影響化反應(yīng)速率的因素

選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》22影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為了改變反應(yīng)速率（2）外部因素：（1）內(nèi)部因素（主要因素）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、其他因素等在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈反應(yīng)速率快？為什么？決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么呢？影響反應(yīng)速率的因素一、濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響2MnO45H2C2O43H2SO4=2SO42MnSO410CO2↑8H2O實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間結(jié)論2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4滴0.01mol/LKMnO4

酸性溶液溶液紫紅色褪去溶液紫紅色褪去長(zhǎng)短2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4滴0.01mol/LKMnO4

酸性溶液H2C2O4濃度越大，MnO4酸性溶液褪色越快，反應(yīng)速率越大H2C2O4濃度越小，MnO4酸性溶液褪色越慢，反應(yīng)速率越小實(shí)驗(yàn)2-2濃度對(duì)速率的影響其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小。規(guī)律5mL0.1mol/LNa2S2O3

溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液熱水5mL0.1mol/LNa2S2O3

溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液冷水一、濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)溫度出現(xiàn)渾濁時(shí)間結(jié)論Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2↑S↓H2O經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，將溶液混合經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，將溶液混合高低短長(zhǎng)升高溫度，Na2S2O3和H2SO4的反應(yīng)速率增大實(shí)驗(yàn)2-3溫度對(duì)速率的影響硫代硫酸鈉規(guī)律其他條件相同時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率增大；降低溫度反應(yīng)速率減小。一、濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響2H2O22H2O02↑MnO2如圖所示，錐形瓶?jī)?nèi)盛有10mL左右10%的H2O2溶液，雙孔膠塞上插有短導(dǎo)管和漏斗，短導(dǎo)管里插有帶余燼的木條。經(jīng)漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加入少量MnO2結(jié)論：實(shí)驗(yàn)2-4催化劑對(duì)速率的影響開(kāi)始時(shí)余燼沒(méi)有明顯變化，經(jīng)漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加入少量MnO2后，錐形瓶中迅速產(chǎn)生大量氣泡，余燼復(fù)燃?，F(xiàn)象：規(guī)律其他條件相同時(shí)，加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率H2O2溶液中加入催化劑MnO2后反應(yīng)速度加快化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（緒言P2-4）分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生反應(yīng)改變單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目或者碰撞頻率能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。能夠發(fā)生有效碰撞的分子。有效碰撞：活化分子：活化分子所多出普通分子的那部分能量。活化能:改變化學(xué)反應(yīng)速率改變單位時(shí)間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）一、濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度溫度催化劑模型認(rèn)知理論解釋單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞幾率增加活化分子百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞次數(shù)增多分子運(yùn)動(dòng)加快，碰撞頻率增加（次要原因）增大濃度升高溫度加催化劑其它條件相同時(shí)催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響能量反應(yīng)過(guò)程EaEb反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒(méi)加催化劑加了催化劑使用催化劑改變反應(yīng)的路徑降低反應(yīng)的活化能增大活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)速率Ec科學(xué)探究〖探究1〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？加入試劑0.1mol/LFeCl3

