西藏林芝地區(qū)林芝一中高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（月份）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016—2017學(xué)年西藏林芝地區(qū)林芝一中高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）1．下列操作中正確的是(）A．用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5。62mLB．用托盤天平稱取5。56gKCl固體C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時(shí)應(yīng)選用500mL容量瓶D．分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結(jié)束后漏斗中的上層液體從下口放出2．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A．水和酒精 B．水和植物油 C．水和醋酸 D．水和蔗糖3．有4種混合溶液，分別由等體積0。1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是（）A．pH：②＞③＞④＞① B．c（CH3COOH）:①＞④＞③＞②C．c(CH3COO﹣）：②＞④＞③＞① D．溶液中c(H+）：①＞③＞②＞④4．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（）①鐵能被磁鐵吸引,但純鐵易腐蝕②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe（NO3）3⑥不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe（OH）3．A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥5．在pH=1的無(wú)色溶液中，能夠大量共存的離子組是(）A．Cu2+、Cl﹣、Ba2+、Na+ B．K+、CO32﹣、Na+、Cl﹣C．K+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣ D．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣6．欲檢驗(yàn)CO2氣體中是否含有SO2、HCl，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將氣體通入酸化的AgNO3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a；②濾去沉淀a，向?yàn)V液中加入Ba(NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀b．下列說(shuō)法正確的是（)A．沉淀a為AgCl B．沉淀b為BaCO3C．氣體中含有SO2 D．氣體中沒(méi)有HCl7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(）A．5。6g鐵粉在0。1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。3NAB．12.5mL16mol?L﹣1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。2NAC．7。8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0。1NAD．0。5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S﹣S鍵8．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1。5NAB．3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子C．50mL18。4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0。3molH2，在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0。6NA9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是(）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2。24LH2O含有的分子數(shù)等于0。1NA②23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA③1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA④常溫常壓下,32gO2﹣離子中所含電子的數(shù)目為16NA⑤由CO2和O2組成的混合物中共有個(gè)NA分子，其中的氧原子數(shù)為2NA⑥1molCO2分子中共價(jià)鍵總數(shù)為2NA．A．①②⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．②⑥10．要對(duì)熱穩(wěn)定的高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法是（）A．蒸餾 B．重結(jié)晶 C．過(guò)濾 D．萃取11．下列實(shí)驗(yàn)正確的是（）A．蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶B．檢查裝置的氣密性C．碳酸氫鈉受熱分解D．分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物12．實(shí)驗(yàn)室里用加熱的方法制取氧氣的過(guò)程,大致分為以下六個(gè)主要操作：①點(diǎn)燃酒精燈,給試管加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④將高錳酸鉀裝入試管里，并在靠近試管口處放一小團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊，并將它固定在鐵架臺(tái)上;⑤用排水法收集氧氣；⑥將導(dǎo)管從水面下取出．正確的操作順序是（）A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②二、解答題（共9小題，滿分0分）13．今有下列六組儀器：①牛角管②錐形瓶③溫度計(jì)④冷凝管⑤已組裝固定好的鐵架臺(tái)、酒精燈和蒸餾燒瓶（墊有石棉網(wǎng)）⑥帶附件的鐵架臺(tái)．現(xiàn)要進(jìn)行酒精（沸點(diǎn)為78。5℃）和水混合物的分離實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題:（1）按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器（填序號(hào)）→→→→→(2)冷凝管的兩端有大口和小口之分，靠近大口的小彎管用于，靠近小口的小彎管用于(3）蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于（4）在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后，加幾片瓷碎片的目的是（5）蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是燒瓶中剩下的液體主要是．