楚雄州屆高三上學期期末化學試卷

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2015—2016學年云南省楚雄州高三(上）期末化學試卷一、選擇題(共7小題，每小題4分，滿分28分）1．生活中處處有化學，應用物質(zhì)性質(zhì)對下列物質(zhì)用途的解釋不正確的是（）ABCD用途熱的純堿溶液可去油污明礬可用于凈水抗壞血酸（Vc)可作抗氧化劑液氨可做制冷劑解釋純堿水解呈堿性明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性Vc具有酸性液氨汽化時吸收大量的熱A．A B．B C．C D．D2．2015年12月11日瑞典斯德哥爾摩諾貝爾獎頒獎典禮舉行，授予中國女藥學家屠呦呦、美國科學家威廉?坎貝爾和日本大村智諾貝爾醫(yī)學獎,以表彰他們在寄生蟲疾病治療方面取得的成就．屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬人的生命．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是（）A．青蒿素的分子式為C15H22O5 B．青蒿素是芳香族化合物C．青蒿素可以發(fā)生水解反應 D．青蒿素含有過氧結(jié)構(gòu)3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（）A．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后,所得混合氣體的分子數(shù)小于2NAB．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣數(shù)目為NA個C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA4．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)C取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多金屬性：X＞YD分別向0。1mol?L﹣1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0。1mol?L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生,硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A．A B．B C．C D．D5．全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應為：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+，下列說法正確的是（）A．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol氧化劑B．放電時正極反應為：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2OC．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極D．充電過程中，H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移6．短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，T最內(nèi)層電子數(shù)為最外層的2倍，部分元素的化合價關系如下表．則下列判斷正確的是（)XYZR主要化合價﹣4，+4﹣4，+4﹣2，+6﹣1，+7A．非金屬性：Z＜R＜YB．T與R可以形成化合物：TR2C．X與R的單質(zhì)均能使品紅溶液褪色,且褪色原理相同D．T的最高價氧化物的水化物分別能與X、Y、Z的最高價氧化物反應7．常溫下，向10mL0。1mol?L﹣1的H2C2O4溶液中逐滴加入0。1mol?L﹣1KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．KHC2O4溶液呈弱堿性B．B點時：c（K+)＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．C點時：c（K+)＞c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣)+c（H2C2O4）D．D點時：c（H+）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）二、解答題（共3小題，滿分43分）8．二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．（1)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g)?CH3OH（g)+H2O（g）,△H=﹣akJ?mol﹣1（a＞0），測得CO2(g）和CH3OH(g）的濃度隨時間變化如圖1所示．①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是．（選填編號)A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時生成0。4molH2OD．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變②計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=．(保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件(填選項），可使K=1．A．增大壓強B．增大反應物濃度C．降低溫度D．升高溫度E．加入催化劑（2）直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC的工作原理如圖2所示：①通入a氣體的電極是電池的（填“正"或“負”）極,其電極反應式為②常溫下，用此電池以惰性電極電解0。5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L(已折算為標準狀況下的體積）,則電解后溶液的pH為(忽略溶液的體積變化)（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O(g)△H=﹣akJ?mol﹣1；CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=﹣bkJ?mol﹣1;2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣ckJ?mol﹣1；H2O（g）=H2O（l)△H=﹣dkJ?mol﹣1，則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：．9．SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質(zhì)和用途進行探究．（1）【SO2的制備】：用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2的裝置如圖1（夾持儀器省略）．圖中的裝置錯誤的是（填字母);D的作用是．（2）【探究SO2的性質(zhì)】：根據(jù)SO2中S元素的化合價,預測并通過實驗驗證SO2的性質(zhì)．實驗可選用的實驗藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．探究過程實驗裝置如圖2．(夾持儀器省略)①請完成下列表格．藥品作用A驗證SO2的還原性BC品紅溶液②A中發(fā)生反應的離子方程式為．③在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，取A中溶液分成兩份,并設計了如下實驗：方案一:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；方案二:往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是，原因是．