速率之比等于化學計量數之比，且表示不同反應方向(即“一正一逆”)2020年下學期長沙市第十一中學高一化學2化學平衡狀態(tài)判斷的宏觀標志：各物質的濃度保持不變各物質的物理量各組成成分的質量、物質的量、分子數、物質的量濃度保持不變各物質的含量各組成成分的質量分數，物質的量分數、氣體的體積分數保持不變3化學平衡狀態(tài)的判斷方法：2020年下學期長沙市第十一中學高一化學【易錯提醒】1化學平衡狀態(tài)是一定條件下的可逆反應進行到最大限度的結果。2對于一個既定的可逆反應，如果其他條件一定，不論采取何種途徑反應是從反應物開始或從生成物開始，最后都能建立化學平衡狀態(tài)。3化學平衡狀態(tài)不會因時間變化而變化。4可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的根本原因是v正=v逆，正是由于各物質的消耗速率與生成速率相等，才會有反應混合物中各組分的濃度保持不變。2020年下學期長沙市第十一中學高一化學【拓展深化】化學平衡狀態(tài)判斷的特殊標志全部由氣體參與生成的反應1體系中氣體物質的總物質的量或體積或分子個數保持不變。2體系中氣體物質的平均相對分子質量保持不變。3氣體的總壓強不再發(fā)生改變。4體系中氣體的密度不再發(fā)生改變。以上四項中，對于Δn≠0的可逆反應，均是判斷平衡的標志；但對于Δn=0的可逆反應，均不能作為判斷平衡的標志。2020年下學期長沙市第十一中學高一化學1在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molO2和2molNO，發(fā)生如下反應：O2g2NOg2NO2g，此反應不一定達到平衡的是A容器內壓強不隨時間變化B容器內各物質的濃度不隨時間變化2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2D單位時間內生成1molO2，同時生成2molNO22020年下學期長沙市第十一中學高一化學1【解題指南】解答本題應注意以下兩點：1外界條件：恒容的密閉容器。2隱含條件：反應前后氣體的質量沒有變化，氣體的物質的量減小，體系的壓強減小。2020年下學期長沙市第十一中學高一化學【解析】選C。A項，該反應氣體數目有變化，當容器內壓強不隨時間變化時，必達平衡；B項必達平衡；C項中，其比例是反應方程式中的化學計量數比，不能反映量已固定，所以，不一定是平衡狀態(tài)；D項，O2的生成是逆向反應，生成NO2是正向反應，比例1∶2與化學方程式化學計量數相符，必是平衡狀態(tài)?！狙由焯骄俊?對于該反應，混合氣體的密度保持不變能否作為判斷平衡狀態(tài)的標志？提示：不能。由于氣體的質量和氣體的容積是定值，故氣體的密度不變不能作為平衡狀態(tài)的標志。2若混合氣體的顏色不再改變，該反應