2024屆甘肅省蘭州市西北師大附中化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆甘肅省蘭州市西北師大附中化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某紅色固體粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一種或幾種，為探究其組成，稱ag該固體粉末樣品，用過量的稀H2SO4充分反應(yīng)后(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，最終還剩下固體且稱量得質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是()A．最后剩余的固體只有CuB．反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種C．b的取值范圍：0＜b≤aD．若b=a，則紅色固體粉末一定為純凈物2、448mL某氣體在標(biāo)準狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A．64 B．64g C．64mol D．64g·mol-13、下列轉(zhuǎn)化必須要通過加氧化劑才能實現(xiàn)的是（不考慮電解）A． B． C． D．4、根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－5、下列敘述正確的是()①氯氣是黃綠色的有毒氣體②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收③新制氯水因含有Cl2而呈黃綠色或淺黃綠色，有強的氧化性④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通過濕潤的KI淀粉試紙⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③④ B．②③ C．③ D．③⑤6、下列物質(zhì)在光照條件下不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．硝酸銀 B．次氯酸 C．氯化鈉 D．氫氣和氯氣混合氣7、把18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物在密閉容器中加熱到約250攝氏度，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為16.6g，試確定原混合物中NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系為（）A．NaOH<NaHCO3 B．NaOH>NaHCO3C．NaOH=NaHCO3 D．無法確定8、下列有關(guān)說法中正確的是（）A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F-D．熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體9、純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度10、下列有關(guān)實驗操作的說法中正確的是(

)A．容量瓶使用前必須干燥，否則將引起誤差B．分液操作時，從下口放出下層液體，緊接著放出上層液體C．焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進行實驗D．蒸餾實驗結(jié)束后，先停止通冷凝水，再停止加熱11、下列生活用品中主要由無機硅酸鹽材料制造的是（）A．不銹鋼炒菜鍋 B．青花瓷大飯碗 C．桶裝水水桶 D．香樟砧板12、下列有關(guān)實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是A．證明碳酸酸性強于硅酸B．比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性C．配制0.1mol·L-1NaOH溶液D．除去粗鹽溶液中的泥沙13、已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．③中當(dāng)有l(wèi)mol還原劑反應(yīng)時，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2molC．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br214、下列敘述，正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì)B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)15、鎂鋁合金3.9g溶于200mL2mol·L?1的鹽酸，在標(biāo)準狀況下放出氣體的體積為4.48L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（）A．3.9g B．9.0g C．10.7g D．12.4g16、將3.9g鎂鋁合金投入到足量的NaOH溶液中，共產(chǎn)生標(biāo)準狀況下H2的體積為3.36L。則原合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：317、標(biāo)準狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是（）A． B． C． D．18、氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是()A．氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價只有－1價D．氯的原子核外有7個電子19、對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是A． B． C． D．20、為防止廢棄的硒單質(zhì)（Se）造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成處理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為：①Se+2H2SO4（濃）=2SO2+SeO2+2H2O②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O下列說法正確的是A．反應(yīng)①中SO2是氧化產(chǎn)物，SeO2是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C．反應(yīng)②中，每生成0.6molI2轉(zhuǎn)移2.4mole-D．氧化性由強到弱的順序是：H2SO4（濃）＞SeO2＞I221、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸餾 B．升華 C．分液 D．萃取22、下列說法中不正確的是A．常溫常壓下，22.4LN2中含有2molNB．0.5molNa2SO4中含有的Na+的數(shù)目約為6.02×1023個C．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為2gD．在標(biāo)準狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為1∶3二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應(yīng)均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時可得到無色、無味的氣體E，該氣體能引起溫室效應(yīng)。B與C的溶液混合后可得到A。試推斷：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。24、（12分）某化學(xué)課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實驗所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實驗，完成下列填空：(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。制取Y氣體的化學(xué)方程式是________________________。(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為______________。裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用_______（填序號）a．氯化鈉b．氫氧化鈉c．碳酸鈣（2）裝置B、D的作用均為_____________________。從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有_____________溶液的洗氣瓶。（3）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。裝置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗氣瓶中盛放的試劑為_________________________。（4）反應(yīng)過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。26、（10分）已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：84消毒液（有效成分）

