物質(zhì)的分離和提純匯總

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第2講物質(zhì)的分離和提純1.能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純；掌握過濾、分液、蒸餾等操作的步驟及要求。2.繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖?？季V要求考點(diǎn)一

物質(zhì)分離、提純的常用方法考點(diǎn)二

物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法探究高考明確考向練出高分知識(shí)梳理遞進(jìn)題組考點(diǎn)一物質(zhì)分離、提純的常用方法1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。(2)物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。知識(shí)梳理2.物質(zhì)分離、提純的常用物理方法試根據(jù)所學(xué)的知識(shí)填寫操作方法及相關(guān)內(nèi)容。(1)如圖1，方法、裝置的名稱：

。適用范圍：把不溶性

進(jìn)行分離。注意事項(xiàng)：①一貼：

緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙上邊緣低于

，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠

，玻璃棒輕靠

處，漏斗下端尖口處緊靠

。②若濾液渾濁，需

。渾濁的原因可能是

。圖1過濾固體與液體濾紙漏斗邊緣玻璃棒三層濾紙燒杯內(nèi)壁更換濾紙，重新過濾濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣(2)結(jié)晶是晶體從

的過程，對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，采用

的方法，而對(duì)溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固態(tài)溶質(zhì)，采用

的方法。飽和溶液中析出蒸發(fā)溶劑冷卻飽和溶液如圖2，方法、裝置的名稱：

。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)。注意事項(xiàng)：①玻璃棒的作用：

；②當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，

而不能直接蒸干。圖2攪拌，防止液體局部過熱而飛濺停止加熱，利用余熱蒸干蒸發(fā)結(jié)晶(3)如圖3，方法、裝置的名稱：

。適用范圍：①萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；②分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項(xiàng)：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的大；②萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。圖3分液(4)如圖4，方法、裝置的名稱：

。適用范圍：

相差較大的液體混合物。注意事項(xiàng)：①溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶內(nèi)要加沸石；③冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流”。圖4蒸餾沸點(diǎn)(5)如圖5，方法、裝置的名稱：

。適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法。圖5升華返回遞進(jìn)題組題組一依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離方法1.下列分離物質(zhì)的方法中，利用了物質(zhì)的沸點(diǎn)的是(

)A.蒸餾 B.萃取 C.重結(jié)晶 D.蒸發(fā)解析萃取、重結(jié)晶是利用物質(zhì)溶解度的不同而分離；蒸發(fā)是通過加熱將溶劑蒸發(fā)掉；蒸餾則是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同將物質(zhì)進(jìn)行分離。A2.物質(zhì)的分離、提純是中學(xué)化學(xué)的重要操作，請(qǐng)應(yīng)用物質(zhì)分離、提純知識(shí)，分離下列各組混合物。

混合物分離方法操作過程1從草木灰中提取可溶性物質(zhì)

2KNO3和NaCl混合物

溶解、過濾將草木灰溶于熱水中，不斷攪拌，然后過濾。若濾液仍渾濁，再過濾將混合物溶于熱水配成飽和溶液，降溫，溶液中有KNO3

晶體析出，冷卻過濾結(jié)晶、過濾3乙酸乙酯和乙酸混合物中分離乙酸乙酯

4由乙醇溶液制無水乙醇

5除去淀粉溶液中的碘

化鈉

分液在混合物中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液蒸餾加入一定量的生石灰，然后蒸餾滲析將混合液放入半透膜袋中，并放入流動(dòng)的蒸餾水中思維建模依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當(dāng)分離(提純)方法1.“固＋固”混合物的分離(提純)2.“固＋液”混合物的分離(提純)3.“液＋液”混合物的分離(提純)題組二物質(zhì)分離儀器、裝置的選擇3.下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是(

)解析

D項(xiàng)為氣體發(fā)生裝置。D4.(2012·北京理綜，8)下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是(

)A.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B.用CCl4提取碘水中的碘，選③C.用FeCl2溶液吸收Cl2選⑤D.粗鹽提純，選①和②解析解答本題主要從物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理、儀器的選擇是否正確等角度去分析。CH3COOC2H5與Na2CO3溶液互不相溶，故應(yīng)選擇分液法將其分離，因此選③，A錯(cuò)；用CCl4提取碘水中的碘，應(yīng)選擇分液漏斗萃取分液，B正確；將Cl2通過盛有FeCl2溶液的洗氣瓶，將Cl2吸收，C正確；粗鹽提純應(yīng)先將粗鹽溶于蒸餾水中，然后過濾除掉泥沙等不溶物，再蒸發(fā)、濃縮，最后得到NaCl晶體，D正確。答案

