第二章氧化還原反應(yīng)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)問題一初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，能否舉例說明？問題二

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于四大基本反應(yīng)類型中的哪一種?△【想一想】得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)問題三請(qǐng)從氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于哪種反應(yīng)類型？△Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2△氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧原子的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧原子的反應(yīng)從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義：一種物質(zhì)失去氧，同時(shí)另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生！標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無變化，變化有何規(guī)律？H2+CuO====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOCO+CuO====Cu+CO2△△點(diǎn)燃【思考與交流】氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高還原反應(yīng)，化合價(jià)降低H2CuO====H2OCu2001氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高還原反應(yīng)，化合價(jià)降低COCuO====CuCO22204

氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高還原反應(yīng)，化合價(jià)降低002-22MgO2====2MgO點(diǎn)燃【提示】從化合價(jià)升降的角度來分析：氧化反應(yīng)即為化合價(jià)升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)即為化合價(jià)降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？請(qǐng)分析下面的反應(yīng)?！鞠胍幌搿縩2HCl====nCl2H2↑化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)2NaCl2====2NaCl化合價(jià)降低，點(diǎn)燃0120001-1從化合價(jià)升降的角度定義：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng),叫氧化還原反應(yīng)。沒有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)，叫非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)（特征）是:有無化合價(jià)的升降下面是我們學(xué)過的生成CO2的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)判斷是否是氧化還原反應(yīng)。CaCO3====CaOCO2↑高溫CO2====CO2點(diǎn)燃CaCO32HCl====CaCl2CO2↑H2O不是是不是【練一練】2ClO3====2Cl3O2↑MnO2是H2OCaO====CaOH2↓n2HCl====nCl2H2↑是不是分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)1有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)2有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)3有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。判斷正誤√×√【練一練】化合價(jià)升高化合價(jià)降低先分析鈉與氯氣的反應(yīng)吧！在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？2NaCl2====2NaCl點(diǎn)燃【想一想】001-1鈉與氯氣反應(yīng)的動(dòng)畫演示電子得失的動(dòng)畫演示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)—電子的得失氧化反應(yīng)化合價(jià)升高）的實(shí)質(zhì)是原子失去電子的過程。還原反應(yīng)（化合價(jià)降低）的實(shí)質(zhì)是原子得到電子的過程。H2Cl2====2HCl的動(dòng)畫演示點(diǎn)燃HCl+17+1+1+17HClδδ-HClHCl化合價(jià)的升降——共用電子對(duì)的偏移總結(jié)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。原來是因?yàn)槲?我們能否方便直觀地顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況呢？【思考與交流】化合價(jià)降低，得到1×2e-，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，失去2×e-，發(fā)生氧化反應(yīng)雙線橋表示法MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O△1標(biāo)出變化了的元素的化合價(jià)2畫兩根線橋；箭頭起止于同種元素,從反應(yīng)物指向生成物3必須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明“得”、“失”【方法總結(jié)】用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:（1）MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O△【學(xué)與用】

（1）MnO2＋4HCl濃====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O化合價(jià)升高，失1×e－，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得1×e－，發(fā)生還原反應(yīng)表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況還有一種更簡(jiǎn)單的方法！化合價(jià)升高，失2×e－，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得1×2e－，發(fā)生還原反應(yīng)△【提示】書寫方法1標(biāo)出變化了的元素化合價(jià)；2箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；3在箭橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫“得”“失”。20404e-2CuO+C====2Cu+CO2

高溫單線橋表示法→化合價(jià)升高失電子(或電子對(duì)偏離)→氧化反應(yīng)→化合價(jià)降低得電子(或電子對(duì)偏向)→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征規(guī)律：升、失、氧；降、得、還1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）2HCl====CuCl2H2O32HCl====2NaClCO2↑H2O4====2MnO4MnO2O2OH2CO2====CaCO3↓H2OC△被氧化的是（）

HCl====NaClH2O

2HCl====nCl2H2↑

24HCl（濃）====MnCl22H2OCl2↑

DH2Cl2====2HCl△點(diǎn)燃C+4-1+20Ｄ3下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

