分子的性質(zhì)課件

分子的性質(zhì)課件第一頁，共60頁。一、鍵的極性和分子的極性（1）離子鍵、共價鍵？（2）極性鍵與非極性鍵1、極性鍵與非極性鍵復(fù)習回憶：非極性鍵:共用電子對無偏向（電荷分布均勻）極性鍵共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）第一頁第二頁，共60頁。2、共用電子對不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?這是由于原子對共用電子對的吸引力不同造成的。1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對是否有偏向復(fù)習回憶：同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是非極性鍵不同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是極性鍵第二頁第三頁，共60頁。（1）何謂電負性？（2）分別以H2、HCl為例，探究電負性對共價鍵極性有何影響？復(fù)習回憶：練習與鞏固指出下列物質(zhì)中化學鍵的類型F2HFNaOHN2

Na2O2H2O2CH3COOH第三頁第四頁，共60頁。練習與鞏固1．含有非極性鍵的離子化合物是

(

)A.

NaOHB

.Na2O2

C.NaClD

.NH4Cl2．下列元素間形成的共價鍵中，極性最強的是

(

)A.F―FB.H―FC.H―ClD.H―O第四頁第五頁，共60頁。根據(jù)電荷分布是否均勻，共價鍵有極性、非極性之分，以共價鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？討論：第五頁第六頁，共60頁。一、鍵的極性和分子的極性2、極性分子與非極性分子極性分子:正電中心和負電中心不重合非極性分子:正電中心和負電中心重合第六頁第七頁，共60頁。HCl共用電子對HClHCl分子中，共用電子對偏向Cl原子，∴Cl原子一端相對地顯負電性，H原子一端相對地顯正電性，整個分子的電荷分布不均勻，∴為極性分子δ+δ-∴以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子第七頁第八頁，共60頁。含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？分析方法：從力的角度分析在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）思考第八頁第九頁，共60頁。C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOC第九頁第十頁，共60頁。HOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個分子電荷分布不均勻，是極性分子第十頁第十一頁，共60頁。HHHNBF3：NH3：120o107o18'

三角錐型,不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子第十一頁第十二頁，共60頁。CHHHH109o28'

正四面體型，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子第十二頁第十三頁，共60頁。思考與交流第十三頁第十四頁，共60頁。常見分子鍵的極性鍵角分子構(gòu)型分子類型1、常見分子的構(gòu)型及分子的極性雙原子分子H2、Cl2無無直線型非極性HCl有無直線型極性H2O有104o30'折線型極性CO2有180o直線型非極性三原子分子四原子分子NH3有107o18'三角錐型極性BF3有120o平面三角形非極性CH4有109o28'正四面體型非極性五原子第十四頁第十五頁，共60頁。分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)：第十五頁第十六頁，共60頁。鍵的極性與分子極性的關(guān)系A(chǔ)、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極

性分子。B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極性分子。C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為非極性分子，也可能為極性分子。D、多原子分子的極性，應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定。第十六頁第十七頁，共60頁。2、判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律：若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。[練習]判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非極性分子第十七頁第十八頁，共60頁。什么事實可證明H2O中確實存在極性？實驗思考：

動畫放映第十八頁第十九頁，共60頁。自學:科學視野—表面活性劑和細胞膜第十九頁第二十頁，共60頁。1、什么是表面活性劑？親水基團？疏水基團？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。

3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?思考：第二十頁第二十一頁，共60頁。二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氣體在加壓或降溫是為什么會變?yōu)橐后w、固體？因為存在一種把分子聚集在一起的作用力而我們把這種作用力稱為分子間作用力，又叫范德華力。第二十一頁第二十二頁，共60頁。(1)范德華力大小

范德華力很弱，約比化學鍵能小1-2數(shù)量級分子HClHBrHI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響第二十二頁第二十三頁，共60頁。

