新浙教版初中科學化學方程式及其相關知識點總結(jié)完整

初 中 化 學 知 識 點 全 面 總 結(jié)— 、 質(zhì) 量 守 恒 定 律 :1、內(nèi)容：參與化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生 成 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變 化 ；②不參與反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能 計 入 “ 總 和 ” 中 ；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反響或物質(zhì)〔如氣體〕有 無 遺 漏 。2、微觀解釋：在化學反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均 保 持 不 變 〔 原 子 的 “ 三 不 變 ” 〕 。3、化學反響前后〔1〕肯定不變宏觀：反響物生成物總質(zhì) 量 不 變 ； 元 素 種 類 、 質(zhì) 量 不 〔2〕—定轉(zhuǎn)變宏觀：物質(zhì)的種類肯定變 微觀：分 子 種 類 一 定 變〔3〕可能改變：分子總數(shù)可能變二 、 化 學 方 程 式1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫： 〔留意：a、配平b、條件c、箭號〕、含義 以 為3 2H+O 2HO、含義 以 為2 2===點====== 2例①宏觀意義：說明反響物、生成物、反響條件氫氣和氧氣 在子 與的氫氣與

點 燃 的 條 件 下 生 成 水②微觀意義：表示反響物和生成物之間分子 每2個氫分1 個 氧 分 子 化 合 生 成 2〔或原子〕個數(shù)比 個水分子〔〕〔系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比〕4份質(zhì)量3 2 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成3 6 份質(zhì)量的水4 、化學方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參與反響〔反響物〕；②通過什么條件反響：③反響生成了哪些物質(zhì)〔生成物〕；④參與反響的各粒子的相對數(shù)量；⑤反響前后質(zhì)量守恒，等等 。5 、利用化學方程式的計算三 、 化 學 反 應 類 型1 、四種基本反應類型反 應和 另 一 種合 物的

化 合 物 的 反 應④復分解反響兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化的 反 應2 、 氧 化 還 原 反 應氧化反響：物質(zhì)得到氧的反響復原反響：物質(zhì)失去氧反 應氧化劑：供給氧的物質(zhì) 復原劑：奪取氧的物質(zhì)〔常見 還 原 劑 ： H 2 、 C 、 C O 〕3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反響Ⅱ、金屬活動性挨次表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu———————————————————————→金屬活動性由強漸漸減弱小結(jié)：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來常見物質(zhì)的顏色、氣味等：紅色：紅P、Cu、FeO23紅褐色：Fe(OH)3淺綠色：Fe2+鹽的溶液黃色：S、Fe3+鹽的溶液綠色：Cu(OH)CO2 2 3紫黑色：KMnO晶體4藍色：Cu(OH)CuCOCuSO5HO、Cu2+鹽的溶液2 3 4 2紫紅色：KMnO溶液4黑色：C、FeCuO、MnOFeO2 344 25NaCO2 3

2 3 3 3 4無色氣體：空氣、OHCOCO、CHNSO2 2 2 4 2 2刺激性氣味氣體：SOHCl、HNO等2 3無色透亮：金剛石、干冰以及大局部酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟記一些物質(zhì)的學名、俗名及對應的化學式Hg〔水銀〕CO〔干冰〕CO〔煤氣〕CH〔沼2 4氣自然氣〕CaO〔生石灰〕Ca(OH)2

氫氧化鈣〔熟石灰、消石灰〕CaCO3

碳酸鈣〔石〕NaCl〔食鹽〕KMnO〔灰錳氧〕CHOH〔酒精〕CHCOOH4 25 3乙酸〔醋酸〕NaOH〔燒堿、苛性鈉〕NaCO〔純堿、蘇打〕NaHCO2 3 3氫鈉〔小蘇打〕HCl〔鹽酸〕CuSO5HO〔膽礬、藍礬〕(NHSO4 2 42 4酸銨〔硫銨〕NH4HCO3碳酸氫銨〔碳銨〕Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅〔銅綠〕NH4NO3硝酸銨〔硝銨〕K2CO3碳酸鉀〔草木灰主要成分〕初中科學化學方程式及其相關學問點總結(jié)1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca〔OH〕 + CO ===CaCO↓+HO〔復分解反響〕2 2 3 2現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關學問點：這個反響可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。2、鎂帶在空氣中燃燒2Mg +