NaClO（規(guī)

格）

1000mL（質(zhì)量分數(shù)）25%（密度）1.1

g/cm3(1)84消毒液有效成分NaClO的摩爾質(zhì)量為______。(2)某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480

mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為______g；配制上述溶液除了以下儀器外，還需要的玻璃儀器是_______。(3)84消毒液和潔廁靈混合在一起使用，會產(chǎn)生一種刺鼻的有毒氣體——氯氣。NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；當(dāng)有l(wèi)mol

HCl被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___個。(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組用18.4

mol/L的濃硫酸配制200

mL

2.3

mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①需用量簡量取濃硫酸的體積為____mL；②若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_____。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D．定容時，仰視溶液的凹液面27、（12分）蕪湖市某便利店銷售的一種食用碘鹽包裝袋上有如下標(biāo)簽：產(chǎn)品標(biāo)準GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計)20~50mg/kg(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請配平化學(xué)方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O(2)實驗室可分離獲取單質(zhì)碘，其實驗操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開；H.靜置、分層；①正確的操作順序是(用編號字母填寫)____→____→___→A→__→___→E→F。②下列物質(zhì)，不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是____。A．苯B．汽油C．酒精(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。理論上Na2SO3與I2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為____。28、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2＋、SO42－和較多的Cu2+及少量的Na＋。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，在方框和括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。（1）操作②的名稱為__________，所需要的玻璃儀器為__________、玻璃棒、燒杯。（2）試劑⑤的化學(xué)式為__________，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）為驗證溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑧于試管中，先加入____再加入__________，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42－。寫出上述反應(yīng)的離子方程式______________________________．29、（10分）下圖為某工業(yè)生產(chǎn)的基本流程，其中A、B為單質(zhì)，其余為化合物，且A是質(zhì)量最輕的氣體。氣體D在進入吸收塔后會由無色變?yōu)榧t棕色，請回答下列問題：（1）請寫出他們的化學(xué)式：C:___________E:___________（2）為了盡可能減少尾氣的排放，則進入吸收塔內(nèi)的氣體D與空氣的最佳體積比為_____________（3）E的稀溶液用直接蒸餾的方法是無法得到70%以上的濃溶液的，因此為了提高E溶液的濃度，通常在蒸餾塔中加入適量的脫水劑。則常用于此的脫水劑為：____________（只填一種即可），該脫水劑的優(yōu)點或缺點有哪些____________________。（4）腌肉或泡菜中會含有大量的某致癌物，實驗室中為研究其性質(zhì)，可利用D與某淡黃色化合物反應(yīng)制取該致癌物，則制取時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________，若該反應(yīng)中有標(biāo)況下4.48LD參與反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應(yīng)，Cu2O和稀H2SO4反應(yīng)后有不溶物生成。根據(jù)a、b的關(guān)系可以分析出剩余固體的成分?！绢}目詳解】A、Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應(yīng)，Cu2O和稀H2SO4反應(yīng)后有Cu生成，故最后剩余的固體只有Cu，A正確；B、Fe2O3溶于稀H2SO4后產(chǎn)生Fe3+，剩余固體中有Cu，則Fe3+全部和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，稀H2SO4過量，則反應(yīng)后的溶液中還含有H+，故反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，B正確；C、有固體剩余，則b>0，且紅色粉末中不可能只有Fe2O3；若固體中只有Cu，則b=a；若固體中有Cu2O，則a<b；故b的取值范圍：0＜b≤a，C正確；D、紅棕色粉末若為純凈物，則該粉末不可能為Fe2O3；若該粉末為Cu，則b=a；若該粉末為Cu2O，根據(jù)方程式可算得b=a；D錯誤；故選D。2、D【解題分析】

標(biāo)況下，n===0.02mol，M===64g·mol-1，故選D?！绢}目點撥】只有在標(biāo)況下，才能使用Vm=22.4L·mol-1；另外，摩爾體積，摩爾質(zhì)量的單位分別為L·mol-1、g·mol-1，不可搞錯。3、C【解題分析】

