第三節(jié)氣體摩爾體積

第二章海水中的重要元素

——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第2課時氣體摩爾體積高中化學(xué)人教版2019第二章通過前面的學(xué)習(xí)我們知道1mol微粒的質(zhì)量，在科學(xué)研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中，涉及氣態(tài)物質(zhì)時，測量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。所以，氣體都是測量體積，而不是測量質(zhì)量。在一定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如下表所示。觀察對比分析表中的數(shù)據(jù)，你能得出那些結(jié)論？物質(zhì)名稱物質(zhì)的量mol摩爾質(zhì)量g?mol-1密度g?cm-3或g?L-1體積Al126.982.70Fe155.857.86H2O（液）118.020.998H2SO4146.070.789H212.0160.0899N2128.021.25CO128.011.25318cm33溫度為20℃溫度為0℃,壓強為101×105Pa10cm3●1mol不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積不同T相同●1mol不同的氣態(tài)物質(zhì)，體積大約相同T、P相同由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)得出什么結(jié)論思考：影響物質(zhì)體積的因素有哪些？一、影響物質(zhì)體積大小的因素：1mol微粒不同1、粒子數(shù)目2、粒子的大小3、粒子間的距離固體、液體氣體非常小相同相同不同較大相對于粒子大小，粒子間的距離可以忽略遠遠大于粒子本身的直徑固體液體氣體一．物質(zhì)體積大小的影響因素大小數(shù)目距離【結(jié)論】（1）在相同條件下粒子數(shù)相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積不同；（2）在同溫同壓條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體的體積相同。【注意】氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。二．氣體摩爾體積1定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。這個體積稱為氣體摩爾體積。2符號：Vm3單位:L·mol－1或L/mol4表達式：氣體摩爾體積＝即Vm＝。取值：0℃和101=224L/mol；25℃和101=245L/mol。氣體體積受溫度和壓強影響較大，不同溫度和壓強下，氣體的摩爾體積不同。標準狀況下,。注意事項②使用時要注明條件，一般是標準狀況下。①適用范圍：任何氣體,即可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體③氣體摩爾體積有無數(shù)個值，標準狀況下，·mol-1，是近似值。·mol-1不一定是標準狀況下的Vm。④單位：L·mol-1，不是L。（4）H2的物質(zhì)的量是1mol。（1）標準狀況下，?！?、判斷下列說法正誤（2）。（3）標準狀況下，1molO2和N2的混合氣體（任意比）?！獭痢粒?）?！琳n堂練習(xí)2、練習(xí)：（1）標準狀況下，2的體積為：_____（2）標準狀況下，4的物質(zhì)的量為：____含H的個數(shù)為：______氣體的體積和物質(zhì)的量的關(guān)系：2mol2408×1024課堂練習(xí)2、規(guī)律：阿伏加德羅定律中有“四同”：同溫、同壓、同體積、同微粒數(shù)。只要有任何“三同