點燃 2MgO〔化合反響〕===2===現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的白光，生成白色粉末。3、水通電分解〔或水的電解〕通電2H2O === 2H↑H+O

↑〔分解反響〕= 2 2 2現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生〕陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；〔2〕2：11：8。4、生石灰和水反響CaO+H2O===Ca〔OH〕現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱

〔化合反響〕2〕最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、銅粉在空氣中受熱2Cu+O 加熱 2CuO〔化合反響〕2 ====現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)漸漸變成黑色粉末6、試驗室制取氧氣〔或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物〕=n2△2KClO3 =n2△〕二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度〔〕二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反響前后沒有轉(zhuǎn)變〔〕和二氧化錳的混合物，〔1〕溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀；〔2〕溶解、過濾、洗滌、枯燥得到二氧化錳。點燃===7點燃===2 C+O CO〔化合反響〕2 相關學問點：反響后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進展檢驗。點燃====點燃====S+O

SO〔化合反響〕2 2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出光明的藍紫色火焰。相關學問點：該氣體是導致酸雨的主要污染物。9、鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O 點燃 FeO

〔化合反響〕2 === 3 4現(xiàn)象：猛烈燃燒，火星=射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵〕〔2〕鐵絲在空氣中不能燃燒〔3〕鐵絲要繞成螺旋形以削減散熱，提高溫度。10、磷在空氣中燃燒 點燃4P+5O2

=== 2PO= 2

5〔化合反響〕現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而深厚的白煙?！碂熓枪腆w小顆粒；霧是液體小顆?！炒朔错懗Ｓ糜跍y定空氣中的氧氣含量。11氫氣在空氣中燃燒2H+O

點燃2H

O〔化合反響〕2 2 === 2現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰?！硽錃馐且环N常見的復原劑；〔〕點燃前，肯定要檢驗它的純度。12、試驗室制取二氧化碳氣體〔或大理石和稀鹽酸反響〕CaCO+2HCl===CaCl +HO+CO↑〔復分解反響〕3 2 2 2現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。相關學問點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。13、煅燒石灰石〔或碳酸鈣高溫分解〕CaCO 高溫 CaO+CO

↑〔分解反響〕3 ===

221〕本反響是工業(yè)上制取2

的原理14、甲烷在空氣中燃燒CH+2O

點燃 CO

+2HO4 2 === 2 2現(xiàn)象：火焰光明呈淺藍色〕甲烷是自然氣〔或沼氣〕的主要成分，是一種干凈無污染的燃料。〔2〕通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄2清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO生成2215、氧化銅與稀硫酸反響2CuO+HSO2 4

===CuSO4

HO〔復分解反響〕現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍色16、氧化銅與稀鹽酸反響CuO+ 2HCl ===CuCl

+HO〔復分解反響〕2 2現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成淺綠色17、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4

==FeSO4

+Cu〔置換反響〕現(xiàn)象：鐵絲外表有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。18、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO+2NaOH===Cu〔OH〕

↓+NaSO

〔復分解反響〕4現(xiàn)象：有藍色絮狀沉淀生成。19、氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液

2 2 4FeCl + ===Fe〔OH〕

↓+3NaCl〔復分解反響〕3 3現(xiàn)象：有紅褐色絮狀沉淀生成。20、用鹽酸來去除鐵銹Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O〔復分解反響〕現(xiàn)象：鐵銹消逝，溶液變成黃色。21、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合3AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO〔復分解反響〕3現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關學問點：試驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子22、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl〔復分解反響〕現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關學問點：試驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子△==23△==CuSO

