甘肅省天祝藏族自治縣第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題

天祝一中2023～2024學(xué)年度高二第一學(xué)期第一次月考化學(xué)全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。5．本卷主要考查內(nèi)容：必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)（30%）；選擇性必修1第一章、第二章（70%）?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．生活中處處有化學(xué)。下列說法中不正確的是（）A．高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片B．奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能C．棉織品和蠶絲織品可用灼燒法鑒別D．工業(yè)上常用電解熔融的方法冶煉金屬鎂2．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁熱反應(yīng) B．與反應(yīng)C．高溫下，炭與反應(yīng) D．3．已知石墨、金剛石的燃燒熱分別為和。下列說法正確的是（）A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨比金剛石穩(wěn)定B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；金剛石比石墨穩(wěn)定C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨比金剛石穩(wěn)定D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；金剛石比石墨穩(wěn)定4．硫氫化銨常被用來檢測(cè)金屬離子，將）置于密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其分解達(dá)到平衡：。下列不能說明該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．與的濃度不變 B．密閉容器中壓強(qiáng)不再變化C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變5．有機(jī)物R（）是合成某抗病毒藥物的中間體，下列有關(guān)R的說法不正確的是（）A．一定條件下，與乙酸可發(fā)生取代反應(yīng)B．乙醇與不屬于同系物C．與足量的反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下D．R分子中所有原子可能共平面6．下列不屬于自發(fā)過程的是（）ABCD石墨轉(zhuǎn)化為金剛石冰在常溫下融化鐵在潮濕空氣中生銹水從高處往低處流7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．加熱濃氨水制取氨氣B．對(duì)平衡體系增大壓強(qiáng)使顏色變深C．工業(yè)制金屬鉀：，選取適宜的溫度，使從反應(yīng)混合物中分離出來，有利于的生成D．光照新制氯水時(shí)，溶液的顏色逐漸變淺8．將溶液與混合，充分反應(yīng)后將溶液分成四份，分別向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴試液、溶液、淀粉試液、溶液，其中能較好地證明與之間發(fā)生了反應(yīng)且為可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④9．如圖為含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（）A． B．完全燃燒釋放的能量小于C． D．完全燃燒釋放的能量為10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將海帶灰溶于水，過濾，向?yàn)V液中滴加淀粉溶液檢測(cè)海帶中含有碘元素B將通入滴有酚酞的溶液中，溶液紅色褪去證明的漂白性C向硅酸鈉溶液中通入氣體，有白色沉淀產(chǎn)生驗(yàn)證的酸性強(qiáng)于D向市售乙醇中加入一小粒鈉，有氣泡產(chǎn)生檢測(cè)市售乙醇中存在水11．下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是（）A．磁鐵礦石溶于稀硝酸：B．鐵銨礬溶液中滴加少量溶液：C．醋酸與水垢中的反應(yīng)：D．乙醇催化氧化為乙醛：12．硼化釩－空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如圖所示（已知：陰離子交換膜只允許陰離子通過），該電池工作時(shí)反應(yīng)為：。下列說法正確的是（）A．電極為電池正極B．當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移電子時(shí)，從電極移向石墨電極C．電流由石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向電極D．電路中有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗氧氣的體積為13．已知可逆反應(yīng)：。下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖①表示一定溫度下，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的變化關(guān)系，反應(yīng)速率：B．圖②中時(shí)刻改變的條件可能是減小壓強(qiáng)C．圖③表示的百分含量與溫度的變化關(guān)系，則升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．圖④所示陰影部分面積的含義是反應(yīng)物濃度的減小量14．一定溫度下，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生合成氨反應(yīng)。末，測(cè)得的物質(zhì)的量為。在鐵觸媒催化劑的表面上合成氨反應(yīng)的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示，其中吸附在鐵觸媒表面上的物質(zhì)用·標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．催化劑能改變反應(yīng)歷程和活化能，影響化學(xué)反應(yīng)速率B．對(duì)總反應(yīng)速率影響最小的步驟的活化能為C．時(shí)，D．內(nèi)，15．一定壓強(qiáng)下，向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。的消耗速率、的消耗速率、溫度三者的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．三點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．溫度升高，平衡常數(shù)增大C．保持其他條件不變，若投料改為通入，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)增大D．