高考化學(xué)必修1配套課件課時跟蹤訓(xùn)練隨堂基礎(chǔ)鞏固單元質(zhì)量檢測：第一部分 第三章 第一節(jié) 第一課時 金屬與非金屬、酸和水的反應(yīng)

知識點一第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)晨背關(guān)鍵語句考向一考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固課時跟蹤訓(xùn)練知識點二理解教材新知把握熱點考向應(yīng)用創(chuàng)新演練知識點三第一課時金屬與非金屬、酸和水的反應(yīng)第一節(jié)

金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時金屬與非金屬、酸和水的反應(yīng)[自學(xué)教材·填要點]1．存在自然界中的金屬元素絕大多數(shù)以

態(tài)存在。2．物理性質(zhì)有金屬光澤，易

、易

、有延展性。3．化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬反應(yīng)：Mg與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。化合導(dǎo)電導(dǎo)熱(2)與酸反應(yīng)(寫離子方程式)：Mg與鹽酸反應(yīng)：

，F(xiàn)e與H2SO4溶液反應(yīng)：

。(3)與鹽溶液的反應(yīng)(寫離子方程式)：鋁與CuSO4溶液：銅與AgNO3溶液：

。Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3CuCu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag[師生互動·解疑難]金屬與酸和鹽溶液的反應(yīng)的判斷，都要以金屬活動順序作為判斷的依據(jù)。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(1)排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)生成H2，排在氫后面的金屬不與酸反應(yīng)。(2)位于前面的金屬能夠把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。如CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4，Ag與Cu(NO3)2溶液不反應(yīng)，F(xiàn)e與CuCO3(不溶于水)不反應(yīng)。

(3)K、Ca、Na由于其活潑性太強，不與鹽溶液中的金屬陽離子發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與水反應(yīng)。1．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是(

)A．所有的金屬都是固態(tài)的B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C．常溫下所有金屬都能與酸反應(yīng)D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的解析：汞是液態(tài)金屬；金屬一般具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性；金屬活動性順序表中氫之前的金屬都可與酸反應(yīng)，但在氫之后的金屬難以與酸(非氧化性酸)反應(yīng)，如銅不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；金屬元素在自然界大多數(shù)是以化合態(tài)存在，但也有部分不活潑金屬元素以游離態(tài)存在(如金、鉑等)。答案：B[自學(xué)教材·填要點]1．鈉與氧氣反應(yīng)的實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象①新切開的鈉具有

色金屬光澤，在空氣中其表面很快

②鈉受熱先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，火焰呈

色，生成一種

色固體銀白變暗黃淡黃實驗結(jié)論及反應(yīng)方程式①鈉在空氣中可被迅速氧化生成Na2O，反應(yīng)方程式為②鈉與O2劇烈反應(yīng)生成Na2O2，反應(yīng)方程式為4Na＋O2===2Na2O[師生互動·解疑難]鈉露置在空氣中的變化有關(guān)反應(yīng)如下：4Na＋O2===2Na2O；Na2O＋H2O===2NaOH；2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O；Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。答案：A[自學(xué)教材·填要點]1．鈉與水的反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象原因解釋鈉

在水面上鈉的密度比水

鈉熔化成閃亮的小球鈉熔點

，反應(yīng)放熱小球在水面上四處游動，最后完全消失反應(yīng)產(chǎn)生的

推動小球運動與水反應(yīng)發(fā)出嘶嘶響聲鈉與水反應(yīng)劇烈反應(yīng)后溶液的顏色逐漸變反應(yīng)生成實驗結(jié)論鈉與水反應(yīng)，生成

和H2，化學(xué)方程式：浮小低H2紅NaOHNaOH2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2.鐵與水的反應(yīng)通常鐵與冷水和熱水均不反應(yīng)，但鐵可與水蒸氣反應(yīng)。方法方法一方法二實驗裝置方法方法一方法二氣體用小試管收集一試管氣體，點燃，聽到輕微噗聲，證明生成了用火柴點燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，證明生成了實驗結(jié)論鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2H2[師生互動·解疑難]鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)(1)鈉與酸反應(yīng)的實質(zhì)是與H＋反應(yīng)，離子方程式為2Na＋2H＋===H2↑＋2Na＋。

(2)鈉與水溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水電離出的H＋的反應(yīng)。(3)鈉與鹽溶液反應(yīng)時，鈉首先與水反應(yīng)生成NaOH，然后NaOH與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如Na與CuSO4溶液的反應(yīng)為

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4總反應(yīng)式為2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。3．鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與下列鈉的性質(zhì)無關(guān)的是(

)A．熔點低 B．密度小C．硬度小

D．有強還原性解析：鈉與水反應(yīng)的主要現(xiàn)象為：浮——鈉的密度小于水；熔——鈉的熔點較低；游——產(chǎn)生氣體；響——鈉的還原性強，反應(yīng)劇烈。答案：C[解析]

金屬元素的原子不能得到電子，只有還原性，但離子中如亞鐵離子既可以得到電子被還原，表現(xiàn)氧化性，又可以失去電子被氧化成鐵離子，表現(xiàn)還原性；金屬元素很多都沒有變價，在不同的化合物中的化合價是相同的；金屬元素的汞單質(zhì)在常溫下是液體。

[答案]

B金屬活動性的判斷方法

(1)金屬與水反應(yīng)的劇烈程度，反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。

(2)金屬與同濃度的酸反應(yīng)的劇烈程度，反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。

(3)金屬與鹽溶液的反應(yīng)，活潑性較強的金屬可把活潑性較弱金屬從其鹽溶液中置換出來。

(4)金屬離子的氧化性強弱，金屬陽離子的氧化性越強，其活動性越弱。1．金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實驗室探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是(

)A．三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、CuB．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去MgC．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑D．Cu和稀鹽酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解析：A中，Ti在鹽酸中比Mg放出氣泡的速度慢，說明Ti的金屬活動性比Mg弱，A錯；B中，由于Ti、Mg均能與稀鹽酸反應(yīng)，故不能用此法提純金屬鈦；C中，由于Ti是較為昂貴的金屬，用Ti來制造Cu，成本上不劃算。答案為D。答案：D(2)由于金屬鈉很容易跟空氣中的________、________等物質(zhì)反應(yīng)，通常將它保存在________里，以使它與________、________等隔絕。

(3)將金屬鈉加入CuSO4溶液中會產(chǎn)生藍色沉淀。你能解釋這一現(xiàn)象嗎？[解析]本題考查鈉的有關(guān)性質(zhì)。通過外觀的觀察和鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象可知，鈉的物理性質(zhì)有銀白色、密度小、熔沸點低、質(zhì)地柔軟、能導(dǎo)電、導(dǎo)熱等。作為活潑的金屬，鈉易與O2、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(1)A選項中有關(guān)鈉硬度的描述不正確；C選項中有關(guān)鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物說法有誤；D選項中有關(guān)金屬鈉熔點的描述不符合事實。只有B項正確。(2)由于金屬鈉很活潑，很容易跟空氣中的氧氣、水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)，因此保存時應(yīng)隔絕空氣，通常保存在煤油里。鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應(yīng)，鈉在煤油中沉在底部而避免了與空氣的接觸。

(3)金屬鈉與鹽的水溶液的反應(yīng)，不可能置換出金屬單質(zhì)。鈉首先要和溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。[答案]

(1)B

(2)氧氣水蒸氣煤油氧氣水蒸氣(3)鈉投入CuSO4溶液中，首先發(fā)