江蘇省江都市仙城中學2024屆化學高一第一學期期末考試模擬試題含解析

江蘇省江都市仙城中學2024屆化學高一第一學期期末考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于氧化還原反應的說法中正確的是()A．有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原B．氧化反應的本質是得電子C．原子得到電子后，元素的化合價一定升高D．有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應2、有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是A． B．C． D．3、標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（）A．標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比為m:nB．25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m:nD．標準狀況下,等質量的A和B的體積比為m:n4、已知：氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解。某同學利用如圖裝置制備無水氯化鐵，下列有關說法錯誤的是A．裝置A的名稱是分液漏斗B．裝置C、D中依次盛有濃硫酸、飽和食鹽水C．裝置E和裝置F之間缺少一個干燥裝置，沒法制得無水氯化鐵D．裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣5、中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關描述不涉及氧化還原反應的是A．燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也B．丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂C．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇D．只要功夫深，鐵杵磨成針6、下列化學反應中，H2SO4作為氧化劑的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O7、下列關于氧化還原反應的說法中正確的是（）A．氧化還原反應前后元素化合價有升降B．氧化還原反應前后一定有氧的得失C．實現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應D．元素化合價升高的反應是還原反應8、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋9、下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．Cl﹣→Cl2 B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO410、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，則氮化碳中()A．可能存在N≡N B．可能存在離子 C．存在極性分子 D．只有共價鍵11、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．往硫酸鋁溶液中加過量氨水：C．工業(yè)制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++Cl-+ClO-+H2OD．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：12、取氯化鈉進行焰色反應實驗，火焰呈現(xiàn)黃色，顯色的原因是（）A．氯化鈉受熱揮發(fā) B．氯化鈉受熱分解C．鈉離子中電子躍遷 D．氯離子中電子躍遷13、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色的固體物質。描述正確的是()A．①② B．①②③ C．④⑤ D．①④⑤14、下列各項中不正確的是選項ABCD物品標簽藥品:×××

分析該試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質受熱易分解該物質濃度為18.4mol/LA．A B．B C．C D．D15、下列選項中的物質所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A．溫度和壓強不同，相同質量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的總原子數(shù)B．等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的總原子數(shù)C．等溫等壓下，相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數(shù)D．相同物質的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數(shù)16、下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．CuCl2→Cu B．Na2CO3→CaCO3 C．SO2→SO3 D．MnO4－→Mn2+17、反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：①；②。下列說法正確的是（）A．兩個反應中硫元素均被氧化B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化C．氧化性：D．反應①②中生成等量的時，轉移電子數(shù)之比為1：518、下列盛放試劑的方法正確的是()A．濃硝酸易揮發(fā)，應貯存于磨口細口瓶中，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中19、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物C．根據(jù)能否與堿反應將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物D．根據(jù)其溶液是否導電，將物質分為電解質和非電解質20、雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是A．該物質屬于兩性氫氧化物B．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHFD．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用21、下列說法中正確的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨C．合金的硬度一般比成分金屬的大D．硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SO322、能用H++OH-=H2O來表示的化學反應是（）A．CuO溶于稀H2SO4 B．澄清石灰水和HNO3溶液反應C．Fe(OH)3和硫酸的反應 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知:有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機物A的結構簡式是________,D分子中官能團的名稱是_________?（2）反應①和④的反應類型分別是:_______?____________?（3）反應④的化學方程式是__________,利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯?實驗結束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實驗結束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應加入________,分離時用到的主要儀器是_________?24、（12分）A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D焰色反應均為黃色，而A的焰色反應為紫色，B、D和鹽酸反應均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。（1）試推斷各物質的化學式：A：___B：___C：___（2）按要求寫出下列方程式：①D與鹽酸反應的離子方程式：___；②E固體受熱分解的化學方程式：___。25、（12分）某同學需要配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液500mL，請根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題：（1）NaHCO3的俗稱__；配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液時，應稱取固體NaHCO3的質量為__．（2）實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有__；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是__．（3）定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）26、（10分）通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合鐵、鋁、硼、磷等雜質)

與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450-500℃)，四氧化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。(D的硬質玻璃管中盛裝粗硅)相關信息如下:

