堿金屬元素與鹵族元素2

人教版必修第一冊第四章·物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第二課時門捷列夫繪制出了第一張元素周期表，同時預(yù)言其中很多未知元素的性質(zhì)。他是根據(jù)什么在預(yù)言未知元素的性質(zhì)呢？物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)元素周期表中元素的排列是按照其原子結(jié)構(gòu)進行的，既然結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，那么周期表的排列應(yīng)該就能反映元素的一部分性質(zhì)填寫下表，并回答相應(yīng)問題元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑（nm）鋰

0.152鈉

0.186鉀

0.227銣

0.248銫

0.265LiNaRbCs31119375511111234561在周期表中，從上到下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點？2觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們的原子核外電子排布有什么特點？從哪一點能夠推斷出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性？填寫下表，并回答相應(yīng)問題元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑（nm）鋰

0.152鈉

0.186鉀

0.227銣

0.248銫

0.265LiNaRbCs3111937551111123456從上到下堿金屬元素的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點？核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大填寫下表，并回答相應(yīng)問題元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑（nm）鋰

0.152鈉

0.186鉀

0.227銣

0.248銫

0.265LiNaRbCs3111937551111123456他們的原子核外電子排布有什么特點？隨著核電荷數(shù)遞增，電子層數(shù)增加，但最外層電子數(shù)都是1從哪一點可以推測出堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性？最外層電子數(shù)相同【實驗探究】【問題和預(yù)測】（1）回憶第二章學(xué)過的知識，鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)？（2）結(jié)合鋰、鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)特點，請你預(yù)測鋰、鉀可能具有哪些與鈉相似的化學(xué)性質(zhì)。鈉與氧氣在加熱條件下的反應(yīng)現(xiàn)象是：鈉先熔化，再劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體演示實驗：鉀在空氣中的燃燒（1）鈉鉀有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？分析結(jié)論：（2）比較鈉鉀與水反應(yīng)的難易程度。（3）通過比較堿金屬與水反應(yīng)的難易程度，你能發(fā)現(xiàn)與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎？由此，你能推斷出堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律嗎？堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的相似性相似性堿金屬元素原子的最外層上都有個電子，他們的化學(xué)性質(zhì)相似，很容易 ，都能和氧氣與水發(fā)生反應(yīng)。因此堿金屬元素的化合價都是價。1失去＋1堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的遞變性單質(zhì)與氧氣反應(yīng)反應(yīng)程度LiNaKRbCs更為復(fù)雜2O、2O2、O2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2越來越劇烈2Na2H2O＝2NaOHH2↑劇烈22H2O＝2OHH2↑更劇烈①與O2的反應(yīng)②與水的反應(yīng)遞變性隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，堿金屬元素的原子失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，單質(zhì)還原性增強。①與O2的反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物更加復(fù)雜。②與H2O的反應(yīng)越來越劇烈。③最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，CsOH的堿性最強。堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的遞變性堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點1失去1增大增加【歸納總結(jié)】堿金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)密度增大反常熔點降低沸點降低二、鹵族元素：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)鹵族元素都位于周期表的第ⅦA族（元素At、Ts是放射性元素，高中階段不探討），化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界中都以化合態(tài)存在。鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色加深熔點升高沸點升高密度增大【思考與討論】根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)，

推測氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性？鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)。鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2暗處H2＋F2===2HF很穩(wěn)定光照或點燃較穩(wěn)定加熱不如氯化氫穩(wěn)定不斷加熱不穩(wěn)定①與氫氣反應(yīng)的難易程度：②生成的氫化物的穩(wěn)定性：③鹵素的非金屬性強弱：逐漸變得困難逐漸減弱逐漸減弱鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)演示實驗：分別向Br和I溶液中滴加氯水，觀察現(xiàn)象滴加氯水滴加氯水Br溶液I溶液溶液由無色變?yōu)槌壬芤河蔁o色變?yōu)槌燃t色2BrCl2=Br22Cl2ICl2=I22Cl2Br－Cl2=Br22Cl－氧化性：Cl2＞Br2還原性：Br－＞Cl－2I－Cl2=I22Cl－氧化性：Cl2＞I2還原性：I－＞Cl－滴加溴水I溶液溶液由無色變?yōu)樽丶t色2IBr2=I22Br2I－Br2=I22Br－氧化性：Br2＞I2還原性：I－＞Br－演示實驗：向I溶液中滴加溴水，觀察現(xiàn)象由上得到氧化性：Cl2＞Br2＞I2；還原性：I－＞Br－＞Cl－隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素單質(zhì)的氧化性，按照F2、Cl2、Br2、I2的順序依次減弱上面我們研究了兩個具有代表性的主族：堿金屬和鹵素?？梢钥闯?，元素的性質(zhì)主要與原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，他們在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。同主族元素由上到下原子核外電子層數(shù)依次增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。1、堿金屬元素物理性質(zhì)：小結(jié)：2、堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)：都能與氧氣、水反應(yīng)從鋰到銫，堿金屬單質(zhì)的密度增大（鉀反常），熔點和沸點都升高3、鹵族元素物理性質(zhì)：4、鹵族元素化學(xué)性質(zhì)：從氟到碘，隨著核電荷數(shù)的增大，鹵族元素單質(zhì)的顏色加深，密度增大，熔點和沸點都降低都能與氫氣反應(yīng)，但是變得越來越困難。單質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2＞I2；5、同主族元素性質(zhì)的規(guī)律：同主族元素由上到下原子核外電子層數(shù)依次增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。小結(jié)：1．隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A．原子半徑逐漸增大B．堿性逐漸減弱C．單質(zhì)熔、沸點逐漸升高D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強【課后練習(xí)】A2．下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是A．鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈B．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小C．堿金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性隨著原子序數(shù)的遞增依次減弱D．堿金屬元素的陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強A3．關(guān)于銫及其化合物的以下各種說法中不正確的是A．氫氧化銫是一種強堿，比OH的堿性強B．銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣C．Cs的還原性比Na強，故Na＋的氧化性強于Cs＋D．Al的金屬性大于Cs的金屬性【課后練習(xí)】D4．隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是A．單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱F除外C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強B5．下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強D．鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大D6．下列說法