溶液的酸堿性-教案

溶液的酸堿性教案初中化學適用年級九年級適用區(qū)域滬科版課時時長（分鐘）2課時知識點1.酸堿指示劑2.溶液的酸堿性和酸堿度3.pH與溶液酸、堿性的關系4.pH測定教學目標認識酸堿指示劑及其適用范圍掌握pH與溶液酸、堿性的關系掌握pH的測定方法教學重點1.pH與溶液酸、堿性的關系2.溶液pH的測定方法教學難點溶液pH的測定方法教學過程教學過程一、導入一、導入我們在吃蘋果、橘子、葡萄等水果時，都有酸味，吃堿面包時有一股澀味，這是為什么？二、知識講解二、知識講解知識點1酸堿指示劑知識點1酸堿指示劑使用建議說明：接著導入部分，引入酸堿性概念，闡明酸堿指示劑作用及適用范圍。引導學生記住酸堿指示劑說的變色現象。酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。石蕊酚酞自身顏色紫色無色遇酸紅色無色遇堿藍色紅色知識點2知識點2溶液的酸堿性和酸堿度使用建議說明：在生活、生產和科學研究中，我們不僅需要知道溶液的酸堿性，還要知道強弱程度，即溶液的酸堿度。例如：就某地區(qū)的土壤而言，知道它呈酸性還是堿性，還要確切知道該土壤的酸堿度，以便選擇適宜種植的植物，如何改良土壤。講課多結合實際事例比較好。酸堿度（1）溶液的酸堿性是指溶液是酸性還是堿性；溶液酸堿度是指溶液酸堿性強弱的程度。常用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。粗略測定溶液的酸堿度常用pH試紙。（2）酸溶液（堿溶液）與酸性溶液（堿性溶液）是兩組不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH<7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（NaHSO4溶液）。堿溶液與堿性溶液也存在上述關系（如Na2CO3溶液）。（3）pH與溶液酸、堿性的關系pH=7，溶液呈中性pH<7，溶液呈酸性pH>7，溶液呈堿性注意：①pH越小，酸性越強。當酸溶液被稀釋時，溶液pH變大，但不會變成堿性，所以稀釋后溶液的pH不會大于7。反之，pH越大，堿性越強。當堿溶液稀釋時，溶液pH變小，但不會變成酸性，所以稀釋后溶液的pH不會小于7。②并不是所有的鹽溶液pH都等于7。如NaCl、K2SO4等溶液，pH=7，而Na2CO3溶液pH>7。知識點3pH測定方法知識點3pH測定方法使用建議說明：考試中選擇題和實驗題描述部分出現的幾率較高，建議選擇典型例題進行講解。pH的測定方法：用玻璃棒蘸（或用膠頭滴管吸取）被子測溶液在pH試紙上，把試紙的顏色與標準比色卡對照，得出溶液的pH（通常取整數）用pH試紙測定溶液的pH時要注意：（1）不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質，污染試劑。（2）不能將pH試紙潤濕，否則，等測溶液被稀釋，測量不準確。（3）用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，需將pH試紙潤濕再用。拓展：pH計pH計，是指用來測定溶液酸堿度值的儀器。pH計是利用原電池的原理工作的，原電池的兩個電極間的電動勢依據能斯特定律，既與電極的自身屬性有關，還與溶液里的氫離子濃度有關。原電池的電動勢和氫離子濃度之間存在對應關系，氫離子濃度的負對數即為pH值。pH計是一種常見的分析儀器，廣泛應用在農業(yè)、環(huán)保和工業(yè)等領域。三、例題精析三、例題精析使用建議說明：此處內容主要用于教師課堂的精講，每個題目結合試題本身、答案和解析部分，教師有的放矢的進行講授或與學生互動練習。例題1例題1某同學用pH試紙測得以下液體的pH，實驗過程中pH試紙變成藍色的（

）A.鹽酸pH=6B.食醋pH=3C.肥皂水pH=10D.食鹽水pH=7【答案】C【解析】pH試紙本身顯黃色，在酸性溶液中變?yōu)榧t色，在堿性溶液中變?yōu)樗{色，而pH>7的溶液顯堿性，PH<7的溶液顯酸性，所以實驗過程中pH試紙變成藍色的肥皂水pH=10；例題例題2用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（