(3）【SO2的用途】：二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中,有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用，但吸入過量二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0。25g?L﹣1．圖3為該小組對葡萄酒中的SO2進行收集與測量的裝置．①冷凝管中水的進口為：（填“a”或“b”）②A中加入200。00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為．③除去B中過量的H2O2，然后用0.0600mol?L﹣1NaOH標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液20。00ml，該葡萄酒中SO2含量為：g?L﹣1．10．工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如圖：（1)金屬M為,“操作1”為．（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示），加入氨水的作用是．（3）由CoC2O4?2H2O轉(zhuǎn)化為Co2O3的化學方程式是．（4)知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈堿性．其飽和溶液的濃度與溫度關系見表．“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是．90℃時KSP（Li2CO3)的值為溫度℃10306090濃度（mol/L）0.210。170.140。10【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11．（1）已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如表1所示:表1電離能/kJ?mol﹣1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常顯價,A的電負性B的電負性（填“＞"、“＜"或“=”）．（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol﹣1．根據(jù)表2有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因．表2共價鍵C﹣CC﹣NC﹣S鍵能/kJ?mol﹣1347305259組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是．（3）實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖1所示）,其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表3：表3離子晶體NaClKClCaO晶格能(kJ?mol﹣1）7867153401則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：．其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有個．(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大,磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是．(5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有（填序號）．A．離子鍵B．極性鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．氫鍵F．非極性鍵(6)溫室效應主要由CO2引起，科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1molCH4生成,則有molσ鍵和molπ鍵斷裂．【化學—選修2：化學與技術】12．海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì),廣泛應用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖．回答下列問題：（1）流程圖中操作a的名稱為．(2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用來制取純緘,其簡要過程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D,將晶體C灼燒即可制得純堿．①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是(填化學式）．②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3,并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是．(3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提?。偃粢炞C所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：．②操作b是在氛圍中進行,若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl,寫出有關反應的化學方程式：．【化學-選修5:有機化學基礎】13．呋喃酚是生產(chǎn)呋喃丹、好安威等農(nóng)藥的主要中間體，是高附加值的精細化工產(chǎn)品．一種以鄰氯苯酚（A）為主要原料合成呋喃酚（F）的流程如圖:回答下列問題:(1）A物質(zhì)核磁共振氫譜共有個峰，④的反應類型是，C和D中含有的相同官能團的名稱是．(2）下列試劑中，能和D反應的有（填標號）．A．溴水B．酸性K2Cr2O7溶液C．FeC12溶液D．小蘇打溶液(3）寫出反應①的化學方程式是（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，下同)．（4）有機物B可由異丁烷經(jīng)三步反應合成：條件a為，Y生成B的化學方程式為；（5）呋喃酚的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式①苯環(huán)上的一氯代物只有一種；②能發(fā)生銀鏡反應的芳香酯．

2015-2016學年云南省楚雄州高三（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題4分，滿分28分）1．生活中處處有化學，應用物質(zhì)性質(zhì)對下列物質(zhì)用途的解釋不正確的是（）ABCD用途熱的純堿溶液可去油污明礬可用于凈水抗壞血酸(Vc）可作抗氧化劑液氨可做制冷劑解釋純堿水解呈堿性明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性Vc具有酸性液氨汽化時吸收大量的熱A．A B．B C．C D．D【考點】鈉的重要化合物;氨的物理性質(zhì);維生素在人體中的作用．【分析】A．碳酸鈉為強堿弱酸鹽,水解顯堿性；B．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸附水中的雜質(zhì)粒子；C．抗氧化劑應據(jù)有還原性；D．液氨汽化吸收大量的熱．【解答】解：A．碳酸鈉為強堿弱酸鹽,水解顯堿性,加熱促進碳酸鈉水解，堿性增強，油脂在堿性條件下水解徹底，故A正確；B．明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中的雜質(zhì)粒子，起到凈水的作用，故B正確;C．