高二化學(xué)《影響鹽類水解的因素及水解應(yīng)用》課

影響鹽類水解的因素及水解應(yīng)用溶液引起水解的離子對水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaCl練習(xí)：填表溶液引起水解的離子對水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaCl練習(xí)：填表F－溶液引起水解的離子對水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaCl練習(xí)：填表促進(jìn)F－溶液引起水解的離子對水的電離平衡的影響酸堿

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NaCl練習(xí)：填表促進(jìn)F－堿性溶液引起水解的離子對水的電離平衡的影響酸堿

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NaClＦ-H2OHＦOH-練習(xí)：填表促進(jìn)F－堿性溶液引起水解的離子對水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-練習(xí)：填表促進(jìn)F－CO32－堿性溶液引起水解的離子對水的電離平衡的影響酸堿

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NaClＦ-H2OHＦOH-練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)F－CO32－堿性溶液引起水解的離子對水的電離平衡的影響酸堿

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NaClＦ-H2OHＦOH-練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)F－CO32－堿性堿性溶液引起水解的離子對水的電離平衡的影響酸堿

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NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)F－CO32－堿性堿性溶液引起水解的離子對水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)F－CO32－Fe3＋堿性堿性溶液引起水解的離子對水的電離平衡的影響酸堿

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NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)F－CO32－Fe3＋堿性堿性溶液引起水解的離子對水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)F－CO32－Fe3＋堿性堿性酸性溶液引起水解的離子對水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33H練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)F－CO32－Fe3＋堿性堿性酸性溶液引起水解的離子對水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33H練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)F－CO32－Fe3＋Al3＋堿性堿性酸性溶液引起水解的離子對水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33H練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)F－CO32－Fe3＋Al3＋堿性堿性酸性溶液引起水解的離子對水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33H練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)F－CO32－Fe3＋Al3＋堿性堿性酸性酸性溶液引起水解的離子對水的電離平衡的影響酸堿

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NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33HAl33H2OAlOH33H練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)F－CO32－Fe3＋Al3＋堿性堿性酸性酸性溶液引起水解的離子對水的電離平衡的影響酸堿

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NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33HAl33H2OAlOH33H練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)F－CO32－Fe3＋Al3＋無堿性堿性酸性酸性溶液引起水解的離子對水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33HAl33H2OAlOH33H練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)無影響F－CO32－Fe3＋Al3＋無堿性堿性酸性酸性溶液引起水解的離子對水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33HAl33H2OAlOH33H練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)無影響F－CO32－Fe3＋Al3＋無堿性堿性酸性酸性中性溶液引起水解的離子對水的電離平衡的影響酸堿