時(shí)，平衡時(shí)的消耗速率大于二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取鹽酸倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，測(cè)出鹽酸溫度，用水將溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干備用；②用另一量筒量取溶液，用溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將溶液分次緩慢倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，攪拌使之混合均勻，測(cè)得混合液的平均溫度；④重復(fù)測(cè)量次，準(zhǔn)確記錄數(shù)據(jù)。回答下列問題：（1）上述步驟中有兩點(diǎn)錯(cuò)誤，分別是________、________．（2）________（填“能”或“不能”）用相同形狀的細(xì)鐵絲代替玻璃攪拌器，理由是________________．（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鉀溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為，則的大小關(guān)系為________．（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱________（結(jié)果保留1位小數(shù)）。（5）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與中和熱數(shù)值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能為________（填序號(hào)）。①實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差②用量筒量取鹽酸溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)③分多次把溶液倒入內(nèi)筒中④測(cè)量稀鹽酸的溫度計(jì)未洗凈直接測(cè)定溶液的溫度17．（14分）是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A元素的原子是元素周期表中相對(duì)原子質(zhì)量最小的；和和分別為同一主族元素；常溫下，和C兩種元素的單質(zhì)都為雙原子分子，且兩種單質(zhì)在空氣中含量之和高達(dá)99%；E的最外層電子數(shù)為2?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別寫出和的元素符號(hào)：________、________．（2）在元素周期表中的位置是________．（3）寫出與以原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：________，該物質(zhì)為________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。（4）F、G中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較弱的化合物是________（填化學(xué)式）。（5）焰色試驗(yàn)為黃色的是________（填字母）。（6）由形成的化合物分子中，和原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水反應(yīng)生成一種具有漂白性的化合物和另一種10電子氫化物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________．18．（14分）把在空氣中久置的鎂條投入盛有硫酸的燒杯中，鎂條與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的總體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）時(shí)間段內(nèi)不產(chǎn)生氫氣的原因是用離子方程式表示________________．（2）________（填“”、“”或“”）段化學(xué)反應(yīng)速率最快，原因是________________．（3）在到這段時(shí)間內(nèi)，收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均反應(yīng)速率為________（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。（4）為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過量鎂片的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF的溶液30飽和溶液00.52.5520100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：其中________，________．②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量飽和溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的飽和溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：________________．19．（14分）Ⅰ．等都是溫室氣體，研究該類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化對(duì)于控制溫室效應(yīng)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。已知，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________（用含有的代數(shù)式表示）。Ⅱ．某密閉容器中同時(shí)存在如下兩種反應(yīng)：a．；b．。（2）反應(yīng)中平衡轉(zhuǎn)化率、選擇性[選擇性]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。判斷的依據(jù)是________________；表示選擇性隨著溫度、壓強(qiáng)變化情況的是________（填“曲線Ⅰ”或“曲線Ⅱ”）。（3）時(shí)，某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間0260054.210.815120反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)為。第時(shí)，容器中________（填“>”“=”或“<”，下同）；若由表中數(shù)據(jù)確定的初始狀態(tài)恰好建立在測(cè)量時(shí)刻，則t________。時(shí)，平衡常數(shù)________（為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留兩位有效數(shù)字）。在其他條件不變的情況下，若時(shí)向容器中再充入和，則平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)。天祝一中2023~2024學(xué)年度高二第一學(xué)期第一次月考·化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1．B火炬燃燒時(shí)，不僅放出熱量，還發(fā)光，故化學(xué)能還轉(zhuǎn)化為光能。