）A.pH試紙直接浸入待測液B.pH試紙先用水潤濕再浸入待測液C.pH試紙浸液后過一會兒觀察D.用玻棒蘸取待測液涂于pH試紙上，馬上觀察【答案】D【解析】A、pH試紙直接浸入待測液，這樣會污染溶液，故此選項錯誤．

B、pH試紙先用水潤濕再浸入待測，這樣的操作會使溶液變稀，是測量的數據不準確，故此選項錯誤．

C、pH試紙浸液后過一會兒觀察，會由于溶液的蒸發(fā)是結果不準確，故此選項錯誤．

D、用玻棒蘸取待測液涂于pH試紙上，馬上觀察，符合測量要求，故此選項正確．

故選D例題例題3將pH試紙用水潤濕后測定某溶液的酸堿度，所測得該溶液的pH與實際情況相比，其結果是()A．相等B．偏大C．偏小D．三種結果均有可能【答案】D【解析】用pH試紙測定溶液的pH時，不能用水潤濕。若用水潤濕，則相當于用水稀釋了待測溶液。若待測溶液呈酸性，則pH偏大；若待測溶液呈堿性，則pH偏??；若待測溶液呈中性，則pH不發(fā)生改變。例題4例題4某化學興趣小組按以下步驟探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。（1）[猜想或假設]溶液的pH可能為(請將你的假設填入空格中)：①pH<7，②________，③________。（2）[設計和實驗]要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質中的________(填序號)來進行實驗。

①pH試紙

②紫色石蕊試液

③酚酞試液

（3）組內同學進行了如下實驗：甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙濕潤，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。[評價]三位同學中操作規(guī)范的是________同學。指出其余同學操作上的錯誤_______。【答案】（1）pH=7pH>7（2）

②③（3）甲乙同學不應用蒸餾水潤濕pH試紙，丙同學不應把pH試紙浸入待測溶液中【解析】（1）溶液可以顯酸性、堿性或中性(順序可調換)；（2）[設計和實驗]測定溶液的酸堿度只能用pH試紙，不能用酸堿指示劑。（3）乙同學不應用蒸餾水潤濕pH試紙，這樣不準確，丙同學不應把pH試紙浸入待測溶液中，會污染原試劑。四、課堂運用四、課堂運用使用建議說明：在對課堂知識講解完，把握了重點突破了難點以及練習精講了之后，再用練習馬上進行課堂檢測，根據學生情況進行做測試，亦可改編題目進行拓展?；A基礎1.具有下列pH的溶液中，酸性最強的是（

）A.pH=7B.pH=1C.pH=0D.pH=14【答案】C【解析】pH=7的溶液呈中性．pH=14的溶液呈堿性．pH=0的溶液和pH=1的溶液顯酸性，pH=0的溶液的酸性比pH=1的溶液的酸性強．

故選C．2.下列食品顯堿性的是（

）A.醋（pH=2.1）B.酒（pH=7.0）C.醬油（pH=4.4）D.皮蛋（pH=10.1）【答案】D【解析】A、醋（pH=2.1），pH小于7，顯酸性，A不符合題意；

B、酒（pH=7.0），pH等于7，顯中性，B不符合題意；

C、醬油（pH=4.4），pH小于7，顯酸性，C不符合題意；

D、皮蛋（pH=10.1），pH大于7，顯堿性，D符合題意．

故答案為D．鞏固鞏固3.進行化學實驗操作考核時，下列四位同學的操作中正確的是（

）A.

檢驗溶液酸堿性B.

溶解固體C.

傾倒液體D.

熄滅酒精燈【答案】D【解析】A、檢驗溶液酸堿性的方法，指示劑不能直接滴入試劑瓶，會污染試劑，故錯誤；B、量筒只能量取液體，不能用來溶解配制溶液，可以用燒杯配制，故錯誤；

C、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，故錯誤；

D、熄滅酒精燈，用燈帽蓋滅，故正確．故答案為D

拔高拔高4.某同學想用pH試紙測定一些物質的pH，下列做法能達到實驗目的的是（）A.用濕潤的pH試紙測定稀硫酸的pHB.用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pHC.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pHD.用干燥的pH試紙測定氫氧化鈉稀溶液的pH【答案】D【解析】A、將pH試紙濕潤相當于將稀硫酸稀釋了，將使測定的結果偏高．所以不對．