14．如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1：1）的混和氣體,假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將該裝置放置在有光亮的地方,讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間．（1）假設(shè)甲烷與氯氣恰好完全反應(yīng),且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：（2）根據(jù)（1）的假設(shè)，推測(cè)反應(yīng)一段時(shí)間后，U型管右端的玻璃管中水柱變化情況（升高、降低或不變)及變化的主要原因:．15．配制0.25mol?L﹣1的NaOH溶液100mL,某學(xué)生操作如下:①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點(diǎn)，再在兩盤上各取一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1。00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉,并撤掉兩盤上的紙．②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶?jī)?nèi)，加水至離刻度線約2cm處,用滴管加水至刻度線．③寫出一個(gè)標(biāo)有配制日期的“0。25mol?L﹣1NaOH溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存．指出上述操作中的7處錯(cuò)誤：（1）;（2）（3)；(4）（5）;（6）（7）．16．將一定量的PH3和H2的混合氣體，依次通過(guò)兩支加熱的硬質(zhì)玻璃管，第一支裝有足量的銅屑，第二支裝有足量的CuO．第一支玻璃管中因發(fā)生反應(yīng)：2PH3+3CuCu3P2+3H2而增重4.96g；第二支玻璃管反應(yīng)后質(zhì)量減輕了5。76g．試求：原混合氣體中PH3與H2的體積比．17．W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素,已知:①W的陽(yáng)離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；②Y和Z屬同族元素,它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；③X和Z屬同一周期元素,它們能形成兩種氣態(tài)化合物：④W和X能形成組成為WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．請(qǐng)回答：（1)W元素是;Z元素是．（2）化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是和．（3）Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是和．（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：．18．銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁,廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域．回答下列問(wèn)題：（1）銅原子基態(tài)電子排布式為；（2）用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm﹣3，則鎘晶胞的體積是cm3、晶胞的質(zhì)量是g,阿伏加德羅常數(shù)為（列式計(jì)算,己知Ar（Cu）=63。6）；（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,另一種的化學(xué)式為；（4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是,反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為．19．甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)．A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用化學(xué)式表示：丙為，H為．(2）A的電子式為．(3）電解E的水溶液時(shí),E起到的作用是．（4）寫出B+C﹣→D的化學(xué)方程式:；寫出E+G﹣→F的離子方程式：．20．有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取pH試紙檢驗(yàn)，表現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性,排除離子存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，排除離子的存在．（3）另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除離子的存在．取部分堿性溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．（4）另取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明離子存在，又排除離子存在．(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，該溶液中肯定存在的離子是；肯定不存在的離子是；還不能確定是否存在的離子是,要確定其中的陽(yáng)離子可利用的原理是．21．下列各組物質(zhì)中全屬于有機(jī)物的是;屬于烴的是．A．CH4、C2H5OH、C6H12O6（葡萄糖）、（C6H10O5）n(纖維素）B．CH4、C2H4、H2CO3、CH3ClC．C2H2、H2O2、CCl4、C2H6D．CH4、C2H6、C2H2、C6H6．

2016—2017學(xué)年西藏林芝地區(qū)林芝一中高三（上）月考化學(xué)試卷(10月份）參考答案與試題解析一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）1．下列操作中正確的是（）A．用25mL量筒量取4。0mol/L的鹽酸5。62mLB．用托盤天平稱取5.56gKCl固體C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時(shí)應(yīng)選用500mL容量瓶D．分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結(jié)束后漏斗中的上層液體從下口放出【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法；分液和萃取;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】A、量筒量液體只能到小數(shù)點(diǎn)后面一位，即量筒只能準(zhǔn)確到0.1mL；B、用托盤天平稱取固體只能到小數(shù)點(diǎn)后面一位，即天平只能準(zhǔn)確到0。1g，C、配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)室里沒(méi)有450mL的容量瓶，要采用大點(diǎn)的；D、分液結(jié)束后分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．