第三章金屬的化學性質

第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質（第一課時）日常生活中，同學們見到了哪些金屬物品？它們有何特性？金屬在自然界的分布和存在排在前四位的是：氧、硅、鋁、鐵回憶初中所學知識，歸納金屬具有哪些共同的化學性質？①金屬能與酸反應②與鹽發(fā)生相互置換反應你能舉例說明嗎？③與非金屬單質的反應（是不是所有的金屬都能）2MgO2=2MgO2Al3CuSO4=Al2（SO4）33CuCu2AgNO3=CuNO322AgMg+2HCl=MgCl2+H21、金屬與氧氣的反應討論：從以上實驗,我們了解到金屬鈉的哪些物理和化學性質？【實驗3－1】從煤油中取一小塊金屬鈉,用刀切去一端的外皮,觀察實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象：切口處可觀察到銀白色的金屬光澤,在空氣中很快變暗。一、金屬的性質1、鈉為銀白色的固體，質軟硬度小2、很活潑，常溫下能與氧氣反應4NaO2=2Na2O常溫實驗結論：【實驗3－2】把一小塊金屬鈉放在坩堝上，加熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成淡黃色的固體。

2Na+O2===Na2O2*反應條件不同，產(chǎn)物不同

現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著，懸而不滴。因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。構成膜的氧化鋁Al2O3的熔點很高，沒有熔化，包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會滴落下來。鋁和鐵誰更活潑，將一根鋁線和一根鐵線放在野外哪個更容易生銹，為什么？加熱鋁箔

科學探究

用砂紙打磨鋁箔，除去氧化膜后，再加熱至熔化。現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁仍然不滴落。結論：鋁很活潑，常溫下能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化膜，起保護的作用。原因：鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，在空氣中很快生成一層新的氧化膜。

4Al+3O2====2Al2O3常溫或加熱活潑金屬在空氣中容易與氧氣反應，表面生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵等；有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等。4Fe3O2=2Fe2O3MgO2=2MgO2CuO2=2CuO點燃3Fe+4O2===2Fe3O4金屬的化學性質：1與非金屬反應：如氧氣、氯氣、硫等常溫：點燃：2Na+SNa2S2Na+Cl22NaCl點燃研磨

4Al+3O2===2Al2O3常溫或加熱（二）金屬與水的反應1金屬鈉和水的反應

實驗3－3

將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中。

現(xiàn)象解釋浮游熔嘶紅金屬鈉的密度小于水產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉來回游動反應放熱，鈉的熔點較低劇烈反應，產(chǎn)生氣體并燃燒有堿性物質生成2Na+2H2O==2NaOH+H2Na、Mg、Fe分別與鹽酸反應，哪個最快？哪個最慢？為什么？思考2Na2HCl=2NaClH2↑Fe2HCl=FeCl2H2↑Mg2HCl=MgCl2H2↑最慢最快結論：金屬活動性順序表中（H）前面的金屬與酸反應產(chǎn)生H2。金屬越活潑，與酸反應越劇烈。2、金屬與酸的反應與酸的反應2Na+2HCl==2NaCl+H2與水反應2Na+2H2O==2NaOH+H2注意：鈉與水、酸反應的實質是與H＋的反應，酸里面的H＋濃度大，所以鈉與酸反應更快。鈉先與酸反應，剩余的鈉再與水反應即先酸后水。思考鈉與鹽溶液反應嗎？將Na投入CuSO4稀溶液中可能發(fā)生什么反應？將會看到什么現(xiàn)象？鈉先與水反應，而不直接置換金屬鈉與CuSO4溶液反應：2Na2H2O==2NaOHH2↑2NaOHCuSO4==CuOH2↓Na2SO43、鈉與鹽的反應2Na＋CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2思考：將鈉投入下列溶液有何現(xiàn)象，發(fā)生什么化學反應？1、氯化鐵溶液（氯化亞鐵呢？）2、氯化鎂溶液3、氯化銨溶液4、飽和氫氧化鈉溶液5、碳酸氫鈉溶液6、硫酸氫鈉溶液物理性質：為銀白色的固體，質軟，密度比水還小3,熔點較低9787℃化學性質:化學性質很活潑1、與氧氣反應常溫4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2

點燃2、與水反應2Na+2H2O==2NaOH