A反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化

B失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低

C物質(zhì)被氧化本身發(fā)生還原反應(yīng)

D一定有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）4屬于氧化還原反應(yīng),并且屬于置換反應(yīng)的離子方程式是3＋2H====Ca2＋CO2↑＋H2O2＋Cl2====2Fe3＋2Cl-3-＋H====CO2↑＋H2O ＋2H2O====2Na＋2OH-＋H2↑D雙線橋分析氧化還原反應(yīng)CuOH2====CuH2O2001得到2e-,化合價(jià)降低，被還原失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化氧化劑還原劑△氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑還原劑====還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得ne-化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)失ne-化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑和還原劑的動(dòng)畫演示CuCl2====CuCl2nH2SO4====nSO4H2↑Cl2H2O====HClHClO下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？哪些是氧化產(chǎn)物？哪些是還原產(chǎn)物？氧化劑還原劑氧化劑還原劑既是氧化劑又是還原劑點(diǎn)燃【練一練】哪些物質(zhì)可以做氧化劑？哪些物質(zhì)可以做還原劑？物質(zhì)中元素處于最高價(jià)態(tài)，該物質(zhì)可以做氧化劑，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素處于最低價(jià)態(tài)，該物質(zhì)可以做還原劑，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素處于中間價(jià)態(tài)，該物質(zhì)即可做氧化劑，也可做還原劑，該元素既有氧化性又有還原性。常見氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、C、AlMnO2CO、SO2FeCl3、MnO4FeSO4、I、Na2SO3HNO3、濃硫酸H2SO3H2S感受生活和生產(chǎn)中的氧化還原反應(yīng)1食品的腐敗月餅容易腐敗，主要原因有：（1）食品包裝內(nèi)有大量氧氣，引起好氧性細(xì)菌和霉菌的快速生長(zhǎng)，導(dǎo)致食品霉變和腐敗。（2）月餅中的植物油脂在空氣中能被氧氣氧化，從而導(dǎo)致月餅的酸敗。2食品的保護(hù)措施加入脫氧劑3鋼鐵的冶煉鋼鐵的冶煉4飲料中的添加劑蘋果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲料中含有Fe2，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色（Fe3）。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有A氧化性B還原性C堿性D酸性√【練一練】【知識(shí)拓展】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1、在同一反應(yīng)中比較：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原劑>還原產(chǎn)物還原性：【例題】根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe32I-==2Fe2I2②2Fe2Br2==2Fe32Br-，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序正確的是（）->Fe2>I-BI->Fe2>Br-->I->Fe22>I->Br-B【例題】根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe32I-==2Fe2I2②2Fe2Br2==2Fe32Br-，可判斷離子或分子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序正確的是（）2>Fe3>I2BI2>Fe3>Br22>I2>Fe33>I2>Br2A已知2，Y2，2，W2四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：W2>2>2>Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是

-2=2-W2-2=2-2

-W2=2W-Y2-2=2-2【例題】BC2、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低:FeS=FeS3Fe2O2=Fe3O42Fe3Cl2=2FeCl3氧化性:S<O2<Cl23、由反應(yīng)的難易比較:①不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化性越強(qiáng)。②不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原性越強(qiáng)。2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑O2+4HCl===2H2O+2Cl2↑

△催化劑氧化性：MnO4＞MnO2＞O2原子的還原性逐漸減弱【知識(shí)拓展】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較4、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表:CaNa…Fe…CuHgAgCa2Na…Fe2…Cu2Hg2Ag陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)5、某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性還與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸氧化性強(qiáng)于冷的濃硫酸濃度：溶液濃度越大,氧化性（或還原性就越強(qiáng)酸堿性：如中性環(huán)境中NO3-不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO3-顯強(qiáng)氧化性；MnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。氧化性：濃硝酸>稀硝酸濃硫酸>稀硫酸還原性：濃鹽酸>稀鹽酸?！拘〗Y(jié)】氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)；與得失電子的多少無關(guān)?！局R(shí)拓展】利用氧還反應(yīng)中電子得失守恒進(jìn)行計(jì)算