【解答】解：A、量筒只能準(zhǔn)確到0.1mL，不能量取5。62mL液體，故A錯(cuò)誤;B、天平只能準(zhǔn)確到0.1g，用托盤天平稱取5。56gKCl固體,故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室里沒(méi)有450mL的容量瓶，要采用500mL的容量瓶，故C正確;D、分液漏斗的使用原則：使用前需檢查是否漏水；分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出,故D錯(cuò)誤．故選C．2．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是()A．水和酒精 B．水和植物油 C．水和醋酸 D．水和蔗糖【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】能用分液漏斗進(jìn)行分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶,結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)的水溶性解答該題．【解答】解：A．水和酒精混溶,不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；B．植物油不溶于水看，可用分液漏斗分離,故B正確；C．水和醋酸混溶，不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D．水和蔗糖混溶，不能用分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤．故選B．3．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是（）A．pH:②＞③＞④＞① B．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②C．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞① D．溶液中c(H+）：①＞③＞②＞④【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理．【分析】根據(jù)溶液的溶質(zhì)來(lái)分析酸堿性，一般酸與鹽的溶液顯酸性，堿與鹽的溶液顯堿性,則①中顯酸性，②中顯堿性，③中只有CH3COONa水解顯堿性，④中兩種物質(zhì)都水解顯堿性；溶液酸性越強(qiáng)，溶液pH越小，堿性越強(qiáng)，溶液的pH越大,然后根據(jù)鹽的水解程度、溶液的酸堿性對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析解答．【解答】解：A、①CH3COONa與HCl等濃度混合生成醋酸和氯化鈉,溶液的pH＜7，②中有強(qiáng)堿氫氧化鈉，溶液pH最大,③④都因鹽的水解而顯堿性，且④中NaHCO3的水解也水解成堿性，所以溶液的pH④＞③,所以各混合液中的pH大小為：②＞④＞③＞①，故A錯(cuò)誤；B．因水解程度越大，則生成的CH3COOH就多，則c（CH3COOH)③＞④＞②，而①中CH3COO﹣與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，則c(CH3COOH）最大,即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故B錯(cuò)誤；C．因②中堿中的OH﹣抑制CH3COO﹣水解，則c（CH3C00﹣）最大，④中兩種鹽相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO﹣與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則c（CH3C00﹣）最小,即c（CH3C00﹣)的大小順序?yàn)椋孩冢劲埽劲郏劲?，故C正確;D、酸性越強(qiáng)，則溶液中C（H+）越大，pH越小，則四種混合液中的pH大小順序?yàn)椋孩冢劲埽劲郏劲?，c（H+）大小為：①＞③＞④＞②，故D錯(cuò)誤;故選C．4．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（）①鐵能被磁鐵吸引,但純鐵易腐蝕②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe（NO3）3⑥不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3．A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】①純鐵不易腐蝕；②人體的血紅蛋白中含有鐵元素；③鐵位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族;④鐵與水蒸氣在高溫下可發(fā)生反應(yīng);⑤鐵過(guò)量，可生成Fe（NO3）2；⑥Fe(OH）2可通過(guò)化合反應(yīng)制備Fe（OH）3．【解答】解:①鐵合金易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，純鐵不易腐蝕，故錯(cuò)誤；②人體的血紅蛋白中含有鐵元素，貧血時(shí)可通過(guò)補(bǔ)鐵治療，故正確;③鐵位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，故錯(cuò)誤；④鐵與水蒸氣在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，但不是燃燒，故正確；⑤鐵過(guò)量，可生成Fe（NO3）2,故錯(cuò)誤;⑥Fe（OH）2可通過(guò)化合反應(yīng)制備Fe(OH）3，故錯(cuò)誤．故選B．5．在pH=1的無(wú)色溶液中，能夠大量共存的離子組是（）A．Cu2+、Cl﹣、Ba2+、Na+ B．K+、CO32﹣、Na+、Cl﹣C．K+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣ D．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】pH=1的無(wú)色溶液中存在較多的H+，能與H+反應(yīng)生成氣體、水的離子不能大量共存，并注意Cu2+在水中為藍(lán)色來(lái)解答．【解答】解:A、該組離子在pH=1的溶液中離子之間不反應(yīng)，能大量共存,但Cu2+在水中為藍(lán)色，與無(wú)色溶液不符，故A錯(cuò)誤；B、因pH=1的無(wú)色溶液中存在較多的H+，CO32﹣與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、水，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤;C、因pH=1的無(wú)色溶液中存在較多的H+，OH﹣與H+反應(yīng)生成水，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、因該組離子在pH=1的溶液中離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且離子在水中都是無(wú)色，故D正確;故選D．6．欲檢驗(yàn)CO2氣體中是否含有SO2、HCl,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①將氣體通入酸化的AgNO3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a；②濾去沉淀a，向?yàn)V液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀b．