A題組三物質(zhì)分離操作的注意事項(xiàng)5.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(

)A.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上

口倒出B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出D.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止

加熱解析蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，要蒸發(fā)至大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干，不能直接蒸干。答案

D6.海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶，需要下列儀器中的________(填字母)。a.試管 b.燒杯 c.坩堝

d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，③__________。(3)提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是________。A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油cdef過濾萃取分液

B(4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有______________、___________。(5)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈______色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是__________________________________。分液漏斗

普通漏斗紫紅分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通(6)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：①__________；②___________________；③_______________________。缺石棉網(wǎng)溫度計(jì)插到了液體中冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒(7)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是__________________________________________，最后晶態(tài)碘在________里聚集。

使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不至過高蒸餾燒瓶反思?xì)w納熟記常見物質(zhì)分離操作中的注意事項(xiàng)1.過濾中的“3要求”：一貼二低三靠。2.蒸發(fā)中的“2注意”：玻璃棒攪拌和不能蒸干。3.萃取分液中的“4步操作”：加萃取劑—振蕩放氣—靜置分層—分液。4.蒸餾中的“3注意”：溫度計(jì)水銀球的位置，冷卻水的進(jìn)出方向，加沸石防暴沸。返回考點(diǎn)二物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法遞進(jìn)題組知識(shí)梳理知識(shí)梳理雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)

如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液返回遞進(jìn)題組題組一除雜試劑及方法的選擇1.除去下列常見物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格：序號(hào)原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法①N2O2__________固體吸收氣體②COCO2____________或_______

或固體吸收氣體③CO2CO

用固體轉(zhuǎn)化氣體灼熱的銅網(wǎng)NaOH溶液堿石灰洗氣灼熱的CuO④CO2HCl

⑤Cl2HCl

⑥CO2SO2

⑦碳粉CuO

⑧Fe2O3Al2O3

⑨NaHCO3溶液Na2CO3

加酸轉(zhuǎn)化飽和NaHCO3溶液飽和食鹽水飽和NaHCO3溶液稀酸(如稀鹽酸)NaOH溶液CO2洗氣洗氣洗氣過濾過濾⑩NaCl溶液NaHCO3

?FeCl3溶液FeCl2

加氧化劑轉(zhuǎn)化?FeCl2溶液FeCl3

?MgCl2溶液FeCl3

?NaCl晶體NH4Cl—

?乙酸乙酯乙酸

?乙醇水(少量)

HClCl2加酸轉(zhuǎn)化加還原劑轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化加熱分解分液蒸餾飽和Na2CO3溶液新制CaOFeMgO 題組二物質(zhì)分離、提純的綜合應(yīng)用2.如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是(

)A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B.方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3解析

①加熱法分離提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：一種物質(zhì)受熱易揮發(fā)或分解，另一物質(zhì)受熱不揮發(fā)或難分解。②加試劑法分離(過濾)提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：所加試劑能達(dá)到讓一種物質(zhì)形成溶液，而另一物質(zhì)形成難溶物的狀態(tài)。A項(xiàng)中碳酸氫鈉、氯化銨受熱均分解，故用方案1不能將兩物質(zhì)分離開，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)方案1中的殘留物應(yīng)該具有受熱時(shí)不揮發(fā)或難分解的性質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

，如加水進(jìn)行溶解分離，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3溶解而除去，故D項(xiàng)正確。答案

D3.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為____________(只填化學(xué)式)。(2)用于沉淀的試劑需過量，判斷除去SO的試劑過量的方法是_________________________________________。(3)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________________________________________________。解析為除去Mg2＋和Fe3＋可選用NaOH溶液，除去SO選用BaCl2溶液，過量的BaCl2溶液要用飽和Na2CO3溶液來除去，因此只要BaCl2在Na2CO3之前即可，NaOH順序可變；除去SO需加試劑BaCl2溶液，判斷Ba2＋過量的方法是：取少量沉淀后的上層清液于一試管中，滴入少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，則說明SO已沉淀完全；除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%的乙醇，因?yàn)橐掖既芙饴然浐笠讚]發(fā)不殘留其他物質(zhì)。答案