抗壞血酸（Vc）可作抗氧化劑，所以Vc具有還原性，故C錯誤；D．液氨汽化吸收大量的熱，可使環(huán)境溫度降低，能夠做制冷劑,故D正確；故選:C．2．2015年12月11日瑞典斯德哥爾摩諾貝爾獎頒獎典禮舉行,授予中國女藥學家屠呦呦、美國科學家威廉?坎貝爾和日本大村智諾貝爾醫(yī)學獎，以表彰他們在寄生蟲疾病治療方面取得的成就．屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素"，拯救了數(shù)千萬人的生命．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是(）A．青蒿素的分子式為C15H22O5 B．青蒿素是芳香族化合物C．青蒿素可以發(fā)生水解反應 D．青蒿素含有過氧結(jié)構(gòu)【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機物含有酯基，發(fā)生水解反應，含有過氧鍵，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，以此解答該題．【解答】解:A．由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5,故A正確；B．不含苯環(huán),不是芳香族化合物，故B錯誤；C．含有酯基,可發(fā)生水解反應,故C正確；D．含有過氧鍵，具有強氧化性,故D正確．故選B．3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（）A．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NAB．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣數(shù)目為NA個C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0。2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應；B、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，c(H+）=c（OH﹣），根據(jù)溶液的電荷守恒來分析；C、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,且為雙原子分子；D、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)3mol二氧化氮和水反應轉(zhuǎn)移2mol電子來分析．【解答】解：A、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故所得混合物中分子個數(shù)小于2NA個，故A錯誤;B、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，n（H+）=n（OH﹣)，而根據(jù)溶液的電荷守恒可知：n（H+）+n（Na+）=n（OH﹣）+n（CH3COO﹣），故有：n(Na+）=n（CH3COO﹣）=1mol，個數(shù)為NA個，故B正確；C、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且兩者為雙原子分子,故0。5mol混合物中含NA個原子，故C正確;D、標況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而3mol二氧化氮和水反應轉(zhuǎn)移2mol電子，故0。3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故D正確．故選A．4．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B將Fe（NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)C取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多金屬性:X＞YD分別向0.1mol?L﹣1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0。1mol?L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A．A B．B C．C D．D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr；B．將Fe（NO3)2樣品溶于稀H2SO4，發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子;C．不能利用失去電子的數(shù)目比較金屬性；D．發(fā)生強酸制取弱酸的反應．【解答】解：A．SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，與二氧化硫的還原性有關，故A錯誤;B．將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子,則不能檢驗是否變質(zhì)，應溶于水，滴加KSCN溶液，故B錯誤；C．取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應，X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多,X失去電子數(shù)多，但不能確定金屬性的強弱，故C錯誤；D．醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強,可說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正確;故選D．5．全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應為：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+,下列說法正確的是（)A．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol氧化劑B．放電時正極反應為：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2OC．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極D．充電過程中,H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移【考點】化學電源新型電池．【分析】根據(jù)電池總反應和參加物質(zhì)的化合價的變化可知,反應中V2+離子被氧化，應是電源的負極,VO2+離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，根據(jù)原電池的工作原理進行分析：A、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，根據(jù)化合價判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；B、原電池放電時，VO2+離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，生成VO2+離子；C、原電池放電時，電子由負極經(jīng)外電路移向正極,內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路；D、充電過程中，H+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)遷移．