下列說(shuō)法正確的是（）A．沉淀a為AgCl B．沉淀b為BaCO3C．氣體中含有SO2 D．氣體中沒(méi)有HCl【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】檢驗(yàn)CO2氣體中是否含有SO2、HCl，硝酸鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子,則①中的沉淀可能為AgCl或Ag2SO4,②中沉淀為BaSO4,以此來(lái)解答．【解答】解：因硝酸鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子,結(jié)合實(shí)驗(yàn)可知，①中的沉淀a可能為AgCl或Ag2SO4，②中沉淀b為BaSO4,則CO2氣體中是一定含有SO2，可能含有HCl，故選C．7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A．5。6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．12。5mL16mol?L﹣1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0。1NAD．0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S﹣S鍵【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，根據(jù)方程式計(jì)算過(guò)量判斷，根據(jù)不足的物質(zhì)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．B、隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應(yīng)．C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol,7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,硫化鈉是由鈉離子與硫離子構(gòu)成，過(guò)氧化鈉由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，每摩爾Na2S和Na2O2都含1mol陰離子．D、As原子半徑比S原子半徑大，由結(jié)構(gòu)可知，黑色球?yàn)锳s，白色球?yàn)镾,分子中不存在S﹣S鍵．【解答】解：A、5。6g鐵粉的物質(zhì)的量為0。1mol，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3，所以氯氣的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià),所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×NAmol﹣1=0.2NA，故A錯(cuò)誤；B、發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O12.5mL16mol?L﹣1，由方程式可知其氧化劑的硫酸占,12。5mL16mol?L﹣1濃硫酸中硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。0125L×16mol?L﹣1××2×NAmol﹣1=0。2NA，隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0。2NA，故B錯(cuò)誤；C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，7。8g混合物的物質(zhì)的量為0。1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構(gòu)成，過(guò)氧化鈉由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，每摩爾Na2S和Na2O2都含1mol陰離子,所以7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子為0。1mol，陰離子數(shù)等于0.1NA，故C正確;D、黑色球?yàn)锳s，白色球?yàn)镾，分子中不存在S﹣S鍵，故D錯(cuò)誤．故選：C．8．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子C．50mL18。4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0。1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0。6NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、標(biāo)況下HF為液態(tài)；B、鐵和水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)；C、銅只能和濃硫酸反應(yīng),和稀硫酸不反應(yīng)；D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．【解答】解：A、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的F原子個(gè)數(shù),故A錯(cuò)誤；B、鐵和水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，故3mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子，故B正確；C、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故硫酸變稀后反應(yīng)即停止，即濃硫酸不能完全反應(yīng),故生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0。46NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選B．9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2。24LH2O含有的分子數(shù)等于0。1NA②23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA③1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA④常溫常壓下，32gO2﹣離子中所含電子的數(shù)目為16NA⑤由CO2和O2組成的混合物中共有個(gè)NA分子，其中的氧原子數(shù)為2NA⑥1molCO2分子中共價(jià)鍵總數(shù)為2NA．A．①②⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．