第19講元素周期表

一、元素周期表1．編排原則1按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；2將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)；3把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)。2．結構特點元素周期表歸納：周期的結構：三短、三長、一不全；族的結構：七主、七副、零八族。3．原子結構與元素周期表的關系1周期序數(shù)＝元素原子的電子層數(shù)；2主族序數(shù)＝元素原子的最外層電子數(shù)?！舅伎碱}】你能自己在草稿紙上畫出元素周期表的輪廓嗎？元素種類最多的是哪一族？不看元素周期表，你能根據(jù)各周期的元素種類推測原子序數(shù)為52的元素在周期表中的位置嗎？【解析】元素周期表的輪廓：元素種類最多的是第ⅢB族。原子序數(shù)為52的元素處于第五周期第ⅥA族。1（全國高考題）（雙選）下列說法錯誤的是A原子及其離子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同AD二、原子結構【基礎題二】下列說法正確的是。①質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②同位素的性質幾乎相同③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質量數(shù)③④三、元素性質與原子結構的關系1．稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)一般為8氦最外層為2，性質不活潑，既不易得電子，又不易失電子，常見化合價為0；2．金屬元素原子最外層一般少于4個電子，較易失電子3．非金屬元素原子最外層一般多于4個電子，較易得電子2（全國高考題）R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說法一定正確的是m、n均為正整數(shù)、M的最高價氧化物的水化物均為堿，則ROHn的堿性一定比MOHn1的堿性強為強酸，則G是位于ⅤA族以后的活潑非金屬元素的最低化合價為-3，則J的最高正化合價為6的最高正化合價為4，則五種元素都是非金屬元素Ａ3（全國高考題）下列敘述正確的是A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的穩(wěn)定性一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質的沸點一定越高D重要考點1原子結構【考點釋例1】元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為a－b，L層電子數(shù)為a＋b，回答下列問題：1請畫出A元素離子的原子結構示意圖為_________________________________________。2A、B兩元素所形成的化合物的化學式為__________。能否寫電子式？__________，若能寫怎樣寫？_______________________________?！窘馕觥緽元素原子的M層電子數(shù)為a＋b一定大于0，則a>b，而A元素原子的最外層電子數(shù)為a小于8，則A元素原子的次外層電子數(shù)b只能為2不能為8，又根據(jù)L層電子數(shù)為a＋b為8，故a為6。答案(1)(2)SiO2不能寫因為SiO2是空間網(wǎng)狀結構，不存在單個的SiO2分子2．短周期元素中的原子結構特殊性1原子核中無中子的原子：。2最外層有1個電子的元素：3最外層有2個電子的元素：4最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：5最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：是次外層電子數(shù)3倍的元素：是次外層電子數(shù)4倍的元素：6電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：7電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：8次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：9內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：H、Li、Na。Be、Mg、He。Be、Ar。H、Be、Al。O；C；Ne。Be。Li、Si。Li、P。3．電子層結構相同：“陰上陽下，惰居中”電子層結構相同即原子或離子的核外電子排布相同。如與鈉離子電子層結構相同的有：F－，O2－，N3－;Mg2＋，Al3＋；Ne。4．10電子和18電子粒子書寫思維順序：①陰上陽下，惰居中。寫出簡單粒子；②上周期中非金屬的氫化物；③將所得的某些氫化物加、減氫離子；如H2O加H＋為H3O＋，減H＋為OH－；④找其他同電子粒子。18電子微粒F2，H2O2，N2H4，C2H6，CH3OH電子數(shù)F＝OH＝NH2＝CH3將其相互組合。常見的10電子、18電子粒子：10電子微粒電中性：陽離子：陰離子：18電子微粒電中性：陽離子：陰離子：Ne，HF，H2O，NH3，CH4Na＋，Mg2＋，Al3＋，NH4，H3O＋F－，O2－，N3－，OH－，NH2-Ar，HCl，H2S，PH3，SiH4，F(xiàn)2，H2O2，N2H4，C2H6，CH3OH＋，Ca2＋Cl－，S2－，HS－，O22-22010·江蘇已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是雙選A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質D．化合物AE與CE有相同類型的化學鍵BC的陰、陽離子均為18電子的二價離子，A的陽離子與離子化合物B的陽離子相同，且A、B的陰離子均為雙原子構成的二價陰離子，B的陰離子與O22互為等電子體原子數(shù)相等，電子總數(shù)相等，C為10電子分子，E、F為氣體。以上物質均為中學化學常見物質。請回答下列問題：1請寫出A、B陰離子和O22的電子式。A：，B：，。2請寫出B與C，A與C的反應的化學方程式：B＋C：；A＋C：。CaC2＋2H2O―→CaOH2＋C2H2↑2CaO2＋2H2O=2CaOH2＋O2↑重要考點2元素周期表【考點釋例2】2010·福建J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。JR1M的離子結構示意圖為__________；元素T在周期表中位于第__________族。2J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為__________。3M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為___________________________________________。4L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為___________________________________________。②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應ΔH>0并達平衡后，僅改變下表中反應條件，該平衡體系中隨遞增y遞減的是__________選填序號。選項abcdx溫度溫度加入H2的物質的量加入甲的物質的量y甲的物質的量平衡常數(shù)K甲的轉化率生成物物質的量總和5由J、R形成的液態(tài)化合物JR202mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298時放出熱量215J。該反應的熱化學方程式為___________________________________________?！窘馕觥?J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據(jù)J、R在周期表中的相對位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處于第三周期第ⅦA族。2J和氫組成含有6個原子的分子為乙烯，其結構簡式為CH2CH2。3M和T形成的化合物為AlCl3，與水反應：AlCl3＋3H2O===AlOH3＋3HCl↑，其中氯化氫與水結合成小液滴呈霧狀。4①氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應：2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O，生成無污染的氮氣；②甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應，正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡朝著正方向移動，甲物質的量減少；加入H2的物質的量遞增即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動，甲的轉化率減小。答案：(1)

ⅦA(2)CH2CH2(3)AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑(或其他合理答案)(4)①2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O

②a和c；a或c(5)CS2(l)＋O2(g)===CO2(g)＋SO2(g)

ΔH＝－215kJ·mol－111甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為，則乙的原子序數(shù)不可能是。A．＋2B．＋4C．＋8D．＋182若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序數(shù)分別是為m和n，則下列關于m和n的關系不正確的是。A．n＝m＋1B．n＝m＋18C．n＝m＋25D．n＝m＋11BB【解析】1同主族的兩種元素：①第一、二周期元素，原子序數(shù)相差2；②第二、三周期元素，原子序數(shù)相差8；③第四、五周期元素，原子序數(shù)相差18；④第六、七周期元素，原子序數(shù)相差32。故絕不可能相差4。2同周期ⅡA族和ⅢA族元素，原子序數(shù)之差：①第二、三周期，原子序數(shù)差為1；②第四、五周期，原子序數(shù)差為11；③第六周期，原子序數(shù)差為25。故絕不可能相差18。2、Y、和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，與Y相鄰，與W也相鄰；②Y、和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?Y、和W三種元素是否位于同一周期：填“是”或“否”，理由是。2Y是，是，W是。3、Y、和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為。寫出該化合物的名稱及化學式。否若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17NOS8∶2∶4∶1硫酸銨：NH42SO4【解析】根據(jù)“、Y