性水解離子方程式KFNa2CO3FeCl3Al(NO3)3

NaClＦ-H2OHＦOH-CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-Fe33H2OFeOH33HAl33H2OAlOH33H練習(xí)：填表促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)無影響F－CO32－Fe3＋Al3＋無堿性堿性酸性酸性中性無一、鹽類水解的影響因素1．本身的性質(zhì)越弱越水解（主要原因）一、鹽類水解的影響因素思考1．根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，比較Na2CO3和NaHCO3的堿性強(qiáng)弱？思考1．根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，比較Na2CO3和NaHCO3的堿性強(qiáng)弱？一級水解大于二級水解練習(xí)：1．的幾種溶液：①NaClO②NaHCO3③CH3COONa。pH由小到大的順序?yàn)?。練?xí)：1．的幾種溶液：①NaClO;②NaHCO3③CH3COONa。pH由小到大的順序?yàn)椤＂邰冖伲玻庠谝蛩兀?）溫度越高越水解——吸熱反應(yīng)（1）溫度越高越水解可看作酸堿中和的逆反應(yīng)——吸熱反應(yīng)２．外在因素（2）濃度越稀越水解（3）加入試劑兩弱雙水解根據(jù)勒夏特列原理分析練習(xí)：2cNH4）濃度相同的NH4HSO4、NH4Cl、NH42CO3,比較NH4的水解程度。練習(xí)：2、cNH4）濃度相同的NH4HSO4、NH4Cl、NH42CO3,比較NH4的水解程度。NH42CO3NH4ClNH4HSO4>>鹽類水解的規(guī)律小結(jié)有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，越弱越水解，兩弱雙水解。越稀越水解。練習(xí)：3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①醋酸鈉②硫酸③氯化鈉④硫酸氫鈉⑤氯化銨⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是（）A．②④⑤③⑥①⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③①⑥⑦D．⑦⑥①③⑤④②練習(xí)：3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①醋酸鈉②硫酸③氯化鈉④硫酸氫鈉⑤氯化銨⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是（）A．②④⑤③⑥①⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③①⑥⑦D．⑦⑥①③⑤④②C練習(xí)：4．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大次序排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．NH42SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4ClNH42SO4Na2SNaNO3練習(xí)：4．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大次序排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．NH42SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4ClNH42SO4Na2SNaNO3C練習(xí)：5．25℃時(shí)，在濃度為1mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測得c（NH4）分別為a、b、c（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是（）A．a(chǎn)=b=cB．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>bD．c>a>b練習(xí)：5．25℃時(shí)，在濃度為1mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測得c（NH4）分別為a、b、c（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是（）A．a(chǎn)=b=cB．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>bD．c>a>bD練習(xí)：6．NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是（）A．NH2D·H2O和D3OB．NH3·D2O和HD2OC．NH3·DHO和D3OD．NH2D·HDO和H2DO練習(xí)：6．NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是（）A．NH2D·H2O和D3OB．NH3·D2O和HD2OC．NH3·DHO和D3OD．NH2D·HDO和H2DOC練習(xí)：、NaY、Na三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的H、HY、H的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?__________________練習(xí)：、NaY、Na三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的H、HY、H的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?__________________H>HY>H鹽類水解的應(yīng)用思考1、久置的FeCl3溶液為什么變渾濁？2、盛放Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？一、鹽溶液的配制與保存配制FeCl3溶液：加少量____________；配制FeSO4溶液：加少量______________；加相應(yīng)的酸或堿配制Na2S溶液：加少量________________；a、配制溶液一、鹽溶液的配制與保存配制FeCl3溶液：加少量____________；配制FeSO4溶液：加少量______________；加相應(yīng)的酸或堿稀鹽酸配制Na2S溶液：加少量________________；a、配制溶液一、鹽溶液的配制與保存配制FeCl3溶液：加少量____________；配制FeSO4溶液：加少量______________；加相應(yīng)的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉配制Na2S溶液：加少量________________；a、配制溶液一、鹽溶液的配制與保存配制FeCl3溶液：加少量____________；配制FeSO4溶液：加少量______________；加相應(yīng)的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉配制Na2S溶液：加少量________________；NaOHa、配制溶液一、鹽溶液的配制與保存配制FeCl3溶液：加少量____________；配制FeSO4溶液：加少量______________；NH4F溶液：加相應(yīng)的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中用鉛容器或塑料瓶配制Na2S溶液：加少量________________；NaOHa、配制溶液b、溶液的保存一、鹽溶液的配制與保存配制FeCl3溶液：加少量____________；配制FeSO4溶液：加少量______________；NH4F溶液：加相應(yīng)的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中用鉛容器或塑料瓶配制Na2S溶液：加少量________________；NaOHNa2CO3溶液：不能用玻璃塞用橡皮塞a、配制溶液b、溶液的保存二、判斷鹽溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽Na2SO4Na2CO3AgNO3二、判斷鹽溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽中性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽Na2SO4Na2CO3AgNO3二、判斷鹽溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽中性強(qiáng)酸弱堿鹽堿性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽Na2SO4Na2CO3AgNO3二、判斷鹽溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽中性強(qiáng)酸弱堿鹽堿性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽酸性Na2SO4Na2CO3AgNO3二、判斷鹽溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽中性強(qiáng)酸弱堿鹽堿性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽酸性Na2SO4Na2CO3AgNO3？可以用什么最簡單的方法區(qū)別Na2SO4Na2CO3AgNO3二、判斷鹽溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽中性強(qiáng)酸弱堿鹽堿性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽酸性Na2SO4Na2CO3AgNO3？可以用什么最簡單的方法區(qū)別Na2SO4Na2CO3AgNO3用pH試紙測量其pH三、離子能否大量共存三、離子能否大量共存部分弱堿的金屬陽離子與弱酸的酸根離子在溶液中不能大量共存。三、離子能否大量共存部分弱堿的金屬陽離子與弱酸的酸根離子在溶液中不能大量共存。三、離子能否大量共存部分弱堿的金屬陽離子與弱酸的酸根離子在溶液中不能大量共存。三、離子能否大量共存部分弱堿的金屬陽離子與弱酸的酸根離子在溶液中不能大量共存。兩弱雙水解三、離子能否大量共存部分弱堿的金屬陽離子與弱酸的酸根離子在溶液中不能大量共存。Al33AlO2–6H2O=4AlOH3↓Al33HCO3–2Al33CO32–=AlOH3↓3CO2↑3H2O=2AlOH3↓3CO2↑兩弱雙水解四、明礬凈水原理四、明礬凈水原理AlSO42=Al32SO42-四、明礬凈水原理AlSO42=Al32SO42-Al33H2OAlOH3（膠體）3H四、明礬凈水原理AlOH3膠體具有較強(qiáng)的吸附性，可吸附雜質(zhì)下沉，起到凈水作用。類似FeCl3AlSO42=Al32SO42-Al33H2OAlOH3（膠體）3H四、明礬凈水原理AlOH3膠體具有較強(qiáng)的吸附性，可吸附雜質(zhì)下沉，起到凈水作用。類似FeCl3AlSO42=Al32SO42-Al33H2OAlOH3（膠體）3HFe33H2OFeOH3膠體3H思考把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？五、鹽溶液蒸干灼燒所得產(chǎn)物的判斷五、鹽溶液蒸干灼燒所得產(chǎn)物的判斷MgO五、鹽溶液蒸干灼燒所得產(chǎn)物的判斷MgONa2CO3五、鹽溶液蒸干灼燒所得產(chǎn)物的判斷Fe2O3MgONa2CO3五、鹽溶液蒸干灼燒所得產(chǎn)物的判斷Fe2O3MgONa2CO3CuSO4五、鹽溶液蒸干灼燒所得產(chǎn)物的判斷Fe2O3MgOFe2SO43Na2CO3CuSO4五、鹽溶液蒸干灼燒所得產(chǎn)物的判斷Fe2O3MgOFe2SO43Na2CO3CuSO4Na2SO4五、鹽溶液蒸干灼燒所得產(chǎn)物的判斷Fe2O3MgOFe2SO43Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4五、鹽溶液蒸干灼燒所得產(chǎn)物的判斷Fe2O3MgOFe2SO43Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3思考農(nóng)家諺語:“灰混糞,糞混灰,灰糞相混損肥分”為什么呢？六、某些化肥的使用六、某些化肥的使用草木灰的成分：2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-OH-HCO3-＋H2OH2CO3OH-六、某些化肥的使用草木灰的成分：2CO3，水解呈堿性銨態(tài)氮肥的成分：銨鹽，水解呈酸性CO32-＋H2OHCO3-OH-HCO3-＋H2OH2CO3OH-NH4＋H2ONH3·H2OH六、某些化肥的使用草木灰的成分：2CO3，水解呈堿性銨態(tài)氮肥的成分：銨鹽，水解呈酸性雙水解CO32-＋H2OHCO3-OH-HCO3-＋H2OH2CO3OH-NH4＋H2ONH3·H2OH思考熱的純堿去污能力更強(qiáng)，為什么？七、熱的純堿去污能力強(qiáng)CO32-＋H2OHCO3-OH-HCO3-＋H2OH2CO3OH-七、熱的純堿去污能力強(qiáng)升溫，促進(jìn)CO32–水解，堿性增強(qiáng)，因而去污能力增強(qiáng)。CO32-＋H2OHCO3-OH-HCO3-＋H2OH2CO3OH-思考金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？八、金屬鎂與NH4Cl的反應(yīng)Mg2H=Mg2H2↑NH4H2ONH3?H2OHNH3?H2ONH3↑H2O△八、金屬鎂與NH4Cl的反應(yīng)Mg2NH4Cl=MgCl22NH3↑H2↑Mg2H=Mg2H2↑NH4H2ONH3?H2OHNH3?H2ONH3↑H2O△總方程式：八、金屬鎂與NH4Cl的反應(yīng)Mg2NH4Cl=MgCl22NH3↑H2↑“焊藥”—金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用nCl2、NH4Cl。Mg2H=Mg2H2↑NH4H2ONH3?H2OHNH3?H2ONH3↑H2O△總方程式：九、泡沫滅火器的原理九、泡沫滅火器的原理Al2SO43溶液NaHCO3溶液（內(nèi)）（外）九、泡沫滅火器的原理Al2SO43溶液NaHCO3溶液Al