(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)(2)取少量沉淀后的上層清液于一試管中，滴入少量BaCl2溶液，看是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則SO已沉淀完全，即所用試劑已過量(3)75%乙醇1.分離和提純物質(zhì)應(yīng)遵循的原則(1)不引入新雜質(zhì)的原則。如果引入雜質(zhì)則在后續(xù)操作中必須除雜。(2)不損耗、不減少被提純物質(zhì)的原則。(3)實(shí)驗(yàn)操作要簡便易行的原則。(4)加入試劑的順序要合理的原則。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。反思?xì)w納2.過濾操作中的?？紵狳c(diǎn)案例在過濾操作后，有時(shí)需要濾渣，舍棄濾液；有時(shí)需要濾液，舍棄濾渣。(1)需要濾液時(shí)，如何提取母液中的成分案例1在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，過濾，舍去不溶性雜質(zhì)(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？提示加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量NaCl晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。案例2若母液是CuSO4飽和溶液，怎樣獲得CuSO4·5H2O晶體？提示加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾。(2)需要濾渣時(shí)，如何得到純凈的濾渣案例3在測(cè)定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SO，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量，試問：①怎樣判斷SO是否沉淀完全？提示取上層清液少許于試管中，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明SO未沉淀完全，反之則沉淀完全。②過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?提示洗去可溶性雜質(zhì)(Na＋、Cl－等)。③沉淀的洗滌方法？提示沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)2～3次。④怎樣判斷沉淀是否洗凈？提示取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈。返回12345671.(高考選項(xiàng)組合題)下列有關(guān)物質(zhì)分離的敘述正確的是(

)A.用萃取分液的方法除去酒精中的水(2014·福建理綜，8C)B.由于KNO3的溶解度大，故可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有NaCl(2014·廣東理綜，9A)C.用分液漏斗、燒杯、蒸餾水，可完成分離Br2和CCl4混合物的實(shí)驗(yàn)(2014·安徽理綜，9A)D.分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出(2013·福建理綜，10A)1234567解析酒精與水能以任意比混溶，A項(xiàng)錯(cuò)；重結(jié)晶分離物質(zhì)的條件是：溶解度隨溫度變化大與溶解度隨溫度變化小的可溶性物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)。答案

D12345672.(2013·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，13)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是(

)選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大1234567解析乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，A項(xiàng)錯(cuò)；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分離，B項(xiàng)錯(cuò)；除去KNO3中NaCl雜質(zhì)是利用二者在不同溫度下溶解度變化差別很大，使用重結(jié)晶法，C項(xiàng)錯(cuò)；分離兩種沸點(diǎn)差別較大的互溶液體，一般采用蒸餾的方法，D項(xiàng)正確。答案

D12345673.(2014·大綱全國卷，10)下列除雜方案錯(cuò)誤的是(

)選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液濃H2SO4、洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒1234567解析

A項(xiàng)，CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3，而CO與NaOH溶液不反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，NaOH溶液不僅與Fe3＋反應(yīng)也會(huì)與NH發(fā)生反應(yīng)，還引入了Na＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，正確；D項(xiàng)，加熱灼燒可以使NaHCO3固體分解，且生成Na2CO3，正確。答案

B12345674.(2014·海南，5)下列除雜操作可行的是(

)A.通過濃硫酸除去HCl中的H2OB.通過灼熱的CuO除去H2中的COC.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D.通過水除去CO中的CO2解析

A項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性且不與HCl發(fā)生反應(yīng)，所以除去HCl中的H2O可以通過濃硫酸進(jìn)行，正確；1234567B項(xiàng)，H2和CO均能與CuO發(fā)生反應(yīng)(H2＋CuOCu＋H2O、CO＋CuOCu＋CO2)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和O2均能與鎂粉發(fā)生反應(yīng)(3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋O22MgO)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2在水中的溶解度很小，不能用水來除去CO中的CO2，應(yīng)利用NaOH溶液除去CO中的CO2，錯(cuò)誤。答案

A12345675.(2013·重慶理綜，4)按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.步驟(1)需要過濾裝置 B.步驟(2)需要用到分液漏斗C.步驟(3)需要用到坩堝D.步驟(4)需要蒸餾裝置1234567解析

A項(xiàng)，步驟(1)，由于得到不溶性物質(zhì)，所以應(yīng)采取過濾的方法，正確；B項(xiàng)，步驟(2)，由于得到有機(jī)層和水層，所以應(yīng)用分液漏斗分離，正確；C項(xiàng)，從水溶液中獲得固體，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶或濃縮冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)用蒸發(fā)皿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從有機(jī)層中獲得甲苯，應(yīng)根據(jù)沸點(diǎn)不同，采用蒸餾裝置，正確。答案

