高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)專題鐵及其化合物課件

鐵及其化合物導(dǎo)航?課標(biāo)要求1.了解鐵及其化合物的主要性質(zhì)，了解其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)鐵及其化合物性質(zhì)的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。1.原子結(jié)構(gòu)第四第Ⅷ2.物理性質(zhì)

純鐵具有銀白色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，具有能被磁鐵吸引的特性，純鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕能力。3.化學(xué)性質(zhì)

鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為＋2價(jià)和＋3價(jià)，還有＋6價(jià)。①Fe與Cl2、S反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________；________________。②Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。③與氧化性酸(如HNO3)的反應(yīng)(寫離子方程式，下同)Fe與過量稀HNO3的反應(yīng)：__________________________________________。Fe與少量稀HNO3的反應(yīng)：_____________________________________________。④Fe與FeCl3溶液的反應(yīng)：_________________________?！九幸慌小空`判斷(正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”)。(1)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)形式存在。(

)(2)Fe分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同。(

)(3)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)。(

)(4)常溫下可用鐵制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸。(

)(5)鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4。(

)答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√1.春秋初年，我國已掌握了冶鐵技術(shù)。下列有關(guān)鐵的化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

(

)A.室溫下，過量Fe與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4B.加熱時(shí)，過量Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl2C.高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)有Fe3O4生成D.高溫下，鐵粉與氧化鋁粉末反應(yīng)生成單質(zhì)鋁C2.鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請(qǐng)回答下列問題：3.向一定量的鐵粉中逐滴滴加稀硝酸，得到金屬陽離子與所加硝酸的物質(zhì)的量

的關(guān)系如圖所示。Ⅰ對(duì)應(yīng)金屬陽離子為________，Ⅱ?qū)?yīng)金屬陽離子為________，c、b兩點(diǎn)的數(shù)值比為________。答案

Fe2＋

Fe3＋

2∶3【課堂點(diǎn)撥】

(1)鐵的氧化規(guī)律鐵與弱氧化劑(如S、FeCl3、CuSO4、I2等)反應(yīng)時(shí)被氧化為Fe2＋，鐵與強(qiáng)氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等)反應(yīng)時(shí)被氧化為Fe3＋。(2)鐵與酸反應(yīng)的規(guī)律①Fe與一般酸反應(yīng)時(shí)只生成Fe2＋，與氧化性酸(HNO3)反應(yīng)時(shí)Fe少量生成Fe3＋，F(xiàn)e過量生成Fe2＋。②Fe與濃硫酸、濃硝酸作用時(shí)常溫鈍化(形成致密氧化膜)，加熱可以持續(xù)反應(yīng)。1.鐵的氧化物(1)物理性質(zhì)化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱—色態(tài)黑色粉末黑色晶體鐵的價(jià)態(tài)鐵紅磁性氧化鐵紅棕色粉末＋2價(jià)＋3價(jià)＋2價(jià)、＋3價(jià)(2)化學(xué)性質(zhì)①FeO、Fe2O3、Fe3O4分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：______________________________________、______________________________________、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O②FeO與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。③FeO、Fe2O3分別與HI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________、Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I(xiàn)2＋3H2O。④Fe2O3與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2OFeO＋2HI===FeI2＋H2O2.鐵的氫氧化物(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)白紅褐Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O制備可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：_________________________可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：_________________________二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成______色，最后變成______色，化學(xué)方程式為_______________________________________________Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓灰綠紅褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【判一判】正誤判斷(正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”)。(1)氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色顏料。(

)(2)Fe3O4可用FeO·Fe2O3表示，故Fe3O4為混合物。(

)(3)在空氣中，白色的Fe(OH)2迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色。(

)(4)氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。(

)(5)Fe2O3不能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3，所以不能通過化合反應(yīng)生成Fe(OH)3。(

)答案

(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×1.關(guān)于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述中正確的是(

)A.鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價(jià)完全相同B.都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水C.氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵D.四氧化三鐵中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)，它是一種混合物C2.鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，上述沉淀和殘?jiān)謩e是(

)A.Fe(OH)3

Fe2O3

B.Fe(OH)2

Fe2O3C.Fe(OH)2

Fe(OH)3

D.Fe(OH)2

Fe3O4

B3.有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，則該樣品的化學(xué)式可能為________________________________________________。

答案

Fe5O7

【課堂點(diǎn)撥】

1.鐵鹽和亞鐵鹽

鐵鹽(Fe3＋)亞鐵鹽(Fe2＋)溶液的顏色棕黃色淺綠色氧化性與還原性一般表現(xiàn)為______性，如能溶解銅既有氧化性，又有還原性，以還原性為主，如在酸性條件下能被H2O2、NO氧化水解性極易水解，只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中水解呈酸性氧化2.Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法(1)用KSCN溶液和氯水(2)用NaOH溶液【判一判】正誤判斷(正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”)。(1)“青礬(FeSO4)”宜密閉保存，防止氧化變質(zhì)。(

)(2)Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可溶解舊電路板中的銅。(

)(3)硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果。(

)(4)檢驗(yàn)FeCl2溶液中的Fe2＋，可將酸性KMnO4溶液滴加到該溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，證明含有Fe2＋。(

)(5)檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否氧化變質(zhì)的方法是將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅。(

)答案

(1)√

(2)√

(3)√

(4)×

(5)×1.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有

Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋C2.欲證明某稀溶液中含有Fe2＋而無Fe3＋，必要的實(shí)驗(yàn)操作及最佳順序?yàn)?

)①滴加少量氯水②滴加足量碘水③滴加少量硫氰化鉀溶液A.①→③

B.③→②C.③→①

D.①→②→③C3.長期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO4溶液的變質(zhì)程度。實(shí)驗(yàn)方案步驟1步驟2取待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加KSCN溶液取待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論FeSO4溶液部分變質(zhì)答案

(1)