②⑥【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；②依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量,鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉計(jì)算電子轉(zhuǎn)移;③硫酸鉀是鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成；④依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合O2﹣離子結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)；⑤由CO2和O2組成的混合物，分子中都含有2個(gè)氧原子，NA個(gè)分子物質(zhì)的量為1mol;⑥二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵．【解答】解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，故①錯(cuò)誤；②依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==1mol，鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉計(jì)算電子轉(zhuǎn)移NA，故②正確；③硫酸鉀是鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成,1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，故③錯(cuò)誤；④依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合O2﹣離子結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)17NA，故④錯(cuò)誤；⑤由CO2和O2組成的混合物,分子中都含有2個(gè)氧原子，NA個(gè)分子物質(zhì)的量為1mol，由CO2和O2組成的混合物中共有個(gè)NA分子，其中的氧原子數(shù)為2NA,故⑤正確;⑥二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，1molCO2分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA．故⑥錯(cuò)誤;故選B．10．要對(duì)熱穩(wěn)定的高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法是()A．蒸餾 B．重結(jié)晶 C．過(guò)濾 D．萃取【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A、沸點(diǎn)存在差異，是蒸餾的基本原理；B、重結(jié)晶是利用溶解度的不同進(jìn)行的分離；C、過(guò)濾可以實(shí)現(xiàn)固體和液體物質(zhì)間的分離；D、萃取是利用物質(zhì)在萃取劑中容積度的不同進(jìn)行的分離．【解答】解:A、高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法是蒸餾，故A正確；B、重結(jié)晶是利用溶解度的不同進(jìn)行的分離，不能對(duì)沸點(diǎn)不一樣的物質(zhì)進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)濾可以實(shí)現(xiàn)固體和液體物質(zhì)間的分離，不能對(duì)沸點(diǎn)不一樣的物質(zhì)進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D、萃取是利用物質(zhì)在萃取劑中容積度的不同進(jìn)行的分離，不能對(duì)沸點(diǎn)不一樣的物質(zhì)進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；故選A．11．下列實(shí)驗(yàn)正確的是（）A．蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶B．檢查裝置的氣密性C．碳酸氫鈉受熱分解D．分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物【考點(diǎn)】過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查．【分析】A、實(shí)驗(yàn)室常用蒸發(fā)皿對(duì)液體進(jìn)行蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶,坩堝用來(lái)加熱固體;B、利用密閉容器，內(nèi)外氣壓不相通，即壓差法檢驗(yàn)氣密性；C、加熱固體藥品,試管口應(yīng)略向下傾斜；D、分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，需要蒸餾裝置，溫度計(jì)測(cè)量的餾分的溫度，應(yīng)放在支管口處．【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)室常用蒸發(fā)皿對(duì)液體進(jìn)行蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶，坩堝用來(lái)加熱固體，故A錯(cuò)誤；B、利用密閉容器，內(nèi)外氣壓不相通，即壓差法檢驗(yàn)氣密性，故B正確;C、加熱固體藥品，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止生成液體回流，炸裂試管，故C錯(cuò)誤；D、分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，需要蒸餾裝置，溫度計(jì)測(cè)量的餾分的溫度,應(yīng)放在支管口處，故D錯(cuò)誤,故選B．12．實(shí)驗(yàn)室里用加熱的方法制取氧氣的過(guò)程，大致分為以下六個(gè)主要操作：①點(diǎn)燃酒精燈，給試管加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性;④將高錳酸鉀裝入試管里，并在靠近試管口處放一小團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊，并將它固定在鐵架臺(tái)上;⑤用排水法收集氧氣;⑥將導(dǎo)管從水面下取出．正確的操作順序是（）A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序．【分析】根據(jù)加熱高錳酸鉀分解制取氧氣時(shí)的操作步驟為：查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄,據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解答】解：實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)分別是：連（連接儀器、組裝實(shí)驗(yàn)裝置）→查(檢查裝置的氣密性）→裝（裝入固體藥品,注意用高錳酸鉀時(shí),在試管口放一團(tuán)棉花）→定（用鐵架臺(tái)固定儀器裝置)→點(diǎn)（用火柴點(diǎn)燃酒精燈，給試管加熱)→收（收集氧氣）→移(把導(dǎo)管移出水面）→熄(熄滅酒精燈)，可得題中正確的操作順序是：③④①⑤⑥②．故選B．二、解答題（共9小題，滿分0分）13．今有下列六組儀器：①牛角管②錐形瓶③溫度計(jì)④冷凝管⑤已組裝固定好的鐵架臺(tái)、酒精燈和蒸餾燒瓶（墊有石棉網(wǎng)）⑥帶附件的鐵架臺(tái)．現(xiàn)要進(jìn)行酒精（沸點(diǎn)為78。