【解答】解：A、放電時氧化劑為VO2+離子,在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2mol電子時,消耗2mol氧化劑,故A錯誤;B、原電池放電時，VO2+離子化合價降低,被還原,應是電源的正極反應，生成VO2+離子，反應的方程式為VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，故B正確；C、原電池放電時，電子由負極經(jīng)外電路移向正極,內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，故C錯誤；D、充電過程中，H+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)遷移，故D錯誤．故選B．6．短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，T最內(nèi)層電子數(shù)為最外層的2倍，部分元素的化合價關系如下表．則下列判斷正確的是（）XYZR主要化合價﹣4，+4﹣4，+4﹣2，+6﹣1，+7A．非金屬性：Z＜R＜YB．T與R可以形成化合物：TR2C．X與R的單質(zhì)均能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同D．T的最高價氧化物的水化物分別能與X、Y、Z的最高價氧化物反應【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系．【分析】短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大,X、Y的化合價均為﹣4，+4價，為同一主族,Y的原子序數(shù)大于X，則X為C元素、Y為Si元素，Z的化合價為﹣2,+6，則Z為S元素,R原子序數(shù)大于S，則R為Cl元素，T最內(nèi)層電子數(shù)為最外層的2倍,則T為Li或Na，已知T的原子序數(shù)大于C元素，則T為Na元素；結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答該題．【解答】解：短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大,X、Y的化合價均為﹣4，+4價,為同一主族，Y的原子序數(shù)大于X,則X為C元素、Y為Si元素,Z的化合價為﹣2,+6，則Z為S元素，R原子序數(shù)大于S,則R為Cl元素,T最內(nèi)層電子數(shù)為最外層的2倍，則T為Li或Na，已知T的原子序數(shù)大于C元素,則T為Na元素；A．Z為S元素，R為Cl元素，Y為Si元素，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：Si＜S＜Cl,故A錯誤;B．T為Na元素，R為Cl元素,T與R可以形成化合物：NaCl，故B錯誤;C．X為C元素,R為Cl元素，活性炭具有吸附性能使品紅褪色，氯氣溶于水生成HClO具有強氧化性,能使品紅褪色，二者原理不同,故C錯誤；D．T為Na元素,其最高價氧化物的水化物為NaOH，與X、Y、Z的最高價氧化物CO2、SiO2、SO3均能反應，故D正確．故選D．7．常溫下，向10mL0.1mol?L﹣1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1KOH溶液,所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．KHC2O4溶液呈弱堿性B．B點時：c(K+）＞c(HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．C點時：c(K+)＞c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4)D．D點時:c(H+）+c(HC2O4﹣）+c（H2C2O4)=c（OH﹣)【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】A．B點時等物質(zhì)的量的H2C2O4和KOH恰好反應生成KHC2O4，溶液的pH小于7；B、B點時，酸和堿的物質(zhì)的量相等，但溶液呈酸性,說明HC2O4﹣的電離程度大于水解程度;C、C點時，溶液呈中性，c(H+）=c（OH﹣)，結(jié)合電荷守恒得c(K+）=c（HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)，結(jié)合溶液中的溶質(zhì)判斷離子濃度關系;D、D點時，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是草酸的2倍,二者恰好反應而溶液呈堿性,說明草酸是二元弱酸,根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．【解答】解：A．B點時等物質(zhì)的量的H2C2O4和KOH恰好反應生成KHC2O4，溶液的pH小于7，說明KHC2O4溶液呈弱酸性，故A錯誤;B．B點是費用生成KHC2O4,溶液呈酸性，電離大于水解,則c（H+）＞c(OH﹣），溶液中存在離子濃度大小為:cc(K+)＞c（HC2O4﹣）＞c(H+）＞c(C2O42﹣）＞c(OH﹣)，故B錯誤；C．C點時，溶液呈中性，c（H+）=c(OH﹣），結(jié)合電荷守恒得c（K+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣)，此點溶液中的溶質(zhì)是草酸鉀，草酸氫根離子水解較微弱,所以所以c(C2O42﹣）＞c(H2C2O4）,則c（HC2O4﹣）+c(C2O42﹣）+c（H2C2O4）＜c（K+）＜c（HC2O4﹣）+2c(C2O42﹣）+c（H2C2O4），故C正確；D．D點時，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是草酸的2倍，二者恰好反應生成草酸鉀，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H+）+c（C2O42﹣）+2c（H2C2O4）=c（OH﹣)，故D錯誤；故選C．二、解答題（共3小題，滿分43分）8．二氧化碳是引起“溫室效應"的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源,能夠減少二氧化碳的排放．（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應為：CO2(g)+3H2(g）?CH3OH(g）+H2O（g),△H=﹣akJ?mol﹣1(a＞0)，測得CO2（g）和CH3OH（g)的濃度隨時間變化如圖1所示．①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號)A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗1。2molH2，同時生成0.4molH2OD．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變②計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0。20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．A．增大壓強B．增大反應物濃度C．降低溫度D．升高溫度E．加入催化劑（2）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC)由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC的工作原理如圖2所示:①通入a氣體的電極是電池的負（填“正"或“負”)極，其電極反應式為CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量),若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13(忽略溶液的體積變化)（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJ?mol﹣1；CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=﹣bkJ?mol﹣1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣ckJ?mol﹣1；H2O(g）=H2O（l）△H=﹣dkJ?mol﹣1，則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH(l）+O2（g)=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣（c+2d﹣a﹣b）kJ?mol﹣1．