必須加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明給予的物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．Cl2→HClO不需要加入氧化劑實現(xiàn)，加入水就可以實現(xiàn)Cl2的歧化反應(yīng)，故A不符合題意；B．KMnO4→O2中O元素的化合價升高，是氧化還原反應(yīng)，可以將KMnO4受熱分解生成氧氣，不需要加入氧化劑，故B不符合題意；C．KI→I2中I元素的化合價升高，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C符合題意；D．CuO→Cu中Cu元素的化合價降低，需要加入還原劑實現(xiàn)，故D不符合題意；故答案選C。4、D【解題分析】

在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2>HI；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KI>FeCl2；通過以上分析知，物質(zhì)的還原性有強到弱的順序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理選項是D。5、A【解題分析】

①氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒，故①正確；②氯氣有毒，為防止污染環(huán)境，需要尾氣處理，經(jīng)常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故②正確；③新制氯水中含有Cl2、Cl－、H＋、HClO、ClO－等，氯氣溶于水，只有極少量的氯氣與水反應(yīng)，氯元素主要以Cl2形式存在，溶液顯淺黃綠色，因含有HClO和ClO－溶液具有很強的氧化性，故③正確；④Cl2具有強氧化性，能將I－氧化成I2，HCl不具有這樣的性質(zhì)，故④正確；⑤HCl極易溶于水，將混合氣體通入飽和食鹽水，是吸收HCl，故⑤錯誤；綜上所述，選項A正確；答案選A。6、C【解題分析】

A、AgNO3溶液對光不穩(wěn)定，故實驗室里常用棕色試劑瓶保存AgNO3溶液，A不符合題意；B、次氯酸在光照條件下易分解為HCl和O2，B不符合題意；C、NaCl對光穩(wěn)定，C符合題意；D、Cl2和H2在光照條件下反應(yīng)生成HCl，D不符合題意；故選C。【題目點撥】實驗室里，對于對光不穩(wěn)定的物質(zhì)或者溶液，往往用棕色試劑瓶保存，且放在陰涼避光處，比如硝酸、AgNO3溶液、雙氧水、固體碘、AgBr等。7、B【解題分析】

由于已知反應(yīng)前混合物的質(zhì)量和反應(yīng)后固體的質(zhì)量，所以，有可能存在過量問題；設(shè)18.4g混合物正好完全反應(yīng)，減少的質(zhì)量為x；NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O1241818.4gx＝x=2.7g因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氫氧化鈉過量，碳酸氫鈉完全反應(yīng)。NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O8418m（NaHCO3）（18.4-16.6）g＝m(NaHCO3)=8.4g，n(NaHCO3)==0.1mol原混合物中NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=18.4g-8.4g=10g，n(NaOH)==0.25mol，原混合物中NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系為NaOH>NaHCO3。答案選B。【題目點撥】本題難度很大，一是判斷反應(yīng)過量問題，二是怎樣判斷過量．在判斷過量中為什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判斷為氫氧化鈉過量呢？主要是因為若是碳酸氫鈉過量，就會繼續(xù)分解，固體質(zhì)量繼續(xù)減少，和題意不符。8、A【解題分析】

A.和都是分子晶體，氣化和升華克服的作用力都是范德華力，A正確；B.全部由非金屬元素組成，但是它是離子化合物，B錯誤；C.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：，C錯誤；D.一般來說熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，但是也有特殊情況，比如氧化鋁是離子晶體，熔點很高，超過了一些原子晶體，D錯誤；故答案選A?！绢}目點撥】微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：1、看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；2、電子層數(shù)相同時，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越??；3、電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時，看電子數(shù)，電子數(shù)越多越多半徑越大。9、D【解題分析】