5℃）和水混合物的分離實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：（1)按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器（填序號(hào)）⑤→③→④→⑥→①→②（2）冷凝管的兩端有大口和小口之分，靠近大口的小彎管用于出水，靠近小口的小彎管用于進(jìn)水（3）蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管處（4）在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后，加幾片瓷碎片的目的是防止暴沸(5）蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是酒精燒瓶中剩下的液體主要是水．【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水．【分析】（1）裝置儀器連接的順序一般為先左后右先下后上，據(jù)此原則分析解答；（2)冷凝管通冷卻水下進(jìn)上出；（3）蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管處；（4）在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后,加幾片瓷碎片的目的是防止暴沸;（5）根據(jù)酒精和水沸點(diǎn)可以判斷蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體和燒瓶剩下的液體．【解答】解:（1）裝置儀器連接的順序一般為先左后右先下后上，儀器的安裝先后順序排列為⑤③④⑥①②，故答案為：⑤、③、④、⑥、①、②；（2）冷凝管通冷卻水下進(jìn)上出、逆流冷卻,所以靠近大口的小彎管用于出水，靠近小口的小彎管用于進(jìn)水，故答案為:出水；進(jìn)水；（3)蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管處，故答案為：蒸餾燒瓶支管處；（4）液體和液體混合加熱容易發(fā)生暴沸,在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后，加幾片瓷碎片的目的是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；（5)根據(jù)酒精和水沸點(diǎn)可以判斷，已知酒精沸點(diǎn)為78.5℃，水的沸點(diǎn)為100℃，所以蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體為酒精和燒瓶剩下的液體為水，故答案為：酒精；水．14．如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1:1）的混和氣體,假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將該裝置放置在有光亮的地方,讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間．（1）假設(shè)甲烷與氯氣恰好完全反應(yīng)，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式:CH4+4Cl2CCl4+4HCl(2）根據(jù)（1）的假設(shè),推測(cè)反應(yīng)一段時(shí)間后，U型管右端的玻璃管中水柱變化情況（升高、降低或不變）及變化的主要原因:甲烷和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫極易溶于水，全部溶于水,使容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，右端的玻璃管中水柱降低．【考點(diǎn)】甲烷的取代反應(yīng)．【分析】（1）甲烷與氯氣反應(yīng)充分，甲烷中的H完全被取代，只產(chǎn)生四氯化碳；（2）甲烷和氯氣反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，右端的玻璃管中水柱降低．【解答】解：（1)甲烷中的氫原子可以被氯原子取代，甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物即四氯化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案為：CH4+4Cl2CCl4+4HCl；（2)甲烷和氯氣反應(yīng)生成的四氯化碳是油狀的液體，氯化氫是氣體，氯化氫極易溶于水，使容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，右端的玻璃管中水柱降低，故答案為:甲烷和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫極易溶于水，全部溶于水，使容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，右端的玻璃管中水柱降低．15．配制0。25mol?L﹣1的NaOH溶液100mL，某學(xué)生操作如下:①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點(diǎn),再在兩盤上各取一張同樣質(zhì)量的紙,把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡,取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙．②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶?jī)?nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線．③寫出一個(gè)標(biāo)有配制日期的“0.25mol?L﹣1NaOH溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存．指出上述操作中的7處錯(cuò)誤：（1）NaOH應(yīng)放在干燥的燒杯中稱量;(2)用過(guò)的游碼未撥回原處(3）托盤天平只能稱出0.1g，稱不出1。00g;（4）燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶(5）溶解NaOH應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（6）容量瓶中的溶液未搖勻（7)配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶?jī)?nèi)．【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】(1）根據(jù)氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時(shí)正確的稱量方法分析；（2）稱量完成后，托盤天平的右碼應(yīng)該撥回原處；（3）根據(jù)托盤天平的準(zhǔn)確度為0。1g判斷；（4)用于溶解的燒杯和玻璃棒必須洗滌；(5）根據(jù)氫氧化鈉溶解過(guò)程中放熱，溶液溫度升高，體積增大判斷；（6)定容后必須搖勻配制的溶液；（7）配制的氫氧化鈉溶液不能盛放在容量瓶中．【解答】解：(1）由于氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時(shí)應(yīng)放在干燥的燒杯中稱量,故答案為：NaOH應(yīng)放在干燥的燒杯中稱量；（2）稱量完氫氧化鈉后，砝碼放回砝碼盒，游碼撥回原處，故答案為：用過(guò)的游碼未撥回原處;（3)由于托盤天平準(zhǔn)確度為0。