【考點】化學平衡的計算；熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的影響因素．【分析】（1）①化學反應達到化學平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等，且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷；②根據(jù)圖象數(shù)據(jù)結(jié)合平衡常數(shù)K的計算公式進行計算,根據(jù)K僅與溫度有關及反應為放熱來判斷改變條件;（2）①根據(jù)圖知,交換膜是質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)氫離子移動方向知,通入a的電極為負極、通入b的電極為正極,負極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應;②根據(jù)電池反應為：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣,結(jié)合兩極生成氣體體積計算;（3）已知①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJ?mol﹣1；②CH3OH(g）=CH3OH（l）△H=﹣bkJ?mol﹣1；③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣ckJ?mol﹣1；④H2O（g)=H2O（l）△H=﹣dkJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律,將已知熱化學方程式按照③+2×④﹣①﹣②可得目標反應．【解答】解：（1）①A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變,則能說明達到平衡狀態(tài)，故A正確;B．該反應過程中氣體的體積發(fā)生變化,則反應過程中壓強為變量，當氧混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故B正確;C．單位時間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時生成0。4molH2O，不能體現(xiàn)正逆反應,故不能說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．H2O與CH3OH都是產(chǎn)物，并且按照1：1的比例生成,所以H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比始終為1：1,不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案為：AB；②由圖象數(shù)據(jù)CO2(g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）得開始濃度：11。500轉(zhuǎn)化濃度:0.250。750.250.25平衡濃度：0。750。750。250.25所以該穩(wěn)定性該反應的平衡常數(shù)為:K==0.20；則要使平衡常數(shù)K=1，又反應放熱所以降低溫度使平衡向正反應方向移動，故C正確，故答案為：0。20；C；（2）(4）①根據(jù)圖知，交換膜是質(zhì)子交換膜,則電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)氫離子移動方向知，通入a的電極為負極、通入b的電極為正極，負極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故答案為：負；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；②用此電池以惰性電極電解飽和食鹽水的電池反應為：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣,當兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L(0。05mol）時,則生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.05mol，所以C（OH﹣）==0。1mol/L，所以pH=13，故答案為:13;（3）已知①CO2（g）+3H2(g）?CH3OH（g）+H2O(g）△H=﹣akJ?mol﹣1；②CH3OH(g）=CH3OH（l）△H=﹣bkJ?mol﹣1③2H2(g)+O2（g）=2H2O（g)△H=﹣ckJ?mol﹣1④H2O（g）=H2O（l)△H=﹣dkJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律,③+2×④﹣①﹣②可得,CH3OH（l)+O2(g)=CO2（g)+2H2O（l）△H=（2ckJ?mol﹣1）+（﹣dkJ?mol﹣1)×2﹣（﹣akJ?mol﹣1）﹣（﹣bkJ?mol﹣1）=﹣（c+2d﹣a﹣b）kJ?mol﹣1，所以CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為:CH3OH（l)+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l)△H=﹣（c+2d﹣a﹣b)kJ?mol﹣1，故答案為:CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l)△H=﹣（c+2d﹣a﹣b）kJ?mol﹣1．9．SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體,是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質(zhì)和用途進行探究．(1）【SO2的制備】：用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2的裝置如圖1(夾持儀器省略)．圖中的裝置錯誤的是C（填字母）;D的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣．（2）【探究SO2的性質(zhì)】:根據(jù)SO2中S元素的化合價，預測并通過實驗驗證SO2的性質(zhì)．實驗可選用的實驗藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．探究過程實驗裝置如圖2．（夾持儀器省略）①請完成下列表格．藥品作用AFeCl3溶液驗證SO2的還原性BNa2S溶液驗證二氧化硫的氧化性C品紅溶液驗證二氧化硫的漂白性②A中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣．③在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,取A中溶液分成兩份，并設計了如下實驗：方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去；方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是方案一，原因是過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色．