B、二氧化碳是氣體，PH試紙是測溶液的酸堿度，所以不正確．

C、濃硫酸具有強烈的腐蝕性，可使pH試紙發(fā)生碳化，影響實驗，所以不正確．

D、用干燥的試紙測氫氧化鈉溶液的pH，是正確的．

故選D5.用pH試紙測量堿溶液的pH時，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測量結果會（

）A.偏大B.偏小C.不變D.無法判斷【答案】B【解析】若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，用pH試紙測量堿溶液的pH時，pH減小6.用pH試紙測溶液的pH，是今年我市化學實驗操作考查的題目之一，下列有關pH試紙的使用說法正確的是（

）A.把pH試紙浸入待測液B.用濕潤的玻璃棒蘸取待測液C.把顯色的pH試紙與標準比色卡對照讀數D.測出石灰水的pH為12.4【答案】C【解析】A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故選項說法錯誤．

B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，故選項說法錯誤．

C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把顯色的pH試紙與標準比色卡對照讀數，故選項說法正確．

D、由于標準比色卡上的數字只有整數，用pH試紙測得石灰水的pH不可能精確為12.4，故選項說法錯誤．

故選C．7.經測定，在任何水溶液中，均存在一定數量的H+〔用n（H+）表示〕和一定數量的OH﹣〔用n（OH﹣）表示〕，n（H+）與n（OH﹣）的相對大小對應溶液的酸堿性如表所示：n（H+）與n（OH﹣）的相對大小溶液的酸堿性n（H+）＞n（OH﹣）酸性n（H+）=n（OH﹣）中性n（H+）＜n（OH﹣）堿性據此分析(1)常溫下測得水中pH=7，可知水中n（H+）________n（OH﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．(2)向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現象是________，原因是該溶液中n（H+）_____n（OH﹣）．(3)往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中n（H+）____n（OH﹣）．【答案】（1）=；（2＞；（3）＜．【解析】溶液的酸堿性是根據溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對大小判斷．

當[H+]=[OH﹣]，溶液就呈中性；當[H+]＞[OH﹣]，溶液就呈酸性，且[H+]越大酸性越強；當溶液中[H+]＜[OH﹣]，溶液就呈堿性，且[OH﹣]越大堿性越強．（1）常溫下測得水中pH=7，溶液為中性，可知水中n（H+）=n（OH﹣）；（2）向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現象是溶液變?yōu)榧t色，原因是該溶液中n（H+）＜n（OH﹣）．（3）往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明堿性減弱，硫酸氫鈉溶液中n（H+）＞n（OH﹣）。五、課堂小結五、課堂小結使用建議說明：此處內容主要用于教師對本節(jié)課重點內容進行總結，一方面是對本節(jié)課的重點難點內容的回顧，更重要的是針對這節(jié)課學生出現的問題再次進行復習提問等，以達到讓學生課上掌握的目的，同時可以對下節(jié)課內容進行簡單的鋪墊，以體現出本節(jié)課內容與下節(jié)課內容之間的關系。pH與溶液酸、堿性的關系酸度越大，pH越小溶液pH的測定方法pH試紙、pH計六、課后作業(yè)六、課后作業(yè)使用建議說明：此處內容主要用于教師根據學生掌握情況有針對性的進行課后作業(yè)的布置，掌握好的同學可以適當的布置難度大一些的作業(yè)，成績一般的同學可以以基礎題和鞏固題目為主，但需根據學生具體情況安排合適的題量?；A基礎1．下列物質的溶液，能使紫色石蕊溶液變紅的是()A．氯化鈉溶液B．氫氧化鈉溶液C．稀硫酸D．酒精溶液2．下列物質中，堿性最弱的是()A．雞蛋清(pH：7～8)B．牙膏(pH：8～9)C．肥皂(pH：10～11)D．爐具清潔劑(pH：12～13)【答案】1.C2.A鞏固鞏固3.某同學用pH試紙測得以下液體的pH，實驗過程中pH試紙變成藍色的是（

）A.食醋pH=3B.雨水pH=6C.食鹽水pH=7D.肥皂水pH=104.下列同學的實驗操作中正確的是（

）A.

檢驗溶液酸堿性B.

鐵絲燃燒C.

溶解固體D.

稀釋濃硫酸【答案】3.D4.D拔高拔高5.常有發(fā)生亞