a.四氧化硅遇水極易反應生成硅酸和氯化氫；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c.有關物質的物理常數(shù)見下表:物質SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/℃57.712.8—315—熔點/℃－70.0－107.2———升華溫度/℃——180300162請回答下列問題:(1)寫出用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學方程式_________________________。(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。(3)裝置A中g管的作用是_________________；裝置C中的試劑是____________；(4)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過多次蒸餾得到高純度四氯化硅，蒸餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是________(填寫元素符號)。(5)寫出尾氣處理裝置中發(fā)生反應的離子方程式___________________________。(6)本題實驗裝置中有一明顯的不足之處，請簡述你的改進方案及理由:___________。27、（12分）Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學方程為：_________。（2）為防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入_________。（3）除去蒸餾水中溶解的O2常采用______________的方法。（4）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是____________。（5）檢驗FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳試劑是_____________。28、（14分）根據(jù)你對金屬鈉性質的了解，回答下列問題：（1）關于鈉的敘述中，正確的是________(填字母)。A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．將金屬鈉放在石棉網上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成過氧化鈉C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D．金屬鈉的熔點很高（2）由于金屬鈉很容易跟空氣中的______、________等物質反應，通常將它保存在_______里。（3）將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是________(填字母)。A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．氫氧化鈉溶液D．氯化鎂溶液（4）為粗略測定金屬鈉的相對原子質量，設計的裝置如圖所示，該裝置(包括水)的總質量為ag，將質量為bg的鈉(不足量)放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應后再稱量此裝置的總質量為cg。①列出計算鈉相對原子質量的數(shù)學表達式______________(用含有a、b、c的算式表示)。②無水氯化鈣的作用是____________________。29、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，氯氣及其化合物在自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都有著重要的應用。（1）NaClO中Cl的化合價為____，有較強的___（填氧化、還原）性。（2）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，SO2被氧化為SO42-，此反應的離子方程式為____。②ClO2可將廢水中的Mn2＋轉化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A.有一種元素被氧化，也可能是同一種元素被還原，A錯誤；B.發(fā)生氧化反應的是還原劑，其失去電子，元素化合價升高，B錯誤；C.電子帶負電，所以原子得到電子后，元素的化合價一定降低，C錯誤；D.有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，如氧氣與臭氧間的轉化，D正確；故本題選D。2、A【解題分析】

鎂與鋁的質量比是8:9，物質的量比是1:1。加足量鹽酸溶解，再加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉先中和掉多余的酸，再分別與Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，過量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀質量減少，最終只剩Mg(OH)2沉淀。由于鎂、鋁的物質的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物質的量也相等，由兩種沉淀的分子式知Al(OH)3的質量大于Mg(OH)2的質量，故最終沉淀不會消失，但最終沉淀質量小于沉淀達到最大時質量的一半，故A項正確。綜上所述，本題正確答案為A。3、D【解題分析】

標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，因此根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的物質的量是相等的，所以二者的摩爾質量之比是m:n。所以在質量相等的條件下，二者的分子數(shù)之比是n:m，體積之比也是n:m；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質量之比，即二者的密度之比是m:n，所以只有選項D不正確，答案選D。4、B【解題分析】

A．裝置A是分液漏斗，A正確；B．A中制得的氯氣含HCl雜質，先除雜再干燥，故裝置C為飽和食鹽水，裝置D為濃硫酸，B錯誤；C．裝置E右側也應增加干燥裝置，防止F中水蒸氣進入E中使氯化鐵潮解，故裝置E和裝置F之間缺少一個干燥裝置，C正確；D．氯氣是大氣污染物，裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣，D正確；答案選B。5、D【解題分析】

A．燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也，用膽礬煉銅，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，Cu的化合價從+2價降低到0價，所以涉及氧化還原反應，故A不符合題意；B．丹砂(HgS)燒之成水銀，指硫化汞加熱分解生成汞和硫，積變又還成丹砂，指汞和硫反應生成硫化汞，涉及氧化還原反應，故B不符合題意；C．“爆竹聲中一歲除”中黑火藥的使用時，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應，故C不符合題意；D．鐵杵磨成針，屬于物理變化，不是化學變化，不涉及氧化還原反應，故D符合題意；答案選D。6、B【解題分析】

A．元素化合價沒有發(fā)生變化，為中和反應，故A錯誤；B．S元素化合價降低，硫酸鋇還原，為氧化劑，故B正確；C．S元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D．S元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，硫酸表現(xiàn)酸性，故D錯誤；故選B。【點晴】本題考查氧化還原反應，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念，并判斷物質可能具有的性質。H2SO4中H和S元素化合價處于最高價態(tài)，最為氧化劑，可生成H2或SO2。7、A【解題分析】

A．氧化還原反應前后元素化合價有升降，且升降總數(shù)相等，故A正確；B．氧化還原反應前后不一定有氧的得失，如氫氣和氯氣生成HCl的反應屬于氧化還原反應，但沒有氧的得失，故B錯誤；C．Fe3+→Fe2+元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．物質所含元素化合價升高的反應為氧化反應，故D錯誤；答案選A。8、D【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質和題干限制條件分析判斷?！绢}目詳解】A.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。9、A【解題分析】

A、Cl－化合價升高，作還原劑，需要加入氧化劑，故正確；B、Fe3＋化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯誤；C、CuO中CuO化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯誤；D、H2SO4→BaSO4化合價沒有發(fā)生變化，不需要氧化劑也不需要還原劑，故錯誤；答案選A。10、D【解題分析】

