2024屆新疆維吾爾自治區(qū)行知學(xué)?;瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆新疆維吾爾自治區(qū)行知學(xué)?;瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、既能透過半透膜,又能透過濾紙的是()A.氯化鈉溶液 B.淀粉溶液 C.泥水 D.氫氧化鐵膠體2、下列各項操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量②向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量⑤向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量⑥向Ca(ClO)2溶液中逐漸通入CO2至過量A.①③ B.①②⑤ C.①③⑤⑥ D.①②⑥3、下列物質(zhì)屬于鹽的是A.NaOHB.H2SO4C.Na2CO3D.Cl24、下列物質(zhì)中,常用作還原劑的是A.氯氣 B.金屬鈉 C.氯化鐵 D.稀硝酸5、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是()A.用粘土焙燒制得的紅陶,陶器顯紅色的原因可能是含有Fe2O3B.小蘇打可用于焙制糕點C.絢麗繽紛的煙花中添加了含鐵、鉑、鈉、鉀、銅等金屬化合物D.水玻璃暴露在空氣中會發(fā)生變質(zhì)6、以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是()A. B. C. D.7、已知反應(yīng):KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列結(jié)論正確的是A.氧化性:Cl2>KClO3B.HCl作還原劑,全部被氧化C.KClO3作氧化劑,具有氧化性D.生成3molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol8、潮濕的氯氣,新制的氯水,漂白粉水溶液均能使有色布條褪色,這是由于它們含有或能生成()A.氯氣 B.次氯酸 C.次氯酸根離子 D.氯化氫9、金屬鈉著火時,適用于滅火的是A.水 B.煤油 C.泡沫滅火器 D.干燥沙土10、根據(jù)所給的信息和標(biāo)志,判斷下列說法中錯誤的是ABCD碳酸氫鈉藥片(抗酸藥)易燃類物質(zhì)服用時喝些醋能提高藥效可腐蝕金屬或嚴(yán)重灼傷皮膚可回收物A.A B.B C.C D.D11、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是()A.Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2OB.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物,也能吸附色素D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于鹽酸12、若mgNa在足量氯氣中燃燒,生成固體的質(zhì)量為(m+3.55)g,則mgNa與氧氣反應(yīng),生成固體的質(zhì)量為()①(m+0.8)g②(m+1.0)g③(m+1.2)g④(m+1.6)g⑤(m+1.4)gA.僅①④ B.僅①⑤ C.僅③④ D.①②③④⑤13、自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利,可用化學(xué)試劑辨別真?zhèn)?,該試劑可以是A.酚酞試液 B.氯化鋇溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液14、下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是()A.清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光線B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C.腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒,可利用半透膜進行血液透析D.在海水與河水交界處,易形成三角洲15、下列金屬化合物中最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的是()A.Na2O2 B.KClO3 C.KNO3 D.KMnO416、在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實驗室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多,它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等;D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?;卮鹨韵聠栴}:(1)四種元素的符號依次是A__;B__;C___;D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___。(2)寫出四種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式:__,分別比較酸性或堿性的強弱:___。(3)寫出氣態(tài)氫化物的分子式:__,比較其穩(wěn)定性:__。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________,丙的化學(xué)式為_____________。(2)金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F中不能導(dǎo)電的有__________________、屬于電解質(zhì)的有___________。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)(3)寫出轉(zhuǎn)化①發(fā)生的化學(xué)方程式:____________________,寫出轉(zhuǎn)化④發(fā)生的離子方程式:____________________。(4)將Na2O2投入到E溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是:_____________。19、二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑,熔點為-59℃,沸點為11℃,濃度過高時易發(fā)生分解,甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO2,裝置如下圖所示:(1)甲裝置中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成,請將其補充完整:①____________________________________________(用化學(xué)方程式表示),②HClO+HCl+2NaClO22ClO2↑+2NaCl+H2O。(3)Clˉ存在時會催化ClO2的生成,若無乙裝置,則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是__________。戊裝置的作用是_______________________。(4)戊裝置燒杯中NaOH溶液吸收ClO2后,生成了ClO、ClO,該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。20、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作如圖:(1)現(xiàn)需要94mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液,進行現(xiàn)場配制。上述實驗步驟A~F正確的實驗次序為_______________________(填字母)。步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次,寫出該儀器的名稱_________________。(2)步驟C通常稱為溶解,步驟A通常稱為_________。(3)用Na2CO3·10H2O來配制該溶液,托盤天平稱取樣品,游碼需要打在圖示________(填a或b)位置,若稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水,則所配制的溶液濃度偏_______(填“大”或“小”或“無影響”)。21、(1)用雙線橋表示銅與稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。(2)該反應(yīng)的氧化劑是______(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。(3)工業(yè)上硝酸的制備和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方,又有區(qū)別。路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑寫出①②③步變化的化學(xué)方程式①__________________________________________②____________________________________________③_________________________________________(4)硝酸生產(chǎn)過程中排放出來的一氧化氮是大氣污染物之一。目前有一種治理方法,是在400℃左右且有催化劑存在的情況下,用氨把一氧化氮還原成無色無毒氣體直接排入空氣中,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解題分析】