1g，不能稱出1。00g氫氧化鈉,故答案為:托盤天平只能稱出0。1g，稱不出1.00g;（4）配制過(guò)程中,用于溶解的燒杯和玻璃棒必須進(jìn)行洗滌,洗滌后的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶中，故答案為：燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶;(5）用于氫氧化鈉溶解的過(guò)程中會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溶液的體積增大，所以必須冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移的容量瓶中,故答案為：溶解NaOH應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中;（6）定容完畢,必須對(duì)配制的氫氧化鈉溶液進(jìn)行搖勻，故答案為：容量瓶中的溶液未搖勻;（7）容量瓶不能盛放溶液,配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶?jī)?nèi)，故答案為：配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶?jī)?nèi)．16．將一定量的PH3和H2的混合氣體，依次通過(guò)兩支加熱的硬質(zhì)玻璃管，第一支裝有足量的銅屑,第二支裝有足量的CuO．第一支玻璃管中因發(fā)生反應(yīng)：2PH3+3CuCu3P2+3H2而增重4。96g;第二支玻璃管反應(yīng)后質(zhì)量減輕了5。76g．試求:原混合氣體中PH3與H2的體積比．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】第1支試管中發(fā)生反應(yīng)2PH3+3CuCu3P2+3H2，由方程式可知固體增重的質(zhì)量是磷元素質(zhì)量，根據(jù)固體增重計(jì)算PH3的物質(zhì)的量，生成氫氣的物質(zhì)的量;第2支試管中發(fā)生反應(yīng)H2+CuOCu+H2O，由方程式可知固體減少的質(zhì)量為氧化銅失去氧元素質(zhì)量，第2支試管中氫氣包括原混合氣體中氫氣和第1支試管中生成的氫氣，根據(jù)質(zhì)量減少計(jì)算第2支試管中氫氣物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算原混合氣體中氫氣．【解答】解：設(shè)原混合氣體中PH3、H2的物質(zhì)的量分別為x，y，第一支玻璃管中生成H2的物質(zhì)的量為z，則：2PH3+3CuCu3P2+3H2△m2mol3mol62gxz4.96g解得x==0。16mol，z==0.24mol,CuO+H2Cu+H2O△m1mol16g（y+0.24)mol5。76g所以,1mol:(y+0。24）mol=16g：5。76g，解得y=0.12mol．則原混合氣體中PH3和H2的體積比為：0.16mol：0.12mol=4：3．答：原混合氣體中PH3與H2的體積比為4:3．17．W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：①W的陽(yáng)離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布,且能形成組成為WY的化合物；②Y和Z屬同族元素,它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物：④W和X能形成組成為WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期,它們能形成組成為XY2的化合物．請(qǐng)回答：(1）W元素是鈣;Z元素是氧．（2）化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是CaS和CaC2．（3)Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是SO2和SO3．(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+CaO=CaCO3．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】①W的陽(yáng)離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，WY型的離子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA與ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20號(hào)元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四種物質(zhì)；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物,同族元素形成的兩種常見(jiàn)化合物可能為SO2、SO3；③X和Z屬同一周期元素，同周期元素間能形成兩種氣態(tài)化合物的一般處于第二周期，Z為氧元素，Y為硫元素;X可能為碳元素或氮元素;WY的化合物為CaS．④W和X能形成組成為WX2的化合物,WX2的化合物可能為CaC2的化合物,X可能為碳元素;⑤碳元素和硫元素不在同一周期，它們能形成組成為SC2．故W為鈣元素;X為碳元素;Y為硫元素;Z為氧元素．【解答】解：①W的陽(yáng)離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，WY型的離子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA與ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20號(hào)元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四種物質(zhì)；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物,同族元素形成的兩種常見(jiàn)化合物可能為SO2、SO3；③X和Z屬同一周期元素，同周期元素間能形成兩種氣態(tài)化合物的一般處于第二周期，Z為氧元素，Y為硫元素;X可能為碳元素或氮元素;WY的化合物為CaS．④W和X能形成組成為WX2的化合物，WX2的化合物可能為CaC2的化合物，X可能為碳元素；⑤碳元素和Y為硫元素不在同一周期，它們能形成組成為CS2．故W為鈣元素；X為碳元素；Y為硫元素；Z為氧元素．（1）由上述分析可知，W為鈣元素；Z為氧元素．故答案為：鈣；氧．（2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是CaS、CaC2．故答案為：CaS;CaC2．（3）由上述分析可知，Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式分別是SO2、SO3．故答案為：SO2；SO3．（4)WZ為CaO，X和Z形成的氣態(tài)化合物為CO、CO2，CO2與CaO反應(yīng)生成碳酸鈣，反應(yīng)方程式為CO2+CaO=CaCO3．故答案為：CO2+CaO=CaCO3．18．銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域．