A．碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時都有殘留物，不能鑒別，故A錯誤；

B．二者都含鈉元素，焰色反應(yīng)都成黃色，不能鑒別，故B錯誤；

C．加入澄清石灰水，分別發(fā)生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鑒別，故C錯誤；

D．加入醋酸，碳酸氫鈉反應(yīng)劇烈，可鑒別，故D正確。

故選：D。10、C【解題分析】

A.定容時需向容量瓶內(nèi)加入蒸餾水，故容量瓶使用前不需干燥，選項錯誤，A不符合題意；B.分液操作時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，選項錯誤，B不符合題意；C.做焰色反應(yīng)時，應(yīng)先用稀鹽酸洗滌鉑絲，并在酒精燈上灼燒，以除去雜質(zhì)，然后再進行實驗，選項正確，C符合題意；D.蒸餾實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通冷凝水至裝置恢復(fù)至室溫，選項錯誤，D不符合題意；故答案為：C。11、B【解題分析】

A.不銹鋼是用鐵合金等制成的，屬于金屬材料，不選A；B.青花瓷是用泥土燒制而成的，屬于無機硅酸鹽材料，選B；C．桶裝水水桶是全新的食品級聚碳酸酯，屬于有機合成材料，不選C；D．香樟砧板是天然纖維材料，所以天然高分子材料，不選D；故答案為：B。12、A【解題分析】

A.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀，因此證明碳酸酸性強于硅酸，故A符合題意；B.加熱時，NaHCO3和Na2CO3在同一個試管內(nèi)受熱，即使看到澄清石灰水變渾濁了，也無法確定是哪種物質(zhì)受熱分解得到的產(chǎn)物，因此不能比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性，故B不符合題意；C.配制0.1mol·L-1NaOH溶液，不能直接將NaOH固體倒入到容量瓶中，只能在燒杯中溶解，故C不符合題意；D.除去粗鹽溶液中的泥沙，過濾時要用玻璃棒引流，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。13、D【解題分析】A、置換反應(yīng)是單質(zhì)＋化合物=單質(zhì)＋化合物，②不是置換反應(yīng)，故錯誤；B、Cl2是還原劑，KBrO3是氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×2×(5－0)=10mol，故錯誤；C、氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，其中1molHCl有5mol作還原劑，即還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，故錯誤；D、利用氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，①中Cl2>Br2，②中KClO3>Cl2，③中KBrO3>KClO3，綜上所述有：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故正確。14、C【解題分析】

A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，但其水溶液都導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均為電解質(zhì)，A不正確；B.NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來自NH3·H2O和H2SO4，所以NH3、SO3是非電解質(zhì)，B不正確；C.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，且它們都屬于化合物，所以它們是非電解質(zhì)，C正確；D.銅絲、石墨均導(dǎo)電，但它們都是單質(zhì)，所以它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不正確。故選C?！绢}目點撥】電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。比如硫酸不導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)；銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)；氨氣通入水中，其水溶液能導(dǎo)電，但氨氣不是電解質(zhì)。碳酸鈣是強電解質(zhì)，它的水溶液不導(dǎo)電；硫酸是強電解質(zhì)，很稀的硫酸導(dǎo)電能力弱；醋酸是弱電解質(zhì)，但濃醋酸溶液的導(dǎo)電能力較強。15、C【解題分析】

發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，4.48L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：=0.20mol，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.20mol×2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.2L×2mol·L－1=0.4mol，等于參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，故金屬不一定完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH－），由生成的氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子注意守恒計算n（OH－），再根據(jù)m=nM計算m（OH－），最后計算出沉淀的質(zhì)量?！绢}目詳解】發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，4.48L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：=0.20mol，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.20mol×2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.2L×2mol·L－1=0.4mol，等于參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，故金屬不一定完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH－），根據(jù)電子注意守恒可知：n（OH－）=2n（H2）=0.20mol×2=0.4mol，所以生成沉淀的質(zhì)量為：3.9g+0.4mol×17g·mol－1=10.7g，故選C?！绢}目點撥】本題考查混合物的有關(guān)計算，注意從電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（OH－）是解答的關(guān)鍵，明確生成沉淀的質(zhì)量=m（金屬）+m（OH－）。16、B【解題分析】