A.氯化鈉溶液中溶質(zhì)的直徑小于1nm,可透過濾紙和半透膜,符合題意,A正確;B.淀粉溶液屬于膠體,膠粒直徑在1nm100nm,不能透過半透膜,與題意不符,B錯誤;C.泥水屬于濁液,濁液直徑大于100nm,不能透過半透膜和濾紙,與題意不符,C錯誤;D.氫氧化鐵膠體屬于膠體,膠粒直徑在1nm100nm,不能透過半透膜,與題意不符,D錯誤;答案為A。2、C【解題分析】

①反應(yīng)先得到沉淀,當(dāng)過量時沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙?,①正確;②反應(yīng)只會得到沉淀,②錯誤;③反應(yīng)先得到沉淀,當(dāng)堿過量時沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙?,③正確;④反應(yīng)只會得到沉淀,④錯誤;⑤向膠體中加入電解質(zhì)會導(dǎo)致聚沉,而后逐漸溶于稀鹽酸,⑤錯誤;⑥反應(yīng)先得到沉淀,當(dāng)過量時沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙?,⑥正確;①③⑤⑥正確,答案選C。3、C【解題分析】

A項、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的,屬于堿,A錯誤。B項、硫酸是由H+和硫酸根離子構(gòu)成的化合物,屬于酸,B錯誤。C項、碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物,屬于鹽,C正確。D項、氯氣屬于單質(zhì),不屬于鹽,D錯誤。故本題選C。4、B【解題分析】

物質(zhì)中元素的化合價處于最高價態(tài),化合價只能降低,只能做氧化劑;元素的化合價處于最低價態(tài),化合價只能升高,只能做還原劑;元素的化合價處于中間價態(tài),既能升高,也可以降低,既能做氧化劑,又能做還原劑?!绢}目詳解】稀硝酸中N元素為最高價,只能做氧化劑;氯氣中Cl元素為中間價、氯化鐵中Fe元素為中間價態(tài),既能做氧化劑,又能做還原劑;金屬鈉中Na元素為最低價態(tài),只能做還原劑,故選B。【題目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng),熟悉利用元素化合價來分析物質(zhì)的性質(zhì)及常見的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,在中學(xué)化學(xué)中,常用作氧化劑的主要有高錳酸鉀、硝酸、濃硫酸、氯氣、過氧化氫、次氯酸、三價鐵離子等;常用作還原劑主要有鈉鎂鋁鐵等常見金屬單質(zhì)、C、氫氣、CO、亞鐵離子、硫離子、碘離子等。5、C【解題分析】

A.因其紅棕色又稱“鐵紅”,常用于制作油漆、染料等,A項正確;B.小蘇打在焙制糕點時分解產(chǎn)生,使糕點蓬松多孔,B項正確;C.煙花絢麗多彩是因為其中加入了某些金屬元素,部分金屬元素在受熱時會產(chǎn)生特定的顏色,但是鐵、鉑等金屬無焰色反應(yīng),C項錯誤;D.水玻璃是的水溶液,在空氣中會吸收轉(zhuǎn)變成硅酸,D項正確;答案選C。6、D【解題分析】

A.蒸餾裝置,用于分離互溶且沸點差異較大的液體混合物,A不符題意;B.滲析裝置,用于分離膠體和溶液,B不符題意;C.過濾裝置,用于分離固液混合物,C不符題意;D.該裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,不用于分離物質(zhì),D符合題意;故答案選D。7、C【解題分析】

