高一化學(xué)《鈉的重要化合物》

鈉的重要化合物二、鈉的氧化物1、Na2O與Na2O2的差異：1顏色差異：Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體2結(jié)構(gòu)差異：Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-，過氧根離子。陰陽離子比分別是多少？3氧元素價(jià)態(tài)差異：4屬類差異：Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2為過氧化物。1：2Na2O中的O為-2價(jià)，Na2O2中的O為-1價(jià)5穩(wěn)定性差異：Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2比較穩(wěn)定?！緦?shí)驗(yàn)3-5】把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；帶火星的木條復(fù)燃；試管發(fā)熱；溶液顏色變紅。-10-2-22Na2O22H2O=4NaOHO2↑產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是多少？2mol總反應(yīng)：2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2↑NaOHHCl=NaClH2O②Na2O2是不是堿性氧化物？練習(xí)：寫出過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2↑①Na2O2不是堿性氧化物Na2O2的用途：在呼吸面具、潛艇緊急情況時(shí)作供氧劑，作秸桿、織物的漂白劑。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2與CO2的反應(yīng)：產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是多少？2mol電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mole－。先后順序關(guān)系Na2O2與一定量CO2和H2Og的混合物的反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)。習(xí)題1：下列關(guān)于過氧化鈉的敘述中，正確的是（）2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑CNa2O2與水反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑2與二氧化碳反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑D習(xí)題2：下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是（）2穩(wěn)定BNa2O和Na2O2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比都是1：22是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性，可以漂白食物DNa2O與H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2B習(xí)題3：下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是（）2都是白色固體2都能與水反應(yīng)放出氧氣2具有漂白性DNa2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物只有NaOHC習(xí)題4：向紫色石蕊溶液中加入過量過氧化鈉粉末，振蕩，正確的敘述是（）A最后溶液變藍(lán)色B溶液先變藍(lán)色后褪色C溶液仍然為紫色D過氧化鈉與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但是沒有氣泡產(chǎn)生B5下列敘述正確的是（）①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2③Na2O主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A、都正確B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤練習(xí)D在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？請(qǐng)思考：名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名外觀一、碳酸鈉和碳酸氫鈉白色粉末純堿，蘇打小蘇打細(xì)小白色晶體步驟Na2CO3NaHCO3①加入5滴水②加入5mL水③加入1~2滴酚酞初步結(jié)論加水結(jié)塊，放熱部分溶解，感受不到熱量變化振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解固體量減少，但

不能全部溶解溶液變紅較深溶液變微紅色1、溶解性：Na2CO3﹥NaHCO32、堿性：Na2CO3﹥NaHCO33的性質(zhì)（課本P56）胃酸過多引起的胃痛患者，醫(yī)生通常會(huì)開碳酸氫鈉片給患者吃，這說明了碳酸氫鈉怎樣的化學(xué)性質(zhì)呢？2、Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2↑NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑CO32-2H=H2OCO2↑HCO3-H=H2OCO2↑（反應(yīng)較快）CO32-H+HCO3-H+2H+一步完成二步完成即對(duì)Na2CO3：對(duì)NaHCO3：先:CO32-H=HCO3-再:HCO3-H=H2OCO2↑（總CO32-2H=H2OCO2↑）HCO3-H=H2OCO2↑H2OCO2↑分析：3的熱穩(wěn)定性比較Na2CO3固體NaHCO3固體無明顯現(xiàn)象澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱易分解化學(xué)方程式：2NaHCO3===Na2CO3H2OCO2↑△AB燒杯A無變化，燒杯B中澄清石灰水變渾濁NaHCO3固體Na2CO3固體澄清石灰水3的熱穩(wěn)定性—————————化學(xué)方程式NaHCO3Na2CO3結(jié)論現(xiàn)象穩(wěn)定不穩(wěn)定無明顯現(xiàn)象試管內(nèi)壁產(chǎn)生水珠、導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡思考：怎樣除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3？充分加熱到質(zhì)量不再減少為止（充分加熱到不再有氣體產(chǎn)生為止）Na2CO3、NaHCO3與某些堿的反應(yīng)1、NaOH溶液NaHCO3：HCO3-OH-==CO32-H2O2、CaOH2溶液Na2CO3：CO32-Ca2==CaCO3↓NaHCO3：HCO3-Ca2OH-==CaCO3↓H2ONa2CO3：不反應(yīng)注意：在水溶液中HCO3—不能與H大量共存;也不能與OH—大量共存Na2CO3、NaHCO3與某些鹽溶液的反應(yīng)取兩支試管分別加入碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，然后向其加入CaCl2溶液，預(yù)測(cè)一下有什么現(xiàn)象？Na2CO3：有白色沉淀產(chǎn)生CO32-Ca2==CaCO3↓NaHCO3：無現(xiàn)象，不反應(yīng)Na2CO3與NaHCO3如何發(fā)生相互轉(zhuǎn)化？Na2CO3NaHCO3CO2H2O①固體加熱，②氫氧化鈉溶液寫出Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體的反應(yīng)方程式Na2CO3CO2H2O==2NaHCO3思考：怎樣除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？通入二氧化碳?xì)怏w科學(xué)探究向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，有細(xì)小的晶體析出．（設(shè)溫度不變）如何解釋？分析：Na2CO3CO2H2O==2NaHCO3①溶解性：NaHCO3＜Na2CO3106g18g168g②水量減少③溶質(zhì)質(zhì)量增加思考與交流怎樣鑒別碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體讓我想一想？①外觀差異②溶解度大?、酃腆w溶于水是否放熱④水溶液堿性大小⑤加熱固體是否有CO2氣體生成⑥溶解，加入CaCl2溶液，是否生成沉淀⑦逐滴滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體快慢方法：食用堿Na2CO3與NaHCO3的用途3制玻璃制肥皂造紙紡織洗滌3發(fā)酵粉泡沫滅火劑治療胃病碳酸鈉粉末吸濕性很強(qiáng)，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉（Na2CO3?H2O）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。小知識(shí)1．下列說法中不正確的是（）ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2︰12．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（）A加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水DD3．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈C與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等D將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀C4下列敘述中正確的是A．等質(zhì)量的鹽酸分別與足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，生成的CO2體積相同。B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出D寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、NaHCO3溶液與過量的CaOH2溶液反應(yīng)2、NaHCO3溶液與少量CaOH2溶液反應(yīng)HCO3-OH-Ca2==H2OCaCO3↓Ca22OH-2HCO3-==2H2OCaCO3↓CO32-節(jié)日燃放的煙花為什么會(huì)五彩繽紛？（三）焰色反應(yīng)②我們?cè)诔床说臅r(shí)候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈。黃色①鈉燃燒時(shí)，火焰呈。黃色用鉑絲分別蘸取碳酸鈉固體、硝酸鉀溶液和硝酸銅溶液，在火焰上灼燒。二、焰色反應(yīng)（1）定義：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。（2）是元素的性質(zhì)（3）焰色反應(yīng)是物理變化實(shí)驗(yàn)步驟：①將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；②用鉑絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；③用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色?！跋矗瓱?、“蘸－燒”、“洗－燒”問題1鉑絲為什么要用鹽酸洗滌2為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色金屬的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察①每次實(shí)驗(yàn)必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至火焰與原來相同；②鉀的焰色必須透過