鎂鋁合金中，只有鋁能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)化關(guān)系，由生成氫氣的量計算出鋁的物質(zhì)的量，再結(jié)合n=及物質(zhì)總質(zhì)量，可計算出Mg的物質(zhì)的量，進而得到二者的物質(zhì)的量的比?！绢}目詳解】n(H2)==0.15mol，由Al與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反應(yīng)消耗的Al的物質(zhì)的量為n(Al)=n(H2)=0.1mol，m(Al)=n·M=0.1mol×27g/mol=2.7g，則原合金中Mg的質(zhì)量為m(Mg)=3.9g-2.7g=1.2g，所以Mg的物質(zhì)的量n(Mg)==0.05mol，因此原合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比n(Mg)：n(Al)=0.05mol：0.1mol=1：2，故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)方程式的計算，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。17、D【解題分析】

根據(jù)V=nVm可知，相同條件下氣體物質(zhì)的量越大，體積越大；A.44.8LH2O在標(biāo)況下不是氣體，其體積最?。籅.3.01×1023個CO2的物質(zhì)的量為0.5mol；C.0.6molCH4氣體；D.6gH2的物質(zhì)的量為3mol；答案選D?！绢}目點撥】A容易錯，初學(xué)時往往誤以為1mol氣體的體積就是22.4L，求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態(tài)。以物質(zhì)的量為中心進行計算或判斷正誤時，定要看清對象。18、B【解題分析】

A、氯原子最外層有7個電子，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，故B正確；C、氯元素的化合價有－1，0，+1，+4，+5，+7等價，故C錯誤；D、氯的原子核外有17個電子，最外層有7個電子，故D錯誤；故選B。19、D【解題分析】

A．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應(yīng)選擇腐蝕品標(biāo)志，而圖中標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應(yīng)選擇腐蝕品標(biāo)志，而圖中標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應(yīng)選擇腐蝕品標(biāo)志，而圖中標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應(yīng)選擇腐蝕品標(biāo)志，圖中標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故D正確；故答案為D。20、D【解題分析】

氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)化合價下降得到還原產(chǎn)物，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)化合價升高得到氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，以此答題?！绢}目詳解】A．反應(yīng)①中H2SO4（濃）得到電子發(fā)生還原反應(yīng)化合價下降得到還原產(chǎn)物SO2，Se失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)化合價升高得到氧化產(chǎn)物SeO2，故A錯誤；B．反應(yīng)②中KI失去電子化合價升高為還原劑，SeO2得到電子化合價下降是氧化劑，故B錯誤；C．反應(yīng)②中，每生成0.6molI2轉(zhuǎn)移電子1.2mol，故C錯誤；D．由反應(yīng)①可知氧化性H2SO4（濃）＞SeO2，由反應(yīng)②可知氧化性SeO2＞I2，故氧化性H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，故D正確；故答案選：D。21、B【解題分析】

由題文描述可知：“取砒之法，將生砒就置火上”是指加熱的方法；“以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”是指被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的過程。為升華操作?！绢}目詳解】A.蒸餾是利用混合液體的沸點不同，通過加熱冷凝的方式將混合物分離開的操作；B.升華是利用混合物中某物質(zhì)的沸點低于熔點，直接將其氣化以達到分離的目的；C.分液是利用兩種液體互不相溶的原理將其分離的操作；D.萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的液體中溶解度不同，將溶質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑的過程；答案選B。22、A【解題分析】

A.常溫常壓不是標(biāo)準狀況，不能用22.4L·mol－1進行計算，故A說法錯誤；B.0.5molNa2SO4中含有Na＋的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故B說法正確；C.需要NaOH的質(zhì)量為500×10－3L×0.1mol·L－1×40g·mol－1=2g，故C說法正確；D.在相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即NH3和O2所含分子數(shù)之比為20：60=1：3，故D說法正確；答案為A。二、非選擇題(共84分)23、K2CO3KOHKHCO3KClCO2?！窘忸}分析】試題分析：本題考查物質(zhì)的推斷。A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃呈紫色，A、B、C、D都是鉀的化合物；固體C加熱可制得A，同時得到無色、無味的氣體E，E能引起溫室效應(yīng)，E為CO2，A、C的水溶液呈堿性，則A為K2CO3、C為KHCO3；A、C和HCl反應(yīng)生成的D為KCl；B的水溶液呈堿性，與HCl反應(yīng)生成KCl，B與C的溶液混合得到A，B為KOH。則A、B、C、D、E依次為K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。24、帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞、(NH4)2CO3堿石灰吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【解題分析】

