物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課件2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化如何在琳瑯滿目的貨品中找到需要的商品？

活動(dòng)一：將下列物質(zhì)分類，并說(shuō)明分類依據(jù)。

空氣、乙醇、銅絲、鐵、碘酒、氧氣、水、鹽酸、

小蘇打、石墨、金剛石、臭氧。根據(jù)物質(zhì)的組成混合物：空氣、碘酒、鹽酸純凈物：乙醇、銅絲、鐵、氧氣、水、小蘇打、石墨、金剛石、臭氧根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)氣體：空氣、氧氣、臭氧

液體：乙醇、碘酒、鹽酸固體：銅絲、鐵、小蘇打

、石墨、金剛石寫出下列純凈物的化學(xué)式：乙醇、銅絲、鐵、氧氣、水、小蘇打、石墨、金剛石、臭氧根據(jù)元素的組成單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

鐵、氧氣、石墨、金剛石、臭氧化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

乙醇、水、小蘇打氧氣：O2、臭氧：O3；石墨、金剛石：C同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。物質(zhì)純凈物混合物空氣化合物單質(zhì)鹽堿酸非金屬金屬氧化物活動(dòng)二：將O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣進(jìn)行分類。有機(jī)無(wú)機(jī)O2CuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2樹狀分類法以所含陽(yáng)離子不同進(jìn)行分類以所含陰離子不同進(jìn)行分類物質(zhì)的組成交叉分類法：對(duì)同一事物按不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類酸物質(zhì)的組成含氧酸如H2SO4、HClO4不含氧酸如HCl、HF物質(zhì)的性質(zhì)二元酸一元酸如HCl、HF、H3PO2如H2CO3、H2SO4多元酸如H3PO3與足量的NaOH反應(yīng)僅生成一種鹽與足量的NaOH反應(yīng)生成兩種鹽酸的分類氧化物物質(zhì)的組成金屬氧化物如Na2O、Fe2O3、CaO非金屬氧化物如CO2、SO2、SO3物質(zhì)的性質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物如Na2O、Fe2O3、CaO如CO2、SO2、SO3不成鹽氧化物如CO、NO與酸反應(yīng)生成鹽和水與堿反應(yīng)生成鹽和水氧化物的分類氧化物的分類金屬氧化物是否都是堿性氧化物？堿性氧化物是否都是金屬氧化物？酸性氧化物是否都是非金屬氧化物？特例：Mn2O7+2NaOH==2NaMnO4+H2OMn2O7——酸性氧化物錯(cuò)錯(cuò)對(duì)（1）CuSO4·5H2O屬于混合物。（2）只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物。（3）非金屬氧化物一定是酸性氧化物。（4）金屬氧化物一定是堿性氧化物。（5）酸性氧化物都能與水化合生成酸。判斷正誤1、樹狀分類法、交叉分類法2、標(biāo)準(zhǔn)：物質(zhì)的組成or物質(zhì)的性質(zhì)

以氧化物為例：

組成——金屬氧化物、非金屬氧化物

性質(zhì)——酸性氧化物、堿性氧化物、不成鹽氧化物總結(jié)是否能夠再分類？常見(jiàn)的混合物有哪些？溶液、懸濁液、乳濁液分散系及其分類1．分散系：分散系是將一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)形成的混合物。2.組成：（1）分散質(zhì)：被分散成粒子的物質(zhì)；（2）分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)。舉例分散系分散質(zhì)分散劑CuSO4溶液NaOH乙醇溶液CuSO4晶體NaOH水乙醇分散系及其分類3．分類：

按分散質(zhì)微粒直徑大小01nm100nm溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑(1nm=10-9m)分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液分散系及其分類4.常見(jiàn)的膠體（根據(jù)分散劑的狀態(tài)分類）：（1）氣溶膠：______________________________________。（2）液溶膠：______________________________________。（3）固溶膠：______________________________________。煙、云、霧牛奶、豆?jié){、淀粉溶液有色玻璃、土壤膠體分散系及其分類5、實(shí)驗(yàn)：Fe(OH)3膠體的制備（1）原理：____________________________________；（2）步驟：往______中加入5~6滴______________溶液，繼續(xù)加熱直到溶液呈現(xiàn)________，停止加熱。（3）注：不能用稀FeCl3溶液、NaOH溶液及氨水制備膠體，且制備膠體時(shí)不能攪拌，不能加熱過(guò)度。

沸水飽和FeCl3紅褐色[實(shí)驗(yàn)1+1]分散系及其分類6、丁達(dá)爾效應(yīng)（1）概念：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可以看到“一條光亮的通路”（2）應(yīng)用：區(qū)別溶液與膠體。

注意：

丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液與膠體的物理方法，但不是溶液與

膠體的本質(zhì)區(qū)別。晨光穿過(guò)森林，夢(mèng)幻般的光線夜市中美麗的霓虹燈分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒組成外觀特征

穩(wěn)定性能否透過(guò)濾紙（孔徑100nm)能否透過(guò)半透膜（孔徑1nm)<1nm>100nm1nm～100nm分子、離子大量粒子聚集體大量分子聚集體均一

透明

穩(wěn)定不均一

不穩(wěn)定較均一

透明介穩(wěn)性能不能能能不能不能總結(jié)：分散系的比較丁達(dá)爾效應(yīng)（1）所有分散系均屬于混合物。（2）直徑在1-100nm的粒子稱為膠體。（3）溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小。（4）根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體、濁液。（5）將稀FeCl3溶液滴加到沸水中即可得到氫氧化鐵膠體。判斷正誤同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例（化學(xué)方程式)反應(yīng)類型酸與活潑金屬反應(yīng)酸與堿性氧化物反應(yīng)酸與堿反應(yīng)酸與某些鹽反應(yīng)指示劑Cu(OH)2

+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2

+H2SO4=BaSO4↓+2HClFe+

H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3

+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色1、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)四：參照酸的化學(xué)性質(zhì)，分別歸納堿與鹽的化學(xué)性質(zhì)。堿的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例（化學(xué)方程式)反應(yīng)類型堿與酸性氧化物反應(yīng)堿與酸反應(yīng)堿與某些鹽反應(yīng)指示劑NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4CO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例（化學(xué)方程式)反應(yīng)類型與金屬反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)Fe+CuSO4

=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)酸、堿、鹽相互反應(yīng)為什么不同的酸(或堿)具有相似的化學(xué)性質(zhì)?宏觀辨識(shí)組成相似微觀探析H+HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2Na2CO3

K2CO3(NH4)2CO3OH-CO32-結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化酸性氧化物→SO2+H2O→H2SO3

（酸）堿性氧化物→CaO+H2O→Ca(OH)2（堿）H2SiO3，F(xiàn)e(OH)3無(wú)法通過(guò)該方法制得鹽+酸/堿→新鹽+新酸/新堿Na2SiO3+H2SO4==H2SiO3↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl可溶性酸or堿

活動(dòng)五：寫出下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。CaCaOCa(OH)2CaSO4①②③2Ca+O2=2CaO①CaO+H2O=Ca(OH)2②Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2OCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4↓③Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2OCO2+H2O=H2CO3⑤Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O⑥CCO2H2CO3CaCO3④⑤⑥④C+O2====CO2點(diǎn)燃金屬堿性氧化物堿鹽O2H2O非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2O酸或酸性氧化物堿或堿性氧化物（1）可用Fe2O3與H2O反應(yīng)制取Fe(OH)3。（2）非金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)一定得到酸性氧化物。（3）堿性氧化物都能與水化合生成堿，酸性氧化物都能與水化合生成酸。（4）由硫酸可以與氯化鋇反應(yīng)，可類推鹽酸也可與氯化鋇反應(yīng)。（5）利用稀硫酸或鹽酸與塊狀石灰石反應(yīng)，都可制取CO2。判斷正誤思考：要制取氫氧化鈉可以采用哪些方法?（1）堿性氧化物與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH（2）用鹽與另一種堿反應(yīng)

工業(yè)上如何制取氫氧化鈉?Na2CO3+Ca(OH)2

═CaCO3+2NaOH2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑通電工業(yè)生產(chǎn)除要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性外,還要考慮原料來(lái)源、成本高低和設(shè)備要求等因素。一般不采用反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH,原因是Na2O來(lái)源少、成本高?？偨Y(jié)物質(zhì)的分