電解質(zhì)市賽一等獎(jiǎng)

第二節(jié)離子反應(yīng)——電解質(zhì)的電離思考……不用濕手扳開關(guān)、換燈泡，插、拔插頭，不站在潮濕的桌椅上接觸火線……——引自初三物理“用電安全”電流——帶點(diǎn)粒子的定向移動(dòng)濕——“水”（很多物質(zhì)的良好溶劑）金屬導(dǎo)電——有自由移動(dòng)的電子物質(zhì)導(dǎo)電性的探究燒杯中所放物質(zhì)是否導(dǎo)電NaCl固體NaCl溶液H2SO4溶液NaOH溶液酒精溶液?????食鹽的電離NaCl-十一一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)某些化合物自由移動(dòng)離子離子定向移動(dòng)溶解于水通電電離受熱熔化導(dǎo)電1、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。思考與交流1金屬銅、碳棒都能導(dǎo)電，是否為電解質(zhì)？溶液、NaOH溶液能導(dǎo)電，那么它們是電解質(zhì)嗎？3固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以說氯化鈉不是電解質(zhì)，對(duì)嗎？1、電解質(zhì)必須是化合物！思考與交流4、CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液幾乎不能導(dǎo)電，但是在熔融下可以導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？2、“或”5、CO2、NH3溶于水可以導(dǎo)電嗎？是否是電解質(zhì)？3、電解質(zhì)必須是物質(zhì)自身電離！電解質(zhì)小結(jié)1電解質(zhì)劃定范圍是化合物。2電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。3電解質(zhì)必須是由于自身電離而導(dǎo)電。概念剖析常見電解質(zhì)1酸、堿、鹽（如H2SO4，NaOH，NaCl）2活潑的金屬氧化物（如Na2O，CaO）4H2O3部分有機(jī)物（如：CH3COOH）2、非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。和條件

現(xiàn)象

類別常見非電解質(zhì)1大多數(shù)非金屬氧化物（如CO2，SO2）2大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖，乙醇）3NH3隨堂練習(xí)1、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①NaOH②金屬銅③SO2④H2SO4⑤BaSO4⑥C2H5OH⑦稀鹽酸⑧熔融狀態(tài)的NO3⑨MgO⑩HCl電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：①④⑤⑧⑩⑥⑨③⑦⑧②再回首：對(duì)物質(zhì)分類的認(rèn)識(shí)分類依據(jù):在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸非電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)堿鹽氧化物其他電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)分類依據(jù):在水溶液狀態(tài)下是否完全電離二、酸堿鹽的電離電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。1電離：2電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來表示物質(zhì)電離的式子。電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提，是一個(gè)變化。物理書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCaOH2NaClNH4Cl＝HCl-＝2HSO42-＝NaOH-＝Ca22OH-＝NaCl-＝NH4Cl-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸．堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿．鹽：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都為金屬離子或銨根離子，陰離子都為酸根離子的化合物叫做鹽．2、電離方程式電荷守恒原子守恒判斷題（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)（2）電解質(zhì)一定能導(dǎo)電（3）CO2的水溶液能導(dǎo)電，CO2屬于電解質(zhì)（4）CaCO3的