高中化學(xué)魯科版必修一第一章總結(jié)

第第#頁共7頁高中化學(xué)魯科版必修一第一章總結(jié)高中化學(xué)魯科版必修一第一章總結(jié)2Cl2+2Ca(0H)2二CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；CaCl2和Ca(CIO)2叫漂白粉漂白粉在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3l+2HClO體積與物質(zhì)的量公式：n=VVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。【阿伏加德羅定律】同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)?！疚镔|(zhì)的量濃度】單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/l公式：CB二nB/VnB二CBXVV二nB/CB次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO第三節(jié)物質(zhì)的量【物質(zhì)的量】定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體，符號n,單位摩爾，符號mol。阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示，約為6.02x1023。微粒與物質(zhì)的量公式：n=NNA【摩爾質(zhì)量】單位物質(zhì)的量(1mol)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，用M表示，單位：g/mol。以g為單位時，數(shù)值物質(zhì)量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系C1000P3上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n=MmM【溶液稀釋規(guī)律】C(濃)XV(濃)=C(稀)XV(稀)【溶液的配置】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(配制前要檢查容量瓶是否漏水)錯誤！未找到引用源。物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量（mol）=阿伏伽德羅常數(shù)二阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的質(zhì)量【物質(zhì)的體積決定】①微粒的數(shù)目②微粒的大小③微粒間的距離微粒的數(shù)目一定，固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離。計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積?！狙a(bǔ)充】物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解；冷卻：將溶液冷卻到室溫；移液：（轉(zhuǎn)移）沿玻璃棒將溶液引流注入容量瓶里。洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。2H2+O22H2O從質(zhì)量角度：4g32g36g從分子數(shù)角度：2分子1分子2分子從物質(zhì)的量角度：2mol1mol2mol從標(biāo)況下氣體體積角度：44.8L22.4L從任意相同條件氣體體積角度：2體積1體積【例題】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4氣體0.224升，充分燃燒時消耗O2多少摩爾？生成水多少克？如果將生成的CO2氣體用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2—3cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。搖勻：把容量瓶蓋緊，上下反復(fù)顛倒，搖勻。裝瓶貼標(biāo)簽：轉(zhuǎn)移到試劑瓶內(nèi)，并貼上標(biāo)簽。（3）誤差分析擴(kuò)展閱讀：魯科版高中化學(xué)必修1知識點(diǎn)總結(jié)（精華）高一化學(xué)模塊I主要知識及化學(xué)方程式一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2.基本程序：第三步用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。二、鈉及其化合物的性質(zhì)：鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+02==2Na202.鈉在空氣中燃燒：2Na+02點(diǎn)燃二二==Na2023.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2f現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na202+2C02=2Na2C03+026.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHC03△二二Na2C03+H20+C02f7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性質(zhì)1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3l+2HClO四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV五、膠體：1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2.膠體性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象②聚沉③電泳④布朗運(yùn)動3.膠體提純：滲析六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1?定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類別：化合物。2.強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。3.離子方程式的書寫：①寫：寫出化學(xué)方程式②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HC03-等。③刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；A計與Cl-等②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HC03-、S032-、S2-等；0H-與NH4+等。③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等七、氧化還原反應(yīng)1．（某元素）降價得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2．（某元素）升價失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3．氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物八、鐵及其化合物性質(zhì)1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b）加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b）加KSCN溶液，溶液顯紅色。主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2f鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+02+2H20=4Fe（OH）3⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性質(zhì)1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：①N2+O2放電===2NO②2N0+02=2N02③3N02+H20=2HN03+N02.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3.氨的實驗室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(0H)24==2NH3f+CaCl2+2H20②裝置：與制02相同③收集方法：向下排空氣法④檢驗方法：用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍(lán)色。用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生°NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4.氨與水的反應(yīng)：NH3+H20=xxxxH3H20NH4++0H-5.氨的催化氧化：4NH3+5024N0+6H20(制取硝酸的第一步)6.碳酸氫銨受熱分解：xxxxNH3f+H20+C02f7?銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HN03=Cu(N03)2+2N02f+2H208.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HN03=3Cu(N03)2+2N0f+4H209.碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HN03=C02t+4N02t+2H2010.氯化銨受熱分解：NH4ClNH3f+HClf十、硫及其化合物的性質(zhì)1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△二二FeS2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△二二Cu2S硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2S04(濃)△==3S02f+2H204.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：S02+2H2S=3Sl+2H205.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2S04△二二CuS04+S02f+2H206.二氧化硫的催化氧化：2S02+022S037.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：S02+Cl2+2H20=H2S04+2HCl8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：S02+2Na0H=Na2S03+H209.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+302點(diǎn)燃===2SO2+2H2O10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+02點(diǎn)燃===2S+2H20十一、鎂及其化合物的性質(zhì)1.在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2M計02點(diǎn)燃===2Mg02.在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N23.在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+C02點(diǎn)燃===2MgO+C4.在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl25.海水中提取鎂涉及反應(yīng)：①貝殼煅燒制取熟石灰：CaC03高溫===Ca0+C02fCa0+H20=Ca(0H)2②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++20H-二Mg(0H)2!氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H20④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2t十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：1.分別滴加AgN03和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為C1-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I-2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。十三、常見物質(zhì)俗名①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO；⑤綠磯：Fexxxx；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3:⑧膽磯：Cuxxxx；⑨石膏：Caxxxx:⑩明磯：KAl(SO4)212H2O十四、鋁及其化合物的性質(zhì)鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2f3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O34.氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3I+3NH4+十五、硅及及其化合物性質(zhì)1.硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f2.硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF二SiF4+H2f二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4H