·5HO

CuSO

+5H

O↑〔分解反響〕4 2 4 2現(xiàn)象：藍色晶體漸漸變成白色粉末，同時試管口有水滴生成。24、硫酸銅遇水變藍4CuSO4 +5H2O ===CuSO·5H2O4現(xiàn)象：白色粉末漸漸變成藍色〕試驗室常用CuS4或物質(zhì)中是否含有水?！?〕試驗室也用CuSO4白色粉末來吸取少量水分25、碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3 △ NH↑+H2O+CO↑〔分解反響〕== 3 2現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成高溫===26高溫===2C+2CuO 2Cu+CO↑〔置換反響〕2現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關學問點：復原劑：木炭；氧化劑：氧化銅點燃===27點燃===H2+CuO Cu+H2O〔置換反響〕現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成〕試驗開頭時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；〔2〕試驗完畢后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。點燃===228點燃===22CO+O2

2CO〔化合反響〕現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰〕一氧化碳是一種常見的復原劑2〕點燃前，肯定要檢驗它的純度?！?〕與血紅蛋白的結(jié)合力量要強得多。29、一氧化碳復原氧化銅CO+CuO

△== Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變=光亮的紅色物質(zhì)相關學問點：復原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅30、工業(yè)煉鐵3CO+Fe高溫 2Fe+3CO2=3== 2相關學問點：復原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵附：一、物質(zhì)俗名及其對應的化學式和化學名：2〔1〕生石灰CaO ——氧化鈣2〕熟石灰〔或消石灰C〔O〕2

——氫氧化鈣〔3〕食鹽：NaCl ——氯化鈉〔4〕干冰：CO2 ——二氧化碳〔5〕Na2C3——碳酸鈉〕燒堿〔或苛性鈉、火堿NaOH——氫氧化鈉膽礬：CuSO·5HO——硫酸銅晶體43石堿：Na2CO3

22·10HO——碳酸鈉晶體(易風化)2鹽酸：HCl——氫氯酸〔10〕明礬：KAl〔SO〕·12HO ——硫酸鋁鉀晶體附：二、根本化學反響：

4 2 21、化合反響：〔〕〔２〕根本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ點燃 點燃 2Mg+O2===2MgO S+O2====SO2 C+O2點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 2C+O2=====2CO CO2+C=====2CO 4P+5O2點燃 點燃 點燃 點燃 43Fe+2O2=====Fe3O4 2H2+O2====2H2O 2CO+O2=====2CO2CO2+H2O==H2CO3 CuSO4 +5H2O===CuSO·5H2O42、分解反響：〔〕2〕根本形式：ＡＢ＝Ａ＋ＢCu(OH)CO=====2CuO+HO+CO↑

MnO2 ↑2 2 3△

2 2 2KClO3=====2KCl+3O2△通電2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O↑ 2H2O====2H↑+O↑2 2 2△ △232H2CO3===H2O+CO↑ NH4HCO3=====NH↑+H2O+CO↑232高溫 △24242CaCO3====CaO+CO↑ CuSO?5HO====CuSO+5HO↑242423〔1〕定義：〔２〕根本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸與金屬反響：22Zn+H2SO4==ZnSO4+H↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H↑222 2 4 2 43 Fe+H2SO4==FeSO4+H↑ 2Al+3HSO==Al(SO)2 2 4 2 43 222Zn+2HCl==ZnCl2+H↑ Mg+2HCl==MgCl+H↑222Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H↑2鹽與金屬反響Fe+CuSO4==FeSO4+Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg其他： △ 高溫2H2+CuO====Cu+H2O C+2CuO=====2Cu+CO↑24〕〔2〕根本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ酸與某些金屬氧化物反響Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O酸與堿反響：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O酸與鹽反響：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2