C12345676.(2014·江蘇，5)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)1234567A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O解析

A項(xiàng)，MnO2固體與濃HCl要在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，缺少加熱裝置；1234567B項(xiàng)，除去Cl2中混有的HCl氣體，應(yīng)將混合氣體從長導(dǎo)氣管通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣，較純凈的氣體從短導(dǎo)氣管流出，選用飽和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2氣體；C項(xiàng)，制取Cl2實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將剩余物過濾除去未反應(yīng)的MnO2，得到MnCl2溶液，從而回收MnCl2；D項(xiàng)，MnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應(yīng)，直接蒸發(fā)溶劑，不能得到純凈的MnCl2·4H2O。答案

C12345677.[2012·山東理綜，30(1)(2)(3)]實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：1234567(1)為使Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。解析若要使二者同時(shí)沉淀，應(yīng)向B中加入A，這樣可以保證在反應(yīng)過程中NH3·H2O始終過量。B1234567(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是____________________________。解析漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁，容易導(dǎo)致濾液濺出且過濾速率較慢。漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁1234567(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是___________________________________。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是____。解析固體表面吸附溶液中離子(NH、Cl－等)，可取最后一次的洗滌液，加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)，根據(jù)洗滌液是否變渾濁來判斷沉淀是否洗滌干凈。焙燒固體需要高溫，通常在坩堝內(nèi)進(jìn)行。AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩堝123456712345678910111213141.現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如表所示，據(jù)此將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是(

)物質(zhì)分子式熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm－3)溶解性乙二醇C2H6O2－11.51981.11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶1234567891011121314A.萃取法 B.結(jié)晶法C.分液法 D.蒸餾法解析根據(jù)表中的信息知乙二醇和丙三醇的沸點(diǎn)差別較大，因而選用蒸餾法分離。答案

D123456789101112131412345678910111213142.現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。以上實(shí)驗(yàn)采用的正確方法依次是(

)A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液解析植物油和水互不相溶，應(yīng)采用分液法分離；碘易溶于CCl4，故用蒸餾法分離；用酒精浸取中草藥中的有效成分，利用萃取原理。C12345678910111213143.以下除雜方法(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))中，錯(cuò)誤的是(

)A.NaCl(Na2CO3)：溶解，滴入足量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶B.Na2SO4(NH4Cl)：加熱、升華C.CO2(CO)：通過灼熱CuO粉末D.H2(NH3)：通過盛濃H2SO4的洗氣瓶解析

B項(xiàng)，NH4ClNH3↑＋HCl↑，屬于分解反應(yīng)，不屬于升華。B4.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法都正確的是(

)1234567891011121314

物質(zhì)試劑分離方法①硝酸鉀(氯化鈉)蒸餾水冷卻結(jié)晶②二氧化碳(氯化氫)飽和碳酸鈉溶液洗氣③乙醇(水)金屬鈉蒸餾④NaCl溶液(Na2S)AgCl過濾A.①③ B.①④ C.只有② D.③④1234567891011121314解析硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，故可以通過把混合物溶于蒸餾水后降溫結(jié)晶的辦法除去氯化鈉，①正確；二氧化碳中混有的氯化氫應(yīng)通過飽和碳酸氫鈉溶液除去，②錯(cuò)誤；金屬鈉與乙醇和水都能發(fā)生反應(yīng)，③錯(cuò)誤；Na2S溶液和AgCl反應(yīng)，生成Ag2S和NaCl，過濾除去Ag2S，④正確。

答案

B12345678910111213145.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是(

)解析

A項(xiàng)，導(dǎo)管插入水中，不能防止倒吸；C項(xiàng)，不能用坩堝從溶液中提取溶質(zhì)；D項(xiàng)，沒有溫度計(jì)，不能用于分餾。B12345678910111213146.下列有關(guān)說法正確的是(

)A.分離Fe2O3、Al2O3操作依次為溶解、過濾、灼燒B.蒸餾、過濾、分液、洗氣四種分離物質(zhì)的方法，均不可能發(fā)生化學(xué)變化C.通入過量CO2可除去NaHCO3溶液中的雜質(zhì)Na2CO3D.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl31234567891011121314解析若用過量的NaOH溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，過濾后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，灼燒NaAlO2溶液時(shí)無法得到Al2O3，同理分析可知用過量的酸溶解上述混合物也無法經(jīng)題述三步操作得到兩種氧化物，A錯(cuò)誤；洗氣可能會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；在溶液中Na2CO3與