(2)范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HClHBrHI相對分子質(zhì)量36．581128范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00第二十三頁第二十四頁，共60頁。(3)范德華力與分子的極性的關(guān)系分子相對分子質(zhì)量分子的極性范德華力(kJ/mol)CO28極性8.75Ar40非極性8.50相對分子質(zhì)量相同或相近時，分子的極性越大，范德華力越大二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響第二十四頁第二十五頁，共60頁。(4)范德華力對物質(zhì)熔沸點的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4第二十五頁第二十六頁，共60頁。二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響把分子聚集在一起的作用力又稱范德華力作用微粒作用力強弱意義化學鍵范德華力相鄰原子之間作用力強烈影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)分子之間作用力微弱影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點及溶解度等）第二十六頁第二十七頁，共60頁。練習：下列敘述正確的是：A．氧氣的沸點低于氮氣的沸點B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子第二十七頁第二十八頁，共60頁。二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響科學視野壁虎與范德華力第二十八頁第二十九頁，共60頁。探究：為什么水的沸點比H2S、H2Se、H2Te的沸點都要高？氫鍵：是由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。氫鍵的概念：三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響第二十九頁第三十頁，共60頁。三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的本質(zhì)：是一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子間作用力，氫鍵的大小，介于化學鍵與范德華力之間，不屬于化學鍵。但也有鍵長、鍵能。氫鍵的表示：表示為：X-HY（X、Y為N、O、F）。第三十頁第三十一頁，共60頁。三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的種類：分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵（屬于分子間作用力）（不屬于分子間作用力）第三十一頁第三十二頁，共60頁。三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對物質(zhì)熔沸點影響：分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點升高分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點降低極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當溶質(zhì)分子形成分子內(nèi)氫鍵時使溶質(zhì)溶解度減小。氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響：第三十二頁第三十三頁，共60頁。比較熔沸點：HFHClH2OH2S鄰羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛課堂討論第三十三頁第三十四頁，共60頁。應(yīng)用與拓展為什么NH3極易溶于水？冰的硬度比一般固體共價化合物大，為什么？課后習題5？第三十四頁第三十五頁，共60頁。三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響資料卡片某些氫鍵的鍵長和鍵能科學視野生物大分子中的氫鍵第三十五頁第三十六頁，共60頁。練習：（04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A、每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B、在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C、分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點升高D、HF穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

第三十六頁第三十七頁，共60頁。小結(jié)：

定義范德華力氫鍵共價鍵作用微粒分子間普遍存在的作用力已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負性很強的原子之間的作用力原子之間通過共用電子對形成的化學鍵相鄰原子之間分子間或分子內(nèi)氫原子與電負性很強的F、O、N之間分子之間強弱弱較強很強對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力越大，物質(zhì)熔沸點越高對某些物質(zhì)(如水、氨氣)的溶解性、熔沸點都產(chǎn)生影響物質(zhì)的穩(wěn)定性第三十七頁第三十八頁，共60頁。蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水?，F(xiàn)象：“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。水和甲醇相互溶解，氫鍵存在增大了溶解性第三十八頁第三十九頁，共60頁。四、溶解性（1）內(nèi)因：相似相溶原理（2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強。（3）其他因素：A）如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強，溶解性越好。如：NH3。B）溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時可增大其溶解度，如：SO2。第三十九頁第四十頁，共60頁。思考與交流第四十頁第四十一頁，共60頁。

溶質(zhì)分子與溶劑分子的結(jié)構(gòu)越相似，相互溶解越容易。溶質(zhì)分子的分子間力與溶劑分子的分子間力越相似，越易互溶。小結(jié)：第四十一頁第四十二頁，共60頁。PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：⑴PtCl2（NH3）2是平面四邊形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)

⑵請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：

，黃綠色固體：

。

⑶淡黃色固體物質(zhì)是由

分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由

分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）⑷黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是

。第四十二頁第四十三頁，共60頁。五、手性觀察一下兩組圖片，有何特征？第四十三頁第四十四頁，共60頁。一對分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。中心原子稱為手性原子。第四十四頁第四十五頁，共60頁。手性分子在生命科學和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)?！?，它能使失眠者美美地睡個好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學家證實，是孕婦服用了這種藥物導致的隨后的藥物化學研究證實，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物?！胺磻?yīng)停”事件第四十五頁第四十六頁，共60頁。乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下兩種異構(gòu)體：

圖片

五、手性第四十六頁第四十七頁，共60頁。具有手性的有機物，是因為含有手性碳原子造成的。如果一個碳原子所聯(lián)結(jié)的四個原子或原子團各不相同，那么該碳原子稱為手性碳原子，記作﹡C。五、手性注意：也有一些手性物質(zhì)沒有手性碳原子第四十七頁第四十八頁，共60頁。具有手性碳原子的有機物具有光學活性．（1）下列分子中，沒有光學活性的是______，含有兩個手性碳原子的是________．A．乳酸—CHOH—COOHB．甘油—CHOH—C．脫氧核糖—CHOH—CHOH—CHOD．核糖—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

第四十八頁第四十九頁，共60頁。（2）有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為若使X通過化學變化，失去光學活性，可能發(fā)生的反應(yīng)類型有________．A．酯化B．水解C．氧化D．還原E．消去F．縮聚第四十九頁第五十頁，共60頁。右旋與左旋自然界中的手性第五十頁第五十一頁，共60頁。珍貴的法螺左旋貝。百萬分之一，十分罕見。自然界中的手性第五十一頁第五十二頁，共60頁。手性的應(yīng)用手性合成手性催化第五十二頁第五十三頁，共60頁?？茖W史話巴斯德與手性第五十三頁第五