（3）【SO2的用途】：二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用，但吸入過量二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g?L﹣1．圖3為該小組對葡萄酒中的SO2進行收集與測量的裝置．①冷凝管中水的進口為:a（填“a”或“b”）②A中加入200。00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應,其化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4．③除去B中過量的H2O2，然后用0.0600mol?L﹣1NaOH標準溶液進行滴定，滴定至終點時,消耗NaOH溶液20.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：0.192g?L﹣1．【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．【分析】（1）根據(jù)圖1裝置可知，二氧化硫密度大于空氣，所以收集二氧化硫時應長時短出,二氧化硫會污染空氣，所以要進行尾氣吸收;（2）①根據(jù)實驗裝置圖及提供的試劑可知，實驗中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫,驗證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應，再用二氧化硫與硫化鈉反應驗證二氧化硫的氧化性，最后在有水浴的裝置中驗證二氧化硫的漂白性；②A中發(fā)生反應為二氧化硫與氯化鐵反應生成亞鐵離子和硫酸根離子；③過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色，據(jù)此判斷；（3）①為了充分冷卻氣體,應該下口進水；②二氧化硫具有還原性，能夠與過氧化氫反應生成硫酸，據(jù)此寫出反應的化學方程式；③根據(jù)關系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量,再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量．【解答】解:（1）根據(jù)圖1裝置可知，二氧化硫密度大于空氣,所以收集二氧化硫時應長時短出，所以C處有錯,二氧化硫會污染空氣，所以D的作用是進行尾氣吸收，故答案為：C；吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣;（2）①根據(jù)實驗裝置圖及提供的試劑可知,實驗中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，驗證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應，再用二氧化硫與硫化鈉反應驗證二氧化硫的氧化性，最后在有水浴的裝置中驗證二氧化硫的漂白性,故答案為:藥品作用AFeCl3溶液BNa2S溶液驗證二氧化硫的氧化性C驗證二氧化硫的漂白性；②A中發(fā)生反應為二氧化硫與氯化鐵反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣,故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣；③過量的二氧化硫能溶于水,也能使高錳酸鉀褪色,所以方案一不合理，故答案為:方案一;過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色;（3）①根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應該進水口為a，故答案為：a；②雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；③根據(jù)2NaOH~H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：×(0。0600mol/L×0。020L）×64g/mol=0.0384g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：=0.192g/L，故答案為:0。192．10．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如圖:（1）金屬M為Cu，“操作1”為過濾．（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．（3)由CoC2O4?2H2O轉(zhuǎn)化為Co2O3的化學方程式是4CoC2O4?2H2O+3O22Co2O3+8H2O+8CO2．（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈堿性．其飽和溶液的濃度與溫度關系見表．“操作2"中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失．90℃時KSP（Li2CO3）的值為4.0×10﹣3溫度℃10306090濃度(mol/L）0.210.170.140。10【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；制備實驗方案的設計．【分析】合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）加入鹽酸過濾得到金屬M為不與鹽酸反應的銅，浸出液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，通過操作Ⅰ過濾得到溶液A中加入草酸銨溶液沉淀鈷離子過濾得到溶液B主要是鋰離子的溶液，加入碳酸鈉沉淀鋰離子，過濾得到碳酸鋰;結(jié)晶析出CoC2O4?2H2O足量空氣煅燒得到氧化鈷，以此解答該題．【解答】解：合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）加入鹽酸過濾得到金屬M為不與鹽酸反應的銅，浸出液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,通過操作Ⅰ過濾得到溶液A中加入草酸銨溶液沉淀鈷離子過濾得到溶液B主要是鋰離子的溶液，加入碳酸鈉沉淀鋰離子，過濾得到碳酸鋰;結(jié)晶析出CoC2O4?2H2O足量空氣煅燒得到氧化鈷，(1)上述分析判斷金屬M為Cu，操作Ⅰ為過濾操作，故答案為：Cu;過濾；（2）加入H2O2的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液PH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，故答案為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；（3）CoC2O4焙燒生成Co2O3、CO2和水，反應的化學方程式為4CoC2O4?2H2O+3O22Co2O3+8H2O+8CO2,故答案為:4CoC2O4?2H2O+3O22Co2O3+8H2O+8CO2；（4）Li2CO3微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低，為減少Li2CO3的溶解損失,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，90℃時c(Li2CO3）的濃度為0.10mol/L，則c（Li+）=0。20mol/L，c（CO32﹣)=0.10mol/L，則Ksp（Li2CO3）=0.20×0。20×0.10=4。0×10﹣3，故答案為：減少Li2CO3的溶解損失；4.0×10﹣3．【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11．（1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表1所示：表1電離能/kJ?mol﹣1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常顯+3價，A的電負性＞B的電負性（填“＞"、“＜”或“=”）．