根據(jù)反應(yīng)可知,該反應(yīng)為歸中反應(yīng),反應(yīng)中氯酸鉀所含氯元素化合價降低,氯化氫所含氯元素有化合價升高而表現(xiàn)還原性,另有生成氯化鉀表現(xiàn)酸性,所以氯酸鉀是氧化劑,HCl只有一部分是還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是Cl2,據(jù)此進行判斷。【題目詳解】A.根據(jù)分析可知:該反應(yīng)的氧化劑是氯酸鉀,還原產(chǎn)物是氯氣,根據(jù)氧化還原的基本規(guī)律:氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強,所以有:氧化性KClO3>Cl2,A選項錯誤;B.HCl有被氧化,另有表現(xiàn)酸性,所以B選項錯誤;C.氯酸鉀在反應(yīng)中所含氯元素化合價降低,是氧化劑,具有氧化性,C選項正確;D.每生成3mol氯氣被還原的氯酸鉀為1mol,所以得電子總數(shù)為:1mol×5=5mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于得電子總數(shù)也為5mol,D選項錯誤;答案選C。【題目點撥】1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的強弱規(guī)律:強氧化劑制弱氧化劑,強還原劑制弱還原劑;2.酸在氧化還原反應(yīng)中的行為可根據(jù)酸中所含元素的化合價變化及生成的產(chǎn)物進行判斷,特別是有些酸在反應(yīng)中除表現(xiàn)氧化性或還原性外,還生成了相應(yīng)的鹽,從而又表現(xiàn)出酸性,在分析此類物質(zhì)的作用時一定要精準(zhǔn)到位。8、B【解題分析】

潮濕的氯氣、新制的氯水中都含有次氯酸;次氯酸鈣在水溶液中吸收空氣中的二氧化碳后生成次氯酸,能使有色布條褪色的是次氯酸,故選B。9、D【解題分析】

鈉著火燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣,且鈉與水反應(yīng)生成氫氣,以此解答該題?!绢}目詳解】鈉著火燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉與二氧化碳、水都反應(yīng)放出氧氣,而泡沫滅火器噴出的物質(zhì)中含有二氧化碳和水,因此不能用泡沫滅火器和水滅火,選項A、C錯誤;加入沙子可掩蓋鈉,從而隔絕了空氣,可起到滅火的作用,選項D正確,煤油是易燃物,加入煤油,火燃燒會更旺盛,不能起到滅火作用,選項B錯誤;故合理選項是D?!绢}目點撥】本題考查鈉的性質(zhì),注意根據(jù)鈉的性質(zhì)以及燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)及作用判斷滅火的方法。10、B【解題分析】

A.圖標(biāo)為易燃類物質(zhì)的標(biāo)志,A選項正確;B.NaHCO3可以和胃酸(主要成分為鹽酸)反應(yīng),從而起到抗酸的作用,如果服用時喝些醋,反而因為醋能消耗NaHCO3而降低藥效,B選項錯誤;C.圖標(biāo)為能腐蝕金屬或者皮膚的腐蝕性物質(zhì),所以C選項正確;D.圖標(biāo)為可回收物的標(biāo)志,D選項正確;答案選B。11、D【解題分析】

A.Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2O,A正確;B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì),B正確;C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物,也能吸附色素,C正確;D.Al(OH)3是兩性氫氧化物,與弱堿氨水不反應(yīng),D錯誤;答案選D。12、D【解題分析】

mgNa在足量氯氣中燃燒,生成NaCl的質(zhì)量為(m+3.55g),則m(Cl)=3.55g,故n(Cl)==0.1mol,根據(jù)NaCl化學(xué)式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol,鈉與氧氣反應(yīng),全部生成Na2O時,固體的質(zhì)量最小,固體增重為氧原子質(zhì)量,增重為,所以固體的質(zhì)量為(m+0.8)g;全部生成Na2O2時,固體的質(zhì)量最大,固體增重為氧原子質(zhì)量,增重為0.1mol×16g/mol=1.6g,所以固體的質(zhì)量為(m+1.6)g,故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量:(m+0.8)g?m(固體)?(m+1.6)g,故選D。13、D【解題分析】

自來水用適量氯氣殺菌消毒,自來水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO;A.無論是自來水還是純凈水,加入酚酞試液都無明顯現(xiàn)象,不能用酚酞試液辨別真?zhèn)?;B.無論是自來水還是純凈水,加入BaCl2溶液都無明顯現(xiàn)象,不能用BaCl2溶液辨別真?zhèn)危籆.雖然自來水能與NaOH溶液反應(yīng),但無明顯現(xiàn)象,純凈水中加入NaOH溶液也無明顯現(xiàn)象,不能用NaOH溶液鑒別真?zhèn)?;D.自來水中含Cl-,加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,純凈水中加入AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象,能用AgNO3溶液鑒別真?zhèn)?;答案選D。14、B【解題分析】

A.大氣是膠體,故當(dāng)有陽光穿過時有美麗的光線,是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng),和膠體的性質(zhì)有關(guān),故A不選;B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氫氧化鐵沉淀,而不是氫氧化鐵膠體,故B選;C.血液是膠體,不能透過半透膜,故可以利用半透膜除去血液中的毒素,和膠體的性質(zhì)有關(guān),故C不選;D.河水是膠體,海水是電解質(zhì)溶液,故當(dāng)河水遇到海水時,會產(chǎn)生膠體的聚沉,從而形成三角洲,和膠體的性質(zhì)有關(guān),故D不選。答案選B。15、A【解題分析】