由題干可知，氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，故氮化碳屬于原子晶體，故可推知每個碳原子與周圍的四個氮原子相連，每個氮原子與周圍的三個碳原子相連。A．由上述分析可知，氮化碳中只存在C-N之間的C-N單鍵，不可能存在N≡N，A不合題意；B．由上述分析可知，氮化碳中沒有金屬元素或銨根離子，故不可能存在離子，或原子晶體中不可能含有離子，B不合題意；C．由上述分子可知氮化碳為原子晶體，故不存在分子，C不合題意；D．由上述分析可知，氮化碳中只有C-N共價鍵，D符合題意；故答案為：D。11、C【解題分析】

A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B．硫酸鋁和過量氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，反應的離子方程式為：，B錯誤；C．氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，反應的離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C正確；D．NaHCO3與NaOH反應生成Na2CO3和H2O，反應的離子方程式為：，D錯誤。答案選C。12、C【解題分析】

進行焰色反應時，吸收能量，鈉離子電子發(fā)生躍遷，產生發(fā)射光譜，為黃色，與氯化鈉的揮發(fā)無關，且在加熱條件下氯化鈉不能分解，與氯離子的電子躍遷無關。故答案選C。13、D【解題分析】

取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，鈉的熔點比較低，所以會先熔成一個小球，然后會燃燒起來，火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色的固體過氧化鈉。所以描述正確的是①④⑤，故選D。14、A【解題分析】

A、氯水中HClO、Cl2有強氧化性,易使橡膠塞老化，所以用細口玻璃塞瓶儲存，A錯誤；B、腐蝕性藥品，不能接觸皮膚，正確；C、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，C正確；c(H2SO4)==18.4mol·L-1，D正確；答案選A。15、A【解題分析】

應用計算物質的量的幾個公式、阿伏加德羅定律解答?！绢}目詳解】A項：N2O和CO2摩爾質量都是44g/mol，相同質量時兩種氣體的分子總數(shù)、原子總數(shù)都相等，A項正確；B項：據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的分子總數(shù)相同，其原子總數(shù)不一定相等；C項：據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓相同體積的氧氣和臭氧分子總數(shù)相同，氧原子數(shù)之比為2:3；D項：相同物質的量的氨氣和甲烷兩種氣體中，分子數(shù)相等，氫原子數(shù)之比為3:4；本題選A。16、C【解題分析】

如果加入氧化劑，會被氧化劑氧化，化合價升高。【題目詳解】A．CuCl2→Cu的過程中銅元素化合價降低，不需要加入氧化劑，A錯誤；B．Na2CO3→CaCO3過程中化合價沒變，不需要通過氧化還原反應，B錯誤；C．SO2→SO3過程中硫元素化合價升高，需要加入氧化劑，C正確；D．MnO4－→Mn2+過程中錳元素化合價降低，需加入還原劑，D錯誤；答案選C。17、D【解題分析】

A．反應①中硫元素化合價未發(fā)生變化，反應②中硫元素化合價升高，被氧化，故A項錯誤；B．反應①中碘元素化合價升高，被氧化，反應②中碘元素化合價降低，被還原，故B項錯誤；C．由反應①可知氧化性：，由反應②可知氧化性：，故C項錯誤；D．由反應①得，生成1mol轉移2mol，由反應②得，生成1mol轉移10mol，所以當生成等量的時，轉移電子數(shù)之比為1：5，故D項正確。故選D。18、D【解題分析】

A．濃硝酸見光易分解，能加快橡膠老化，所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的磨口細口瓶中，應該放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處，故A錯誤；B．根據(jù)相似相溶原理知，橡膠能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液呈堿性，二氧化硅能和強堿反應生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開，碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液應該存放在配有橡膠塞的試劑瓶中，故C錯誤；D．硝酸銀見光易分解，所以硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查試劑的存放，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵。注意試劑瓶和塞子的選取原則。19、B【解題分析】

A、根據(jù)酸分子能電離成氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，不能依據(jù)分子中所含的氫原子數(shù)分類，故A錯誤；B、根據(jù)純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱為單質，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故B正確；C、根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，與堿反應的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C錯誤；D、水溶液中或熔融狀態(tài)能導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導電的化合物為非電解質，故D錯誤；答案選B。20、D【解題分析】A.NaAl(OH)2CO3屬于鹽類，不屬于兩性氫氧化物，A錯誤；B.NaAl(OH)2CO3是純凈物，B錯誤；C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molHF（分別與2mol氫氧根離子、1mol碳酸根離子反應），C錯誤；D.NaAl(OH)2CO3與胃中鹽酸反應，產生二氧化碳氣體，不適合于胃潰瘍患者服用，D正確。答案選D。21、C【解題分析】

