弱電解質(zhì)的電離34

一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。練習(xí)：判斷下列物質(zhì)，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu。知識(shí)回顧二、弱電解質(zhì)的電離離子在溶液中相互碰撞又會(huì)結(jié)合成分子：CH3COO-H→CH3COOH1、弱電解質(zhì)的電離是可逆的弱電解質(zhì)溶于水，部分電離為離子：CH3COOH→CH3COO-HCH3COOHCH3COO-+H+c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水緊接著最后1醋酸在電離過(guò)程中各微粒濃度的變化？最小最小最大不變不變不變

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合3當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？2開(kāi)始時(shí)，V電離和V結(jié)合怎樣變化？思考與交流：V電離V結(jié)合V電離=V結(jié)合電離平衡狀態(tài)速率時(shí)間２、弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡弱電解質(zhì)電離的V-t圖像（2）特征動(dòng)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡變：條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)等：V電離=V結(jié)合≠0逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程（1）定義:一定條件如溫度、濃度下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——電離平衡。定：平衡時(shí)分子、離子的濃度不再變化思考與交流：

根據(jù)上圖及化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸HA、一元弱堿BOH的電離平衡過(guò)程，并完成問(wèn)題：

1、寫(xiě)出電離方程式：

2、填表：HAH++A-C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)最小最小最大變大變大變小不變不變不變BOHB++OH-BOHB++OH-C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)最大最大最小變小變小變大不變不變不變電離平衡和化學(xué)平衡一樣，當(dāng)外界條件改變時(shí)符合勒夏特列原理。哪些條件的改變會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)？思考與交流：（3）影響電離平衡的因素溫度：電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高平衡向電離方向移動(dòng)濃度：弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小加水稀釋?zhuān)婋x平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度增大。②外因:加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大①內(nèi)因：電解質(zhì)的本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。

同離子效應(yīng):化學(xué)反應(yīng):改變下列條件對(duì)醋酸溶液中的電離平衡有什么影響？CH3COOHCH3COO－+H＋思考與交流：加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液醋酸鈉溶液水加熱平衡移動(dòng)方向

c(H+)逆正逆正正減小增大減小減小增大練習(xí)在氨水中存在下列電離平衡NH3·H2ONH4＋OH―下列條件的改變能否引起電離平衡移動(dòng)，向哪個(gè)方向移動(dòng)？①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加熱不考慮NH3的揮發(fā)⑥加水答：正移的有：__________;逆移的有:_________③④⑤⑥①②問(wèn)題探討弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度_________填變大、變小、不變或不能確定）變大不能確定用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度、導(dǎo)電能力隨加水量的變化曲線(xiàn)。導(dǎo)電能力在一定溫度下，冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,無(wú)離子a﹥c﹥bC相等⑴“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是:⑵a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的PH值由大到小的順序是：⑶a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是。電離平衡常數(shù)的關(guān)系。⑷若使c點(diǎn)溶液中cAc-、PH值均增大，可采取的措施有:①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)三、電離平衡常數(shù)（）與化學(xué)平衡類(lèi)似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。1、定義：2、表達(dá)式：弱酸HAH++A-弱堿BOHB++OH-Kb=c(Ｂ+).c(OH-)

c(ＢOH)即：在一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中與是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫電離常數(shù)。離子濃度之積分子濃度之比3、意義：值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸或堿的酸或堿性越強(qiáng)。值只隨溫度變化。探究實(shí)驗(yàn)向兩支分別盛有01mol/L醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。酸性：醋酸>碳酸>硼酸在相同溫度下，電離常數(shù)較大，則酸性較強(qiáng)，即電離常數(shù)的大小反映了酸性的強(qiáng)弱。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能否推測(cè)醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：醋酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體，而硼酸不能Na2CO3溶液反應(yīng)。多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每步各有電離常數(shù)，通常用1、2、3等來(lái)分別表示。例如H3PO4的電離：多元弱酸的分步電離又如氫硫酸在水溶液中的電離：H2SHHS-1=13×10-7HS-HS2-2=71×10-15

主要原因：

一級(jí)電離出的H抑制了二級(jí)的電離。一般1>>2>>3,即第二步電離通常比第一步難得多，第三步雙比第二步電離難得多。1、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A、NaOH固）B、H2OC、NH4Cl（固）D、CH3COONa固）練習(xí)BD2、下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A自來(lái)水B溶液C醋酸D鹽酸BD3、有H濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率_，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c練習(xí)若濃度相同呢？b>a>cb>a=c4、將0lmol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起A、溶液