第三節(jié)鹽類的水解

第一課時麓山濱江實驗學(xué)校高二備課組第三節(jié)鹽類的水解酸堿==鹽水（中和反應(yīng)）酸強酸弱酸弱堿強堿堿生成的鹽的類型1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽溫故而知新NaClFeCl3CH3COONaNaClOCH3COONH4Na2CO3強堿弱酸鹽顯堿性探究一：測鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性中性堿性堿性酸性從這組實驗中，你發(fā)現(xiàn)了什么？試紙測下表所列鹽溶液的酸堿性。pH值=7＞7＜7=7＞7＞7＜7酸堿性Na2CO3NaHCO3CH3COONaNa2SO4NH42SO4NH4ClNaCl鹽溶液人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》測一測探究一：測定鹽溶液的酸堿性鹽的類型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽2將下表中鹽按強酸強堿鹽、強酸弱酸鹽、強堿弱酸鹽分類【規(guī)律1】：誰強顯誰性，同強顯中性中性酸性堿性中性堿性堿性酸性pH值=7＞7＜7=7＞7＞7＜7酸堿性Na2CO3NaHCO3CH3COONaNa2SO4NH42SO4NH4ClNaCl鹽溶液鹽溶液中的溶質(zhì)大都不能電離出H或OH-離子，而純水本身是中性的。為什么將某些鹽溶于水卻會導(dǎo)致溶液中cH和cOH-不再相等呢？？討論分析H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_NaCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOH1強堿弱酸鹽堿性：（CH3COONa）促進(jìn)水的電離cOH-＞cH,溶液呈堿性離子方程式：水解方程式：探究二：不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NH4Cl=NH4Cl-H2OOH-+H+NH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

2強酸弱堿鹽（酸性）：（NH4Cl）NH3·H2O促進(jìn)水的電離cH＞cOH-,溶液呈酸性離子方程式：水解方程式：試一試---組內(nèi)討論3強酸強堿鹽（中性）NaClNaCl=NaCl-強酸強堿鹽電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的H或OH-生成弱電解質(zhì)，也就是說強酸強堿鹽不跟水反應(yīng)，溶液中cH=cOH-），顯中性。H2OOH-+H+試一試---組內(nèi)討論探究二：不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因

H、OH-、H2O、CH3COO-、Na、CH3COOHH、OH-、H2O、Cl-、NH4、NH3·H2OH、OH-、H2O、Cl-、Na、cH＜cOH-cH＞OH-cH＝cOH-中性無有有不移動向右移動向右移動強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽酸性堿性酸堿性鹽的類型c（H）和c（OH—）相對大小溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成水的電離平衡怎么移動鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液【規(guī)律2】：有弱才水解無弱不水解誰弱誰水解1、定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。弱酸或弱堿弱酸陰離子或弱堿陽離子2、條件：①鹽可溶于水；②有弱離子常見的弱酸陰離子：選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》CO32-、HCO3-、CH3COO-、SO32-、S2-、HS-、F-、ClO-等Fe3、Fe2、Al3、Cu2、NH4等常見的弱堿陽離子：3、實質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離，使cH≠cOH-4、特征：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl堿酸鹽水①鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)（可逆）②鹽類水解是吸熱過程③鹽類單一水解的程度一般很小。。。。水解中和5、規(guī)律有弱才水解,無弱不水解，誰弱誰水解,誰強顯誰性，同強顯中性在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3D、SO42–D下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③NH42SO4④AgNO3⑤Na2S⑥2SO4①③④②⑤練一練3下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）CA、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D碳酸鈉請大家預(yù)測下弱酸弱堿鹽可能會顯什么性？【我想知道】土壤鹽堿化是指土壤底層或地下水的鹽分隨毛細(xì)管水上升到地表，水分蒸發(fā)后，使鹽分積累在表層土壤中的過程。中國鹽堿土的分布范圍廣、面積大、類型多，總面積約15億m2，主要發(fā)生在干旱、半干旱和半濕潤地區(qū)，如我國的新疆、甘肅、青海、寧夏等。鹽堿土的主要成分包括鈉、鉀、鈣、鎂等的硫酸鹽、氯化物、碳酸鹽和碳酸氫鹽。如何治理鹽堿地