（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol﹣1．根據(jù)表2有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中的化學鍵C﹣C、C﹣N、C﹣S的鍵能大，紫外光的能量足以使這些鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．表2共價鍵C﹣CC﹣NC﹣S鍵能/kJ?mol﹣1347305259組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3．（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示）,其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表3：表3離子晶體NaClKClCaO晶格能（kJ?mol﹣1)7867153401則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個．(4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．A．離子鍵B．極性鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．氫鍵F．非極性鍵（6)溫室效應主要由CO2引起，科學家設計反應:CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1molCH4生成,則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用．【分析】（1）A和B為第三周期元素，A元素第四電離能劇增，說明A原子最外層有3個電子，則A為Al；B元素第三電離能劇增，說明B原子最外層有2個電子，則B為Mg；(2）紫外光的光子所具有的能量大于蛋白質(zhì)分子中一些重要化學鍵鍵能，使化學鍵方式斷裂；組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸為H2N﹣CH2﹣COOH,﹣CH2﹣中的碳原子雜化軌道數(shù)目為4、﹣COOH中碳原子雜化軌道數(shù)目為3；（3)離子晶體的晶格能越大，熔點越高，離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大,結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷；MgO與NaCl結(jié)構(gòu)相似，若黑色球換作Mg2+，則灰色球為O2﹣，以體心Mg2+為研究對象，與之最鄰近且等距離的Mg2+處于晶胞的棱中間;（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，根據(jù)離子的最外層電子數(shù)判斷未成對電子；（5）不同非金屬原子之間形成極性鍵、同種非金屬元素原子之間形成非極性鍵，O原子與H原子之間存在氫鍵,N原子與Ni之間形成配位鍵；（6）CO2分子含有2個σ鍵、2個π鍵，H2分子含有1個σ鍵，結(jié)合參加反應的CO2、H2物質(zhì)的量計算．【解答】解：（1）A和B為第三周期元素，A元素第四電離能劇增，說明A原子最外層有3個電子，則A為Al；B元素第三電離能劇增，說明B原子最外層有2個電子，則B為Mg，Al的正化合價為+3價,同周期自左而右電負性增大，故電負性Al＞Mg,故答案為：+3；＞；（2）紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中的化學鍵C﹣C、C﹣N、C﹣S的鍵能大，紫外光的能量足以使這些鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸為H2N﹣CH2﹣COOH，﹣COOH中碳原子雜化軌道數(shù)目為3，﹣CH2﹣中的碳原子雜化軌道數(shù)目為4,分子中碳原子雜化類型是sp2和sp3;故答案為:紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中的化學鍵C﹣C、C﹣N、C﹣S的鍵能大，紫外光的能量足以使這些鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子；sp2和sp3；（3）離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點越高，則有TiN＞MgO，MgO＞CaO，由表中數(shù)據(jù)可知CaO＞KCl，則TiN＞MgO＞CaO＞KCl，MgO與NaCl結(jié)構(gòu)相似，若黑色球換作Mg2+，則灰色球為O2﹣，以體心Mg2+為研究對象,與之最鄰近且等距離的Mg2+處于晶胞的棱中間，所以一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+個數(shù)為12，故答案為:TiN＞MgO＞CaO＞KCl；12；（4）V2O5中V的最外層電子全部失去或成鍵，CrO2中Cr失去4個電子，離子的最外層電子為2，未成對,離子含未成對電子越多,則磁性越大，則適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2，故答案為:CrO2；（5）C原子與H原子、N原子之間形成極性鍵，碳原子之間形成非極性鍵,O原子與H原子之間存在氫鍵，N原子與Ni之間形成配位鍵，沒有離子鍵、金屬鍵,故選：AC;(6）若有1molCH4生成，則有1molCO2、4molH2參加反應，而CO2分子含有2個σ鍵、2個π鍵，H2分子含有1個σ鍵，則斷裂σ鍵為2mol+4mol=6mol,斷裂π鍵為2mol，故答案為：6;2．【化學—選修2:化學與技術】12．海水是一種豐富的資源,工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖．回答下列問題：（1）流程圖中操作a的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶．(2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B,充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．①氣體A、B是CO2或NH3,則氣體A應是NH3（填化學式)．②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進行，溶液堿性增強，并將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出．（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提?。偃粢炞C所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉．②操作b是在HCl氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH）Cl，寫出有關反應的化學方程式:MgCl2?6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．【考點】海水資源及其綜合利用．【分析】海水結(jié)晶得到粗鹽河外母液，母液加入石灰乳沉鎂離子生成氫氧化鎂沉淀過濾后的測定中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣貝殼煅燒得到氧化鈣,氧化鈣和水分與生成氫氧化鈣,氫氧化鈣加入母液沉淀鎂離子，(1）從溶液中分離出固體溶質(zhì)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；（2）①根據(jù)制取純堿的原理：向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析