3++3H2OAl(OH)3+3H+（內(nèi)）（外）九、泡沫滅火器的原理Al2SO43溶液NaHCO3溶液Al

3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–+H2OH2CO3

+

OH

–（內(nèi)）（外）九、泡沫滅火器的原理Al2SO43溶液NaHCO3溶液Al

3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–+H2OH2CO3

+

OH

–（內(nèi)）（外）九、泡沫滅火器的原理Al2SO43溶液NaHCO3溶液Al

3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–+H2OH2CO3

+

OH

–Al33HCO3–AlOH3↓3CO2↑（內(nèi)）（外）十、制備納米材料TiCl42H2O過量TiO2·H2O↓4HCl十、制備納米材料制備時(shí)加入大量的水,同時(shí)加熱,促進(jìn)水解2·H2O焙燒得TiO2TiCl42H2O過量TiO2·H2O↓4HCl十、制備納米材料制備時(shí)加入大量的水,同時(shí)加熱,促進(jìn)水解2·H2O焙燒得TiO2TiCl42H2O過量TiO2·H2O↓4HCl類似的方法可以制備SnO、SnO2、Sn2O3等練習(xí)：1．為了配制CH3COO-和Na離子比為1︰1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）A．適量的鹽酸B．適量的氫氧化鈉固體C．適量的OHD．適量的NaCl練習(xí)：1．為了配制CH3COO-和Na離子比為1︰1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）A．適量的鹽酸B．適量的氫氧化鈉固體C．適量的OHD．適量的NaClC練習(xí)：2．將FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（）A．