2．C鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；與反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；分解生成水和氧氣，為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3．A，，根據(jù)蓋斯定律可得：，則（金剛石）（石墨）。物質(zhì)本身具有的能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定。4．D與的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；該反應(yīng)是有固體參與的反應(yīng)，且容器體積不變，所以壓強(qiáng)、密度不變均可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，B、C正確；因?yàn)樵摲磻?yīng)為固體的分解反應(yīng)，所以一旦反應(yīng)發(fā)生的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，D錯(cuò)誤。5．D該有機(jī)物中含有羥基，與乙酸在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A項(xiàng)正確；乙醇和所含的差基數(shù)目不同，且乙醇中不含有碳碳雙鍵，二者不屬于同系物，B項(xiàng)正確；中含有羥基，與足量的鈉發(fā)生反應(yīng)時(shí)可生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，C項(xiàng)正確；分子中存在飽和碳原子，所有原子不可能共平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．A一般情況下，沒有外界幫助，石墨不會(huì)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為金剛石，不屬于自發(fā)過程，A項(xiàng)符合題意。7．B氨水中存在化學(xué)平衡：，升高溫度促進(jìn)一水合氨分解，平衡逆向移動(dòng)，所以能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；加壓不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，顏色變深是由于容器體積縮小導(dǎo)致濃度增大造成的，故B選；工業(yè)制取金屬鉀時(shí)，選取適宜的溫度使變成蒸汽從混合物中分離出來，的濃度變小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動(dòng)，利于的繼續(xù)生成，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；光照新制氯水，，次氯酸分解，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)的平衡正向進(jìn)行，氯氣濃度減小，黃綠色逐漸變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選。8．B由反應(yīng)的離子方程式及題給數(shù)據(jù)知過量，因此應(yīng)通過檢驗(yàn)是否有剩余判斷反應(yīng)是否具有可逆性，通過檢驗(yàn)混合溶液中是否有或存在確定間是否能發(fā)生反應(yīng)，由于均可與堿反應(yīng)且生成的極不穩(wěn)定，故應(yīng)通過檢驗(yàn)有無生成確定反應(yīng)是否發(fā)生，B正確。9．C硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程為吸熱過程，則焓變，A錯(cuò)誤；硫蒸氣的能量高于硫固體，則硫蒸氣完全燃燒釋放的能量大于，B錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，焓變，則焓變，C正確；由圖可知，硫固體完全燃燒釋放的能量為，D錯(cuò)誤。10．C海帶中的碘元素不是以單質(zhì)形式存在，不能直接用淀粉溶液檢驗(yàn)其中的碘元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能與溶液反應(yīng)，從而使滴有酚酞的溶液堿性減弱或變?yōu)橹行?，因此溶液紅色褪去，說明具有酸性氧化物通性，不能證明其漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向硅酸鈉溶液中通入，有白色沉淀生成，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，則的酸性強(qiáng)于，C項(xiàng)正確；乙醇與鈉也能反應(yīng)生成，因此無法證明乙醇中存在水，應(yīng)該使用無水硫酸銅進(jìn)行檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．D硝酸會(huì)將氧化為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由能與氨水反應(yīng)可知結(jié)合的能力強(qiáng)于，故滴加少量溶液，先反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)保留化學(xué)式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇催化氧化為乙醛的化學(xué)方程式：，D項(xiàng)正確。12．C硼化釩－空氣燃料電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極為電池負(fù)極，A錯(cuò)誤；圖示交換膜為陰離子交換膜，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移電子時(shí)，從石墨電極移向電極，B錯(cuò)誤；電流經(jīng)外電路由正極流向負(fù)極，C正確；未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無法得出的體積，D錯(cuò)誤。13．D點(diǎn)的壓強(qiáng)比點(diǎn)小，反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)刻改變條件使正、逆反應(yīng)速率均增大，且（逆）（正），反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以可能是增大壓強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)為平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，的百分含量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，所以升高溫度使平衡常數(shù)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由可知，與t的乘積為反應(yīng)物濃度的減小量，與t的乘積為反應(yīng)物濃度的增大量，圖中陰影部分表示反應(yīng)物在反應(yīng)過程中濃度的減小量（或生成物濃度的增大量），D項(xiàng)正確。14．B一般情況下，催化劑能夠改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；活化能