A.Na2O2與CO2和水都能在常溫下反應(yīng)生成O2,最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧,A符合題意;B.KClO3在催化劑MnO2并加熱條件下才能分解產(chǎn)生O2,不方便供氧,B不合題意;C.KNO3在高溫條件下才能分解生成O2,不方便供氧,C不合題意;D.KMnO4在加熱條件下分解生成O2,不便于供氧,D不合題意。故選A。16、A【解題分析】

①大氣固氮發(fā)生的反應(yīng)為N2+O22NO,其中N元素的化合價由0價升至+2價,氮元素被氧化;②硝酸分解的方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,其中N元素的化合價由+5價降至+4價,氮元素被還原;③實驗室制氨氣的原理為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,N元素的化合價不變,氮元素既不被氧化又不被還原;按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列為①②③,答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性:HClO4>H2SO4,堿性:KOH>Ca(OH)2HCl、H2SHCl>H2S【解題分析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大,A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,則M層電子數(shù)=8-2=6,故A為S元素;D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半,則L層已經(jīng)排滿電子,故核外電子數(shù)=2×(2+8)=20,故D為Ca元素;四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8,結(jié)合原子序數(shù),可推知,B為Cl、C為K;據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)由上述分析可知,A為S,B為Cl,C為K,D為Ca;元素周期表中,同主族的元素原子半徑從上到下依次增大,同周期的元素從左到右原子半徑依次減小,故它們的原子半徑由大到小的順序是:r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl);(2)它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2,它們的酸性和堿性的強弱:酸性:HClO4>H2SO4,堿性:KOH>Ca(OH)2;(3)能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為:H2S、HCl;非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,Cl的非金屬性比S強,所以穩(wěn)定性:HCl>H2S。18、HCl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時生成無色氣體【解題分析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色,則A為金屬Na,由反應(yīng)①可知,C為NaOH溶液,氣體甲為H2;黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應(yīng)生成丙HCl,HCl溶于水得物質(zhì)D為鹽酸,鹽酸與金屬B反應(yīng)生成物質(zhì)E,物質(zhì)E與Cl2反應(yīng)生成物質(zhì)F,F(xiàn)與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3,故物質(zhì)F中含有Fe3+,分析可知金屬B為Fe,物質(zhì)E為FeCl2溶液,物質(zhì)F為FeCl3溶液?!绢}目詳解】(1)金屬A焰色反應(yīng)為黃色,則A為金屬Na,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl;故答案為:、HCl;(2)A:Na、B:Fe、C:NaOH溶液、D:鹽酸、E:FeCl2溶液、F:FeCl3溶液、甲:H2、乙:Cl2、丙:HCl,其中不能導(dǎo)電的有:甲、乙、丙、屬于電解質(zhì):丙,故答案為:甲、乙、丙;丙;(3)轉(zhuǎn)化①為金屬Na與水的反應(yīng)氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,轉(zhuǎn)化④為FeCl2與Cl2的反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;(4)E為FeCl2,將Na2O2投入到FeCl2溶液中,Na2O2具有強氧化性,氧化亞鐵離子生成鐵離子,產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時生成無色氣體氧氣,故答案為:產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時生成無色氣體?!绢}目點撥】電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,不能是單質(zhì)。非電解質(zhì):在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,也不能是單質(zhì)。19、4HCl(濃)+2MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+H2OHClO+HCl飽和食鹽水吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化氯,防止污染環(huán)境2ClO2+2OH-==ClO+ClO+H2O【解題分析】

(1)甲裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O;(2)由第②步反應(yīng)中反應(yīng)物可知,第①步是氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO;(3)由題干信息可知,裝置乙的作用是除Cl2中HCl,分析乙裝置內(nèi)液體;裝置戊的作用是吸收尾氣;(4)NaOH溶液吸收ClO2后,生成了ClO2-、ClO3-,根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒、原子守恒配平?!绢}目詳解】(1)甲裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O,反應(yīng)方程式為:4HCl(濃)+2MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)由第②步反應(yīng)中反應(yīng)物可知,第①步是氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO,反應(yīng)方程式為:Cl2+H2OHClO+HCl;(3)Clˉ存在時會催化ClO2的生成,若無乙裝置,則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快導(dǎo)致ClO2濃度過高,易發(fā)生分解甚至爆炸,故裝置乙的作用是除Cl2中HCl,可選用試劑為飽和食鹽水;氯氣和二氧化氯均為有毒氣體,不能直接排放至空氣中,因此需要進行尾氣處理,故裝置丙的作用是:吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化氯,防止污染環(huán)境

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