0.1mol/LCuSO4

產(chǎn)生氣泡快慢結(jié)論快慢FeCl3對(duì)該反應(yīng)的催化效果更好科學(xué)探究〖探究3〗現(xiàn)有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較唾液、稀硫酸對(duì)反應(yīng)速率影響效果如何？加入試劑硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論藍(lán)色很快褪去藍(lán)色很難褪去唾液對(duì)該反應(yīng)的催化效果更好催化劑是有選擇性的反應(yīng)速率增大一、濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度溫度催化劑模型認(rèn)知理論解釋單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞幾率增加活化分子百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞次數(shù)增多分子運(yùn)動(dòng)加快，碰撞頻率增加（次要原因）降低反應(yīng)的活化能活化分子百分?jǐn)?shù)增大增大濃度升高溫度加催化劑其它條件相同時(shí)注意事項(xiàng)1濃度（1）固體或純液體反應(yīng)物其濃度為，所以改變它們的用量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率。（2）固體反應(yīng)物的顆粒大小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。一般來(lái)說(shuō)，在其他條件相同時(shí)，固體顆粒越小，其表面積，反應(yīng)速率；固體顆粒越大，其表面積越小，反應(yīng)速率越小?；蛘邔⒐腆w溶于一定溶劑，能增大化學(xué)反應(yīng)速率。（3）溶液中的離子反應(yīng)，真正影響反應(yīng)速率的是實(shí)際參加反應(yīng)的。離子的濃度常數(shù)不變?cè)酱笤酱笞⒁馐马?xiàng)2溫度（1）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于所有反應(yīng)，不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響。（3）一般情況下，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比濃度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響要大，也更易于控制，是實(shí)驗(yàn)室最常用的改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法。（2）許多實(shí)驗(yàn)表明，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的倍。2～4注意事項(xiàng)3催化劑（1）催化劑有（加快反應(yīng)速率）和（減慢反應(yīng)速率），不特別說(shuō)明指。（2）催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無(wú)作用（3）催化劑有一定的和。正催化劑負(fù)催化劑正催化劑選擇性活化溫度用3克塊狀大理石與30毫升3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，判斷下列說(shuō)法正誤①再加入30毫升3mol/L鹽酸②改用30毫升6mol/L鹽酸③增大CaCO3固體的濃度④增加塊狀CaCO3固體的量⑤改用3克粉末狀大理石⑥加入NaCl固體⑦適當(dāng)升高溫度⑧加催化劑鹽酸濃度不變，改變用量，反應(yīng)速率不變鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率增大固體濃度為常數(shù)改變固體用量，反應(yīng)速率不變固體表面積增大，反應(yīng)速率增大適用于所有反應(yīng)常用方法不需要√√√練習(xí)鹽酸中H濃度不變，反應(yīng)速率不變二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)速率增大壓強(qiáng)容器容積反應(yīng)物濃度減小增大加快PV=nRT增大加強(qiáng)反應(yīng)速率減小壓強(qiáng)容器容積反應(yīng)物濃度增大減小減慢規(guī)律其他條件相同時(shí)，對(duì)于氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小壓強(qiáng)改變物質(zhì)濃度改變反應(yīng)速率改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)增大He分子PV=nRT在一密閉容器中反生N23H22NH3的反應(yīng)，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：Ⅰ在反應(yīng)中保持容器容積不變，充入He，體系總壓強(qiáng)怎么變？反應(yīng)的速率怎么變？Ⅱ在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？減??！He分子Ⅱ壓強(qiáng)改變物質(zhì)濃度改變反應(yīng)速率改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響練一練不變！變大！2恒溫恒容時(shí)：A充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度→總壓→反應(yīng)速率；B充入“無(wú)關(guān)氣體”（如He、N2等）→引起總壓，但各反應(yīng)物的分壓，各物質(zhì)的濃度→反應(yīng)速率。充入“無(wú)關(guān)氣體”（如He等）→引起體積，→各反應(yīng)物濃度，→反應(yīng)速率。增大壓強(qiáng)→體積→濃度→反應(yīng)速率。3恒溫恒壓時(shí)：1恒溫時(shí)：增大增大增大小結(jié)：壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響有下列幾種情況（對(duì)于氣體）增大不變不變不變?cè)龃鬁p小減小減少增大增大1壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于的反應(yīng)；對(duì)固體和液體（溶液）間的反應(yīng)無(wú)影響。注意事項(xiàng)有氣體參加2壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若體系的壓強(qiáng)改變使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生改變，則反應(yīng)速率發(fā)生。濃度改變固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。三、其他因素對(duì)反應(yīng)速率的影響固體表面積、原電池、光輻射、放射線照射、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨等總之，向反應(yīng)體系輸入能量，都可能改變化學(xué)反應(yīng)速率。各種影響有其局限性，要針對(duì)具體反應(yīng)具體分析。本堂小結(jié)其他條件相同時(shí)，決定因素（內(nèi)因）：影響因素（外因）：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)1濃度：增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。4壓強(qiáng)：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小體系的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小2溫度：3催化劑：使用催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。升高體系的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低體系的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。條件變化活化能單位體積內(nèi)分子總數(shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率增大濃度增大壓強(qiáng)（減小容器容積）升高溫度使用催化劑不變?cè)龆嗖蛔冊(cè)龆嘣龆嘣龃蟛蛔儾蛔冊(cè)龆嘣龃笤龆嘣龃鬁p小不變?cè)龆嘣龃笤龆嘣龃蟛蛔冊(cè)龆嗖蛔冊(cè)龆嘣龆嘣龃笤龃鬂舛壬邷囟燃哟呋瘎┰龃髩簭?qiáng)參照模型練一練2在密閉容器里，通入molH2和ymolI2g，改變下列條件，反應(yīng)速率將如