“E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生”是解答此題的突破點，純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過灼熱鉑絲后，得紅棕色氣體，是一個很明顯的現(xiàn)象，中學(xué)學(xué)過的所有氣體中，只有NO2是紅棕色氣體，從本題所限定的反應(yīng)物中，只能設(shè)法從(NH4)2CO3固體獲取NO2，由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO繼續(xù)被氧化，在E中得到棕色NO2氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3，另一種是O2，因為M是固態(tài)碳酸鹽熱分解產(chǎn)生的，而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的結(jié)論，據(jù)此進行解答。【題目詳解】碳酸鹽分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當(dāng)與M氣體反應(yīng)時Y氣體過量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F(xiàn)中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，則（1）A中加熱分解(NH4)2CO3產(chǎn)生氨氣，所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞；（2）碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水；（3）C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y為氧氣，Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。25、分液漏斗b除去水蒸氣或干燥NaOHMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2【解題分析】(1).據(jù)圖可知，儀器a是分液漏斗，氫氧化鈉、生石灰或者堿石灰具有吸水性，利用氫氧化鈉、生石灰或者堿石灰與濃氨水可快速制取氨氣，所以選b，故答案為：分液漏斗；b；(2).制取的氨氣和氯氣中均混有水蒸氣，裝置B中盛裝的堿石灰、D中盛裝的濃硫酸均可以除去水蒸氣，起干燥氣體的作用，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，故答案為：除去水蒸氣或干燥；NaOH；(3).二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去HCl雜質(zhì)，所以E中盛放的是飽和食鹽水，故答案為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；飽和食鹽水；(4).反應(yīng)過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，說明生成的產(chǎn)物有氯化銨，另一種產(chǎn)物為N2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，故答案為：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。26、74.5g/mol137.8燒杯、玻璃棒NA25D【解題分析】

(1)摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；(2)利用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)關(guān)系式計算其物質(zhì)的量濃度，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準“大而近”的原則選擇儀器，利用n=c·V及m=n·M計算物質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)配制物質(zhì)的量溶液的步驟確定使用的儀器進而可確定缺少的儀器；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與元素化合價的關(guān)系計算；(4)①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積；②根據(jù)c=分析判斷實驗誤差。【題目詳解】(1)NaClO的式量是74.5，則其摩爾質(zhì)量為74.5g/mol；(2)該溶液的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=3.7mol/L；在實驗室中沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準“大而近”的原則，應(yīng)該選擇500mL的容量瓶配制溶液，則需稱量的NaClO的物質(zhì)的量n(NaClO)=c·V=3.7mol/L×0.5L=1.85mol，其質(zhì)量m(NaClO)=n·M=1.85mol×74.5g/mol=137.8g；在實驗室配制500mL、3.7mol/L的NaClO溶液，需要使用的儀器有天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、膠頭滴管，則根據(jù)題目已知容器可知，還缺少的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒；(3)在NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移1mol電子，有2molHCl發(fā)生反應(yīng)，其中只有1mol為還原劑失去電子被氧化，故當(dāng)有l(wèi)mol

HCl被氧化時，轉(zhuǎn)移1mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；(4)①由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則用18.4

mol/L的濃硫酸配制200

mL

2.3

mol/L的稀硫酸時，需濃硫酸的體積V==25mL；②A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，A不符合題意；B．量取濃硫酸時，若仰視液體的凹液面，則溶質(zhì)硫酸偏多，導(dǎo)致n偏大，最終導(dǎo)致溶液的濃度偏大，B不符合題意；C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，當(dāng)溶液恢