第三講物質的量氣體摩爾體積（課時一）

第一章從實驗學化學第三講物質的量氣體摩爾體積第一課時物質的量阿伏伽德羅定律本課時所復習內容導讀：一、基礎知識1、相對原子質量和相對分子質量2、物質的量及其單位---摩爾3、摩爾質量4、阿伏加德羅定律二、涉及本節(jié)知識的常見題型：1、有關阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律的應用。一、基礎知識1、相對原子質量和相對分子質量（1）相對原子質量：以碳的同位素12C一個原子質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的數值。（2）相對分子質量：物質的一個分子中各原子的相對原子質量的總和。思考題：一個12C原子的質量為ag，一個12CO2分子的質量為bg，若以12CO2分子中的一個氧原子的質量的1/16作為標準，則12CO2的摩爾質量為A、32b/b-ag/molB、32b/a-bg/molC、16b/b-ag/molD、8b/b-ag/molA一、基礎知識2、物質的量及其單位---摩爾（1）物質的量：用來表示物質的基本單元數目多少的物理量。（2）摩爾：是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數（NA個微粒。其中微粒包括原子、分子、離子、電子等微觀粒子。注意：①摩爾作單位不能計量宏觀物質。②使用摩爾作單位時，必須指明微粒的名稱。一、基礎知識3、摩爾質量單位物質的量的物質所具有的質量（1摩爾物質的質量）叫做這種物質的摩爾質量。符號：M單位：g/mol或g?mol-1和g/mol或g?mol-1。注意：（1）摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量在數值上相等。（2）摩爾質量的單位：g/mol，相對原子質量、相對分子質量的單位均為1。4、阿伏加德羅定律（1）阿伏加德羅常數：1摩爾任何粒子的粒子數就是阿伏加德羅常數?？茖W上規(guī)定12克12C所含的碳原子個數。符號：NA約602×1023個。（2）阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。一、基礎知識如果我們規(guī)定12C的相對原子質量為24，中所含的原子個數為阿伏加德羅常數NA，那么下列幾種物理量會有變化嗎？若有，請說明變化結果。思考題：（1）一個12C原子的質量。（2）阿伏加德羅常數（NA。（3）摩爾質量。（4）O2的相對分子質量。（5）氣體的摩爾體積。（6）a克C2H5OH的物質的量。（7）98%（ρ=184克/厘米3）的硫酸物質的量濃度。（8）44gCO2所含的分子數。不變變?yōu)樵瓉淼?倍變?yōu)樵瓉淼?倍變?yōu)樵瓉淼?倍變?yōu)樵瓉淼?倍變?yōu)樵瓉淼?5倍變?yōu)樵瓉淼?5倍不變二、涉及本節(jié)知識的常見題型：1、有關阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律的應用。阿伏加德羅常數與一些常見量之間的關系：1物質所含的微粒數=物質的量×阿伏加德羅常數2物質所含的微粒數=物質的質量/物質的摩爾質量×阿伏加德羅常數3物質所含的微粒數=氣體在標狀下的體積/氣體的摩爾體積×阿伏加德羅常數注意：溶液中的微粒數目要視溶質的成分而定，溶質是非電解質，所含微粒數目等于溶質物質的量乘以阿伏加德羅常數。如果是電解質，則要看1摩爾溶質能電離出多少摩爾的離子，再用離子的物質的量乘以阿伏加德羅常數。隨堂思考:1、下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）（）A、的乙酸溶液中乙酸CH3COOH

B、112升甲烷CH4中含電子數目為5NAC、在100mlpH=1的硫酸溶液中，H3OD、2反應時，轉移的電

D2、用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A、1mol甲基-CH3含有7NA個電子B、個C、1molCH5碳正離子所含電子數為10NAD、112克鐵與足量鹽酸反應置換出氫氣的分子

C、D解題方法分析：（1）在判斷溶液中粒子數目多少時，注意：A：弱酸、弱堿、水是部分電離。B：對于弱酸根離子或酸式根離子，以及弱堿陽離子在溶液中因發(fā)生水解，而導致其離子數目發(fā)生變化。C：已知濃度，是否指明了體積，是否能用公式“n=cV”計算。D：在判斷溶液中微粒總數或某原子總數時，是否忽略溶劑水。1、數為2NA。2、4溶液中，陽離子的數目之和為。3、3溶液中含有的N原子數目為。4、3溶液中含有的O原子數目為。××√×（2）注意一些氣體是雙原子或多原子分子，在判斷原子數目時將有變化，以及有些反應是可逆反應而引起的分子數目的變化1、常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的原子為2NA2、3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成個膠粒。3、常溫下，密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA。4、標準狀況下，2通入足量水中充分反應轉移的電子數目為NA?！獭痢痢罜：如果不是給體積，而直接給的是該物質的質量或物質的量，就與是否是標準狀況無關（3）給出某物質的體積后，要推知其所含微粒數目時，要注意：A：該物質的狀態(tài)，是否是氣體。B：該物質是否處在標準狀況下。上一頁（4）涉及到有氧化還原反應發(fā)生過程中電子轉移的數目問題：可以用電子守恒的方法分析一方的電子變化即可例：Na2O2與CO2和H2O的反應，Fe與稀鹽酸或稀硫酸的反應等。如果是陰離子，則電子數目在其基礎上加上所帶電荷數絕對值。（5）某微粒中電子數目多少的判斷：A：中性微粒：如：分子、有機基團、CH4、H2O、-OH、-CH3等。常見微粒有：B：陽離子：如：Na、NH4、CH5C：陰離子：如：S2-、SO32-、CH3COO-等。分析電子數目時，先將其視為原子，求出電子總數。如果是中性微粒，則電子數目與之相等。如果是陽離子，則電子數目在其基礎上減出所帶電荷數。上一頁隨堂練習（每小題有一個或兩個答案符合題意）1、用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A、B、2克氫氣所含原子數目為NAC、在250C,壓強為101×105Pa時,112升氮氣所含的原子數目為NAD、17克氨氣所含電子數目為10NADD、以任意比例混和的乙炔（C2H2和乙醛（C2H4O）氣體在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數為NA2、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A、64克銅與硫反應時，B、1molNa2O2與H2O反應，轉移的電子數為2NAC、200C,101×105