蘇教版高中化學(xué)必修一專題三知識點總結(jié)

學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考專題3 從礦物到根底材料第一單元從鋁土礦到鋁合金鋁的制?、偃芙猓篈l

O+2NaOH===2NaAlO+HO2 3 2 2②過濾：除去雜質(zhì)③酸化：NaAlO+CO+2HO===Al(OH)↓+NaHCO2 2 2 3 3④過濾：保存氫氧化鋁通電⑤灼燒：2Al(OH)3 =======

4Al+3O↑2鋁合金特點：123456、抗腐蝕力強鋁的化學(xué)性質(zhì)與酸的反響：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑與堿的反響：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第一步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑其次步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O★總方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時會在外表生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進(jìn)一步發(fā)生反響。鋁熱反響：高溫2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物〔Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2〕組成的混合物。氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)〔兩性氧化物〕氧化鋁的用途高硬度、熔點高，常用于制造耐火材料學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考?xì)溲趸X〔兩性氫氧化物〕與酸的反響：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O與堿的反響：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氯化鋁的制?。郝然X與氨水反響AlCl3+3NH3H2O=Al〔OH〕3↓+NH4Cl3氯化鋁與氫氧化鈉溶液反響AlCl3+3NaOH=Al〔OH〕3↓+3NaClAlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl其次單元鐵、銅及其化合物的應(yīng)用常見的鐵礦石和銅礦石鐵的冶煉方法制取CO：C+O2===CO2，CO2+C===CO2復(fù)原〔煉鐵原理2

O+3CO===2Fe+3CO23高溫 高溫SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3銅的冶煉方法1.高溫冶煉黃銅礦→電解精制；2.濕法煉銅：Fe+CuSO4

=FeSO4

+Cu；3.生物煉銅鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)鐵銅鐵銅①鐵生銹〔鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成FeO〕23Cu+O==2CuO2〔1〕與非金屬反②2Fe+3Cl===2FeCl23Cu+Cl==CuCl2 2應(yīng)===2FeBr復(fù)原性：Fe2+>Br2 32Cu+S===CuS21④3Fe+2O===FeO(2Fe3點燃234，2Fe2／3)①非強氧性的酸：Fe+2H+==Fe2+ +H↑2①非強氧性的酸:不反響②強氧性的酸〔濃HSOHNO〕:2 43②強氧性的酸〔濃HSOHNO：在肯定2 4 3〔2〕與酸反響a.HSOHNO2 43條件下生成Cu(Ⅱ)b.肯定條件下反響生成Fe〔Ⅲ〕學(xué)習(xí)資料(1)Fe(1)Fe+Cu2+ ==Fe2+ +CuCu+2Ag+=2Ag+Cu2+〔3〕與鹽溶液反(2)Fe+2Fe3+ ==3Fe2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+〔試驗現(xiàn)象：銅粉應(yīng)溶解，溶液顏色發(fā)生變化〕Fe2+Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：Fe3+的檢驗試驗①：向FeCl溶液中參加幾滴KSCN3Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3試驗②：向FeCl溶液參加NaOH溶液，有紅褐色沉淀。3Fe3＋＋2OH－ Fe(OH)↓3Fe2+的檢驗(淺綠色)試驗：向FeCl溶液參加NaOH溶液。2Fe2＋＋2OH－ Fe(OH)↓〔白色/淺綠色〕4Fe(OH)＋O＋2HO 4Fe(OH)〔紅褐色〕2 2 2 2 3Fe3+Cu的反響Fe3++Cu=Fe2++Cu2+〔制作印刷電路板用〕金屬腐蝕的種類化學(xué)腐蝕：金屬跟四周的物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反響而引起的腐蝕。子而被氧化。常用的防腐蝕的方法——陰極，就能使引起金屬電化腐蝕的原電池反響消退。學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考硅酸鹽礦物、硅酸鹽產(chǎn)品〔傳統(tǒng)材料〕和信息材料的介紹硅酸鹽的構(gòu)造：硅酸鹽的構(gòu)造簡單，常用氧化物的形式表示比較便利。硅酸鹽構(gòu)造穩(wěn)定，在自然界中穩(wěn)定存在。氧化物形式書寫的規(guī)律：①各元素寫成相應(yīng)的氧化物，元素的價態(tài)保持不變。?間隔。③留意改寫后應(yīng)與原來化學(xué)式中的原子個數(shù)比不變。NaSiO：NaSiO

易溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)的黏合劑，2 3 2 3也用于木材的防腐和防火?；瘜W(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)如下：〔1〕水溶液呈堿性〔用PH試紙測，通CONaSiO+CO+HO==NaCO2 2 3 2 2 2 3+HSiO↓〔白色膠狀沉淀，離子方程式SiO2 3 3

＋CO+HO＝＝CO2－2 2 3

＋HSiO2 3硅酸受熱分解：HSiO

△HO+SiO，2 3 2 2原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：HCO強于HSiOHSiO2 3 4 4 2 3硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀：NaSiO+2HCl==2NaCl+HSiOSiO2－＋2H+==HSiO2 3 2 3 3 2 3硅酸和氫氧化鈉反響：HSiO

+2NaOH==NaSiO

+2HO.2離子方程式：HSiO＋2OH－2 3

3＝＝SiO2－3

2 3 2＋2HO。2主要原料產(chǎn)品主要成分主要原料產(chǎn)品主要成分石英、純堿、石灰石NaSiOCaSiOSiO2 3 3 2學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考一般玻璃一般玻璃1:1:4)黏土、石灰石、少量石膏一般水泥2CaO·SiO3CaO·SiO3CaO·AlO2 2 23黏土、石英沙成分簡單主要是硅酸鹽陶瓷制玻璃的主要反響：SiO+NaCO 2 2 3+CO↑.2

NaSiO+CO↑,SiO+CaCO 高溫 CaSiO2 3 2 2 3 3硅的制取制粗硅：SiO+2C2制純硅：Si+2Cl2SiCl+2H4 2

高溫 Si+2CO高溫 SiCl(液態(tài))4高溫 Si+4HCl硅的性質(zhì)物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，熔沸點高，硬度大，難溶于溶劑?；瘜W(xué)性質(zhì)：常溫只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強堿溶液反響。性質(zhì)穩(wěn)定。Si+2F==SiF〔氣態(tài)〕, Si+4HF==SiF+2H,2 4 4 2Si+2NaOH+HO==NaSiO+2H↑,〔Si+2NaOH+4HO==NaSiO+2H↑+3HO.〕4e-2 2 3 2 2 2 3 2 24e-硅的用途用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件〔2〕制造太陽能制造合金，如含硅4％〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕的鋼導(dǎo)磁性好制造變壓器的鐵芯；含硅15%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的鋼有良好的耐酸性等。學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考二氧化硅的性質(zhì)和用途SiO在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普遍存在的沙。自然界的二2氧化硅又稱硅石。SiO物理性質(zhì)：硬度大，熔點高，難溶于溶劑(水)的固體。2SiO化學(xué)性質(zhì)：常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強堿溶液反響。2SiO2

+2F2

==SiF+O4

, SiO2

+4HF==SiF4

+2HO〔雕刻玻璃的反響),2SiO

+2NaOH==NaSiO+HO〔試驗室裝堿不能用玻璃塞的緣由〕.2 2 3 2加熱高溫：SiO

+2C 高溫 Si+2CO