影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)原理——有效碰撞模型理論問題：1、只要碰撞，就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？2、什么是有效碰撞？條件是什么？3、什么是活化分子4、活化分子一定能發(fā)生有效碰撞嗎？5、什么是活化能？E1活化分子E2活化能E0生成物E反應(yīng)熱反應(yīng)物能量★活化能★活化分子能量與反應(yīng)物分子能量之差問題探究1活化能的大小與反應(yīng)的速率有何關(guān)系？為什么？控制速率：控制單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目活化能越小，相同條件下，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目越多，單位時(shí)間單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)就越多，反應(yīng)的速率就越大。2外部因素：⑴濃度⑵溫度⑶壓強(qiáng)⑷催化劑⑸其他因素一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)部因素（決定因素、主要因素）參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)試管、膠頭滴管、4

溶液、4溶液、

4溶液一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響請分別寫出草酸（H2C2O4）和酸性高錳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。2MnO45H2C2O43H2SO4=2SO4

2MnSO410CO2↑8H2O探究實(shí)驗(yàn)試管、膠頭滴管、4

溶液、4溶液、

4溶液一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)

速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。討論從有效碰撞理論的角度分析濃度是如何影響

化學(xué)反應(yīng)速率的？本質(zhì)原因濃度對反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因濃度對反應(yīng)速率的影響濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑→V↑本質(zhì)原因濃度對反應(yīng)速率的影響注意a此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率。b一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。1一定條件下，在CaCO3塊狀2HCl=CaCl2H2OCO2↑

反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：的濃度B加水C增加同濃度鹽酸的量3粉末能力提升AD為什么？體積為原來的1/2的分解反應(yīng)速率快思考：若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等

容積的兩個(gè)針筒中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓

縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)

速率誰快？為什么？請?jiān)嚫鶕?jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)

速率的影響情況增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響其他條件不變氣體的壓強(qiáng)增大氣體濃度增大反應(yīng)速率加快氣體體積減小結(jié)論：其它條件不變時(shí)，有氣體參加的反應(yīng)中，增

大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。注意：1壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參加的反應(yīng)。2由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎

不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參加

的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對于反應(yīng)速率的影響可以忽略

不計(jì)。討論恒容條件下，反應(yīng)N23H22NH3中充入He氣，

反應(yīng)速率如何改變？He分子He分子討論恒容條件下，反應(yīng)N23H22NH3中充入He氣，

反應(yīng)速率如何改變？反應(yīng)速率無變化！實(shí)質(zhì)：對于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃

度的變化，才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。注意：3對于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物

濃度的變化，才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓

強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物的濃度。討論：壓強(qiáng)對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率均有影響嗎？完成下

列討論題。有氣體參與的反應(yīng)2SO2O2==2SO3在密閉容

器中進(jìn)行1恒T恒V時(shí)，充入氣體反應(yīng)物，速率如何變？2恒T恒V時(shí)，充入惰性氣體稀有氣體等與本反應(yīng)

無關(guān)的氣體，速率如何變？3恒T恒P時(shí)，充入惰性氣體稀有氣體等與本反應(yīng)

無關(guān)的氣體，速率如何變？對于氣體反應(yīng)體系有以下兩種情況①恒容時(shí)：a充入氣體反應(yīng)物→濃度增大→總壓增大→速率加快b充入“惰性氣體或不參與反應(yīng)的氣體”→總壓增大，

但反應(yīng)物濃度不