滴定分析習(xí)題及答案

第三章滴定分析一、選擇題1.滴定分析中，對化學(xué)反應(yīng)的重要規(guī)定是(

)（A）反應(yīng)必須定量完畢（B）反應(yīng)必須有顏色變化（C）滴定劑與被測物必須是1:1的計量關(guān)系（D）滴定劑必須是基準(zhǔn)物2.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的抵達(dá)，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（

）（A）化學(xué)計量點

（B）滴定誤差

（C）滴定終點

（D）滴定分析3.直接法配制原則溶液必須使用（

）（A）基準(zhǔn)試劑（B）化學(xué)純試劑（C）分析純試劑（D）優(yōu)級純試劑4.將稱好的基準(zhǔn)物倒入濕燒杯，對分析成果產(chǎn)生的影響是（

）（A）正誤差

（B）負(fù)誤差

（C）無影響（D）成果混亂5.硼砂(Na2B4O7?10H2O)作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸溶液的濃度,若事先將其置于干燥器中保留,則對所標(biāo)定鹽酸溶液濃度的成果影響是(

)（A）偏高

（B）偏低

（C）無影響

（D）不能確定6.滴定管可估讀到±0.01mL，若規(guī)定滴定的相對誤差不不小于0.1%，至少應(yīng)耗用體積（

）mL（A）10

（B）20

（C）30

（D）40（A）0.00049

（B）0.0049

（C）0.00098

（D）0.00988.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/LHCl)（

）mL。(A)0.84mL

（B）8.4mL

（C）1.2mL；

（D）12mL9.既可用來標(biāo)定NaOH溶液，也可用作標(biāo)定KMnO4的物質(zhì)為(

)(A)H2C2O4?2H2O

(B)Na2C2O4

(C)HCl

(D)H2SO410.以甲基橙為指示劑標(biāo)定具有Na2CO3的NaOH原則溶液，用該原則溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測定成果（

）（A）偏高

（B）偏低

（C）不變

（D）無法確定二、填空題1.滴定分析法包括（

）、（

）、（

）和（

）四大類。2.欲配制0.10mol?L的NaOH溶液500mL，應(yīng)稱?。?/p>

）固體。3.稱取純金屬鋅0.3250g,溶于HCl后,稀釋定容到250mL的容量瓶中,則Zn2+溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）。4.稱取0.3280gH2C2O4?2H2O來標(biāo)定NaOH溶液，消耗25.78mL，則cNaOH=（

）。5.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表達(dá)每（

）相稱于0.003000（

）。6.進(jìn)行滴定分析計算時，假如選用分子、離子或這些粒子的某種特定組合作為反應(yīng)物的基本單元，這時滴定分析成果計算的根據(jù)為：（

）。三、判斷題1．（

）所謂化學(xué)計量點和滴定終點是一回事。2．（

）所謂終點誤差是由于操作者終點判斷失誤或操作不純熟而引起的。3．（

）滴定分析的相對誤差一般規(guī)定為不不小于0.1%，滴定期消耗的原則溶液體積應(yīng)控制在10～15mL。4．（

）但凡優(yōu)級純的物質(zhì)都可用于直接法配制原則溶液。5．（

）溶解基準(zhǔn)物質(zhì)時用移液管移取20～30mL水加入。6．（

）測量的精確度規(guī)定較高時，容量瓶在使用前應(yīng)進(jìn)行體積校正。7．（

）1L溶液中具有98.08gH2SO4，則c(2H2SO4)=2mol/L。8．（

）用濃溶液配制稀溶液的計算根據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。四、問答題1.合用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須具有哪些條件？2.用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)為何須須有確定的化學(xué)計量關(guān)系?什么是化學(xué)計量點?什么是滴定終點?3.滴定分析法的特點是什么？4.滴定方式有幾種？各舉一例。5.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合哪些規(guī)定？標(biāo)定堿原則溶液時，鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4，M=204.23g?mol-1）和二水合草酸（H2C2O4?2H2O，M=126.07g?mol-1）都可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)，你認(rèn)為選擇哪一種更好？為何？6.簡述配制原則溶液的兩種措施。下列物質(zhì)中哪些可用直接法配制原則溶液?哪些只能用間接法配制?NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7，AgNO3，NaCl，Na2S2O3。7.什么是滴定度？滴定度和物質(zhì)的量濃度怎樣換算？第三章

滴定分析答案一、選擇題1、A

2、C

3、A

4、C

5、B

6、B

7、D

8、B

9、A

10、A二、填空題1、酸堿滴定法

配位滴定法

氧化還原滴定法

沉淀滴定法2、2.0g3、0.01988mol/L4、0.mol/L5、1mLHCl原則溶液

gNaoH固體6、滴定到化學(xué)計量點時，被測物質(zhì)的物質(zhì)的量與原則溶液的物質(zhì)的量相等三、判斷題1、×

2、×

3、×

4、×

5、×

6、√

7、×

8、√四、問答題1、（1）反應(yīng)定量完畢（進(jìn)行程度>99.9%），無副反應(yīng)發(fā)生;（2）反應(yīng)速率快;（3）能用簡便措施確定其滴定終點。2、由于通過化學(xué)計量關(guān)系就可得到原則溶液和被測物質(zhì)之間的關(guān)系，從而計算被測物含量；滴加的原則溶液與待測組分恰好反應(yīng)完全的這一點，成為化學(xué)計量點；指示劑忽然變色時停止滴定的這點為滴定終點。3、(1)加入原則溶液物質(zhì)的量與被測物質(zhì)的物質(zhì)量符合化學(xué)反應(yīng)式所示的計量關(guān)系；（2）簡便、迅速、合用于常量分析；（3）用途廣泛，可以測定許多無機(jī)物和有機(jī)物，精確度高。4、酸堿滴定：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間的滴定；沉淀滴定：硝酸銀與氯化鈉之間的滴定；配位滴定：金屬離子（如Zn2+）與EDTA之間的滴定；氧化還原滴定：Fe2+與KMnO4之間的滴定。5、（1）物質(zhì)必須具有足夠純度（純度≥99.9%）；（2）物質(zhì)的構(gòu)成與化學(xué)式完全相符；（3）性質(zhì)穩(wěn)定；（4）具有較大的摩爾質(zhì)量。

選擇鄰苯二甲酸氫鉀更好；由于它具有較大的摩爾質(zhì)量，可以減小稱量誤差，提高稱量的精確度。6、K2Cr2O7，Ag