回答下列問(wèn)題:(1）銅原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；(2）用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm﹣3，則鎘晶胞的體積是4。7×10﹣23cm3、晶胞的質(zhì)量是4。23×10﹣22g,阿伏加德羅常數(shù)為6.01×1023mol﹣1（列式計(jì)算，己知Ar（Cu）=63.6）；(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為K2CuCl3;（4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為Cu+H2O2+4NH3═Cu（NH3）42++2OH﹣．【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；原子核外電子排布；晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）銅是29號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；(2）根據(jù)晶胞的棱長(zhǎng)a，其體積為a3；晶胞的質(zhì)量=體積×密度；銅的晶胞為面心立方最密堆積,一個(gè)晶胞能分?jǐn)偟?個(gè)Cu原子，故銅的摩爾質(zhì)量=×晶胞質(zhì)量×NA，據(jù)此計(jì)算NA；（3）a位置上Cl原子成2個(gè)單鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，據(jù)此判斷；一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，其中銅元素為+2價(jià)，故另一種化合物中銅為+1價(jià)，CuCl3原子團(tuán)的化合價(jià)為﹣2，據(jù)此書寫；（4）題中給出了兩物質(zhì)和銅單獨(dú)不反應(yīng),而同時(shí)混合能反應(yīng)，說(shuō)明兩者能互相促進(jìn)，這是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：其中過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行，根據(jù)電荷守恒,還有氫氧根離子生成．【解答】解：（1）銅是29號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1,故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；（2)1pm=10﹣10cm，故一個(gè)晶胞的體積為3=4.7×10﹣23cm3;晶胞的質(zhì)量=體積×密度，故一個(gè)晶胞的質(zhì)量為4.7×10﹣23cm3×9。00g?cm﹣3=4。23×10﹣22g;銅的晶胞為面心立方最密堆積，一個(gè)晶胞中Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，故銅的摩爾質(zhì)量=×晶胞質(zhì)量×NA，所以63。6g?mol﹣1=×4。23×10﹣22g×NA，得NA=6.01×1023mol﹣1，故答案為:4.7×10﹣23;4.23×10﹣22；6。01×1023mol﹣1；（3）a位置上Cl原子成2個(gè)單鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化軌道類型為:sp3，一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，其中銅元素為+2價(jià)，故另一種化合物中銅為+1價(jià)，CuCl3原子團(tuán)的化合價(jià)為﹣2,其化學(xué)式為:K2CuCl3，故答案為：sp3；K2CuCl3;（4）題中給出了兩物質(zhì)和銅單獨(dú)不反應(yīng)，而同時(shí)混合能反應(yīng)，說(shuō)明兩者能互相促進(jìn)，是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：其中過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行，方程式可表示為：Cu+H2O2+4NH3═Cu(NH3）42++2OH﹣，故答案為：過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行;Cu+H2O2+4NH3═Cu(NH3）42++2OH﹣．19．甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)．A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物,其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用化學(xué)式表示：丙為O2,H為SO3．（2）A的電子式為．(3)電解E的水溶液時(shí)，E起到的作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力．（4)寫出B+C﹣→D的化學(xué)方程式:Na2O2+SO2=Na2SO4；寫出E+G﹣→F的離子方程式:HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色,均含有Na元素，B能與二氧化碳、水反應(yīng)生成單質(zhì)丙，則B為Na2O2，丙為O2，A為Na,E為NaOH,F為Na2CO3，G的焰色反應(yīng)為黃色,與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，判斷G為NaHCO3；C能使品紅溶液褪色，由單質(zhì)乙與氧氣反應(yīng)得到，則乙為S,A為Na2S，C為SO2，H為SO3,D為Na2SO4,據(jù)此解答．【解答】解：甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物,其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，B能與二氧化碳、水反應(yīng)生成單質(zhì)丙，則B為Na2O2，丙為O2，A為Na，E為NaOH,F為Na2CO3，G的焰色反應(yīng)為黃色，與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，判斷G為NaHCO3；C能使品紅溶液褪色，由單質(zhì)乙與氧氣反應(yīng)得到，則乙為S，A為Na2S，C為SO2，H為SO3，D為Na2SO4，(1)由上述分析可知，丙為O2，H為SO3，故答案為：O2；SO3；（2)A為Na2S，電子式為，故答案為：;（3）電解NaOH的水溶液時(shí),實(shí)質(zhì)是電解水，NaOH起到的作用是：增強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力，故答案為：增強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力；（4）B+C→D是過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4；B和G是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案為：Na2O2+SO2=Na2SO4；HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．20．有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO