2024屆新疆維吾爾自治區(qū)行知學(xué)校化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆新疆維吾爾自治區(qū)行知學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、既能透過半透膜，又能透過濾紙的是（）A．氯化鈉溶液 B．淀粉溶液 C．泥水 D．氫氧化鐵膠體2、下列各項操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量②向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量⑤向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量⑥向Ca(ClO)2溶液中逐漸通入CO2至過量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑥3、下列物質(zhì)屬于鹽的是A．NaOHB．H2SO4C．Na2CO3D．Cl24、下列物質(zhì)中，常用作還原劑的是A．氯氣 B．金屬鈉 C．氯化鐵 D．稀硝酸5、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．用粘土焙燒制得的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有Fe2O3B．小蘇打可用于焙制糕點C．絢麗繽紛的煙花中添加了含鐵、鉑、鈉、鉀、銅等金屬化合物D．水玻璃暴露在空氣中會發(fā)生變質(zhì)6、以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）A． B． C． D．7、已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列結(jié)論正確的是A．氧化性：Cl2＞KClO3B．HCl作還原劑，全部被氧化C．KClO3作氧化劑，具有氧化性D．生成3molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol8、潮濕的氯氣，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成（）A．氯氣 B．次氯酸 C．次氯酸根離子 D．氯化氫9、金屬鈉著火時，適用于滅火的是A．水 B．煤油 C．泡沫滅火器 D．干燥沙土10、根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說法中錯誤的是ABCD碳酸氫鈉藥片（抗酸藥）易燃類物質(zhì)服用時喝些醋能提高藥效可腐蝕金屬或嚴重灼傷皮膚可回收物A．A B．B C．C D．D11、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是()A．Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2OB．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸12、若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m＋3.55）g，則mgNa與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（）①（m＋0.8）g②（m＋1.0）g③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g⑤（m＋1.4）gA．僅①④ B．僅①⑤ C．僅③④ D．①②③④⑤13、自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可用化學(xué)試劑辨別真?zhèn)?，該試劑可以是A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液14、下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（）A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光線B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜進行血液透析D．在海水與河水交界處，易形成三角洲15、下列金屬化合物中最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的是（）A．Na2O2 B．KClO3 C．KNO3 D．KMnO416、在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。回答以下問題：（1）四種元素的符號依次是A__；B__；C___；D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___。（2）寫出四種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：__，分別比較酸性或堿性的強弱：___。（3）寫出氣態(tài)氫化物的分子式：__，比較其穩(wěn)定性：__。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，丙的化學(xué)式為_____________。(2)金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F中不能導(dǎo)電的有__________________、屬于電解質(zhì)的有___________。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)(3)寫出轉(zhuǎn)化①發(fā)生的化學(xué)方程式：____________________,寫出轉(zhuǎn)化④發(fā)生的離子方程式：____________________。(4)將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：_____________。19、二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為-59℃，沸點為11℃，濃度過高時易發(fā)生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO2，裝置如下圖所示：(1)甲裝置中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成，請將其補充完整：①____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)，②HClO+HCl+2NaClO22ClO2↑+2NaCl+H2O。(3)Clˉ存在時會催化ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是__________。戊裝置的作用是_______________________。(4)戊裝置燒杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO、ClO，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。20、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作如圖：(1)現(xiàn)需要94mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，進行現(xiàn)場配制。上述實驗步驟A~F正確的實驗次序為_______________________(填字母)。步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，寫出該儀器的名稱_________________。(2)步驟C通常稱為溶解，步驟A通常稱為_________。(3)用Na2CO3·10H2O來配制該溶液，托盤天平稱取樣品，游碼需要打在圖示________(填a或b)位置，若稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_______(填“大”或“小”或“無影響”)。21、（1）用雙線橋表示銅與稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。（2）該反應(yīng)的氧化劑是______(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。（3）工業(yè)上硝酸的制備和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑寫出①②③步變化的化學(xué)方程式①__________________________________________②____________________________________________③_________________________________________（4）硝酸生產(chǎn)過程中排放出來的一氧化氮是大氣污染物之一。目前有一種治理方法，是在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原成無色無毒氣體直接排入空氣中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A.氯化鈉溶液中溶質(zhì)的直徑小于1nm，可透過濾紙和半透膜，符合題意，A正確；B.淀粉溶液屬于膠體，膠粒直徑在1nm100nm，不能透過半透膜，與題意不符，B錯誤；C.泥水屬于濁液，濁液直徑大于100nm，不能透過半透膜和濾紙，與題意不符，C錯誤；D.氫氧化鐵膠體屬于膠體，膠粒直徑在1nm100nm，不能透過半透膜，與題意不符，D錯誤；答案為A。2、C【解題分析】

①反應(yīng)先得到沉淀，當(dāng)過量時沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙?，①正確；②反應(yīng)只會得到沉淀，②錯誤；③反應(yīng)先得到沉淀，當(dāng)堿過量時沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙?，③正確；④反應(yīng)只會得到沉淀，④錯誤；⑤向膠體中加入電解質(zhì)會導(dǎo)致聚沉，而后逐漸溶于稀鹽酸，⑤錯誤；⑥反應(yīng)先得到沉淀，當(dāng)過量時沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙?，⑥正確；①③⑤⑥正確，答案選C。3、C【解題分析】

A項、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，屬于堿，A錯誤。B項、硫酸是由H＋和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸，B錯誤。C項、碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，C正確。D項、氯氣屬于單質(zhì)，不屬于鹽，D錯誤。故本題選C。4、B【解題分析】

物質(zhì)中元素的化合價處于最高價態(tài)，化合價只能降低，只能做氧化劑；元素的化合價處于最低價態(tài)，化合價只能升高，只能做還原劑；元素的化合價處于中間價態(tài)，既能升高，也可以降低，既能做氧化劑，又能做還原劑。【題目詳解】稀硝酸中N元素為最高價，只能做氧化劑；氯氣中Cl元素為中間價、氯化鐵中Fe元素為中間價態(tài)，既能做氧化劑，又能做還原劑；金屬鈉中Na元素為最低價態(tài)，只能做還原劑，故選B?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉利用元素化合價來分析物質(zhì)的性質(zhì)及常見的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的主要有高錳酸鉀、硝酸、濃硫酸、氯氣、過氧化氫、次氯酸、三價鐵離子等；常用作還原劑主要有鈉鎂鋁鐵等常見金屬單質(zhì)、C、氫氣、CO、亞鐵離子、硫離子、碘離子等。5、C【解題分析】

A.因其紅棕色又稱“鐵紅”，常用于制作油漆、染料等，A項正確；B.小蘇打在焙制糕點時分解產(chǎn)生，使糕點蓬松多孔，B項正確；C.煙花絢麗多彩是因為其中加入了某些金屬元素，部分金屬元素在受熱時會產(chǎn)生特定的顏色，但是鐵、鉑等金屬無焰色反應(yīng)，C項錯誤；D.水玻璃是的水溶液，在空氣中會吸收轉(zhuǎn)變成硅酸，D項正確；答案選C。6、D【解題分析】

A.蒸餾裝置，用于分離互溶且沸點差異較大的液體混合物，A不符題意；B.滲析裝置，用于分離膠體和溶液，B不符題意；C.過濾裝置，用于分離固液混合物，C不符題意；D.該裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不用于分離物質(zhì)，D符合題意；故答案選D。7、C【解題分析】

根據(jù)反應(yīng)可知，該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，反應(yīng)中氯酸鉀所含氯元素化合價降低，氯化氫所含氯元素有化合價升高而表現(xiàn)還原性，另有生成氯化鉀表現(xiàn)酸性，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl只有一部分是還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是Cl2，據(jù)此進行判斷。【題目詳解】A.根據(jù)分析可知：該反應(yīng)的氧化劑是氯酸鉀，還原產(chǎn)物是氯氣,根據(jù)氧化還原的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強，所以有：氧化性KClO3>Cl2，A選項錯誤；B.HCl有被氧化，另有表現(xiàn)酸性，所以B選項錯誤；C.氯酸鉀在反應(yīng)中所含氯元素化合價降低，是氧化劑，具有氧化性，C選項正確；D.每生成3mol氯氣被還原的氯酸鉀為1mol，所以得電子總數(shù)為：1mol×5=5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于得電子總數(shù)也為5mol，D選項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的強弱規(guī)律：強氧化劑制弱氧化劑，強還原劑制弱還原劑；2.酸在氧化還原反應(yīng)中的行為可根據(jù)酸中所含元素的化合價變化及生成的產(chǎn)物進行判斷，特別是有些酸在反應(yīng)中除表現(xiàn)氧化性或還原性外，還生成了相應(yīng)的鹽，從而又表現(xiàn)出酸性，在分析此類物質(zhì)的作用時一定要精準(zhǔn)到位。8、B【解題分析】

潮濕的氯氣、新制的氯水中都含有次氯酸；次氯酸鈣在水溶液中吸收空氣中的二氧化碳后生成次氯酸，能使有色布條褪色的是次氯酸，故選B。9、D【解題分析】

鈉著火燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，以此解答該題。【題目詳解】鈉著火燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳、水都反應(yīng)放出氧氣，而泡沫滅火器噴出的物質(zhì)中含有二氧化碳和水，因此不能用泡沫滅火器和水滅火，選項A、C錯誤；加入沙子可掩蓋鈉，從而隔絕了空氣，可起到滅火的作用，選項D正確，煤油是易燃物，加入煤油，火燃燒會更旺盛，不能起到滅火作用，選項B錯誤；故合理選項是D。【題目點撥】本題考查鈉的性質(zhì)，注意根據(jù)鈉的性質(zhì)以及燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)及作用判斷滅火的方法。10、B【解題分析】

A．圖標(biāo)為易燃類物質(zhì)的標(biāo)志，A選項正確；B．NaHCO3可以和胃酸（主要成分為鹽酸）反應(yīng)，從而起到抗酸的作用，如果服用時喝些醋，反而因為醋能消耗NaHCO3而降低藥效，B選項錯誤；C．圖標(biāo)為能腐蝕金屬或者皮膚的腐蝕性物質(zhì)，所以C選項正確；D．圖標(biāo)為可回收物的標(biāo)志，D選項正確；答案選B。11、D【解題分析】

A.Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2O，A正確；B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，B正確；C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素，C正確；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，與弱堿氨水不反應(yīng)，D錯誤；答案選D。12、D【解題分析】

mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為(m+3.55g)，則m(Cl)=3.55g，故n(Cl)==0.1mol，根據(jù)NaCl化學(xué)式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na2O時，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為，所以固體的質(zhì)量為(m+0.8)g；全部生成Na2O2時，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固體的質(zhì)量為(m+1.6)g，故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：(m+0.8)g?m(固體)?(m+1.6)g，故選D。13、D【解題分析】

自來水用適量氯氣殺菌消毒，自來水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；A.無論是自來水還是純凈水，加入酚酞試液都無明顯現(xiàn)象，不能用酚酞試液辨別真?zhèn)?；B.無論是自來水還是純凈水，加入BaCl2溶液都無明顯現(xiàn)象，不能用BaCl2溶液辨別真?zhèn)?；C.雖然自來水能與NaOH溶液反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，純凈水中加入NaOH溶液也無明顯現(xiàn)象，不能用NaOH溶液鑒別真?zhèn)危籇.自來水中含Cl-，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，純凈水中加入AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象，能用AgNO3溶液鑒別真?zhèn)?；答案選D。14、B【解題分析】

A.大氣是膠體，故當(dāng)有陽光穿過時有美麗的光線，是膠體的丁達爾效應(yīng)，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A不選；B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氫氧化鐵沉淀，而不是氫氧化鐵膠體，故B選；C.血液是膠體，不能透過半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C不選；D.河水是膠體，海水是電解質(zhì)溶液，故當(dāng)河水遇到海水時，會產(chǎn)生膠體的聚沉，從而形成三角洲，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故D不選。答案選B。15、A【解題分析】

A.Na2O2與CO2和水都能在常溫下反應(yīng)生成O2，最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧，A符合題意；B.KClO3在催化劑MnO2并加熱條件下才能分解產(chǎn)生O2，不方便供氧，B不合題意；C.KNO3在高溫條件下才能分解生成O2，不方便供氧，C不合題意；D.KMnO4在加熱條件下分解生成O2，不便于供氧，D不合題意。故選A。16、A【解題分析】

①大氣固氮發(fā)生的反應(yīng)為N2+O22NO，其中N元素的化合價由0價升至+2價，氮元素被氧化；②硝酸分解的方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，其中N元素的化合價由+5價降至+4價，氮元素被還原；③實驗室制氨氣的原理為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，N元素的化合價不變，氮元素既不被氧化又不被還原；按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列為①②③，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解題分析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強弱：酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：H2S、HCl；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S。18、HCl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體【解題分析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，C為NaOH溶液，氣體甲為H2；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙HCl，HCl溶于水得物質(zhì)D為鹽酸，鹽酸與金屬B反應(yīng)生成物質(zhì)E，物質(zhì)E與Cl2反應(yīng)生成物質(zhì)F，F(xiàn)與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3，故物質(zhì)F中含有Fe3+，分析可知金屬B為Fe，物質(zhì)E為FeCl2溶液，物質(zhì)F為FeCl3溶液?！绢}目詳解】（1）金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl；故答案為：、HCl；（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：鹽酸、E：FeCl2溶液、F：FeCl3溶液、甲：H2、乙:Cl2、丙:HCl，其中不能導(dǎo)電的有：甲、乙、丙、屬于電解質(zhì)：丙，故答案為：甲、乙、丙；丙；（3）轉(zhuǎn)化①為金屬Na與水的反應(yīng)氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，轉(zhuǎn)化④為FeCl2與Cl2的反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（4）E為FeCl2，將Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有強氧化性，氧化亞鐵離子生成鐵離子，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體氧氣，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體。【題目點撥】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，不能是單質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，也不能是單質(zhì)。19、4HCl（濃）+2MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+H2OHClO+HCl飽和食鹽水吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化氯，防止污染環(huán)境2ClO2+2OH-==ClO+ClO+H2O【解題分析】

（1）甲裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O；（2）由第②步反應(yīng)中反應(yīng)物可知，第①步是氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO；（3）由題干信息可知，裝置乙的作用是除Cl2中HCl，分析乙裝置內(nèi)液體；裝置戊的作用是吸收尾氣；（4）NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO2－、ClO3－，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒、原子守恒配平?！绢}目詳解】（1）甲裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)方程式為：4HCl（濃）+2MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由第②步反應(yīng)中反應(yīng)物可知，第①步是氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OHClO+HCl；（3）Clˉ存在時會催化ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快導(dǎo)致ClO2濃度過高，易發(fā)生分解甚至爆炸，故裝置乙的作用是除Cl2中HCl，可選用試劑為飽和食鹽水；氯氣和二氧化氯均為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，因此需要進行尾氣處理，故裝置丙的作用是：吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化氯，防止污染環(huán)境