A.氯水中含HCl、HClO，久置的氯水中只含HCl，所以向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅不褪色，故A錯誤；B.正常雨水的pH約為5.6，因為其中溶解了二氧化碳，而pH<5.6的雨水為酸雨，故B錯誤；C.合金的熔點低于成分金屬的熔點，合金的硬度一般比成分金屬的大，故C正確；D.硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，而不會生成三氧化硫，故D錯誤；故選C。22、B【解題分析】

A.沒有能電離出OH-的強電解質；B.澄清石灰水的溶質Ca(OH)2能完全電離；C.Fe(OH)3難溶于水；D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應生成H2O的同時生成BaSO4沉淀?！绢}目詳解】A.CuO溶于稀H2SO4離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，A選項不符合題意；B.澄清石灰水和HNO3溶液反應離子方程式為：H++OH-=H2O，B選項符合題意；C.Fe(OH)3和硫酸的反應離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C選項不符合題意；D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D選項不符合題意；答案選B?！绢}目點撥】離子方程式H++OH-=H2O表示強酸與強堿發(fā)生中和反應生成可溶性鹽和水的反應。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羧基加成反應酯化反應(或取代反應)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解題分析】本題考查有機物的基礎知識，以及乙酸乙酯的制備實驗，（1）A的產量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2；反應①是乙烯與水發(fā)生加成反應，生成CH3CH2OH，反應②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團的名稱為羧基；（2）根據(jù)(1)的分析，反應①為加成反應，反應④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(取代反應)；（3）反應④是酯化反應，反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比，假設生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質量為88g，產物的總質量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。24、KOHNaHCO3NaClCO32-+2H+=H2O+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解題分析】

B、C、D焰色反應均為黃色，則均為鈉的化合物，A的焰色反應為紫色，則A為鉀的化合物；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E，可知A為KOH，E為Fe(OH)3；B、D和鹽酸反應均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液，可知B為Na2CO3，D為NaHCO3，C為NaCl，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】(1)據(jù)分析可知答案為：KOH；NaHCO3；NaCl；(2)①碳酸鈉和鹽酸反應離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；②氫氧化鐵受熱反應方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。25、小蘇打4.2g500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌、引流偏高【解題分析】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，配制0.1mol?L-1

的NaHCO3溶液500mL時，應稱取固體NaHCO3的質量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×84g/mol=4.2g，故答案為：小蘇打；4.2g；(2)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；溶解固體時為加速固體溶解速度，用玻璃棒攪拌；引流時為防止液體灑出來，應用玻璃棒將溶液引流入容量瓶，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌、引流；(3)定容觀察液面時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，依據(jù)c=可知，溶液濃度偏高，故答案為：偏高。26、2C+SiO2Si+2COMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O平衡壓強，保證分液漏斗中的溶液順利流下濃硫酸Al、PCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O裝置D和裝置E中間的連接管較細，應改為粗管，防止氣體冷凝形成液態(tài)或固態(tài)物質堵塞導管而發(fā)生危險【解題分析】(1)碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO。(2)裝置A制備氯氣，其中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)濃鹽酸有揮發(fā)性，故分液漏斗要加蓋，加蓋后如沒有g管，則鹽酸就不易流下去，g管的作用是平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣；生成的氯氣反應前需要干燥，則裝置C中的試劑是濃硫酸；(4)D中氯氣與粗硅反應生成SiCl4，h瓶收集粗產物，精餾粗產品可得高純度四氯化硅，由表中數(shù)據(jù)可以看出，蒸出SiCl4氣體時，BCl3早已成氣體被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升華溫度均高于SiCl4的沸點，所以當SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5還為固體留在瓶里，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是Al、P；(5)氯氣一般用氫氧化鈉溶液處理，尾氣處理裝置中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(6)四氯化硅在常溫下易液化，如果收集產品的導管太細易堵塞導管，所以不足是裝置D和裝置E中間的連接管較細，應改為粗管，防止氣體冷凝形成液態(tài)或固態(tài)物質堵塞導管而發(fā)生危險。本題為傳統(tǒng)的綜合實驗方案設計題，綜合了氯氣的制法、硅的提純等了實驗知識。掌握基礎、相關物質的性質以及實驗原理是解答的關鍵，注意掌握實驗方案的設計要點及評價角度。實驗方案的設計要明確以下要點：實驗過程中的安全性操作、注意儀器的規(guī)格、要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時采取相應措施等。27、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe粉加熱至沸騰防止空氣隨著NaOH溶液的加入進入溶液KSCN溶液【解題分析】

（1）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，（2）FeSO4溶液中亞鐵離子易被氧化為三價鐵離子，加入鐵粉可以防止被氧化；（3）氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣，除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱至沸騰的方法；（4）長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，